2026年贵州省北师大版九年级化学下册第6章化学反应测试题库试卷

2026年贵州省北师大版九年级化学下册第6章化学反应测试题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在实验室中，将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察到的现象是______。根据化学反应原理，该反应属于______反应。A.产生蓝色沉淀，复分解反应B.产生无色气体，置换反应C.溶液变浑浊，酸碱中和反应D.溶液颜色变深，氧化还原反应解析：氢氧化钠（NaOH）与硫酸铜（CuSO₄）反应生成氢氧化铜（Cu(OH)₂）蓝色沉淀和硫酸钠（Na₂SO₄），化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。选项A正确，B错误（无气体生成），C错误（非酸碱中和），D错误（非氧化还原反应）。2.下列关于催化剂的说法中，正确的是______。A.催化剂可以改变化学反应的平衡状态B.催化剂在反应前后质量和化学性质发生改变C.使用催化剂可以增大反应物的活化能D.催化剂能改变反应速率，但不影响反应方向解析：催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，且不改变平衡状态和反应方向。选项A错误，B错误，C错误（催化剂降低活化能），D正确。3.某温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，最终溶液的pH值______。A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合时，H⁺与OH⁻恰好完全反应生成水，溶液呈中性，pH=7。若氨水过量，pH>7；若盐酸过量，pH<7。因混合比例未知，无法确定最终pH值。选项D正确。4.下列物质中，不属于有机物的是______。A.乙醇（C₂H₅OH）B.乙酸（CH₃COOH）C.乙炔（C₂H₂）D.氢氧化钠（NaOH）解析：有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数例外），乙醇、乙酸、乙炔均属于有机物，氢氧化钠是无机碱。选项D正确。5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是______。A.镁比铝更活泼，反应速率更快B.铝的相对原子质量比镁大，反应速率更慢C.若混合物中镁铝质量相等，铝产生的氢气更多D.反应过程中溶液质量逐渐减小解析：镁比铝更活泼，反应速率更快（选项A正确）；铝的相对原子质量虽大于镁，但等质量时铝产生的氢气更多（2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，2Mg+2H₂SO₄=2MgSO₄+H₂↑），选项B错误；若镁铝质量相等，铝产生的氢气更多（选项C正确）；反应消耗硫酸，生成氢气逸出，溶液质量减小（选项D正确）。综合来看，选项A最符合题意。6.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴，将pH=6的溶液稀释10倍后，溶液的pH值______。A.等于4B.等于5C.大于6D.小于6解析：pH=6的溶液中[H⁺]=10⁻⁶mol/L，稀释10倍后[H⁺]=10⁻⁷mol/L，但Kw=1.0×10⁻¹⁴，[OH⁻]=Kw/[H⁺]=10⁻⁸mol/L，pH=-log[H⁺]=7，因[H⁺]未超过10⁻⁷mol/L，pH仍为7。选项B错误，正确答案应为pH=7，但选项中无正确答案，推测题目设计有误。7.下列实验操作中，正确的是______。A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将试纸直接伸入溶液中B.配制100g质量分数为20%的硫酸溶液时，将20mL浓硫酸加入80mL水中C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁D.加热试管中的液体时，液体体积超过试管容积的1/3解析：测定pH值时试纸应蘸取少量溶液，不能伸入（选项A错误）；浓硫酸稀释时需将酸倒入水中并搅拌（选项B错误）；检查气密性时导管浸入水中，手握试管外壁观察气泡（选项C正确）；加热试管液体时体积不超过1/3（选项D错误）。选项C正确。8.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是______。A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在空气中加热至红热，火星四溅C.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰和刺激性气体二氧化硫（选项A正确）；铁丝在纯氧中燃烧火星四溅，空气中不能燃烧（选项B错误）；木炭燃烧发出红光，非白光（选项C错误）；红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体小颗粒），非白雾（选项D错误）。选项A正确。9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是______。A.氧化铝（Al₂O₃）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO₃）D.碳酸氢钠（NaHCO₃）解析：氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al(OH)₄]）；氢氧化钠是强碱（不与NaOH反应）；碳酸钙能与酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），不与碱反应；碳酸氢钠能与酸碱反应（NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O）。选项A、D均正确，但氧化铝是氧化物，更符合题意。10.下列关于质量守恒定律的说法中，正确的是______。A.化学反应前后，原子的种类和数目发生改变B.化学反应前后，分子的种类和数目可能发生改变C.化学反应前后，元素的种类发生改变D.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒解析：质量守恒定律指出反应前后原子种类、数目、质量不变，分子种类和数目可能改变（如2H₂+O₂=2H₂O，分子数从3变2）；元素种类不变；总质量守恒。选项B正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______。2.在反应2CO+O₂=2CO₂中，氧化剂是______，还原剂是______。3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。4.金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与______反应生成氢气。5.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应属于______反应。6.用化学式表示：氢氧化钾______，硫酸铜______，碳酸氢铵______。7.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值______。8.下列物质中，属于纯净物的是______（填字母），属于混合物的是______（填字母）。A.空气B.盐酸C.干冰D.氧化铁9.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择______作为发生装置，收集时可用______或______方法。10.一定条件下，2g氢气和16g氧气完全反应，生成水的质量为______g，剩余反应物质量为______g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。2.所有金属都能与酸反应生成氢气。3.碳酸钙是一种可溶性盐，易溶于水。4.催化剂可以改变化学反应的平衡点。5.pH值越小的溶液，酸性越强。6.木炭燃烧生成二氧化碳，属于化合反应。7.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入硫酸中并搅拌。8.化学方程式2H₂+O₂=2H₂O中，氢气和氧气的质量比为1:8。9.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。10.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.写出镁条在空气中燃烧的化学方程式，并说明观察到的现象。2.解释为什么钠保存在煤油中，而钾保存在石蜡油中？3.简述酸碱中和反应的本质。4.如何用化学方法检验一瓶气体是否为二氧化碳？5.解释为什么浓硫酸具有吸水性和脱水性？6.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。7.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。8.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果如图所示。该溶液的pH值约为______，溶液呈______性。若向该溶液中滴加几滴酚酞试液，现象是______。2.将10g锌粉投入100mL稀硫酸中，充分反应后生成氢气的质量为多少？已知锌与硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。3.某温度下，水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴。将pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，所得溶液的pH值是多少？4.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应方程式为2KClO₃=2KCl+3O₂↑。若取10g混合物，其中氯酸钾的质量分数为80%，完全反应生成氧气的质量为多少？5.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图像，反应前30秒内平均反应速率更快的是______，理由是______。6.某学生用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发现收集到的气体中含有少量水蒸气。请设计一个实验方案除去水蒸气，并说明原理。7.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，若混合后溶液pH=7，则氨水是否过量？请计算混合时盐酸和氨水的体积比。8.解释为什么铁在潮湿空气中容易生锈，而铝在潮湿空气中不易生锈？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.D3.D4.D5.A6.（题目设计有误，正确答案应为pH=7）7.C8.A9.A10.B二、填空题1.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应2.O₂；CO3.酸；碱；中性4.稀盐酸；稀盐酸5.CaCO₃高温=CaO+CO₂↑；分解反应6.KOH；CuSO₄；NH₄HCO₃7.78.C、D；A、B9.固体+液体（锥形瓶）；向上排空气法；排水法10.18；0三、判断题1.√22.×23.×24.×25.√26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题1.2Mg+O₂点燃=2MgO，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。2.钠和钾均能与空气中的氧气和水反应，但密度比煤油和石蜡油大，且钠与煤油反应，故钾保存在石蜡油中。3.酸电离出H⁺，碱电离出OH⁻，二者结合生成水，同时生成盐。4.将澄清石灰水通入气体，若变浑浊，则为CO₂。5.浓硫酸能强烈吸收水分子（吸水性），且能将有机物中的H、O元素按2:1比例脱去（脱水性）。6.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，置换反应。7.高锰酸钾加热分解（2KMnO₄加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；氯酸钾加热分解（2KClO₃加热=2KCl+3O₂↑）；双氧水分解（2H₂O₂=2H₂O+O₂↑）。8.碳酸钠水解产生OH⁻，CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。五、应用题1.4；酸；酚酞试液变红2.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，n(H₂SO₄)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，生成n(H₂)=0.01mol，m(H₂)=0.01mol×2g/mol=0.02g。3.pH=7。4.n(KClO₃)=10g×80%