2026年福建省北师大版九年级化学下册第七章化学计算专项题库试卷

2026年福建省北师大版九年级化学下册第七章化学计算专项题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.根据质量守恒定律，反应X+Y=Z+W中，若X的相对分子质量为28，Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为4，则W的相对分子质量为（）A.60B.44C.36D.52解析：根据质量守恒定律，反应前后各物质质量总和相等，即28+32=4+W的相对分子质量，解得W的相对分子质量为36。选项A、B、D均不符合计算结果，选项C正确。2.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，该化合物的化学式为（）A.CO2B.CH4OC.C2H6OD.C2H4O2解析：根据题意，该化合物分子式为C2H6O，即乙醇。选项A为二氧化碳，选项C为二甲醚，选项D为乙酸，均不符合题意。选项B正确。3.将10g溶质质量分数为20%的盐酸溶液稀释至50%，所需加入水的质量为（）A.10gB.20gC.30gD.40g解析：稀释前后溶质质量不变，设需加入水质量为x，则10g×20%=(10g+x)×10%，解得x=10g。选项B、C、D均不符合计算结果，选项A正确。4.实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若要收集2.2g二氧化碳，至少需要大理石的质量为（）A.5gB.10gC.20gD.25g解析：CO2的相对分子质量为44，2.2g二氧化碳的物质的量为0.05mol，根据方程式，CaCO3的物质的量也为0.05mol，质量为0.05mol×100g/mol=5g。选项A正确。5.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的相对原子质量为56，则R的化学式为（）A.FeB.CuC.ZnD.Mg解析：设金属R的化学式为R，反应方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑，根据化学计量学，56gR生成2gH2，即1molR生成1molH2，R的相对原子质量为56，符合铁的相对原子质量。选项A正确。6.某溶液中滴加酚酞试液变红，该溶液可能是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.碳酸溶液解析：酚酞在碱性溶液中变红，选项C为碱性溶液，选项A、B为酸性溶液，选项D为弱碱性溶液，但不足以使酚酞变红。选项C正确。7.将一定质量的镁粉在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为（）A.等于镁粉质量B.小于镁粉质量C.大于镁粉质量D.无法确定解析：镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁质量等于镁粉质量加上参与反应的氧气质量，故氧化镁质量大于镁粉质量。选项C正确。8.某化合物由元素X和元素Y组成，其中X的质量分数为60%，Y的质量分数为40%，则该化合物的化学式为（）A.XYB.X2Y3C.X3Y2D.X2Y解析：设化学式为XaYb，则a/(a+b)×100%=60%，b/(a+b)×100%=40%，解得a:b=3:2，化学式为X3Y2。选项C正确。9.将20g溶质质量分数为10%的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为（）A.5%B.10%C.15%D.20%解析：混合后溶质质量仍为2g，溶液总质量为40g，溶质质量分数为2g/40g×100%=5%。选项A正确。10.某气体由两种元素组成，其分子中原子个数比为1:2，该气体不可能是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气解析：氧气(O2)、氮气(N2)分子中原子个数比为1:1，二氧化碳(CO2)中原子个数比为1:2，氢气(H2)中原子个数比为1:1。选项C为二氧化碳，符合题意。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______。参考答案：CaCO3；CaO、CO2；高温解析：根据化学方程式，反应物为CaCO3，生成物为CaO和CO2，反应条件为高温。2.某溶液的pH值为8，该溶液呈______性，可用______指示剂检验。参考答案：碱；酚酞解析：pH>7呈碱性，酚酞在碱性溶液中变红，故可用酚酞指示剂检验。3.将20g某金属与足量稀盐酸反应生成2g氢气，该金属的相对原子质量为______。参考答案：27解析：设金属为R，反应方程式为R+2HCl=RCl2+H2↑，2gH2的物质的量为1mol，R的物质的量也为1mol，R的质量为20g，相对原子质量为27。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，该化合物的化学式为______。参考答案：C6H12O6解析：根据题意，该化合物分子式为C6H12O6，即葡萄糖。5.将50g溶质质量分数为30%的硫酸溶液稀释至质量分数为15%，需加入水的质量为______。参考答案：50g解析：稀释前后溶质质量不变，设需加入水质量为x，则50g×30%=(50g+x)×15%，解得x=50g。6.实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若要收集4.4g氢气，至少需要锌粒的质量为______。参考答案：32.5g解析：4.4gH2的物质的量为0.22mol，根据方程式，Zn的物质的量也为0.22mol，质量为0.22mol×65g/mol=32.5g。7.某金属R与足量硝酸银溶液反应生成银，反应方程式为R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，若R的相对原子质量为24，则R的化学式为______。参考答案：Mg解析：根据方程式，R的化合价为+2，相对原子质量为24，符合镁的化学性质。8.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成44g二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量为______。参考答案：100g解析：44gCO2的物质的量为1mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3的物质的量也为1mol，质量为100g。9.某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液可能含有______或______离子。参考答案：SO42-；CO32-解析：氯化钡与硫酸根或碳酸根反应生成白色沉淀BaSO4或BaCO3。10.某化合物由元素X和元素Y组成，其中X的质量分数为75%，Y的质量分数为25%，则该化合物的化学式为______。参考答案：X3Y解析：设化学式为XaYb，则a/(a+b)×100%=75%，b/(a+b)×100%=25%，解得a:b=3:1，化学式为X3Y。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酚酞试液在酸性溶液中变红。参考答案：×解析：酚酞在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。2.氧化镁的相对分子质量为40g/mol。参考答案：×解析：氧化镁的相对分子质量为40，单位为1，不是g/mol。3.将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为5%。参考答案：√解析：混合后溶质质量仍为2g，溶液总质量为40g，溶质质量分数为2g/40g×100%=5%。4.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其分子中含有3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子，该化合物的化学式为C3H6O3。参考答案：√解析：根据题意，该化合物分子式为C3H6O3，即乳酸。5.将一定质量的镁粉在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量等于镁粉质量。参考答案：×解析：镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁质量等于镁粉质量加上参与反应的氧气质量，故氧化镁质量大于镁粉质量。6.某溶液的pH值为7，该溶液呈中性。参考答案：√解析：pH=7呈中性。7.将50g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释至质量分数为10%，需加入水的质量为50g。参考答案：√解析：设需加入水质量为x，则50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=50g。8.某金属R与足量稀盐酸反应生成氢气，若R的相对原子质量为36.5，则R的化学式为Cl。参考答案：×解析：Cl为氯元素，不是金属，且相对原子质量为35.5。9.将一定质量的碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成22g二氧化碳，参加反应的碳酸钠的质量为53g。参考答案：√解析：22gCO2的物质的量为0.5mol，根据方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3的物质的量也为0.5mol，质量为53g。10.某化合物由元素X和元素Y组成，其中X的质量分数为80%，Y的质量分数为20%，则该化合物的化学式为X2Y5。参考答案：×解析：设化学式为XaYb，则a/(a+b)×100%=80%，b/(a+b)×100%=20%，解得a:b=4:1，化学式为X4Y。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。参考答案：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中物质质量的变化，预测反应产物的质量，进行化学计算等。2.解释为什么酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中变红。参考答案：酚酞是一种指示剂，其分子结构在酸性条件下不稳定，无法显色；在碱性条件下，酚酞分子结构发生变化，呈现红色。3.简述稀释浓硫酸的方法及注意事项。参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致溅出。注意事项：不可将水倒入浓硫酸中，防止剧烈反应导致溅出伤人。4.解释为什么镁粉在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量大于镁粉质量。参考答案：镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁分子中含有镁和氧两种元素，故氧化镁质量等于镁粉质量加上参与反应的氧气质量，因此氧化镁质量大于镁粉质量。5.简述如何检验某溶液中是否含有硫酸根离子。参考答案：取少量溶液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根离子。6.解释为什么将20g溶质质量分数为10%的盐酸溶液与等质量的水混合，所得溶液的溶质质量分数为5%。参考答案：混合后溶质质量仍为2g，溶液总质量为40g，溶质质量分数为2g/40g×100%=5%。7.简述如何检验某溶液中是否含有碳酸根离子。参考答案：取少量溶液，滴加稀盐酸，若产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则说明溶液中含有碳酸根离子。8.解释为什么某化合物由元素X和元素Y组成，其中X的质量分数为75%，Y的质量分数为25%，则该化合物的化学式为X3Y。参考答案：设化学式为XaYb，则a/(a+b)×100%=75%，b/(a+b)×100%=25%，解得a:b=3:1，化学式为X3Y。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验数据如下：-大理石质量：10g-稀盐酸质量：50g-反应后剩余固体质量：2g-收集到的二氧化碳质量：4.4g计算大理石的纯度。参考答案：设大理石纯度为x，则10gxCaCO3与足量稀盐酸反应生成4.4gCO2，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3的物质的量为0.1mol，质量为10gx，CO2的物质的量为0.1mol，质量为4.4g，解得x=90%。2.某溶液的pH值为9，该溶液中可能含有哪些离子？请写出相应的离子方程式。参考答案：该溶液呈碱性，可能含有OH-离子，离子方程式为H2O⇌H++OH-，或含有弱酸根离子，如CO32-，离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。3.将20g溶质质量分数为30%的硫酸溶液稀释至500mL，所得溶液的溶质质量分数为多少？参考答案：稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶质质量分数为y，则20g×30%=(20g+480g)y，解得y=10%。4.某金属R与足量稀硫酸反应生成氢气，若R的相对原子质量为24，反应方程式为R+H2SO4=RSO4+H2↑，计算R的化合价。参考答案：根据方程式，R的化合价为+2，因为硫酸根离子SO42-的化合价为-2，R与SO42-形成离子化合物RSO4。5.将一定质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应，生成44g二氧化碳，计算参加反应的碳酸钙的质量。参考答案：44gCO2的物质的量为1mol，根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，CaCO3的物质的量也为1mol，质量为100g。6.某化合物由元素X和元素Y组成，其中X的质量分数为60%，Y的质量分数为40%，计算该化合物的相对分子质量。参考答案：设该化合物的相对分子质量为M，则X的相对原子质量为0.6M，Y的相对原子质量为0.4M，根据题意，0.6M/(0.6M+0.4M)×100%=60%，解得M=40。7.某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能含有哪些离子？请写出相应的离子方程式。参考答案：该溶液中可能含有SO42-离子，离子方程式为Ba2++SO42-⇌BaSO4↓，或含有SO32-离子，离子方程式为Ba2++SO32-⇌BaSO3↓。8.将一定质量的镁粉在空气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为10g，计算参加反应的镁粉的质量。参考答案：氧化镁的相对分子质量为40，镁的相对原子质量为24，根据方程式2Mg+O2=2MgO，氧化镁中镁的质量分数为24/40=60%，故镁粉的质量为10g/60%=16.67g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.B3.A4.A5.A6.C7.C8.C9.A10.C解析：1.根据质量守恒定律计算W的相对分子质量；2.根据分子式判断；3.根据稀释前后溶质质量不变计算；4.根据化学方程式计算；5.根据金属与酸反应生成氢气的化学方程式判断；6.根据酸碱指示剂的性质判断；7.根据镁与氧气反应生成氧化镁的化学方程式判断；8.根据化合物中各元素质量分数计算；9.根据稀释前后溶质质量不变计算；10.根据分子中原子个数比判断。二、填空题1.CaCO3；CaO、CO2；高温2.碱；酚酞3.274.C6H12O65.50g6.32.5g7.Mg8.100g9.SO42-；CO32-10.X3Y解析：11.根据化学方程式判断；12.根据pH值判断溶液酸碱性及指示剂；13.根据化学方程式计算；14.根据分子式判断；15.根据稀释前后溶质质量不变计算；16.根据化学方程式计算；17.根据金属与酸反应生成氢气的化学方程式判断；18.根据化学方程式计算；19.根据氯化钡与硫酸根或碳酸根反应生成白色沉淀判断；20.根据化合物中各元素质量分数计算。三、判断题1.×22.×23.√24.√25.×26.√27.√28.×29.√30.×解析：21.酚酞在酸性溶液中不变色；22.相对分子质量单位为1；23.稀释前后溶质质量不变；24.根据分子式判断；25.镁与氧气反应生成氧化镁；26.pH=7呈中性；27.稀释前后溶质质量不变；28.Cl不是金属；29.根据化学方程式计算；30.根据化合物中各元素质量分数计算。四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中物质质量的变化，预测反应产物的质量，进行化学计算等。2.酚酞是一种指示剂，其分子结构在酸性条件下不稳定，无法显色；在碱性条件下，酚酞分子结构发生变化，呈现红色。3.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止产生大量热量导致溅出。注意事项：不可将水倒入浓硫酸中，防止剧烈反应导致溅出伤人。4.镁与氧气反应生成氧化镁，氧化镁分子中含有镁和氧两种元素，故氧化镁质量等于镁粉质量加上参与反应的氧气质量，因此氧化镁质量大于镁粉质量。5.取少量溶液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明溶液中含有硫酸根离子。6.混