9年级专题复习物质的奥秘

第三部分

物质构成的奥秘(20％)2020年3月

一、化学物质的多样性1、物质的三态及其转化

物质的三态为：固态、液态和气态。三态之间可以相互转化，转化过程属物理变化。2、识别氧化物：氧化物:由两种元素组成，其中一种元素必须是氧(O)元素的化合物。例：CO2、Fe3O4等。含氧化合物：指含有氧元素的化合物。例：C02、H2SO4.H2O等。3、区分混合物和纯净物、单质和化合物：3.区分混合物和纯净物、单质和化合物：混合物纯净物概念是由多种成分（不同种物质）混合而成的物质是由一种成分（同种物质）组成的物质区别1宏观组成:是不同种物质宏观组成:是同一种物质2由分子构成的物质，其微观构成:是不同种分子由分子构成的物质，其微观构成:是同种分子3组成不固定具有固定的组成4各组成部分保持各种物质原有的性质具有固定的性质混合物和纯净物的区别与联系单质和化合物的区别与联系

单质化合物概念是同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的元素区别1宏观组成:为同一种元素宏观组成:为不同种物质2由原子构成的物质，微观构成是同一种原子(例：Fe、Zn、C等)，由分子构成的物质，由同一种原子构成的相同分子(N2、H2、O2、O3等)由分子构成的物质，其微观构成是同种分子相同点单质或化合物都是指纯净物4.有机物和无机物的区分：化合物主要有两大类：

无机化合物和有机化合物，简称无机物和有机物．有机化合物都含有碳元素，无机化合物一般不含碳，但少数含碳元素(一氧化碳CO、二氧化碳C02、及含碳酸根“CO3”的化合物)属无机物。4.小结1.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒二、微粒构成物质:非金属元素组成(单质、化合物):同种元素组成(单质:固态非金属、稀有气体、金属)物质分子原子离子构成分裂构成构成构成:金属元素和非金属元素组成(化合物)2.原子的结构

中子（不带电荷）质子（正电荷）原子核外电子（负电荷）原子核（正电）注意：①每个质子带一个单位的正电荷，

每个电子带一个单位的负电荷；②核电荷数=核内质子数=核外电子数；③原子不显电性；

④并不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子)；

⑤质子数不一定等于中子数。

⑥核内质子数决定元素的种类。

原子最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子得失电子规律：①得失电子一般以达8个电子的稳定结构为标准；②最外层电子数少于4个的元素（多为金属元素)原子易失去最外层电子，而使次外层电子数成为稳定结构；带正电，形成阳离子。③最外层电子数大于4个的元素(多为非金属元素)原子易得到电子，使最外层电子数达8个电子的稳定结构；带负电，形成阴离子。④每得到一个电子，带一个单位的负电荷，得到n个电子，化合价就为-n价；每失去一个电子，带一个单位的正电荷，失去n个电子，化合价就为+n．⑤稀有气体元素原于最外层电子都为8个(氮为2个)，不易得失电子，为稳定的结构。

4.分子、原子和离子的区别与联系：

分子原子离子概念保持物质变化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团区别1在化学变化中可以再分，变化前后种类和数目都可能发生改变在化学变化中原子不可以再分，反应前后原子的种类和数量质量都不发生变化在化学变化中，一种原子形成的离子不能再分，而多种原子构成的离子则有可能再分2分子可直接构成物质，保持物质的化学性质有些种类的原子可直接构成物质，并保持物质的化学性质阴阳离子共同构成物质，二者共存于化合物4.分子、原子和离子的区别与联系：

区别3分子由原子构成原子一般由质子、中子、电子三种粒子构成原子获得电子成为阴离子，失去电子变成阳离子

4分子不显电性原子不显电性核电荷数=质子数＝核外电子数阴离子带负电荷：质子数<核外电子总数；阳离子带电荷：质子数>核外电子总数5分子用化学式表示原子用元素符号表示离子用离子符号表示4.分子、原子和离子的区别与联系：

联系1三者均为微观粒子，均可讲种类，也可讲个数2分子原子离子3分子、原子、离子质量均很小，一般都用相对质量表示；三者都在不停地运动，粒子之间均有间隔在化学反应中结合在化学反应中得、失电子在化学反应中破裂(1)相对原子质量(Ar):以一种碳原子(碳12)质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。跟质子、中子相比，电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约为1。

因此:原子的质量≈质子质量＋中子质量原子的相对原子质量≈质子数＋中子数。(2)相对分子质量(Mr):化学式中各原于的相对原子质量的总和。5.原子的实际质量、相对原子质量及相对分子质量A、公式：B.类型：①计算相对分子质量②计算物质组成元素的质量比③计算物质中某元素的质量分数④计算物质中某元素的质量。物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数(3)有关物质组成的简单计算:1、元素的概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

物质由元素组成，由分子、原子、离子构成2.元素符号的意义、书写及常用的元素符号、元素的简单分类注意：（1）元素符号的意义：表示一种元素；表示一个原子

三、认识化学元素①元素符号前的数字(nX):表示该元素的原子个数(n个X原子)。

②元素符号正上方的数字(X)：表示该元素的化合价(x元素的化合价为+n价。)③元素符号右下角的数字(Xn)：表示每个(一个)分子里的原子个数．(2)元素符号的书写规则：以元素拉丁文名称字母的第一个或第一、二个字母确定，书写时"一大二小”。

(3)常见元素名符号：(4)①地壳里含量居前四位的元素:氧(O)、硅(Si)铝(Al)

铁(Fe)

②生物体中含量居前四位的元素:氧、碳、氢、氮(5)元素的简单分类

元素金属元素：具“金”字旁，“汞”除外非金属元素稀有气体元素：氦、氖、氩等（1)原子序号＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数(2)在元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了分区。

（3)周期表每一横行叫做一个周期，共7个周期；有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共15个族。（即“横周壮族”，通常原子核外有几个电子层就位于第几周期)3.根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些信息根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。

原子序数元素名称相对原子质量（4)单元格：包括的信息元素符号5.化学变化过程中元素不变(1)“化学变化过程中元素不变”的原因：

①质量守恒定律(2)元素与原子的区别与联系

元素原子概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别1是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个数2化学反应前后，元素的种类无变化发生化学变化时，原子最外层电子有所变化，联系1元素是一类原子的总称，原子是元素的个体，是元素的最小粒子2元素和原子都可以用元素符号来表示2.常见物质化学式的写法、读法、含义：（1)单质化学式的书写在元素符号右下角标小数字表示(气态非金属：例O2、N2等)用元素符号表示(金属、固态非金属、稀有气体)1.化合价含义、常见元素及原子团化合价：四、物质组成的表示(2)由两种元素组成的化合物化学式的书写书写化学式的顺序与读其名称的顺序相反;并注意