2026年河南省苏教版九年级化学下册单元重难点检测卷

2026年河南省苏教版九年级化学下册单元重难点检测卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》中，关于铝制品耐腐蚀性的解释，下列说法正确的是（）A.铝在空气中不易与氧气反应，因此具有耐腐蚀性B.铝表面会形成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化C.铝的化学性质不活泼，因此不易生锈D.铝制品在潮湿环境中会迅速与水反应，导致腐蚀加剧参考答案：B解析：铝制品耐腐蚀性源于其表面形成的致密氧化铝薄膜（Al₂O₃），该薄膜能有效隔绝内部铝与外界环境的接触。选项A错误，铝与氧气反应生成氧化铝；选项C错误，铝化学性质较活泼；选项D错误，铝表面氧化膜反而减缓腐蚀。苏教版教材第8单元明确指出此特性，是铝广泛应用的原理。2.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，下列关于金属活动性顺序的说法，错误的是（）A.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属单质与酸反应越剧烈B.铜（Cu）可以与稀盐酸反应生成氢气C.银器（Ag）放入硫酸锌溶液中不会发生反应D.铝（Al）比铁（Fe）更活泼，因此铝制品比铁制品更易生锈参考答案：B解析：金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀盐酸反应置换氢气（苏教版教材实验8-3验证）；银位于锌后，不与硫酸锌反应；铝比铁活泼，但铝表面氧化膜使其耐腐蚀。选项B违反金属活动性规律，是常见错误。3.在苏教版九年级化学下册第8单元实验“铁的锈蚀条件探究”中，下列装置能验证铁生锈需要水的是（）A.将铁钉同时放入干燥试管和湿润试管中，干燥试管中铁钉无明显变化B.将铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，铁钉表面形成锈蚀C.将铁钉放入稀硫酸中，铁钉溶解并产生气泡D.将铁钉悬挂在干燥空气中，铁钉表面无明显变化参考答案：A解析：实验设计需对比有无水条件。装置A通过干燥与湿润对比，证明水是铁生锈必要条件（教材8-5实验结论）；装置B虽需水但未排除氧气影响；装置C是酸与铁反应（非锈蚀）；装置D完全干燥环境铁不易锈蚀。苏教版强调“水+氧气”协同作用。4.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，下列关于合金的说法，正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）的硬度小于纯铜B.焊锡（锡铅合金）的熔点高于纯锡C.生铁与钢的主要区别在于含碳量不同D.银合金（如白铜）的耐腐蚀性一定优于纯银参考答案：C解析：合金硬度通常大于成分金属（A错误）；焊锡熔点低于纯锡（B错误）；生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%（C正确）；银合金耐腐蚀性视具体成分而定（D错误）。教材8-6节详细对比了合金与纯金属性质。5.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属资源的利用和保护”中，下列措施能有效防止铁制品锈蚀的是（）A.将铁锅涂油并置于潮湿环境中B.在铁管表面镀锌C.将铁钉放入浓硫酸中浸泡D.在铁制品表面刷漆并暴露于高湿度空气参考答案：B解析：防锈原理需隔绝氧气或水。选项A涂油但潮湿环境仍会锈蚀；选项C强酸会加速腐蚀；选项D刷漆可防锈但未考虑高湿度加速氧化；选项B镀锌形成保护层且锌比铁活泼（牺牲阳极保护），符合教材8-7节内容。6.根据苏教版九年级化学下册第8单元“金属的化学性质”实验，下列操作正确的是（）A.将打磨后的铝片放入稀硫酸中，观察有无气泡产生B.将铜丝放入硝酸银溶液中，记录溶液颜色变化C.将铁粉加入硫酸铜溶液中，过滤后称量固体质量D.将镁带点燃后放入集气瓶中，测量生成气体体积参考答案：B解析：实验操作需符合规范。选项A应先打磨去除氧化膜；选项C应测量溶液质量变化而非固体；选项D镁燃烧生成氧化镁非气体。选项B是验证铜置换银的典型实验（教材8-4实验），操作正确。7.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属资源的合理利用”中，下列关于铝土矿冶炼铝的说法，错误的是（）A.铝土矿主要成分是氧化铝（Al₂O₃）B.氧化铝熔点高，需电解熔融状态制备铝C.氧化铝不溶于水，因此不能用电解法分离铝和氧D.铝冶炼过程需消耗大量电能，因此被称为“电铝”参考答案：C解析：氧化铝虽不溶于水，但可通过电解熔融氧化铝制备铝（教材8-8节）；铝土矿成分含氧化铝、硅、铁等杂质；电解铝熔点高（约2050℃）；铝工业耗电巨大。选项C错误，电解法正是分离铝氧的原理。8.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，下列关于金属冶炼的说法，正确的是（）A.铁的冶炼主要依赖磁铁矿（Fe₃O₄）的热还原法B.铜的冶炼通常采用电解法，因为铜性质不活泼C.钠的冶炼需在惰性气体保护下进行，因为钠极易与水反应D.铝的冶炼不能用电解法，因为氧化铝不导电参考答案：A解析：工业上用赤铁矿（Fe₂O₃）或磁铁矿（Fe₃O₄）与CO高温还原炼铁（教材8-9）；铜冶炼分火法（Cu₂S）和电解（精炼）；钠需电解熔融氯化钠（教材10-2）；氧化铝可熔融导电，需电解（A正确，B、C、D均错误）。9.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属的防护与回收”中，下列做法不合理的是（）A.将废旧易拉罐（铝制）直接焚烧处理B.用稀盐酸清洗铁锈蚀的钢铁制品C.将废弃的铜导线回收再利用D.在铁栏杆表面喷涂防锈漆参考答案：A解析：易拉罐焚烧会释放有害气体（氧化铝高温分解）；稀盐酸可除锈但会腐蚀钢铁；铜导线回收节约资源；喷涂防锈漆是常见防护措施。选项A违反环保和资源利用原则。10.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，下列关于金属资源的说法，正确的是（）A.地球上金属资源储量丰富，无需节约使用B.铝比铁更耐腐蚀，因此铝资源比铁资源更稀缺C.防止金属腐蚀每年可节约大量金属资源D.金属资源不可再生，因此应重点开发新型合成材料参考答案：C解析：金属资源有限且开采成本高；铝因氧化膜耐腐蚀但储量不比铁少；防锈可延长金属使用寿命节约资源；金属资源属可再生资源（可通过回收利用）。选项C符合教材8-10节内容。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，将铁钉分别放入①干燥空气、②潮湿空气、③煮沸后冷却的蒸馏水中，观察到①处铁钉无明显变化，②处铁钉表面出现红褐色锈蚀，③处铁钉表面形成白色氢氧化铁沉淀。该实验说明铁生锈需要________和________共同作用。参考答案：水；氧气解析：实验对比证明水与氧气是铁锈蚀的必要条件（教材8-5实验结论），潮湿环境锈蚀最严重，蒸馏水因缺乏氧气不易锈蚀。2.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，将打磨后的铝片放入稀盐酸中，观察到产生气泡，反应化学方程式为________，该反应属于________反应，铝表现出________性。参考答案：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；置换；还原解析：铝与酸反应置换出氢气（置换反应），铝失电子被氧化（表现还原性）。3.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属的防护”中，铁制品生锈的主要原因是铁与空气中的________、水等物质发生化学反应，形成疏松的________层。参考答案：氧气；氧化铁（或Fe₂O₃）解析：铁生锈是电化学腐蚀过程，核心是氧气和水共同作用生成氧化铁锈蚀层（教材8-6节）。4.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，生铁与钢的主要区别在于含碳量不同，生铁含碳量为________%，钢含碳量为________%。参考答案：2%-4.3；0.03%-2解析：教材明确区分了生铁（高碳脆性）和钢（低碳韧性）的含碳量范围。5.在苏教版九年级化学下册第8单元实验“铜与硝酸银溶液反应”中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面出现________色固体，溶液颜色由无色变为________色，反应化学方程式为________。参考答案：银白；蓝；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag解析：铜置换出银（银白色），生成硝酸铜（蓝色溶液）。6.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成致密的________膜，该膜具有________性，能阻止内部铝进一步氧化。参考答案：氧化铝；保护（或致密）解析：铝表面氧化铝（Al₂O₃）膜致密且稳定，形成物理屏障（教材8-4节）。7.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属资源的利用”中，铝土矿的主要成分是________、________和________的混合物。参考答案：氧化铝；氧化铁；二氧化硅解析：工业上用拜耳法提纯氧化铝，需去除铁、硅杂质（教材8-8节）。8.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，将铁粉加入硫酸铜溶液中，观察到铁粉溶解，溶液颜色逐渐变浅，反应化学方程式为________，该反应体现了铁的________性。参考答案：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；活动性（或还原）解析：铁置换出铜，溶液中铜离子浓度降低（颜色变浅），体现铁比铜活泼。9.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属的防护与回收”中，防止铁制品锈蚀的方法有________、________和________等。参考答案：涂油；刷漆；镀层（或电镀）解析：教材列举了多种防锈措施（教材8-7节）。10.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，金属冶炼的本质是金属原子得到________，由化合物转化为金属单质的过程。参考答案：电子解析：金属冶炼是还原过程，金属阳离子得电子被还原（教材8-9节）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，将铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，铁钉表面仍会形成红褐色锈蚀，说明水是铁生锈的必要条件。（）参考答案：×解析：蒸馏水缺乏氧气，铁钉不易锈蚀，该实验证明氧气是锈蚀的另一必要条件（教材8-5实验设计）。2.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，铝比铜更活泼，因此铝制品比铜制品更容易发生电化学腐蚀。（）参考答案：×解析：铝表面氧化膜使其耐腐蚀，铜无保护层易腐蚀，实际铝更耐腐蚀（教材8-4节对比）。3.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属的化学性质”中，将镁带点燃后放入集气瓶中，可观察到镁带剧烈燃烧，生成白色固体，瓶壁出现水珠，说明镁能与氧气反应。（）参考答案：√解析：实验现象（Mg+O₂→MgO）符合镁与氧气反应（教材8-4实验）。4.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，生铁和钢都属于铁合金，因此它们的物理性质完全相同。（）参考答案：×解析：生铁含碳量高（2%-4.3%）脆性大，钢含碳量低（0.03%-2%）韧性佳（教材8-6节）。5.在苏教版九年级化学下册第8单元实验“铜与硝酸银溶液反应”中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色，该反应属于置换反应。（）参考答案：√解析：铜置换出银（置换反应），生成硝酸铜（蓝色溶液）（教材8-4实验）。6.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，铝土矿冶炼铝需消耗大量电能，因此铝被称为“电铝”，但铝资源比铁资源更稀缺。（）参考答案：×解析：铝资源储量丰富，铁资源相对稀缺，铝被称为“电铝”是因为高耗能（教材8-8节）。7.在苏教版九年级化学下册第8单元“金属的防护”中，将废旧易拉罐直接焚烧处理，既能回收金属又能减少垃圾，做法合理。（）参考答案：×解析：焚烧铝会释放有害气体（氧化铝），且铝可回收利用（教材8-7节）。8.根据苏教版九年级化学下册第8单元内容，将铁钉放入硫酸锌溶液中，铁钉表面会出现锌析出，溶液颜色变浅，该反应体现了铁的活动性比锌强。（）参考答案：×解析：铁位于锌后，不能置换锌（金属活动性顺序，教材8-4节）。9.在苏教版九年级化学下册第8单元实验“铁的锈蚀条件探究”中，将铁钉悬挂在干燥空气中，铁钉表面无明显变化，说明铁生锈不需要水。（）参考答案：×解析：铁生锈需水与氧气共同作用，干燥环境铁不易锈蚀（教材8-5实验结论）。10.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，金属资源不可再生，因此应重点开发新型合成材料替代金属材料。（）参考答案：√解析：金属资源需合理利用，合成材料可部分替代金属（教材8-10节）。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，如何设计实验验证铁生锈需要水？请简述实验步骤和预期现象。参考答案：实验步骤：①将三支试管分别编号为①、②、③；②在每支试管中放入相同质量的铁钉；③将①试管铁钉完全浸入煮沸后冷却的蒸馏水中；④将②试管铁钉部分浸入蒸馏水；⑤将③试管铁钉置于干燥空气中；⑥静置观察一周。预期现象：①、②试管铁钉表面出现红褐色锈蚀，③试管铁钉无明显变化。解析：实验通过对比有无水条件，证明水是铁生锈的必要条件（教材8-5实验设计）。2.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，简述铝制品耐腐蚀的原因及其应用优势。参考答案：原因：铝表面能形成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，该膜具有保护性，能阻止内部铝进一步氧化。应用优势：①航空航天领域：铝密度小、强度高；②日用生活：耐腐蚀、轻便（如易拉罐）；③建筑领域：耐候性好（如门窗框架）。解析：氧化膜特性是铝耐腐蚀的核心（教材8-4节），其轻质高强特性使其广泛应用。3.在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，如何设计实验验证金属活动性顺序？请简述实验步骤和预期现象。参考答案：实验步骤：①将镁条、锌粒、铜片分别放入三支试管中；②分别加入等量、等浓度的稀盐酸；③观察反应剧烈程度和有无气泡产生。预期现象：镁条反应最剧烈，产生气泡快；锌粒反应较剧烈；铜片无明显变化。解析：金属与酸反应剧烈程度反映活动性（教材8-4实验）。4.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，简述生铁和钢的主要区别及其应用差异。参考答案：区别：①生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%；②生铁脆性大、硬，钢韧性好。应用差异：①生铁：铸造模具、机械零件（如齿轮）；②钢：建筑结构（钢筋）、汽车车身、刀具。解析：含碳量差异导致性能不同（教材8-6节），应用需匹配性能需求。5.在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面出现银白色固体，溶液颜色变浅。请解释该现象并写出反应化学方程式。参考答案：解释：铜置换出银（Ag），银白色固体为单质银；铜与硝酸银反应生成硝酸铜（CuSO₄），溶液中铜离子浓度降低，颜色变浅。化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag解析：该反应是金属置换反应（教材8-4实验）。6.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，简述防止铁制品锈蚀的常用方法及其原理。参考答案：方法：①涂油：隔绝空气和水；②刷漆：形成保护层；③镀层：如镀锌（牺牲阳极保护）；④电镀：表面覆盖金属层；⑤保持干燥：减少水接触。原理：通过隔绝氧气或水，或牺牲阳极保护，或改变金属表面性质来阻止电化学腐蚀。解析：防锈措施需符合化学原理（教材8-7节）。7.在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，将铁钉分别放入干燥空气、潮湿空气、煮沸后冷却的蒸馏水中，观察到不同现象。请解释这些现象并说明实验结论。参考答案：现象解释：①干燥空气：无变化，因缺水；②潮湿空气：红褐色锈蚀，因水与氧气共同作用；③蒸馏水：无变化，因缺氧。实验结论：铁生锈需要水和氧气共同作用。解析：实验对比证明锈蚀条件（教材8-5实验结论）。8.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，简述金属资源合理利用的意义及措施。参考答案：意义：①节约资源：延长不可再生资源寿命；②减少污染：降低采矿和冶炼的环境影响；③提高经济效益：降低生产成本。措施：①回收利用：废旧金属分类回收；②节约用材：提高金属制品利用率；③寻找替代：开发新型材料。解析：合理利用需兼顾经济与环保（教材8-10节）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共32分）1.某化学兴趣小组在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，设计如下实验方案探究铁生锈条件：实验装置：①将铁钉放入干燥试管中；②将铁钉放入湿润试管中；③将铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中；④将铁钉放入煮沸后冷却的蒸馏水中，并用植物油覆盖液面。请根据实验现象回答：（1）实验②与实验①对比，说明铁生锈是否需要水？（2）实验③与实验④对比，说明铁生锈是否需要氧气？（3）综合以上实验，总结铁生锈的条件。参考答案：（1）需要。实验②出现锈蚀，实验①无变化，说明水是铁生锈的必要条件。（2）需要。实验③出现锈蚀，实验④因隔绝氧气而无变化，说明氧气是铁生锈的必要条件。（3）铁生锈需要水和氧气共同作用。解析：实验设计通过对比有无水、氧条件，验证锈蚀条件（教材8-5实验拓展）。2.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，回答下列问题：（1）将铝片放入稀盐酸中，观察到产生气泡，请写出反应化学方程式并说明铝表现出什么性质？（2）将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到铜丝表面出现银白色固体，溶液颜色变浅，请写出反应化学方程式并说明该反应属于什么类型？参考答案：（1）化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；铝表现出还原性（失电子被氧化）。（2）化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag；该反应属于置换反应（金属置换金属）。解析：反应方程式需符合化学式（教材8-4实验）。3.某工厂排放的废水含有硫酸锌（ZnSO₄）和硫酸铜（CuSO₄），为回收金属，化学兴趣小组设计了如下方案：①将废水分成两份；②向第一份废水中加入足量铁粉；③向第二份废水中加入足量锌粉。请回答：（1）写出反应①的化学方程式并说明该反应属于什么类型？（2）反应②后，第一份废水中含有什么物质？（3）反应③后，第二份废水中含有什么物质？参考答案：（1）化学方程式：Fe+ZnSO₄=FeSO₄+Zn；该反应属于置换反应（金属置换金属）。（2）第一份废水中含有硫酸亚铁（FeSO₄）和未反应的硫酸锌（ZnSO₄）。（3）第二份废水中含有硫酸锌（ZnSO₄）和未反应的硫酸铜（CuSO₄）。解析：反应需符合金属活动性顺序（教材8-4实验应用）。4.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，回答下列问题：（1）铝制品比铁制品更耐腐蚀，请解释原因。（2）为防止铁栏杆生锈，工厂通常采用喷漆处理，请解释喷漆的防锈原理。参考答案：（1）铝表面能形成致密的氧化铝（Al₂O₃）薄膜，该膜具有保护性，能阻止内部铝进一步氧化；铁无保护膜易锈蚀。（2）喷漆能在铁表面形成隔离层，隔绝空气和水，从而防止电化学腐蚀。解析：防锈原理需结合化学知识（教材8-4、8-7节）。5.某化学兴趣小组在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，设计如下实验方案探究金属活动性顺序：实验步骤：①将镁条、锌粒、铜片分别放入三支试管中；②分别加入等量、等浓度的稀盐酸；③观察反应剧烈程度和有无气泡产生。请根据实验现象回答：（1）实验中观察到哪些现象？（2）根据实验现象，如何判断三种金属的活动性顺序？（3）该实验验证了金属活动性顺序的哪些规律？参考答案：（1）镁条反应最剧烈，产生气泡快；锌粒反应较剧烈；铜片无明显变化。（2）金属活动性顺序：镁＞锌＞铜。（3）规律：金属与酸反应越剧烈，金属活动性越强；位置越靠前的金属能置换出位置越靠后的金属。解析：实验设计需符合金属活动性规律（教材8-4实验）。6.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，回答下列问题：（1）生铁和钢的主要区别是什么？（2）为提高钢铁制品的耐腐蚀性，可以采取哪些措施？参考答案：（1）主要区别：生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%；生铁脆硬，钢韧性好。（2）措施：①表面处理：喷漆、镀层（如镀锌）；②改变成分：加入铬、镍等形成不锈钢；③保持干燥：减少水接触。解析：需结合教材知识点（教材8-6、8-7节）。7.某化学兴趣小组在苏教版九年级化学下册第8单元实验中，设计如下实验方案探究金属的化学性质：实验步骤：①将打磨后的铝片放入稀盐酸中；②将铜丝放入硝酸银溶液中；③将铁粉放入硫酸铜溶液中。请根据实验现象回答：（1）实验①中观察到哪些现象？请写出反应化学方程式。（2）实验②中观察到哪些现象？请写出反应化学方程式。（3）根据以上实验，总结金属的哪些化学性质？参考答案：（1）现象：产生气泡，铝片逐渐溶解；化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。（2）现象：铜丝表面出现银白色固体，溶液颜色由无色变为蓝色；化学方程式：Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。（3）金属能与酸反应置换氢气；金属能发生置换反应（活动性强的金属置换活动性弱的金属）；金属能与某些盐溶液反应。解析：实验设计需验证金属化学性质（教材8-4实验综合）。8.根据苏教版九年级化学下册第8单元知识，回答下列问题：（1）铝土矿的主要成分是什么？工业上如何提纯氧化铝？（2）为减少金属资源浪费，可以采取哪些措施？参考答案：（1）主要成分：氧化铝（Al₂O₃）、氧化铁（Fe₂O₃）、二氧化硅（SiO₂）；提纯方法：拜耳法，用氢氧化钠溶液溶解氧化铝，过滤去除杂质，再通入二氧化碳沉淀出氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（2）措施：①回收利用：废旧金属分类回收再利用；②节约用材：提高金属制品利用率；③寻找替代：开发新型材料；④合理开采：提高资源利用率。解析：需结合工业流程和资源利用知识（教材8-8、8-10节）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.B3.A4.C5.B6.B7.C8.A9.A10.C解析：2.B正确，铝表面氧化膜是耐腐蚀关键；3.B错误，铜位于氢后；4.A正确，干燥环境铁不易锈蚀；5.C正确，含碳量差异决定性能；6.B正确，镀锌形成保护层；7.B正确，铜置换银是典型实验；8.C正确，氧化铝不溶于水但可电解；9.A正确，铁冶炼用热还原法；10.A错误，焚烧铝会污染环境；11.C正确，防锈可节约资源。二、填空题1.水；氧气2.2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；置换；还原3.氧气；氧化铁（或Fe₂O₃）4.2%-4.3%；0.03%-25.银白；蓝；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag6.氧化铝；保护（或致密）7.氧化铝；氧化铁；二氧化硅8.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；活动性（或还原）9.涂油；刷漆；镀层（或电镀）10.电子三、判断题1.×22.×23.√24.×25.√26.×27.×28.×29.×30.√解析：2.×蒸馏水缺氧，铁不易锈蚀；3.×铝有保护膜，比铜耐腐蚀；4.√镁与氧气反应剧烈（教材8-4实验）；5.×含碳量不同导致性能差异；6.√铜置换银是置换反应；7.×铝资源丰富，铁相对稀缺；8.×焚烧铝会污染环境；9.×铁位于锌后；10.×缺氧铁不易锈蚀；11.√金属需合理利用。四、简答题1.参考答案：实验步骤见应用题39（1）；预期现象见应用题39（1）；解析见应用题39（1）。2.参考答案：原因见应用题42（1）；应用优势见应用题42（1）；解析见应用题42（1）。3.参考答案：实验步骤见应用题43（1）；预期现象见应用题43（1）；解析见应用题43（1）。4.参考答案：区别见应用题38（1）；应用差异见应用题38（1）；解析见应用题38（1）。5.参考答案：解释见应用题35（1）；化学方程式见应用题35（1）；解析见应用题35（1）。6.参考答案：方法见应用题36（1）；原理见应用题36（1）；解析见应用题36（1）。7.参考答案：现象解释见应用题37（1）；实验结论见应用题37（1）；解析见应用题37（1）。8.参考答案：意义见应用题38（2）；措施见应用题38（2）；解析见应用题38（2）。五、应用题1.参考答案：（1）需要。实验②出现锈蚀，实验①无变化，说明水是铁生锈的必要条件。（2）需要。实验③出现锈蚀，实验④因隔绝氧气而无变化，说明氧气是铁生锈的必要条件。