人教版九年级化学原子的结构练习题

人教版九年级化学原子的结构练习题（1）图中x表示，y表示。（2）若该原子为氧原子，则x=，y=。（3）若y=7，则该原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子，形成（填“阳”或“阴”）离子。5.下列原子结构示意图中，表示金属元素原子的是（）A.B.C.D.（示意图此处省略，实际出题时应画出，例如：A为2,1；B为2,8,7；C为2,8,8；D为2,8,4）三、粒子数量关系6.已知某原子的核电荷数为17，中子数为18，则该原子的质子数为，核外电子数为，相对原子质量约为。7.某原子失去一个电子后，发生改变的是（）A.核电荷数B.相对原子质量C.质子数D.核外电子数8.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A.4B.26C.30D.56四、相对原子质量9.国际上规定，以作为相对原子质量的标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。10.已知一个碳-12原子的质量为mkg，一个A原子的质量为nkg，则A原子的相对原子质量为（）A.n/mB.12n/mC.n/12mD.12m/n11.下列关于相对原子质量的说法中，正确的是（）A.相对原子质量就是原子的实际质量B.相对原子质量的单位是克C.相对原子质量是一个比值，没有单位D.相对原子质量约等于质子数与中子数之和五、综合应用12.有A、B、C三种原子，A原子的核电荷数为6，核内中子数为6；B原子的核电荷数为11，核外电子数为11；C原子的核外有17个电子，核内中子数比质子数多1。（1）分别写出A、B、C三种原子的元素符号。（2）画出B原子的结构示意图。（3）C原子在化学反应中容易得到还是失去电子？形成什么离子？---参考答案与解析一、基础概念辨析1.C解析：原子不是实心球体，A错误；普通氢原子没有中子，B错误；原子核带正电，核外电子带负电，D错误；原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，C正确。2.B解析：质子带正电，电子带负电，中子不带电，原子整体不显电性。3.D解析：原子中原子核所带的正电荷数（核电荷数）与核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，因此原子不显电性。C选项只提到质子数与电子数相等，不够全面，因为原子核所带正电主要由质子决定。二、原子结构示意图4.（1）核电荷数（或质子数）；最外层电子数（2）8；6（3）得到；阴解析：氧是8号元素，质子数为8，核外电子排布为2,6。最外层电子数为7时，大于4，易得到1个电子形成带负电的阴离子。5.A解析：金属元素原子的最外层电子数一般少于4个。A选项最外层电子数为1，符合金属原子的特征（如钠原子）。B为氯原子（非金属），C为氩原子（稀有气体），D为硅原子（非金属）。三、粒子数量关系6.17；17；35解析：核电荷数=质子数=核外电子数=17；相对原子质量≈质子数+中子数=17+18=35。7.D解析：原子失去电子后，质子数（核电荷数）不变，相对原子质量主要由质子和中子决定，也不变，只有核外电子数减少。8.B解析：在原子中，质子数=核外电子数=26。四、相对原子质量9.一种碳原子（碳-12）质量的1/1210.B解析：相对原子质量=（一个原子的实际质量）/（碳-12原子质量的1/12）=nkg/(mkg/12)=12n/m。11.D解析：相对原子质量是一个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不是原子的实际质量，A、B、C错误；相对原子质量约等于质子数与中子数之和，D正确。五、综合应用12.（1）A：C（碳）；B：Na（钠）；C：Cl（氯）解析：A原子质子数=核电荷数=6，为碳元素；B原子质子数=核外电子数=11，为钠元素；C原子质子数=核外电子数=17，为氯元素，其中子数为17+1=18。（2）钠原子结构示意图：+11281（此处用文字描述，实际应画出圆圈内+11，核外三层电子，依次为2、8、1）（3）C原子（氯原子）最外层电子数为7，在化学反应中容易得到