专练04课本实验及简答题20题-备战中考化学最后冲刺狂练100题河南省专用解析版

中考化学最后冲刺狂练100题专练04(课本实验及简答题20题)1．化学实验是科学探究的重要手段,请结合如图实验装置回答问题。(1)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实验结束时用灯帽盖灭酒精灯,该操作所依据的灭火原理是什么?隔绝氧气。(2)用装置B制得的氢气中混有少量的水蒸气,欲收集一瓶干燥的氢气,装袭置导管接口正确的连接顺序为b接d→c→g→f。【答案】解:（1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；隔绝氧气；(2）d→c→g→f.【详解】解:(1)装置A属于固、固加热型,试管口有棉花,适合用加热高锰酸钾制取氧气,加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;实验结束时用灯帽盖灭酒精灯,所依据的灭火原理是隔绝氧气;(2)氢气中的水蒸气可用浓硫酸吸收,且为了吸收完全,应采用长管进气短管出气,氢气的密度比空气小,采用向下排空气法收集,故导管接口正确的连接顺序为b接d→c→g→f。故答案为:(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;隔绝氧气;(2)d→c→g→f.2.将一定量的锌加入到Mg（NO3）2.Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,得到固体和溶液。（1)若向所得固体上滴稀盐酸,有气泡产生,则该固体中含有的金属是什么？Zn、Ag、Cu。(2)写出反应后使溶液质量变小的化学方程式Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag。【答案】解:（1)Zn、Ag、Cu；(2）Zn+2AgNO3＝Zn(NO3）2+2Ag.【详解】解:(1)由于金属的活动性是:镁＞锌＞铜＞银,分别将不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2.Cu(NO3)2.AgNO3混合溶液中,锌不能与硝酸镁反应,锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银,当硝酸银完全反应后,再与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜。若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生,说明一定有剩余的锌,溶液中的银、铜完全置换出来了,则该固体含有的金属为：Zn、Ag、Cu;（2）根据:Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu6564Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag65216可知:锌与硝酸银溶液发生反应,使溶液质量变小。故答案为:(1)Zn、Ag、Cu;(2)Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag.3.用铝片与硫酸反应制取氢气时,刚开始无明显现象,一段时间后有气泡产生,产生该现象的原因是什么？【答案】解：铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气,反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气,有气泡产生。【详解】解:由于铝的化学性质比较活泼,铝的表面容易被空气中的氧气氧化成一层氧化铝薄膜,刚开始铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气,反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气,有气泡产生。故答案为:铝片表面的氧化铝薄膜与硫酸反应不能生成氢气,反应一段时间后铝才与硫酸反应生成氢气,有气泡产生。4.如图是某化学反应的微观示意图。(1)写出该反应的化学方程式2SO2+O22SO3。(2)从微观的角度解释甲、丙性质有差异的原因分子结构不同。【答案】解:（1)2SO2+O22SO3；(2）分子结构不同。【详解】解:(1)由微观反应示意图可知,该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫;故填:2SO2+O22SO3;(2)分子是保持物质化学性质的最小粒子,由分子结构模型可知,甲分子与丙分子结构不同,所以甲、丙性质有差异;故填:分子结构不同。5.如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。（1)反应前后没有发生变化的离子有哪些?(2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。【答案】解:(1)钠离子和氯离子;(2）H++OH﹣═H2O。【详解】解:(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图,反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子,生成水分子,反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O。故答案为:（1)钠离子和氯离子;(2)H++OH﹣═H2O。6.如图为CO2制取和性质实验的微型装置图。(1)写出V形管①处反应的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。(2）图中W形管②处的实验现象是什么?紫色石蕊溶液变红色。（3）图中③处未出现浑浊现象的原因可能是什么？浓盐酸具有挥发性,使二氧化碳中混有氯化氢气体,不能生成碳酸钙沉淀（合理即可）。【答案】解:(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑;(2)紫色石蕊溶液变红色;（3）浓盐酸具有挥发性,使二氧化碳中混有氯化氢气体,不能生成碳酸钙沉淀（合理即可）。【详解】解:(1)V形管①处石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。(2)W形管②处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色,则②处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色。(3）浓盐酸具有挥发性,挥发出来的氯化氢气体进入石灰水中形成盐酸,溶解了生成的碳酸钙沉淀(合理即可）．故答案为:(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑;(2)紫色石蕊溶液变红色;(3）浓盐酸具有挥发性,使二氧化碳中混有氯化氢气体,不能生成碳酸钙沉淀(合理即可）。7．在瓶中充满CO2,通过注射器向瓶中分别加入同体积NaOH溶液和水。利用传感器测得瓶中气压变化如图所示。回答下列问题：(1)为什么刚开始时曲线①②都有一点上升?(2)表示NaOH与CO2发生的反应的是哪条曲线,说明你判断的理由。【答案】解:（1）刚开始加入液体后气体被压缩,气体压强增大；（2）曲线②；氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,曲线②气压减小的远远比①明显。【详解】解:(1)刚开始加入液体后会占据一定的体积,气体被压缩,气体压强增大。(2)表示NaOH与CO2发生的反应的是曲线②,因为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,氢氧化钠溶液几乎能全部吸收二氧化碳,压强几乎变为0,曲线②气压减小的远远比①明显。故答案为:(1)刚开始加入液体后气体被压缩,气体压强增大;（2）曲线②;氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,曲线②气压减小的远远比①明显。8.如图是CO还原磁铁矿（主要成分是Fe3O4）的实验装置。(1)写出A装置内发生的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO。(2)B装置的现象是什么?澄清石灰水变浑浊。（3)B装置右端导管口放一个燃着的酒精灯,其作用是什么?点燃尾气,防止污染空气。【答案】解:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO；(2）澄清石灰水变浑浊;（3）点燃尾气,防止污染空气。【详解】解:(1)一氧化碳具有还原性,高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑,反应的化学方程式为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B装置的现象是澄清石灰水变浑浊。(3）一氧化碳有毒,直接排放到空气中会污染环境,常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯,是为了点燃尾气,防止污染空气。故答案为:(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO;(2)澄清石灰水变浑浊;(3)点燃尾气,防止污染空气。9．向一定质量AgNO3.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn,溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。(1)写出ab段有关反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;（2）若将反应至d点时的混合物过滤,请分析所得滤液中溶质的成分一定有Zn（NO3）2,可能有Fe（NO3）2;（3）请解释bc段溶液质量增加的原因Zn和Cu（NO3）2溶液反应,参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量,故溶液质量增大。【答案】解:(1)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;(2)一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2;（3）Zn和Cu（NO3）2溶液反应,参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量,故溶液质量增大。【详解】解:(1)锌的金属活动性比银、铜、铁强,向一定质量AgNO3.Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完,若还有锌粉,锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜,硝酸铜反应完,若还有锌粉,锌才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。ab段,锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银,反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。(2)若将反应至d点时的混合物过滤,无法确定硝酸亚铁是否已完全反应,即可能有剩余,滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Fe(NO3)2。（3）bc段溶液质量增加,反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu,每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,溶液的质量会增加;即Zn和Cu（NO3）2溶液反应,参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量,故溶液质量增大。故答案为:(1)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;（2)一定有Zn（NO3)2,可能有Fe（NO3)2;(3）Zn和Cu(NO3）2溶液反应,参加反应的锌的质量大于从溶液中析出的铜的质量,故溶液质量增大。10．实验室想用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物。实验装置如图所示,其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置。反应的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。(1)其中B.C.D的可供选择的试剂为浓硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液,则B.C.D中对应的试剂顺序应为(写化学式):NaOH、Ca(OH)2.浓H2SO4。(2)C装置无明显现象,其作用是：检查CO2是否除尽。(3)E装置中发生反应的化学方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【答案】解:(1）NaOH、Ca(OH）2.浓H2SO4；（2)检查CO2是否除尽;(3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2。【详解】解:(1)除去杂质的时候要先除去二氧化碳然后再除去水蒸气,所以B.C.D中对应的试剂顺序应为氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、浓硫酸;(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,C装置无明显现象,作用是:检验二氧化碳是否被除尽;(3)氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。故答案为:(1）NaOH、Ca(OH）2.浓H2SO4；（2)检查CO2是否除尽;(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2。11.金属与人类的生产、生活密切相关,请回答下列问题：(1）铁制品容易锈蚀,请写出铁生锈的条件铁与空气中的氧气和水同时接触。（2）如图为实验室模拟工业炼铁的反应过程,写出工业炼铁的反应原理（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【答案】解:(1)铁与空气中的氧气和水同时接触;(2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【详解】解:(1)铁在与氧气、水蒸气共存时会发生锈蚀;故答案为:铁与空气中的氧气和水同时接触;(2)一氧化碳具有还原性,在高温的条件下,一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁,同时生成二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;故答案为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。12.请用化学方程式解释下列问题。(1)正常雨水的pH约为5.6的原因CO2+H2O═H2CO3。(2)除去二氧化碳中少量的一氧化碳气体CO+CuOCu+CO2。【答案】解:（1)CO2+H2O═H2CO3；(2）CO+CuOCu+CO2。【详解】解:(1)空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸,所以正常雨水的pH约为5.6,化学方程式为CO2+H2O═H2CO3;故答案为:CO2+H2O═H2CO3;(2)在加热的条件下,二氧化碳与氧化铜不反应,而一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为CO+CuOCu+CO2;故答案为:CO+CuOCu+CO2。13．向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌,溶液中溶质的种类与加入锌的质量关系如图所示。(1)写出一个发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。(2)a点对应的溶液中含有的金属离子有哪些锌离子和铜离子。（3）当溶液中只有一种溶质时,溶液的质量可能与开始时溶液的质量相等,请分析原因锌与硝酸银溶液反应会使溶液的质量减少,锌与硝酸铜溶液反应会使溶液的质量增加。【答案】解:(1)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu;(2)锌离子和铜离子;（3）锌与硝酸银溶液反应会使溶液的质量减少,锌与硝酸铜溶液反应会使溶液的质量增加。【详解】解:(1)锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银,锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜,反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。(2)a点时,是硝酸银溶液反应完,锌继续与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜,硝酸铜有剩余,则a点对应的溶液中含有的金属离子是锌离子和铜离子。（3）当溶液中只有一种溶质时,即硝酸银、硝酸铜均已完全反应,由反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu可知,每65份质量的锌可置换出216份质量的银,发生该反应,溶液的质量会减少;每65份质量的锌可置换出64份质量的铜,发生该反应,溶液的质量会增加,故溶液的质量可能与开始时溶液的质量相等。故答案为:(1)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag或Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu;(2)锌离子和铜离子;(3）锌与硝酸银溶液反应会使溶液的质量减少,锌与硝酸铜溶液反应会使溶液的质量增加。14．小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器分别测量反应过程中pH和温度的变化情况,得到图2和图3。(1)写出图1烧杯中发生反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O。(2)根据图2分析,图1仪器A中的溶液是稀盐酸(填"稀盐酸"或"氢氧化钠")。（3）图3中温度达到最高点f时,滴入液体的体积V的数值最接近12（填“6"、“12"或“16"）。【答案】解:（1)NaOH+HCl═NaCl+H2O。(2)稀盐酸。(3）12.【详解】解:(1)图1烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,发生反应的化学方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填:NaOH+HCl═NaCl+H2O。(2)根据图2分析,溶液pH由大于7逐渐减小,说明图1仪器A中的溶液是稀盐酸。故填:稀盐酸。(3)图3中温度达到最高点f时,说明恰好完全反应,滴入液体的体积V的数值最接近12,是因为此时溶液pH＝7,恰好完全反应。故填:12.15．敞口放置烧碱溶液一段时间后,溶液质量会怎么变化?原因是什么(用化学方程式表示质量变化的原因)?【答案】解:增大；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【详解】敞口放置烧碱溶液一段时间后,溶液质量会增大,是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为:增大;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。16.在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入质量为mg的锌粉,充分反应后过滤得到固体A和滤液B。(1）若滤液B为蓝色,请写出一定发生反应的化学方程式Zn+2AgNO3＝Zn(NO3）2+2Ag。（2)若滤液B为无色,请分析固体A的成分银、铜或银、铜、锌。(3)请分析固体A的质量可能小于mg的原因锌和硝酸铜反应导致的固体质量减小幅度大于锌和硝酸银反应导致的固体质量增大幅度。【答案】解:（1)Zn+2AgNO3＝Zn（NO3)2+2Ag。(2)银、铜或银、铜、锌。(3）锌和硝酸铜反应导致的固体质量减小幅度大于锌和硝酸银反应导致的固体质量增大幅度。【详解】解:(1)若滤液B为蓝色,说明硝酸铜没有反应或部分反应,一定发生的反应:锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应的化学方程式:Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag。故填:Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag。(2）若滤液B为无色,说明硝酸银、硝酸铜完全反应,固体A的成分：锌和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时是银和铜,锌过量时是银、铜、锌。故填:银、铜或银、铜、锌。(3)固体A的质量可能小于mg的原因:锌和硝酸铜反应导致的固体质量减小幅度大于锌和硝酸银反应导致的固体质量增大幅度。故填:锌和硝酸铜反应导致的固体质量减小幅度大于锌和硝酸银反应导致的固体质量增大幅度。17．某废气中可能混有CO2、CO、N2,为确定其成分,按以下流程实验。(1)①中澄清石灰水变浑浊,该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。(2)气体A通入浓NaOH溶液的目的是什么?除去二氧化碳,避免干扰以后实验。(3)②中黑色粉末变红,③中澄清石灰水变浑浊,则原混合气体中一定含有的气体是CO2.CO。(写化学式)(4）尾气D不能直接排入大气中。为什么?尾气中有CO,CO有毒,直接排入大气中会污染大气。【答案】解:（1)CO2+Ca（OH)2═CaCO3↓+H2O;(2)除去二氧化碳,避免干扰以后实验；(3）CO2、CO;（4）尾气中有CO,CO有毒,直接排入大气中会污染大气。【详解】解:废气通入澄清石灰水,检验二氧化碳是否存在;若存在,利用氢氧化钠除去混合气体中的二氧化碳,以防干扰后面验证是否含有CO,因为CO还原氧化铜后也会产生二氧化碳气体,CO还原氧化铜后有CO2气体生成,CO还原氧化铜后的尾气CO有毒,不能直接排放于空气中,以防污染空气。(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性来检验二氧化碳的存在,其反应方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.(2)将气体A通入浓NaOH溶液以除去CO2,其目的是以防干扰后面的实验;（3)若③中澄清石灰水变浑浊,则说明反应②中有二氧化碳气体产生,实验混合气体中含有CO;由以上分析可知,混合气体中一定含有CO2和CO气体。(4)气体D是CO,有毒,需要将气体D收集后再处理。故答案是:（1)CO2+Ca（OH)2═CaCO3↓+H2O;(2)除去二氧化碳,避免干扰以后实验；(3)CO2、CO;(4）尾气中有CO,CO有毒,直接排入大气中会污染大气。18.制取气体是初中化学实验的重要内容。(1)实验室选用B装置制备氧气,写出其反应的化学方程式2KClO32KCl+3O2↑。(2)A与C装置相比,A装置明显的优点是什么?可以控制反应速率。(3）若用A.D装置制取H2,按①②③气体流向,请在D图中将导管补画完整。【答案】解:（1)2KClO32KCl+3O2↑。(2)可以控制反应速率。(3）【详解】解:(1)B为固体加热装置,且没有棉花,所以选择氯酸钾与二氧化锰固体混合物进行加热,制取氧气,氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气,据此书写化学方程式,注意配平、反应条件及气体符号;故答案为:2KClO32KCl+3O2↑。(2)A装置带有活塞开关,通过控制活塞开关,可以控制加入液体的量,从而控制反应物的浓度,达到控制反应速率的目的;故答案为:可以控制反应速率。(3)氢气密度比空气小,先在上部聚集,所以从短导管口进气,长导管口排气,达到收集氢气目的,因此②为短导管口,③为长导管口;故答案为:。19．向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉,并边加边搅拌,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。（1)b点的溶液中含有的溶质有哪些（写化学式)?Cu（NO3)2.Zn（NO3)2。(2)写出a～b(不包括b点)段反应的化学方程式Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。（3）d点的固体中含有几种物质?Ag、Cu、Zn。【答案】解:(1)Cu(NO3)2.Zn(NO3)2;（2)Zn+2AgNO3═Zn（NO3)2+2Ag;(3）Ag、Cu、Zn。【详解】解:(1)锌的金属活动性比银、铜强,向盛有一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完,锌才能与Cu(