2026年四川省人教版九年级化学下册第8章知识点巩固习题

2026年四川省人教版九年级化学下册第8章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤炭B.石油C.天然气D.氢气解析：化石燃料是指古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，主要包括煤、石油和天然气。氢气是通过其他能源转化获得的清洁能源，不属于化石燃料。故选D。2.下列关于燃烧条件的叙述，错误的是（）A.可燃物必须与氧气接触B.温度必须达到可燃物的着火点C.必须有明火存在D.可燃物与氧气接触且温度达到着火点解析：燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或助燃剂、③达到着火点的温度。明火不是必要条件，例如白磷在空气中自燃不需要明火。故选C。3.下列物质中，不属于合成材料的是（）A.塑料B.合成纤维C.合成橡胶D.木材解析：合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，包括塑料、合成纤维和合成橡胶。木材是天然材料，不属于合成材料。故选D。4.下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质会改变C.催化剂不能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变D.催化剂能改变反应速率，且本身质量和化学性质会改变解析：催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。故选A。5.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H₂SO₄B.NaClC.CO₂D.C₆H₁₂O₆解析：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。CO₂由碳和氧两种元素组成，属于氧化物。H₂SO₄是酸，NaCl是盐，C₆H₁₂O₆是有机物，均不属于氧化物。故选C。6.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.取用固体药品时直接用手接触C.读取量筒内液体体积时视线与液面保持水平D.给试管加热时试管口朝上解析：点燃酒精灯应使用火柴，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；取用固体药品应使用药匙；读取量筒内液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平；给试管加热时试管口应略向下倾斜。故选C。7.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应不能用于改良酸性土壤D.中和反应前后溶液的pH值一定不变解析：酸与碱反应生成盐和水属于中和反应，中和反应是放热反应，可用于改良酸性土壤，中和反应会改变溶液的pH值（从酸性或碱性变为中性）。故选A。8.下列物质中，属于电解质的是（）A.空气B.蔗糖C.酒精D.氢氧化钠解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。空气是混合物，蔗糖和酒精在水溶液中不导电，属于非电解质。故选D。9.下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（）A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类和数目可能改变解析：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量；元素的种类和数目不变；原子的种类和数目不变；分子种类和数目可能改变。故选C。10.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质和溶剂可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量D.溶液一定是无色的解析：溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂可以是不同状态的物质，溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量分数，溶液可以有颜色（如硫酸铜溶液是蓝色的）。故选D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.燃烧是一种剧烈的氧化反应，条件是：①可燃物与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点；③可燃物本身具有可燃性。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。2.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要成分是合成树脂，如聚乙烯、聚氯乙烯等。合成纤维具有强度高、耐磨损、耐腐蚀等特点。合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等特点。3.催化剂是改变化学反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。例如，在过氧化氢分解制氧气的实验中，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，但本身质量和化学性质不变。4.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的氧化物；二氧化碳（CO₂）是由碳和氧两种元素组成的氧化物。5.酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。例如，盐酸（HCl）在水中电离出H⁺和Cl⁻；硫酸（H₂SO₄）在水中电离出2H⁺和SO₄²⁻。6.碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）在水中电离出Na⁺和OH⁻；氢氧化钙（Ca(OH)₂）在水中电离出Ca²⁺和OH⁻。7.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。中和反应可用于改良酸性土壤，如用熟石灰（Ca(OH)₂）中和硫酸。8.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。例如，氯化钠（NaCl）在水溶液中电离出Na⁺和Cl⁻而导电；硫酸（H₂SO₄）在水溶液中电离出H⁺和SO₄²⁻而导电。非电解质是在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和酒精（C₂H₅OH）。9.质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。这是因为化学反应前后，原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。例如，在氢气和氧气反应生成水的实验中，氢气和氧气的总质量等于生成水的总质量。10.溶液是均一、稳定的混合物。溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量分数。例如，10%的氯化钠溶液是指100g溶液中含有10g氯化钠。溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.煤、石油和天然气是三大化石燃料，它们是不可再生能源。（正确）2.燃烧不一定需要氧气参与，例如镁可以在二氧化碳中燃烧。（正确）3.合成材料都是有机高分子化合物，天然材料都是无机物。（错误，天然材料可以是有机物，如木材）4.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身质量和化学性质会改变。（错误，催化剂本身质量和化学性质不变）5.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（正确）6.酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。（错误，酸是电离出氢离子的化合物）7.碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（正确）8.中和反应一定是放热反应，可用于治疗胃酸过多。（正确）9.电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物。（错误，有些共价化合物如蔗糖是非电解质）10.溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。（错误，溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量分数）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述燃烧的条件和灭火的原理。答：燃烧的条件是：①可燃物与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点；③可燃物本身具有可燃性。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。2.简述合成材料的分类和特点。答：合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要成分是合成树脂，如聚乙烯、聚氯乙烯等，具有轻质、耐用、易加工等特点。合成纤维具有强度高、耐磨损、耐腐蚀等特点，如涤纶、尼龙等。合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等特点，如丁苯橡胶、顺丁橡胶等。3.简述催化剂的特点和应用。答：催化剂的特点是：①改变化学反应速率；②本身质量和化学性质在反应前后不变。应用：如过氧化氢分解制氧气时使用二氧化锰作催化剂，可以加快反应速率；工业上合成氨使用铁触媒作催化剂。4.简述氧化物的定义和分类。答：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。分类：①金属氧化物，如氧化铁（Fe₂O₃）、氧化铜（CuO）；②非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）。5.简述酸的定义和常见酸的性质。答：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见酸的性质：①具有酸味；②能使紫色石蕊试液变红；③能与活泼金属反应生成氢气；④能与碱反应生成盐和水；⑤能与某些盐反应生成新酸和新盐。6.简述碱的定义和常见碱的性质。答：碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见碱的性质：①具有滑腻感；②能使无色酚酞试液变红；③能与酸反应生成盐和水；④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。7.简述中和反应的定义和应用。答：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。应用：改良酸性土壤（用熟石灰中和硫酸）；治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸）；处理工业废水。8.简述质量守恒定律的内容和意义。答：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。意义：①揭示了化学反应中物质变化的规律；②为化学计算提供了理论依据；③解释了化学反应中质量守恒的原因（原子的种类和数目不变，原子的质量也不变）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行氢气还原氧化铜的实验，实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向试管中加入氧化铜，加热；③通入氢气；④停止加热；⑤停止通氢气。请简述实验步骤的正确顺序，并说明原因。答：正确的实验步骤顺序是：①检查装置的气密性→③通入氢气→②向试管中加入氧化铜，加热→④停止加热→⑤停止通氢气。原因：①先检查装置气密性，确保实验安全；③先通氢气排尽试管内空气，防止氢气与空气混合爆炸；②加热氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜和水；④停止加热后，继续通氢气，防止生成的铜被空气中的氧气氧化；⑤最后停止通氢气，防止空气进入试管氧化铜。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的熟石灰（Ca(OH)₂）。请计算：①如果需要处理1000L废水，至少需要加入多少克熟石灰？（假设熟石灰的密度为1g/mL，中和反应方程式为2HCl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2H₂O）答：①废水体积为1000L，即1000mL，质量为1000g。pH=2，说明废水中HCl浓度为0.01mol/L。1000mL废水中HCl的物质的量为：0.01mol/L×1L=0.01mol。根据化学方程式，2molHCl需要1molCa(OH)₂，所以需要Ca(OH)₂的物质的量为：0.01mol÷2=0.005mol。Ca(OH)₂的摩尔质量为40+2×16=74g/mol，所以需要Ca(OH)₂的质量为：0.005mol×74g/mol=0.37g。3.某学生用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应，请计算：①生成氢气的质量是多少？②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设锌完全反应，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）答：①盐酸的质量为10g，溶质质量分数为20%，所以HCl的质量为：10g×20%=2g。HCl的摩尔质量为36.5g/mol，所以HCl的物质的量为：2g÷36.5g/mol≈0.0548mol。根据化学方程式，2molHCl生成1molH₂，所以生成H₂的物质的量为：0.0548mol÷2≈0.0274mol。H₂的摩尔质量为2g/mol，所以生成H₂的质量为：0.0274mol×2g/mol≈0.0548g。②锌的质量为：65g/mol×0.0274mol≈1.781g，反应后溶液的质量为：10g+65g-0.0548g=74.9452g，溶质的质量分数为：(74.9452g-1.781g)÷74.9452g×100%≈97.6%。4.某学生用100mL1mol/L的NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，请计算：①生成氯化钠的质量是多少？②反应后溶液的pH值是多少？（假设盐酸过量，化学方程式为NaOH+HCl→NaCl+H₂O）答：①NaOH的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据化学方程式，1molNaOH生成1molNaCl，所以生成NaCl的物质的量为：0.1mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以生成NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g。②盐酸过量，反应后溶液呈酸性，pH值小于7。假设盐酸过量0.1mol，反应后溶液中HCl的浓度为：0.1mol÷0.1L=1mol/L，pH值为：-log₁₀(1)=0。5.某学生用10g溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与足量的稀盐酸反应，请计算：①生成二氧化碳的质量是多少？②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设Na₂CO₃完全反应，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑）答：①Na₂CO₃溶液的质量为10g，溶质质量分数为10%，所以Na₂CO₃的质量为：10g×10%=1g。Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所以Na₂CO₃的物质的量为：1g÷106g/mol≈0.00943mol。根据化学方程式，1molNa₂CO₃生成1molCO₂，所以生成CO₂的物质的量为：0.00943mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以生成CO₂的质量为：0.00943mol×44g/mol≈0.413g。②反应后溶液的质量为：10g-0.413g=9.587g，溶质的质量为：1g-0.00943mol×2×36.5g/mol+0.00943mol×2×58.5g/mol≈1.727g，溶质的质量分数为：1.727g÷9.587g×100%≈17.9%。6.某学生用10g溶质质量分数为20%的硫酸与足量的锌反应，请计算：①生成氢气的质量是多少？②反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设锌完全反应，化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑）答：①硫酸的质量为10g，溶质质量分数为20%，所以H₂SO₄的质量为：10g×20%=2g。H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，所以H₂SO₄的物质的量为：2g÷98g/mol≈0.0204mol。根据化学方程式，1molH₂SO₄生成1molH₂，所以生成H₂的物质的量为：0.0204mol。H₂的摩尔质量为2g/mol，所以生成H₂的质量为：0.0204mol×2g/mol≈0.0408g。②锌的质量为：65g/mol×0.0204mol≈1.326g，反应后溶液的质量为：10g+65g-0.0408g=74.9592g，溶质的质量为：2g-0.0204mol×2×36.5g/mol+0.0204mol×1×161g/mol≈1.632g，溶质的质量分数为：1.632g÷74.9592g×100%≈2.18%。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述酸雨的形成原因及其危害。答：酸雨的形成原因：①燃烧含硫化石燃料产生二氧化硫（SO₂）；②汽车尾气排放氮氧化物（NOx）；③SO₂和NOx溶于水形成亚硫酸、硫酸和硝酸。危害：①腐蚀建筑物和金属；②酸化土壤和水体，危害植物和水生生物；③危害人体健康，引发呼吸系统疾病。2.论述合成材料对环境的影响及其应对措施。答：影响：①塑料难以降解，造成白色污染；②合成纤维和合成橡胶的生产消耗大量能源和资源。应对措施：①开发可降解塑料；②回收利用废旧塑料；③减少使用一次性塑料制品；④发展绿色化学，减少合成材料生产过程中的污染。3.论述催化剂在工业生产中的应用及其重要性。答：应用：①合成氨工业使用铁触媒；②石油炼制使用催化剂；③有机合成使用催化剂。重要性：①提高反应速率，缩短生产时间；②降低生产成本；③提高产品收率，提高经济效益。4.论述质量守恒定律的微观解释。答：质量守恒定律的微观解释：①化学反应前后，原子的种类和数目不变；②原子的质量也不变；③原子重新组合成新的分子。因此，反应前后物质的总质量相等。5.论述溶液浓度的表示方法及其应用。答：表示方法：①质量分数；②体积分数；③摩尔浓度。应用：①质量分数用于表示溶液中溶质的质量占比；②体积分数用于表示溶液中溶质和溶剂的体积占比；③摩尔浓度用于表示溶液中溶质的物质的量浓度。6.论述中和反应在实际生产中的应用。答：应用：①改良酸性土壤，提高农作物产量；②处理工业废水，减少环境污染；③治疗胃酸过多，缓解胃痛；④实验室中用中和反应调节溶液的pH值。7.论述电解质和非电解质的区别及其判断方法。答：区别：①电解质在水溶液或熔融状态下能导电；②非电解质在水溶液或熔融状态下不能导电。判断方法：①观察物质在水溶液或熔融状态下的导电性；②根据物质的化学性质判断（如酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精是非电解质）。8.论述燃烧的条件和灭火的原理及其应用。答：燃烧的条件：①可燃物；②氧气或助燃剂；③达到着火点的温度。灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。应用：①森林防火；②家庭防火；③工业生产中的安全操作。9.论述酸和碱的通性及其应用。答：酸的性质：①电离出H⁺；②使紫色石蕊变红；③与活泼金属反应生成氢气；④与碱反应生成盐和水；⑤与某些盐反应生成新酸和新盐。碱的性质：①电离出OH⁻；②使无色酚酞变红；③与酸反应生成盐和水；④与某些非金属氧化物反应生成盐和水。应用：①酸用于工业生产、除锈等；②碱用于造纸、纺织等工业。10.论述溶液的性质及其影响因素。答：溶液的性质：①均一性；②稳定性。影响因素：①溶质的性质；②溶剂的性质；③温度；④溶质的浓度。应用：①配制溶液；②分离提纯物质；③化学反应中的反应物和生成物。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.D4.A5.C6.C7.A8.D9.C10.D解析：1.氢气不是化石燃料；2.明火不是必要条件；3.木材是天然材料；4.催化剂本身质量和化学性质不变；5.二氧化碳是氧化物；6.读取量筒内液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平；7.酸与碱反应一定生成盐和水；8.氢氧化钠是电解质；9.质量守恒定律指出反应前后质量守恒；10.溶液可以有颜色。二、填空题1.①可燃物与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点；③可燃物本身具有可燃性；①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。2.塑料、合成纤维、合成橡胶；合成树脂；强度高、耐磨损、耐腐蚀；弹性好、耐磨、耐油。3.改变化学反应速率；本身质量和化学性质在反应前后不变；过氧化氢分解制氧气。4.两种元素；氧元素；水、二氧化碳。5.电离时产生的阳离子全部是氢离子；盐酸、硫酸。6.电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子；氢氧化钠、氢氧化钙。7.酸与碱作用生成盐和水；盐酸与氢氧化钠；硫酸与熟石灰。8.水溶液或熔融状态；氯化钠、硫酸；蔗糖、酒精。9.化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量；原子的种类和数目不变。10.均一、稳定；单位体积溶液中溶质的质量分数；质量分数、体积分数、摩尔浓度。三、判断题1.√22.√23.×24.×25.√26.×27.√28.√29.×30.×解析：21.煤、石油和天然气是三大化石燃料；22.镁可以在二氧化碳中燃烧；23.天然材料可以是有机物，如木材；24.催化剂本身质量和化学性质不变；25.氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；26.酸是电离出氢离子的化合物；27.碱是电离出氢氧根离子的化合物；28.中和反应是放热反应；29.有些共价化合物如蔗糖是非电解质；30.溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量分数。四、简答题1.答：燃烧的条件是：①可燃物与氧气接触；②温度达到可燃物的着火点；③可燃物本身具有可燃性。灭火的原理是：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下。2.答：合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。塑料的主要成分是合成树脂，如聚乙烯、聚氯乙烯等，具有轻质、耐用、易加工等特点。合成纤维具有强度高、耐磨损、耐腐蚀等特点，如涤纶、尼龙等。合成橡胶具有弹性好、耐磨、耐油等特点，如丁苯橡胶、顺丁橡胶等。3.答：催化剂的特点是：①改变化学反应速率；②本身质量和化学性质在反应前后不变。应用：如过氧化氢分解制氧气时使用二氧化锰作催化剂，可以加快反应速率；工业上合成氨使用铁触媒作催化剂。4.答：氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。分类：①金属氧化物，如氧化铁（Fe₂O₃）、氧化铜（CuO）；②非金属氧化物，如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）。5.答：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。常见酸的性质：①具有酸味；②能使紫色石蕊试液变红；③能与活泼金属反应生成氢气；④能与碱反应生成盐和水；⑤能与某些盐反应生成新酸和新盐。6.答：碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见碱的性质：①具有滑腻感；②能使无色酚酞试液变红；③能与酸反应生成盐和水；④能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。7.答：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。应用：改良酸性土壤（用熟石灰中和硫酸）；治疗胃酸过多（用氢氧化铝中和胃酸）；处理工业废水。8.答：质量守恒定律指出，化学反应前后，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。意义：①揭示了化学反应中物质变化的规律；②为化学计算提供了理论依据；③解释了化学反应中质量守恒的原因（原子的种类和数目不变，原子的质量也不变）。五、应用题1.答：正确的实验步骤顺序是：①检查装置的气密性→③通入氢气→②向试管中加入氧化铜，加热→④停止加热→⑤停止通氢气。原因：①先检查装置气密性，确保实验安全；③先通氢气排尽试管内空气，防止氢气与空气混合爆炸；②加热氧化铜，氢气还原氧化铜生成铜和水；④停止加热后，继续通氢气，防止生成的铜被空气中的氧气氧化；⑤最后停止通氢气，防止空气进入试管氧化铜。2.答：①废水体积为1000L，即1000mL，质量为1000g。pH=2，说明废水中HCl浓度为0.01mol/L。1000mL废水中HCl的物质的量为：0.01mol/L×1L=0.01mol。根据化学方程式，2molHCl需要1molCa(OH)₂，所以需要Ca(OH)₂的物质的量为：0.01mol÷2=0.005mol。Ca(OH)₂的摩尔质量为40+2×16=74g/mol，所以需要Ca(OH)₂的质量为：0.005mol×74g/mol=0.37g。3.答：①盐酸的质量为10g，溶质质量分数为20%，所以HCl的质量为：10g×20%=2g。HCl的摩尔质量为36.5g/mol，所以HCl的物质的量为：2g÷36.5g/mol≈0.0548mol。根据化学方程式，2molHCl生成1molH₂，所以生成H₂的物质的量为：0.0548mol÷2≈0.0274mol。H₂的摩尔质量为2g/mol，所以生成H₂的质量为：0.0274mol×2g/mol≈0.0548g。4.答：①NaOH的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，根据化学方程式，1molNaOH生成1molNaCl，所以生成NaCl的物质的量为：0.1mol。NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，所以生成NaCl的质量为：0.1mol×58.5g/mol=5.85g。②盐酸过量，反应后溶液呈酸性，pH值小于7。假设盐酸过量0.1mol，反应后溶液中HCl的浓度为：0.1mol÷0.1L=1mol/L，pH值为：-log₁₀(1)=0。5.答：①Na₂CO₃溶液的质量为10g，溶质质量分数为10%，所以Na₂CO₃的质量为：10g×10%=1g。Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，所以Na₂CO₃的物质的量为：1g÷106g/mol≈0.00943mol。根据化学方程式，1molNa₂CO₃生成1molCO₂，所以生成CO₂的物质的量为：0.00943mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，所以生成CO₂的质量为：0.00943mol×44g/mol≈0.413g。②反应后溶液的质量为：10g-0.413g=9.587g，溶质的质量为：1g-0.00943mol×2×36.5g/mol+0.00943mol×2×58.5g/mol≈1.727g，溶质的质量分数为：1.727g÷9.587g×100%≈17.9%。6.答：①硫酸的质量为10g，溶质质量分数为20%，所以H₂SO₄的质量为：10g×20%=2g。H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol，所以H₂SO₄的物质的量为：2g÷98g/mol≈0.0204mol。根据化学方程式，1molH₂SO₄生成1molH₂，所以生成H₂的物质的量为：0.0204mol。H₂的摩尔质量