3.2.1原子的结构 分层作业-人教版化学九上

课题2原子结构第1课时原子的结构原子的构成1．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同C．都含有原子核 D．都带有电荷2．（25-26八年级上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子3．（2026·海南省直辖县级单位·二模）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是A．碳-14与碳-12核外电子数相等B．碳-14与碳-12的中子数相等C．碳-14与碳-12不属于同种元素D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数4．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为A．133 B．78 C．23 D．55原子结构示意图5．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为A．11 B．18 C．8 D．46．（25-26九年级下·甘肃·阶段检测）将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：(1)构成物质的基本粒子是____；(2)构成原子的基本粒子是____；(3)显示电中性的粒子是_____；(4)带正电的粒子是____；(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是____；(6)原子中数目一定相等的粒子是_____。7．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是A．钴原子为相对稳定结构 B．钴原子容易失去电子C．钴原子有5个电子层 D．钴的相对原子质量是27相对原子质量8．（25-26九年级下·湖南张家界·阶段检测）小猪妖对相对原子质量很感兴趣，他查阅到碳的相对原子质量是A．12g B．12 C． D．1．（2026·福建厦门·模拟预测）粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量C．原子核与核外电子体积接近D．原子是不可再分的实心球体2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构3．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是A．氯化钠是由离子构成的B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子得到或失去电子就变成离子4．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子5．（25-26九年级上·全国·课后作业）项目式学习

某学校化学兴趣小组的同学在学习了物质的结构后，组织完成了下列活动。活动一：认识揭示原子构成的历程【查阅资料】19世纪末，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。1909年，卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的粒子(带正电)散射实验，实验现象如图1所示。【思考归纳】(1)由实验现象可以推理得出的结论有___________(填字母)。A．原子核带正电 B．原子内部有很大的空间C．原子核由质子和中子构成 D．原子核外的电子是分层排布的(2)图2为原子结构模型的演变图，请按照演变的时间顺序进行排序：___________。核外电子距离原子核越远，电子能量越___________(填“高”或“低”)。活动二：设计概念图并交流【思考归纳】(3)图3是有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是___________(填字母)。A．原子 B．中子 C．电子 D．质子【拓展应用】(4)图4分别表示的是水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示。其中由分子构成的物质是___________，氯化钠是由___________构成的。1．（原子构成）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。(1)1897年，科学家通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是______。(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。由实验现象可以推理得出的结论有______(填序号)。A．原子核带正电 B．原子核很小C．原子核由质子和中子构成 D．原子内部有很大的空间(3)若粒子撞击到电子，______(填“明显影响”或“几乎不影响”)粒子运动轨迹，原因是______。(4)1919年，卢瑟福用粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为______。(5)中国自主设计的“人造太阳”成功放电，合理利用了可控核聚变。氘、氚是核聚变的热核材料，结合下表回答。原子种质子数中子数核外电子数氘111氚12x①氚的相对原子质量为______，上表中x数值为______。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是______。2．（综合应用）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。(1)图1中，___________。(2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。(3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________填字母。(4)A～D在化学反应中易失电子的是___________填字母。【详解答案】基础达标D2.A3.A4.D5.A6.【答案】(1)①、②(2)③、④、⑤(3)①、②、④(4)③(5)①(6)③、⑤7.B8.B能力提升1.【答案】B【详解】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。B.极少数α粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。C.绝大多数α粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核外电子所占空间差异极大，结论错误。D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，结论错误。2.【答案】B【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误；B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确；C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误；D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。【答案】C【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。4.【答案】C【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确；B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确；C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误；D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确；故选：C。5.【答案】(1)AB(2)①→③→②高(3)A(4)水钠离子与氯离子（离子或Na+和Cl-）【详解】(1)粒子带正电，少数粒子发生偏转，大多数粒子未发生偏转，说明原子核带正电，原子内部有很大的空间；不能说明原子核由质子和中子构成，也不能说明原子核外的电子是分层排布的。(3)原子构成分子，原子得失电子变为离子，具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称为元素，因此“▲”应填入的是原子。(4)水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子（离子或Na+和Cl-）构成的。核心素养1.【答案】(1)原子不显电性，电子带负电(2)ABD(3)几乎不影响电子的质量远比α粒子小得多(4)质子(5)31可燃性【详解】（1）汤姆逊的实验证明，电子是普遍存在于所有原子中的带负电粒子。但原子本身不带电，因此必须存在等量的正电荷来抵消电子的负电荷。（2）A、α粒子（带正电）被排斥或偏转，说明原子核带正电，A正确；B、绝大多数α粒子直接穿过，仅少数发生大角度偏转，表明原子核体积极小，B正确；C、原子核由质子和中子构成（中子是1932年由查德威克发现，非卢瑟福实验结论），C错误；D、大部分α粒子未受影响，说明原子内部大部分是空荡的，D正确。故选ABD。（3）α粒子质量约为电子质量的7300倍，电子质量极小，碰撞对α粒子轨迹影响可忽略。（4）该粒子带正电，质量与氢原子相近（氢原子由1个质子和1个电子构成，质量主要来自质子）。（5）相对原子质量=质子数+中子数=1（质子）+2（中子）=3；核外电子数（x）=质子数=1（原子电中性）；禁止靠近明火说明氘气易燃，属于化学性质（可燃性）。2.【答案】(1)18(2)8(3)C(4)C【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数。锶原子的质子数为38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。（2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，；质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。（3）元素的化学性质主