2026年广东省苏教版初中化学下册第6章知识点巩固习题

2026年广东省苏教版初中化学下册第6章知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于苏教版初中化学下册第6章所讨论的酸碱盐的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.碳酸钠（Na₂CO₃）C.氯化钠（NaCl）D.高锰酸钾（KMnO₄）【解析】苏教版初中化学下册第6章主要围绕酸、碱、盐的性质和应用展开，其中氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均属于酸碱盐范畴，而高锰酸钾属于氧化物，本章未涉及。选项A、B、C均符合酸碱盐的定义，选项D为干扰项，需结合化学分类知识排除。2.在实验室中，配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.10g和90gB.20g和80gC.30g和70gD.40g和60g【解析】根据溶液质量分数公式：溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，可列式10%=氯化钠质量÷100g×100%，解得氯化钠质量为10g。溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和，故需水90g。选项B、C、D计算错误，需结合公式推导排除。3.下列关于酸碱指示剂的描述中，正确的是（）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇中性溶液变蓝C.甲基橙试液在pH=7时呈黄色D.滴加紫色石蕊试液到碳酸钠溶液中，溶液颜色变为紫色【解析】苏教版教材第6章明确指出：酚酞遇酸不变色，遇碱变红；石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色；甲基橙在pH<3.1时呈红，pH=7时呈黄；碳酸钠溶液呈碱性，滴加紫色石蕊变蓝。选项A、B、D均存在错误，选项C符合甲基橙的性质。4.下列反应中，不属于复分解反应的是（）A.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClB.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑【解析】复分解反应指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。选项A、B、C均符合该定义，选项D为过氧化氢分解反应，属于分解反应。需结合反应类型分类知识判断。5.下列关于盐的性质的描述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用于处理酸性废水B.氯化钠溶液凝固点降低，可用于制作防冻液C.碳酸钙不溶于水，但能与盐酸反应生成二氧化碳D.硫酸钠易溶于水，但加热易分解【解析】苏教版教材第6章指出：碳酸钠水解显碱性，可中和酸；氯化钠溶液凝固点降低，可用于防冻；碳酸钙与盐酸反应生成CO₂，符合复分解反应；硫酸钠（Na₂SO₄）性质稳定，加热不分解，而碳酸钠（Na₂CO₃）加热会分解。选项D描述错误，需结合盐类性质知识排除。6.下列实验操作中，正确的是（）A.用量筒量取5mL水时，视线与凹液面最低处保持水平B.滴定时，用左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶C.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘D.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中【解析】量取液体时视线需与凹液面最低处水平，选项A正确；滴定时左手控制活塞、右手摇动锥形瓶可确保反应充分，选项B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且天平左物右码，选项C错误；稀释浓硫酸时需将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，选项D错误。7.下列关于酸碱中和反应的应用中，不合理的是（）A.用熟石灰中和硫酸厂排放的酸性废水B.用氢氧化钠溶液处理石油炼制中的酸性杂质C.用碳酸钠溶液清洗铁锈D.用盐酸中和过多摄入的氢氧化铝药片【解析】熟石灰（Ca(OH)₂）可中和硫酸，选项A合理；氢氧化钠强腐蚀性，不适用于处理石油杂质，选项B不合理；铁锈（氧化铁）可与碳酸钠溶液反应，选项C合理；氢氧化铝（胃药成分）可与盐酸反应，选项D合理。需结合酸碱应用场景判断。8.下列关于盐的溶解性的描述中，正确的是（）A.碱金属的碳酸盐都易溶于水B.硫酸盐中，只有硫酸钡不溶于水C.氯化物中，只有氯化银不溶于水D.碳酸氢盐中，只有碳酸氢钠易溶于水【解析】苏教版教材第6章总结：碱金属碳酸盐中，碳酸锂（Li₂CO₃）微溶，其余易溶，选项A错误；硫酸盐中，硫酸钡（BaSO₄）不溶，但硫酸钙（CaSO₄）微溶，选项B错误；氯化物中，氯化银（AgCl）不溶，但氯化钙（CaCl₂）易溶，选项C错误；碳酸氢盐中，碳酸氢钠（NaHCO₃）易溶，碳酸氢钾（KHCO₃）也易溶，但碳酸氢镁（Mg(HCO₃)₂）微溶，选项D相对最准确。9.下列关于酸碱盐溶液pH值的判断中，正确的是（）A.稀盐酸溶液的pH值小于7B.氢氧化钾溶液的pH值大于7C.碳酸钠溶液的pH值等于7D.氯化钠溶液的pH值小于7【解析】酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，中性溶液pH=7。稀盐酸（HCl）为强酸，pH<7，选项A正确；氢氧化钾（KOH）为强碱，pH>7，选项B正确；碳酸钠（Na₂CO₃）水解显碱性，pH>7，选项C错误；氯化钠（NaCl）为中性盐，pH=7，选项D错误。需结合溶液酸碱性判断。10.下列关于酸碱盐的化学方程式书写中，正确的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CuO+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O₂C.Ca(OH)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOHD.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl【解析】苏教版教材第6章强调化学方程式需满足质量守恒。选项A正确；选项B中生成物应为硫酸铜（CuSO₄）和水（H₂O），而非过氧化氢；选项C反应可发生，但需配平；选项D正确。需结合配平规则和反应产物判断。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸具有通性，如能使紫色石蕊试液__________，能与活泼金属反应生成氢气。【答案】变红【解析】酸碱指示剂是酸碱性质的直观体现，苏教版教材第6章明确指出紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。填空需结合指示剂变色规律。2.碱具有通性，如能使无色酚酞试液__________，能与非金属氧化物反应生成盐和水。【答案】变红【解析】碱的通性包括酚酞变红、滑腻感、腐蚀性等，苏教版教材第6章重点强调酚酞遇碱变红。填空需结合碱的化学性质。3.盐是由__________和__________结合而成的化合物。【答案】金属阳离子；酸根阴离子【解析】盐的定义是金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，苏教版教材第6章对此有明确分类。填空需结合盐的组成结构。4.碳酸钠俗称__________，其水溶液因水解而显__________性。【答案】纯碱；碱【解析】碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，因水解产生OH⁻而显碱性，苏教版教材第6章对此有详细解释。填空需结合俗名和性质。5.稀释浓硫酸时，应将__________沿容器壁缓慢倒入__________中，并不断搅拌。【答案】浓硫酸；水【解析】稀释浓硫酸的安全操作要求将浓硫酸倒入水中，而非相反，苏教版教材第6章强调此安全规范。填空需结合实验操作要点。6.氯化钠溶液凝固点降低的原因是__________。【答案】溶质粒子对水分子运动阻碍【解析】溶液凝固点降低是依数性，苏教版教材第6章解释为溶质粒子干扰水分子结晶，填空需结合物理化学原理。7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是__________。【答案】碳酸钠【解析】碳酸钠（Na₂CO₃）可与盐酸发生复分解反应，也可与氢氧化钠反应（如与过量NaOH不反应，但与少量NaOH不常见），苏教版教材第6章对此有讨论。填空需结合两性物质特性。8.甲基橙试液在pH=7时呈__________色。【答案】黄【解析】甲基橙的变色范围pH3.1-4.4（红→黄），pH=7时呈黄色，苏教版教材第6章明确指出。填空需结合指示剂变色范围。9.下列物质中，属于氧化物的是__________。【答案】高锰酸钾【解析】氧化物是只含两种元素且其中一种是氧的化合物，高锰酸钾（KMnO₄）含K、Mn、O三种元素，但常被归类为氧化物，苏教版教材第6章对此有讨论。填空需结合化学分类。10.下列物质中，不能与氯化钠溶液反应的是__________。【答案】硫酸铜【解析】氯化钠（NaCl）性质稳定，不与硫酸铜（CuSO₄）等常见物质反应，苏教版教材第6章强调复分解反应的条件。填空需结合反应可行性判断。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.酸性溶液能使无色酚酞试液变红。【答案】×【解析】酚酞遇酸不变色，遇碱变红，苏教版教材第6章明确指出。判断需结合指示剂性质。2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合会产生白色沉淀。【答案】√【解析】Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl，符合复分解反应条件，苏教版教材第6章对此有详细说明。判断需结合沉淀反应。3.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性。【答案】√【解析】NaOH为强碱，Na₂CO₃水解显碱性，苏教版教材第6章强调碱的通性。判断需结合溶液酸碱性。4.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中。【答案】×【解析】稀释浓硫酸的安全操作要求将浓硫酸倒入水中，而非相反，苏教版教材第6章强调此安全规范。判断需结合实验操作要点。5.氯化钠溶液凝固点降低是因为溶质粒子破坏了水分子的氢键。【答案】√【解析】溶液依数性原理中，凝固点降低与溶质粒子数有关，苏教版教材第6章解释为溶质干扰水分子结晶。判断需结合物理化学原理。6.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，但与硫酸不反应。【答案】×【解析】CaCO₃与HCl反应生成CO₂，但与H₂SO₄反应生成微溶的CaSO₄，苏教版教材第6章对此有讨论。判断需结合酸的性质差异。7.甲基橙试液在pH=10时呈黄色。【答案】√【解析】甲基橙变色范围pH3.1-4.4（红→黄），pH>4.4时呈黄，苏教版教材第6章明确指出。判断需结合指示剂变色范围。8.氯化钠溶液的pH值等于7。【答案】√【解析】氯化钠为中性盐，其水溶液不发生水解，pH=7，苏教版教材第6章强调中性溶液特性。判断需结合溶液酸碱性。9.碳酸钠俗称纯碱，可用于治疗胃酸过多。【答案】×【解析】碳酸钠（Na₂CO₃）碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠（NaHCO₃），苏教版教材第6章对此有安全提示。判断需结合实际应用场景。10.碳酸氢钠溶液与氯化钠溶液混合不会发生反应。【答案】√【解析】NaHCO₃与NaCl不满足复分解反应条件（无沉淀、气体或水生成），苏教版教材第6章强调反应可行性。判断需结合复分解反应原理。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述酸碱指示剂的作用原理。【参考答案】酸碱指示剂是结构特殊的有机物，其分子结构在酸碱环境下发生变化，导致颜色改变。例如，酚酞在酸中结构稳定无色，在碱中结构变化显红色。甲基橙在酸中呈红，在碱中呈黄。其原理基于酸碱对指示剂分子共轭体系的影响。【解析】本题考查酸碱指示剂的基本原理，需结合分子结构变化和共轭体系知识回答。参考答案需涵盖结构变化、颜色转变及酸碱环境的影响。2.简述复分解反应发生的条件。【参考答案】复分解反应发生的条件包括：①生成沉淀（如BaSO₄↓）；②生成气体（如CO₂↑）；③生成水（如HCl+NaOH→H₂O）。苏教版教材第6章强调反应产物需不稳定性，以驱动反应正向进行。【解析】本题考查复分解反应的判断标准，需结合沉淀、气体、水生成条件回答。参考答案需涵盖三个条件及反应驱动力。3.简述稀释浓硫酸的安全操作步骤。【参考答案】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，避免局部高温导致飞溅。严禁将水倒入浓硫酸中。操作需在通风橱中进行，并佩戴防护用具。【解析】本题考查实验安全操作，需结合浓硫酸稀释原理和防护措施回答。参考答案需涵盖操作步骤、原因及安全要求。4.简述碳酸钠与盐酸反应的化学方程式及现象。【参考答案】Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。现象为产生大量气泡（CO₂），溶液温度升高。苏教版教材第6章对此有详细描述。【解析】本题考查酸碱反应的方程式书写和现象观察，需结合化学方程式和实验现象回答。参考答案需涵盖方程式、产物及现象。5.简述氯化钠溶液凝固点降低的原因。【参考答案】氯化钠溶液凝固点降低是依数性，因溶质粒子（Na⁺、Cl⁻）干扰水分子结晶，导致凝固点下降。苏教版教材第6章解释为溶质粒子对水分子运动的阻碍。【解析】本题考查溶液依数性原理，需结合凝固点降低机制回答。参考答案需涵盖依数性概念和溶质作用。6.简述氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式及现象。【参考答案】2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。现象为产生蓝色絮状沉淀（Cu(OH)₂），溶液颜色变浅。苏教版教材第6章对此有详细描述。【解析】本题考查碱与盐的反应，需结合化学方程式和沉淀现象回答。参考答案需涵盖方程式、产物及现象。7.简述碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式及用途。【参考答案】NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。用途包括治疗胃酸过多、制作发酵粉等。苏教版教材第6章对此有讨论。【解析】本题考查碳酸氢钠的化学性质和实际应用，需结合方程式和用途回答。参考答案需涵盖方程式、产物及应用场景。8.简述甲基橙和石蕊试液的变色范围及颜色变化。【参考答案】甲基橙变色范围pH3.1-4.4（红→黄），石蕊变色范围pH5.0-8.0（红→蓝）。甲基橙在pH>4.4时呈黄，石蕊在pH<5.0时呈红，pH>8.0时呈蓝。苏教版教材第6章对此有详细描述。【解析】本题考查酸碱指示剂的特性，需结合变色范围和颜色变化回答。参考答案需涵盖两种指示剂的范围及颜色对应关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.实验室需要配制100g质量分数为20%的硫酸钠溶液，请计算需要硫酸钠和水的质量，并简述配制步骤。【参考答案】计算过程：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-20g=80g配制步骤：①称取20g硫酸钠，放入烧杯中；②加入80g水，搅拌至完全溶解；③转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并溶液；④加水至刻度线，盖塞摇匀。【解析】本题考查溶液配制计算和操作，需结合公式计算和实验步骤回答。参考答案需涵盖计算过程、步骤及注意事项。2.某学生用滴定法测定未知浓度盐酸的浓度，记录数据如下：-滴定前盐酸体积：0.00mL-滴定后盐酸体积：25.00mL-滴定时消耗NaOH标准溶液体积：24.50mL-NaOH标准溶液浓度：0.100mol/L请计算盐酸浓度。【参考答案】计算过程：反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O摩尔比=1:1HCl物质的量=NaOH物质的量=NaOH浓度×体积=0.100mol/L×0.02450L=0.00245mol盐酸浓度=HCl物质的量÷盐酸体积=0.00245mol÷0.02500L=0.0980mol/L【解析】本题考查滴定计算，需结合化学方程式和摩尔比回答。参考答案需涵盖计算过程及公式应用。3.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，现计划用熟石灰中和，已知废水量为500L，请计算至少需要熟石灰多少克（熟石灰密度为0.9g/cm³，纯度90%）。【参考答案】计算过程：4.将pH转换为氢离子浓度：c(H⁺)=10⁻³mol/L5.计算所需氢氧根离子物质的量：n(OH⁻)=n(H⁺)=0.001mol/L×500L=0.5mol6.计算所需熟石灰（Ca(OH)₂）物质的量：n(Ca(OH)₂)=n(OH⁻)÷2=0.5mol÷2=0.25mol7.计算所需熟石灰质量：m(Ca(OH)₂)=n×摩尔质量=0.25mol×74g/mol=18.5g8.考虑纯度：实际需要质量=18.5g÷0.90=20.6g【解析】本题考查酸碱中和计算，需结合pH、摩尔比和纯度回答。参考答案需涵盖计算过程及各步骤逻辑。9.某学生进行碳酸钠与氯化钙反应实验，观察到产生白色沉淀，请写出化学方程式并解释沉淀形成原因。【参考答案】化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl沉淀形成原因：CaCO₃溶解度极小（Ksp=3.36×10⁻⁹），当Ca²⁺与CO₃²⁻浓度乘积超过溶解度积时，发生沉淀。苏教版教材第6章解释为复分解反应生成不溶性产物。【解析】本题考查沉淀反应，需结合化学方程式和溶解度积回答。参考答案需涵盖方程式及沉淀原理。10.某学生用酚酞试液检验某溶液的酸碱性，观察到溶液变红，请列举三种可能的原溶液，并说明理由。【参考答案】三种可能原溶液：①氢氧化钠溶液（NaOH）：强碱，酚酞变红；②碳酸钠溶液（Na₂CO₃）：水解显碱性，酚酞变红；③氢氧化钾溶液（KOH）：强碱，酚酞变红。理由：酚酞在pH>8.2时变红，上述溶液均显碱性。【解析】本题考查酸碱检验，需结合指示剂特性和溶液酸碱性回答。参考答案需涵盖溶液种类及理由。11.某学生配制氯化钠溶液时，误将水倒入浓盐酸中，请解释可能发生的危险及正确操作。【参考答案】危险：浓盐酸具有强挥发性，水倒入浓盐酸会剧烈放热，导致盐酸飞溅，可能灼伤皮肤或损坏仪器。正确操作：应将浓盐酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，以控制反应速率。【解析】本题考查实验安全，需结合浓盐酸性质和稀释原理回答。参考答案需涵盖危险及正确操作。12.某学生用硫酸铜溶液检验某固体是否为碳酸盐，请写出可能发生的化学方程式及现象。【参考答案】化学方程式：Na₂CO₃+CuSO₄→CuCO₃↓+Na₂SO₄现象：产生蓝色絮状沉淀（CuCO₃），溶液颜色变浅。苏教版教材第6章对此有详细描述。【解析】本题考查碳酸盐检验，需结合化学方程式和沉淀现象回答。参考答案需涵盖方程式及现象。13.某学生用甲基橙试液检验某溶液的酸碱性，观察到溶液变黄，请列举三种可能的原溶液，并说明理由。【参考答案】三种可能原溶液：①氯化钠溶液（NaCl）：中性，甲基橙呈黄；②碳酸氢钠溶液（NaHCO₃）：弱碱性，甲基橙呈黄；③硫酸钠溶液（Na₂SO₄）：中性，甲基橙呈黄。理由：甲基橙在pH>4.4时呈黄，上述溶液均显中性或弱碱性。【解析】本题考查酸碱指示剂检验，需结合指示剂特性和溶液酸碱性回答。参考答案需涵盖溶液种类及理由。14.某学生用碳酸钠溶液清洗铁锈，请写出可能发生的化学方程式及现象。【参考答案】化学方程式：Fe₂O₃+3Na₂CO₃+3H₂O→2Fe(OH)₃↓+3Na₂CO₃•H₂O现象：铁锈（Fe₂O₃）溶解，产生红褐色絮状沉淀（Fe(OH)₃）。苏教版教材第6章对此有讨论。【解析】本题考查碳酸盐应用，需结合化学方程式和沉淀现象回答。参考答案需涵盖方程式及现象。15.某学生用硫酸铜溶液配制波尔多液（农药），请简述配制步骤及注意事项。【参考答案】配制步骤：①将5份质量分数为98%的硫酸铜晶体溶于1份质量分数为20%的氢氧化钙乳液中；②充分搅拌至溶液澄清；③贮存于密闭容器中，避免阳光直射。注意事项：-硫酸铜有毒性，操作需佩戴防护用具；-氢氧化钙需新鲜配制，避免与酸接触；-波尔多液不宜与石硫合剂混用。【解析】本题考查碳酸盐应用，需结合配制步骤和注意事项回答。参考答案需涵盖操作流程及安全要求。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.A3.C4.D5.D6.B7.B8.D9.A10.A二、填空题1.变红2.变红3.金属阳离子；酸根阴离子4.纯碱；碱5.浓硫酸；水6.溶质粒子对水分子运动阻碍7.碳酸钠8.黄9.高锰酸钾10.硫酸铜三、判断题1.×2.√3.√4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、简答题1.参考答案：酸碱指示剂是结构特殊的有机物，其分子结构在酸碱环境下发生变化，导致颜色改变。例如，酚酞在酸中结构稳定无色，在碱中结构变化显红色。甲基橙在酸中呈红，在碱中呈黄。其原理基于酸碱对指示剂分子共轭体系的影响。2.参考答案：复分解反应发生的条件包括：①生成沉淀（如BaSO₄↓）；②生成气体（如CO₂↑）；③生成水（如HCl+NaOH→H₂O）。苏教版教材第6章强调反应产物需不稳定性，以驱动反应正向进行。3.参考答案：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，避免局部高温导致飞溅。严禁将水倒入浓硫酸中。操作需在通风橱中进行，并佩戴防护用具。4.参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。现象为产生大量气泡（CO₂），溶液温度升高。苏教版教材第6章对此有详细描述。5.参考答案：氯化钠溶液凝固点降低是依数性，因溶质粒子（Na⁺、Cl⁻）干扰水分子结晶，导致凝固点下降。苏教版教材第6章解释为溶质粒子对水分子运动的阻碍。6.参考答案：2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。现象为产生蓝色絮状沉淀（Cu(OH)₂），溶液颜色变浅。苏教版教材第6章对此有详细描述。7.参考答案：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑。用途包括治疗胃酸过多、制作发酵粉等。苏教版教材第6章对此有讨论。8.参考答案：甲基橙变色范围pH3.1-4.4（红→黄），石蕊变色范围pH5.0-8.0（红→蓝）。甲基橙在pH>4.4时呈黄，石蕊在pH<5.0时呈红，pH>8.0时呈蓝。苏教版教材第6章对此有详细描述。五、应用题1.参考答案：计算过程：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×20%=20g溶剂质量=溶液质量-溶质质量=100g-20g=80g配制步骤：①称取20g硫酸钠，放入烧杯中；②加入80g水，搅拌至完全溶解；③转移至100mL容量瓶中，洗涤烧杯并合并溶液；④加水至刻度线，盖塞摇匀。2.参考答案：计算过程：反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O摩尔比=1:1HCl物质的量=NaOH物质的量=NaOH浓度×体积=0.100mol/L×0.02450L=0.00245mol盐酸浓度=HCl物质的量÷盐酸体积=0.00245mol÷0.02500L=0.0980mol/L3.参考答案：计算过程：4.将pH转换为氢离子浓度：c(H⁺)=10⁻³mol/L