新疆喀什市2025-2026学年高二（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年新疆喀什市高二（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共20小题，共60分。1.嫦娥六号任务实现了人类首次月球背面采样返回的创举。下列能量转化关系不正确的是（）

A.火箭采用液氢液氧发动机：化学能→热能

B.光照期着陆器用太阳电池翼供电：太阳能→电能

C.阴影期上升器用锂离子蓄电池供电：电能→化学能

D.返回器用一次电源供电：化学能→电能2.下列物质的用途或事实与盐类水解无关的是（）A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B.热的纯碱溶液除去金属表面的油污

C.草木灰与铵态氮肥不能混用 D.在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿3.汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），下列说法正确的是（）A.该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量

B.加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度

C.反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于4×6.02×1023

D.使用高效催化剂能降低反应的焓变4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.恒温下，平衡体系H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）加压后颜色变深

C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

D.工业生产硫酸的过程中，为提高SO2的平衡转化率使用过量的空气5.在0.4L密闭容器中投入0.6molA、0.5molB，发生反应：3A+B⇌aC+2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，下面的结论正确的是（）A.此时，反应混合物总物质的量为1mol

B.B的转化率80%

C.A的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1

D.a值为26.实验是化学科学的基础。关于下列图示实验装置或操作的说法正确的是（）

A.图①所示装置放电过程中，负极质量逐渐减小

B.用图②所示的装置，测定生成氢气的反应速率

C.用图③所示的方法，探究反应物的接触面积对反应速率的影响

D.用图④所示的装置，探究温度对化学平衡的影响7.M、N、P、E四种金属，已知：①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2++2e-=E，N-2e-=N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A.P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞P C.P＞N＞M＞E D.E＞P＞M＞N8.2024年诺贝尔化学奖被授予了研究金属有机框架（MOFs）的三位科学家，他们开发了一种新的分子结构。在他们的结构中，金属离子和分子结合在一起，形成了包含大空洞的晶体。MOFs可以驱动化学反应或导电。某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能将工业废气中的NO2高效转化为HNO3，原理示意图如下。（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）

ΔH＜0）

下列说法不正确的是（）A.温度升高时不利于N2O4被MOFs“固定”

B.一定温度下，多孔材料“固定”N2O4，可增大2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数

C.N2O4“固定”，促进2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡正向移动

D.加入H2O和O2，发生化学反应方程式为：2N2O4+2H2O+O2=4HNO3，可实现MOFs再生9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.加水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中n（H+）•n（OH-）的值均不变

B.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

C.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

D.40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，Kw增大10.向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应：2M（g）⇌N（g）+R（g）ΔH＞0，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.T1＞T2

B.维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动

C.T2℃时，反应的平衡常数：K=

D.T2℃时，向平衡后的乙容器再充入16molM和2molN，反应正向进行

11.诺贝尔奖获得者GerhardErl研究的合成氨反应吸附解离机理、能量变化（单位为kJ•mol-1）如图所示，下列说法错误的是（）

A.图示历程包含6个基元反应

B.

ΔH=-46kJ•mol-1

C.最大能垒步骤的反应方程式：N（ad）+3H（ad）=NH（ad）+2H（ad）

D.NH3（ad）→NH3（g）为物理脱附过程12.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）

A.图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B.图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C.图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

D.图③，若金属M比Fe活泼，可防止钢铁输水管腐蚀，其原理是牺牲阳极法13.根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，正极上发生的反应为（）A.CH3OH+O2-2e-=H2O+CO2+2H+ B.O2+4H++4e-=2H2O

C.CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ D.4OH--4e-=O2↑+2H2O14.我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（RuNi/C），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（Ni—H2）电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A.放电时，电流由b极经用电器流向a极，再经KOH溶液流回b极

B.放电时，负极附近pH减小

C.充电时，阴极电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-

D.外电路中每转移1mole-，理论上电极a上消耗11.2LH2（标准状况）15.已知两个平衡体系：、2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）的平衡常数分别为K1和K2，则2NiO（s）+2CO（g）⇌2Ni（s）+2CO2（g）的平衡常数表达式为（）A.2K1+K2 B.2K1-K2 C. D.16.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.甲图表示某一元酸HX和HCl溶液稀释的pH变化曲线，由图可知HX属于强酸

B.图乙表示可逆反应2XY3（g）⇌2X（g）+3Y2（x），Y2为气体，ΔH＜0

C.若丙图表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，则图中M点水的电离程度最大

D.若丁图表示一定温度下向冰醋酸中加水后溶液导电能力的变化曲线，则图中a、b、c三点CH3COOH的电离程度：a＜c＜b17.在25℃时，向20.0mL0.1000mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1NaOH溶液，溶液pH的变化与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略体积变化）。下列说法错误的是（）A.b点溶液中：c（Na+）＞c（HA）

B.水电离出的c（OH-）：c＞b＞a

C.HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5

D.c点溶液中：c（A-）约是c（HA）的103倍18.根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是（）实验结论或目的A室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5结合H+的能力：B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶度积：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]A.A B.B C.C D.D19.T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A.T℃下，Ksp（BaSO4）=2×10-10 B.T℃下，c点为不饱和溶液

C.通过加水可以实现由a点到c点 D.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp20.下列反应式书写正确的是（）A.用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

B.铅酸蓄电池充电时总反应：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O

C.氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，负极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O

D.电解精炼铜阳极的电极方程式仅为：Cu-2e-=Cu2+二、填空题：本大题共1小题，共10分。21.回答下列问题。

（1）在25℃时，向氨水中加入盐酸，使氨水恰好被中和；所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因

，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

。

（2）在空气中直接加热MgCl2•6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是

（用化学方程式表示），由MgCl2•6H2O晶体得到纯的无水MgCl2的合理方法是

（用文字描述）；得到的无水MgCl2可通过电解法再生得到镁，写出电解熔融MgCl2的阳极反应式：

，电解过程中，Cl-向

（填“阴极”或“阳极”）移动。三、流程题：本大题共1小题，共10分。22.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他难溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01mol•L-1）的pH7.23.72.27.5沉淀完全时（c=1.0×10-5mol•L-1）的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)碱浸时为了提高浸出率可采取的方法有

（任写一点）(2)“滤液②”中含有的金属离子有Fe2+和

；检验Fe2+的试剂是铁氰化钾溶液，写出Fe2+和铁氰化钾溶液反应的离子反应方程式

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=

（写出计算结果）(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiO(OH)。写出该反应的离子反应方程式

(5)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为0.01mol•L-1，则“调pH”应控制pH范围是

四、实验题：本大题共1小题，共10分。23.实验Ⅰ.已知某烧碱样品中含有NaCl杂质，为测定该样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.000g样品溶于水，配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴______作为指示剂；

③用0.1000mol•L-1的标准盐酸滴定并重复四次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL酸式滴定管读数/mL滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.002.1021.00425.001.1021.00请回答下列问题：(1)下列化学仪器在酸碱滴定实验中无需用到的是______（填字母）A. B. C. D.(2)实验步骤②中，横线上填的指示剂是

(3)判断达到滴定终点时的现象为

(4)若出现下列情况，导致测定结果偏低的是

（填序号）。

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出

c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗(5)通过计算可知该烧碱样品中NaOH的质量分数为

。

实验Ⅱ.在分析化学中，沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题：AgClAgBrAg2SO4Ag2CrO4颜色白浅黄白砖红Ksp1.8×10-105.4×10-131.2×10-52.0×10-12(6)常温下，用0.1000mol•L-1的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol•L-1KCl溶液，以

（填选项）为指示剂；当溶液中Cl-恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，c（）=

mol•L-1（保留两位有效数字）。

A．K2CrO4

B．Ag2SO4

C．KBr

D．KCl五、简答题：本大题共1小题，共10分。24.合成氨工业在国民生产中有重要意义，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，请回答：(1)已知合成氨反应的ΔH=-92.4kJ•mol-1，ΔS（298K）=-198.76J•mol-1•K-1，根据ΔG=ΔH-TΔS，试通过估算判断室温（即298K），合成氨的反应能否自发进行？

（填“能”或“否”）(2)某温度下，反应达到平衡后，若想提高H2的转化率，可以采取的措施有______A.加入催化剂 B.恒温恒压下充入一定量氩气

C.其他条件不变，降低反应体系的温度 D.恒温恒容下充入一定量N2(3)下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时NH3的体积分数与投料比[n（H2）/n（N2）]的关系：

由此判断KA、KB、KC的大小关系为：

(4)由下表可知，400℃时，反应①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数K=

；当测得NH3、N2、H2