吉林省松原市宁江四中学2027届化学九上期中达标测试试题含解析

吉林省松原市宁江四中学2027届化学九上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下物质abcd反应前质量（g）19.78.731.60.4反应后质量（g）待测17.403.6下列说法不正确的是A．c一定是化合物，d可能是单质B．反应过程中，b与d变化的质量比为87∶36C．c中元素的种类等于a、b、d三种物质中元素的种类之和D．若a与c的相对分子质量之比为197∶158，则反应中a与c的化学计量数之比为1∶22．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）①N；②Fe2+；③Cu；④P2O5；⑤Fe3+；⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子3．对于下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同B酒精溶液不导电溶液中没有自由移动的粒子C品红在水中扩散分子不断运动D硫酸、盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红色它们的水溶液中都含有酸根离子A．A B．B C．C D．D4．如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（）A．t1℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15gB．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法D．在t2℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等5．建产模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（）A．AB．BC．CD．D6．我们国家刚刚举行了国庆70周年庆祝活动，其中以下活动属于化学变化的是（）A．群众联欢 B．LED灯光秀C．烟花表演 D．歌舞表演7．下述物质在氧气中燃烧的主要现象和所属反应类型完全正确的是（）A．硫——微弱的淡蓝色火焰——氧化反应B．木炭——黄白色火焰——化合反应C．铁——剧烈燃烧，火星四射——化合反应D．酒精——发出淡蓝色火焰——化合反应8．从分子、原子的角度解释下列事实，其中不正确的是()选项事实解释A稀有气体化学性质比较稳定原子核外电子排布达到相对稳定结构B湿衣服在阳光下比阴凉处干得快温度越高，分子运动的速率越快C物体具有热胀冷缩现象分子受热增大，遇冷缩小D氧气和臭氧(O3)的化学性质不同构成氧气和臭氧的分子不同A．A B．B C．C D．D9．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是：A．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应条件相同C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均会发光10．某同学梳理归纳了以下知识：①稀有气体元素的原子，最外层电子数都为8；②过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损；③质量守恒定律适用于所有变化；④分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分；⑤蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素；⑥量一定体积的水时，仰视量筒刻度读数会导致所量水的实际体积偏大。其中你认为不合理的个数是A．2个 B．3个 C．4个 D．5个11．下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是()A．水的电解B．加热一定量的氯酸钾制取氧气C．木炭在氧气中燃烧D．向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液12．根据实践经验，下列课外实验不能成功的是A．用过滤的方法，将硬水转化为软水B．把玻璃管插入蜡烛火焰中，导出白烟C．灼烧面粉、砂糖变黑，以证明两者含有相同元素D．自制简易净水器，以制得较为纯净的水二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．实验是进行科学探究的重要方式，定性与定量相结合是重要的科学方法，请结合实验回答下列问题：（一）配制一定溶质质量分数的溶液某同学欲配制的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示.（1）上述操作中错误的是_________（填字母序号）.（2）该同学用图A所示操作实际称得氯化钠的质量为_________g（以下用游码），最终该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填“大于”或“小于”或“无法确定”）.（二）测定空气中氧气的含量（1）不能利用图甲装置测定空气中氧气含量的原因是_________.（2）利用图乙装置进行实验，若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于1/5），可能的原因有_________（任写一条）（3）某兴趣小组同学课后设计如图丙所示创新实验，已知白磷的着火点为，请你说出该装置的优点是_________（任写一条）（4）测定混合物中某成分含量的一般思路是：依据混合物中各组分_________的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量.14．如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ：（实验操作）a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色；b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。（分析讨论）（1）E试管放有酚酞溶液的目的是____________。（2）进行操作b时观察到的现象是___________________。（3）由此可以得到的实验结论是：①__________________，②_________________。15．请根据下列各图中提供的信息回答问题。I.实验室制备并收集二氧化碳。选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示。（提示：硫酸钙微溶于水）实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液图中丙对应实验________（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，反应的化学方程式是_____________________。Ⅱ.利用以下实验装置进行实验，请回答下列问题。（1）加热高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选用的装置是_________（填写字母）。写出反应的化学方程式_______________________。（2）装置D、F都可用来制取二氧化碳，装置D相对于装置F的优势是______________。若用G装置收集二氧化碳，气体应从____________（填a或b）端进入。16．利用下图装置测定空气中氧气含量。已知：Y型管体积(已去除胶塞占的体积)为amL，注射器中水的体积为bmL。实验步骤：检查气密性；用酒精灯加热红磷至燃烧；反应结束并冷却后，读取注射器中水体积为cmL。(1)实验中红磷和水要足量，目的是______。(2)根据实验数据，求算空气中氧气体积分数的计算式为______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图1．请根据有关信息回答问题。实验次数第一次第二次第三次第四次加入盐酸的质量（g）10101010剩余固体的质量（g）3530a10（1）a的数值为_____。（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_____？该盐酸中溶质的质量分数是多少？_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）18．科学研究表明：绿原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利胆、抗肿瘤、降血脂、清除自由基和兴奋中枢神经系统等作用，被誉为“第七营养素”，它可以从忍冬科植物中提取，化学式为C16H18O9。请问：（1）绿原酸由_____种元素组成。（2）一个绿原酸分子由_____个原子构成。（3）绿原酸中H、O元素的质量比是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）用稀硫酸可以清除铁锈（主要成分为Fe2O3），稀硫酸中主要含有H2O分子、H+、SO42-离子。某探究小组为探究稀硫酸中的哪种微粒能使氧化铁溶解，设计了如下实验方案，得出了初步结论。（1）请填写下表中的实验结论实验过程实验现象实验结论向盛有少量Fe2O3的试管中加入Na2SO4溶液，振荡固体不溶解___________（2）______是否需要做“向Fe2O3中加入水”的对比实验？为什么？__________

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据表格中物质的质量可知，c的质量在反应后为0，则c完全反应，b、d的质量增加，则a的质量利用质量守恒定律来分析可知a的质量也增加，即该反应为c分解生成a、b和d来解答。【详解】A、由表格中的数据可知c的质量减少，a、b、d的质量增加，则C一定为化合物，d也可能是化合物，故选项正确；B、b的质量增加17.4g-8.7g=8.7g，d的质量增加3.6g-0.4g=3.2g，则反应过程中b与d变化的质量比为87：32，故选项错误；C、由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，a、b、d三种物质中元素的种类与c中元素的种类相同，故选项正确；D、由化学反应方程式中质量之比等于相对分子质量之比，设a、c的化学计量数分别为x、y，则197×x：158×y=（31.6g-8.7g-3.2g）：31.6g，解得x：y=1：2，故选项正确。故选B。2、B【解析】

A、N不能表示氮分子，该选项说法不正确；

B、铜的化学式可以表示为Cu，五氧化二磷的化学式可以表示为P2O5，氯化钠的化学式可以表示为NaCl，该选项说法正确；

C、②⑤的质子数相同，化学性质不相同，该选项说法不正确；

D、④中的数字“5”表示每个五氧化二磷分子中有5个氧原子，该选项说法不正确。

故选：B。3、C【解析】

A、氯化钠是由离子构成的，葡萄糖是由分子构成的，故选项解释错误；B、酒精溶液不导电的原因是酒精溶液中不含能自由移动的带电粒子，故选项解释错误；C、分子是不断运动的，品红在水中扩散能说明构成品红的分子在不断运动，故选项解释正确；D、物质的结构决定物质的性质，盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，是因为盐酸和稀硫酸中都含有大量的氢离子，故选项解释错误。故选C。4、D【解析】

A、t1℃时，A的溶解度是30g，即130g饱和溶液中含有溶质A的质量为30g，所以65gA的饱和溶液中含有溶质15g，不符合题意；B、B的溶解度受温度影响变化不大，所以要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法，不符合题意；C、由图可知：A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法，不符合题意；D、A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，饱和溶液中溶质的质量分数的计算式：；在t2℃时二者的溶解度相等，所以其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，A中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C析出晶体，溶质的质量分数变小，所以升温后，两种溶液中溶质的质量分数不相等，A＞C，符合题意。故选D。5、C【解析】

A、物质分为纯净物和混合物，纯净物中包括化合物，此选项错误；B、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁等，此选项错误；C、空气中氮气的体积含量是78%，氧气的体积含量是21%，其他气体一共占1%，此选项正确；D、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，此选项错误。故选C。6、C【解析】

物理变化和化学变化本质区别在于是否有新物质生成【详解】C选项烟花表演涉及燃烧化学反应，有刺激性气体产生，因此有新物质产生，故属化学变化，答案选C。7、C【解析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，而不是淡蓝色火焰，且该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，故A错误；B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，故该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；D、酒精在氧气中燃烧发出蓝色火焰，放出热量；该反应的反应物和生成物都是两种，不属于化合反应，故D错误。故选C。8、C【解析】选项事实解释A稀有气体化学性质比较稳定原子核外电子排布达到相对稳定结构，故A正确；B湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动的速率越快，故B正确；C物体具有热胀冷缩现象分子受热间隔增大，遇冷间隔缩小，故C错误；D氧气和臭氧(O3)的化学性质不同构成氧气和臭氧的分子不同，物质的结构决定物质的性质，故D正确。9、A【解析】A、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，铁生锈主要是铁与氧气、水发生了复杂的化学反应，都是与氧气发生了反应，都是氧化反应，故对；B、Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，不是可燃性，故错；C、CH4、C2H5OH均为有机物，CO虽是含碳的化合物，但性质同无机物相似，常归到无机物类，故错；D、燃烧和缓慢氧化都放出热量，故错误；故选：A。10、B【解析】

①稀有气体元素的原子，最外层电子数大都为8，氦为2，说法错误；②过滤后液体仍然浑浊，原因可能是滤纸破损，也可能是漏斗内液面高于滤纸边缘，说法正确；③质量守恒定律适用于所有化学变化，物理变化不适用，说法错误；④分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，说法错误；⑤蜡烛燃烧时，由于空气提供了氧元素，且燃烧产物水和二氧化碳中含有碳、氢、氧三种元素，依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断蜡烛中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法正确；⑥量一定体积的水时，仰视量筒刻度读数会导致所量水的实际体积偏大，说法正确。故选B。11、D【解析】

A、电解水生成的氢气和氧气的体积比是2:1,质量比是1:8，故A不正确；B、加热一定量的氯酸钾制取氧气，生成的氧气的质量开始增大，反应完全，质量不再变化，故B不正确；C、木炭在氧气中燃烧，生成的氧气会逐渐增加，反应完全，质量不再变化，故C不正确；D、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液，不断产生氧气，当过氧化氢完全分解后不再生成氧气，故D正确。故选D。12、A【解析】试题分析：不能用过滤的方法，将硬水转化为软水，因为过滤掉的只是不可溶的杂质，而可溶性的杂质引起水的硬度的变化，故选A.考点：实验设计和评价二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、A、B3.5小于木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法测量消耗的氧气体积铜粉量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数等装置气密性更好或操作简单或环保无污染等性质【解析】

（一）（1）使用托盘天平时要左物右码，在A中药品和砝码的位置放反了；使用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故上述操作中错误的是AB；（2）配制500g0.9%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g；该同学用图A所示操作实际称得氯化钠的质量为4g-0.5g=3.5g；最终该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于0.9%；（二）（1）不能利用图甲装置测定空气中氧气含量的原因是：甲装置中木炭和氧气反应生成二氧化碳，使装置内压强变化不大，烧杯中的水不能进入广口瓶中，无法测量消耗氧气的质量；（2）利用图乙装置进行实验，若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于五分之一），可能的原因有：铜粉的量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数等；（3）某兴趣小组同学课后设计如图丙所示创新实验，已知白磷的着火点为40℃，该装置的优点是：装置气密性好，误差小，操作简单，环保无污染等；（4）测定混合物中某成分含量的一般思路是：依据混合物中各组分性质的差异，通过化学或物理方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。14、进行对比（对照）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色分子是客观存在，并总在不断运动的温度越高，分子运动速度越快【解析】

（1）通过E试管放有酚酞溶液没有变色进行对比（对照），说明酚酞试液变红的原因是氨分子运动的结果；（2）B试管与C试管内的酚酞试液都变红色，但C试管内变红的速度比较快；（3）通过实验现象说明了氨水显碱性能使酚酞试液变红，氨分子能到酚酞试液中说明了氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中的，还能说明温度高分子运动速度快，温度低运动速度慢。15、ⅠCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可以随时控制反应的发生与停止a【解析】

I.实验室制备并收集二氧化碳。根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验Ⅰ；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ.利用以下实验装置进行实验，请回答下列问题。（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，由于反应需要加热，所以发生装置选择A；由于收集的氧气不易溶于水，密度比空气大，排水法或向上排空气法进行收集，用排水法收集到的氧气较为纯净，故可用E收集。加热高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，选用的装置是AE；加热高锰酸钾在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）用装置D制取二氧化碳，大理石药品放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，大理石和稀盐酸分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，大理石和稀盐酸混合，反应进行。装置D、F都可用来制取二氧化碳，装置D相对于装置F的优势是可以随时控制反应的发生与停止。二氧化碳的密度大于空气，若用G装置收集二氧化碳，气体应从a端进入。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。16、保证准确测定空气中氧气含量(b-c)/a×100%【解析】(1)实验中红磷和水要足量，是为了保证准确测定空气中氧气含量；(2)实验中空气的总体积为amL，消耗氧气的体积为(b–