山东省临沂2027届九年级化学第一学期期末统考试题含解析

山东省临沂2027届九年级化学第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序及其相关性质，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，充分反应后如乙图所示。将烧杯乙中的物质过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是温馨提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2OA．滤渣中最多有三种物质B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种C．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质D．滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和2．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层B．该元素的原子核外电子数是12C．镁为金属元素D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g3．下列属于物理变化的是A．炸药爆炸 B．干冰升华 C．蛋糕发霉 D．葡萄酿酒4．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000°C以上。使用时,向预热盘中注人酒精并点燃,待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时,预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是A．预热过程中,分子的运动速率发生改变B．燃烧过程中，分子的种类发生改变C．蒸发过程中,分子的大小发生改变D．既发生物理变化,又发生化学变化5．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是（）A．O2 B．3H C．KClO3 D．H2O6．工业上制取二氧化碳最适宜的方法是()A．煅烧石灰石 B．石灰石与盐酸反应 C．燃烧木炭 D．燃烧煤7．根据分子的相关性质解释下列现象，其中正确的是（）A．食物腐烂﹣﹣分子停止运动B．闻到花香﹣﹣分子间有间隔C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣﹣温度高，分子运动快D．水结冰﹣﹣分子变成了原子8．下列关于“物质一用途一性质”的对应关系中不正确的是A．干冰一制冷剂一升华吸热B．氧气一焊接金属一可燃性C．石墨一作电极一导电性D．氮气一作保护气一化学性质不活泼9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，析出晶体的质量相等C．若丙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯丙D．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液10．现有反应：2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为A．NO B．NO2C．NH3 D．N2O3二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如何鉴别氧气，空气，二氧化碳气体________？三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在实验室用下列装置制取气体：

（1）写出仪器名称：①_____②_____。（2）用高锰酸钾制取氧气，选择上述装置中的A和_____（填字母）进行组装。A装置中还缺少_____。该反应的化学方程式_____。（3）实验室选用_____（填字母）装置制取并收集二氧化碳，制取该气体的化学方程式_____。检验CO2的化学方程式是_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为测定经历湿法炼铜后所得固体混合物中铜元素的含量并提纯铜，进行实验如下：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为_____；（3）所得固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为_____；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，需加水的体积为_____mL；（5）将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；（6）冶炼60t上述所得固体混合物中的铁，需要含杂质20%的赤铁矿的质量为_____。14．人类的生产、生活离不开水和溶液。（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有_________作用。（2）现有软水和硬水样品各一瓶，请设计实验对它们进行区分，并完成实验报告。实验步骤实验现象及结论________（3）下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/℃01020304050607080溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.337.838.4硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169下列说法正确的是_________（填字母）。a.氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度b.20℃时，将30g氯化钠加入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%c.分别将80℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液降温至30℃，析出硝酸钾晶体的质量比析出氯化钠晶体的质量大d.从含有少量氯化钠的硝酸钾的饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法（4）下图是一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制流程。①实验步骤依次为：_________、称量、量取、溶解。用量筒量取所需的水时，若采用仰视的方法读数，配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数会_________（填“偏大”或“偏小”）。②将20g质量分数为6%的氯化钠溶液与30g质量分数为4%的氯化钠溶液充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为_________。（5）在0℃时，氮气的溶解度为0.024。这句话的含义是_________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是_____。16．向100g碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示：滴加氯化钙溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.04.05.05.0求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【分析】由于锌的金属活动性比铁强，所以，图甲①中锌与硫酸亚铁反应，置换出铁，图甲②中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一洁净烧杯中，当试管①中有剩余锌，试管②中有硫酸铜，混合后，硫酸铜首先与锌反应，置换出铜，硫酸铜与锌反应完后，剩余硫酸铜才与铁反应，置换铜，据此思路进行解答。【详解】A、当试管①中锌过量，试管②中氧化铜过量，两者混合后，若硫酸铜的量只能与部分锌反应，置换出铜，则此时，滤渣中含有过量的氧化铜，试管①置换出的铁，剩余的锌，置换出的铜四种物质，选项说法错误，故不符合题意；B、若滤液呈无色，溶液中只有一种溶质硫酸锌，选项说法错误，故不符合题意；C、当试管②中氧化铜过量，试管①中锌过量时，将试管①、试管②混合，锌先与试管②的生成物硫酸铜反应，置换出铜，完全反应后，试管①中生成物铁与硫酸铜反应，铁也被完全反应后，滤渣含有中铜和氧化铜，选项说法正确，故符合题意；D、图甲①中锌与硫酸亚铁反应，置换出铁，每65份质量的锌会置换出56份质量的铁，根据质量守恒定律可得，该反应溶液质量增加，图甲②中氧化铜与稀硫酸反应，固体溶解，无沉淀、气体生成，因此，反应后溶液质量也增加，混合后，若试管②稀硫酸过量，锌、铁与过量稀硫酸反应，反应后的溶液质量也增加，当硫酸铜与锌反应时，反应后溶液质量增加，硫酸铜与铁反应时，反应后溶液质量减小，所以，当锌、铁不与硫酸铜溶液反应只与稀硫酸反应时，反应后滤液的质量一定大于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和，当只有锌和硫酸铜反应时，反应后溶液质量也大，锌、铁都与硫酸铜反应时，由于只有一部分硫酸铜与铁反应，最总导致反应后溶液质量仍然大，选项说法错误，故不符合题意，故选C。该题为滤渣、滤液综合题，难度较大，解题关键：一定要分析清楚，每一支试管混合前发生的化学反应，是否有剩余，混合后，哪些物质发生反应，那个反应先发生，生成的滤渣和滤液有反应，反应物是否过量等知识点。2、D【解析】试题分析：元素周期表中每一方格提供的信息：1、表示元素的原子序数，2、表示元素符号，3、表示元素名称，4、表示元素的相对原子质量。A、该元素的原子序数是12，质子数也为12，所以原子结构示意图有3个电子层，正确，B、该元素的原子原子序数是12=核外电子数是12，正确，C、镁带“金”字旁，所以属于金属元素，正确，D、该元素的一个原子的相对原子质量是24.31，而实际质量很小，错误，故选D考点：元素周期表3、B【解析】试题分析：物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．炸药爆炸，有新物质生成，属于化学变化；B．干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化；C．蛋糕发霉，有新物质生成，属于化学变化；D．葡萄酿酒，有新物质生成，属于化学变化；故答案选择B考点：物理变化和化学变化的判定4、C【详解】A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，故A正确；B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，故B正确；C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，故C错误；D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，故D正确。故选C。5、A【详解】A、O2能表示氧气，1个氧分子，氧气由同种元素组成，且1个氧分子由2个氧原子构成，符合题意。B、3H只表示3个氢原子，不符合题意。C、KClO3由三种元素组成，且不是由分子构成的，不符合题意；D、H2O由不同种元素组成，且1个分子由3个原子构成，不符合题意。故选A。6、A【解析】工业生产需要考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低廉，是否能大量生产及对环境的影响等．A、煅烧石灰石符合上述各项要求，所以正确．B、石灰石与盐酸反应，成本高，所以错误．C、燃烧木炭的方法收集困难，不利于大量生产，所以错误．D、燃烧煤成本高、污染大、不利于大量生产，所以错误．故选A．7、C【详解】A、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故A错误。B、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故B错误。C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故C正确。D、水结冰，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故D错误。故选C。分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。8、B【详解】A、干冰易升华，升华时能吸收大量的热，可用于制冷剂，故正确；B、氧气被用作焊接金属，利用了氧气的助燃性，而不是可燃性，故错误；C、石墨具有优良的导电性，可作电极，故正确;D、氮气常温下化学性质比较稳定，用于食品防腐，故正确。故选B。9、D【详解】A、T2℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量乙＞甲，选项A错误；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃时，因为没有说明饱和溶液的质量，所以析出晶体的质量无法判断，选项B错误；C、若丙中混有少量的甲，可采用蒸发结晶的方法提纯丙，降温结晶法错误，选项C错误；D、T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液正确，因为该温度下，甲和乙的溶解度相等，都是30g,选项D正确。故选D。本题解答时首先要根据题目信息和溶解度曲线弄清：甲、乙、丙三种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高变化比较小。10、B【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO2，故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、将燃烧的木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气，木条燃烧更旺的气体为氧气，木条熄灭的气体为二氧化碳气体【详解】因为氧气支持燃烧具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，所以可以用燃烧的木条来检验氧气，空气和二氧化碳。放入燃烧的木条后燃烧更加剧烈的是氧气，熄灭的是二氧化碳，空气中含有一定量的氧气，能使燃烧的木条正常燃烧，燃烧的木条在空气中无明显变化。答案为：将燃烧的木条放入瓶中，木条燃烧剧烈的为氧气，熄灭的为二氧化碳，无明显变化的是空气。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、铁架台长颈漏斗C（或D）一团棉花BC【详解】（1）铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗是常用的反应容器，故仪器名称：①铁架台；②长颈漏斗。（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置为A，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集装置为C或D，选择上述装置中的A和C（或D）进行组装，A装置中还缺少一团棉花，放在试管口防止高锰酸钾粉末进入导管，该反应的化学方程式为。（3）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于固液混合不需加热型，发生装置为B，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，收集装置为C，实验室选用BC装置制取并收集二氧化碳，制取该气体的化学方程式为；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验、注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu8:76010%428.57t【详解】（1）上述实验过程中过量的铁粉与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；（2）根据已知条件列出求解A烧杯中参加反应的金属质量（X）的比例式为：用差量法计算，（3）解：第二次加入硫酸铜溶液恰好完全反应后，所得固体质量为12.8g，设：混合固体中铜的质量y。y=6.4g，铁的质量为12g-6.4g-5.6g；固体混合物中铜、铁元素质量的最简比为6.4g:5.6g=8:7；（4）用16%的硫酸铜溶液配制上述实验中所用的硫酸铜溶液，第一次加入硫酸铜溶液80g，固体质量增加0.4g，第二次加入一定量的硫酸铜溶液后，固体质量也增加0.4g，可知，第二次加入硫酸溶溶液的质量为80g，溶质质量不变，解：设需要16%的硫酸铜溶液m。16%m=（80g+80g）×10%；则m=100g，需要计入水的质量为160g-100g=60g；需加水的体积为=;（5）解：D中滤液中溶质为硫酸亚铁，已知铁的质量=5.6g，根据元素守恒可知硫酸亚铁的质量为；溶液质量=两次加入的硫酸铜溶液质量+被溶解铁的质量-析出铜的质量=80g+80g+5.6g-6.4g=159.2g；将D中滤液蒸发7.2g水，最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为=（6）解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为z。z≈428.57t需要含杂质20%的赤铁矿的质量为428.57t。14、吸附取等量的水样于两支试管中，分别向其中滴加等量的肥皂水，振荡产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫且有浮渣的是硬水D计算偏小4.8%氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气【详解】（1）自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；（2）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故实验