常见无机物的性质、用途与转化（3年汇编）（解析版）

考点2无机物的性质与用考点3无机物的反应与转①BaCl2②Na2O2③KHCO3④FeCl3A.①②加水后溶液均呈碱性B.②③遇稀硫酸均生成气体C.③④均能使苯酚溶液变色D.①④遇NaOH溶液均生成沉淀合故选B。实验①紫色石蕊溶液溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去②FeCl₂溶液(含数滴KSCN溶液)已知：石蕊溶液中存在HIn(红色)=H++In-(蓝色)平衡。C.②中溶液变红是因为Cl₂将Fe²+氧化为Fe³+,Fe³+与KSCN结合显红色，氧化剂氧化性大于氧化故选D。A.碱式盐M₂(OH)₂CO₃可与强酸反应B.NaOH溶液可用过量浓氨水代替C.新制M(OH)₂能氧化乙醛D.[M(NH₃)₂]+易被O₂氧化22空气氧化为[M(NH₃)4]²+,符合Cu(铜)的Cu₂O,[Cu(NH₃)2]易被氧气氧化为【解析】B.CuSO₄与过量浓氨水反应会生成可溶性的[Cu(NH₃)4]²+,无法得到Cu(OH)₂沉淀，因此NaOH溶D.[Cu(NH₃)₂]+中Cu为+1价，具有强还原性，易被O₂氧化为+2价的[Cu(NH₃)4]²+,与流程转化一故选B。故选B。乙烯一乙烯一溶液溶液溶液溶液苯酚石蕊试纸浓氨水A.溶液褪色3D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH+OH-，故选B。B.SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H2OC.常温下，将氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】A．实验室制备氨气需要NH4Cl与Ca(OH)2共热：2NH4Cl+CaOH≜CaCl2+2NH3↑C．常温下Cl2通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，方程式书写正确， NaHCO₃溶液故选C。A.SiO₂可与NaOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性D制备纳米St:C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池【解析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO₂,纳米SiO₂和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si,【解析】C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；D.SiO₂和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si,反应的化学方程式为SiO₂+2Mg5答案选B。A.步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为CuNH34SO4B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色Cu2+<c蓝色Cu2+D.步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为CuNH342++Fe=Cu+Fe2++4NH3↑D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH4+，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2故选B。ABCDA.AB.BC.CD.D 故选D。(棕黄色)A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料体颜色可知X是FeS₂,Y是Fe₂O₃,溶液中Z含有Fe³+、溶液R中含有Fe²+,Q是FeS。【解析】D.在加热条件下Fe和S化合生成FeS,D正答案选C。产物分离加热A.氢气的作用是还原CO₂B.反应中有NH₄HCO₃生成故选B。7正确的是C.核素¹⁴C的质子数为8D.石墨烯属于烯烃D.石墨烯是碳的单质，属于无机物，而烯烃是含碳碳双键的有机物，D错误；故选B。滴管电磁搅拌器D.八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、故选B。B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，B正确；D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO-的水解程度远大于HCO3-，D错误；故选D。滴加过量0.3mol·L-1~HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，A.试管甲中新生成的沉淀为金属CuB.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3答案选AC。C.碘伏用作皮肤消毒剂D.金刚砂用作砂轮磨料故答案选B。21.(2026·江西·高考真题)我A.Ga的价层电子排布是3s23p1B.InxGa1-xN中Ga与In化合价不同C.单晶硅是半导体材料D.InxGa1-xN是金属材料B．在InxGa1-xN中N元素显-3价，Ga和In均为第ⅢA族元素，最高正价均为+3，3x+31-x+ B错误；故选A。ANa和K的焰色均为紫色BCD故选A。ABCFe2+与K3FeCN6可生成蓝色物质KSCN溶液可用于检验Fe3+DCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl故选B。ABCD故选A。故选A。A.液氮可用于制冷B.油脂可用于生产甘油C.二氧化硫可用于漂白D.铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体故选D。 A不正确；C.FeO有还原性，其中Fe元素的化合价为+2,用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe₃O4,C正确；选项结构或性质A石墨可用作润滑剂BSO₂具有氧化性SO₂可用作漂白剂C聚丙烯酸钠(水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与冠醚18-冠-6可识别K+,能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度C.聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，D.在溶有冠醚18—冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,体现了Fe³+的氧C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO₄难溶性无关，C错误；D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH,最后生成易溶于水的A.漂白液的有效成分是NaClOB.ClO-水解生成HCLO使漂白液呈酸性C.通入CO₂后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HCLO溶液稳定答案选B。A.a分子中可存在π键和σ键B.c可由e受热分解产生C.可存在a→b→c→d→b的转化B.c可以是CO₂,e可以是碳酸盐(盐类，碳元素为+4价),碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成CO₂,因此应生成NO₂,NO₂与水反应生成HNO₃,稀HNO₃与Cu反应生成NO,C正确；是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物),其中U和VYYZUVA.无水U可作干燥剂B.V溶于水可生成ZC.Y与盐酸反应可生成XD.Z在光照下易分解【解析】漂白粉有效成分X为Ca(CIO)2,黄绿色气体V为Cl₂;X和浓盐酸反应生成CaCl₂、Cl₂和H₂O,【解析】B.由分析可知，V为Cl₂,溶于水发生反应Cl₂+H₂O=HCl+HCLO,可生成Z(HCLO),故选C。过量溶液h黄绿色过量d气体eA.溶液h可能是盐酸B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g【解析】黄绿色气体c为Cl₂,红褐色沉淀g为液，Fe(OH)₃与过量溶液h(酸)反应生成溶液a,则溶液a中含有金属阳离子Fe³+,Fe³+与铜、铁混反应生成Fe²+、Cu²+,最终得到深蓝色溶液f,说明生成铜氨络离子，因此气体e为NH₃,f中含有B.溶液b中含有Fe²+,通入过量NH₃生成Fe(OH)₂,Fe(OH)₂在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的故选C。单质X→氧化物1→氧化物2→酸(或碱)【解析】A.铝单质与O₂生成Al₂O₃后无法再被O₂氧化，无法形成氧化物2,且Al₂O₃与水反应需强酸/B.硫燃烧生成SO₂(氧化物1,使品红褪色),SO₂氧化为SO₃(氧化物2),SO₃与水生成H₂SO₄,再与C.钠与氧气常温反应生成Na₂O(氧化物1),进一步氧化为Na₂O₂(氧化物2);Na₂O₂与水反应生成实验HNO₃溶液的浓度色；取出铁丝无明显红棕色气NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变A.①中溶液变为黄色，可能是NO₂溶于溶液D.“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO₃被Fe还原为NHB.②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O₂氧化为NO₂,说明HNO₃被还原为NO而非NO₂,B错误；C.③中为0.5mol/LHNO₃溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO₂,若生成N₂(无色气体),则不会出D.③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体(NH₃),说明溶液中含NH,即HNO₃被还原为NH⁺,D正确；目标产物AFeCl₂溶液通足量Cl₂后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤B红热的铁粉与水蒸气反应CFeCl₂-4H₂O在干燥的HCl气流中脱水DFeCl₂溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤【解析】A.FeCl₂溶液通足量Cl₂后，得到FeCl₃溶液，若通过加热蒸发浓B.红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe₃O₄,得不到Fe₂O₃,B错误；C.Fe²+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让FeCl₂·4H₂O在干燥的HCl气流中故选C。AA.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高B.D为可溶于水的有毒物质D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液为NH₄Cl,则A是NH₄Cl,B是Ba(OH)₂·8H₂O。【解析】A.在C(NH₃)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH₄CL),铵根浓度增大，抑制了NH₃·H₂O的电离，答案选A。B.Be₂C和BeCl₂的晶体类型相同C.Na₂[Be(OH)4]中Be原子的杂化方D.Be₂C中的Be化合价为+2,C的化合价为-4,因此其与H₂O反应生成Be(OH)₂和CH₄,该反应的化学方程式为Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑,D正确；A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性C.M和N溶液中的离子种类相同D.1mol【解析】根据转化关系：,常温常压下G、J均为无Na₂SO₄。【解析】【解析】A.电解氯化钠溶液可以得到H₂和Cl₂,H₂和Cl₂点燃反应生成HCl,故A的转化可以实现；B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg,电解熔融MgCl₂才能C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH₃和CO₂先得到NaHCO₃,然后NaHCO₃受热分解为Na₂CO₃,D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO₂,但是SO₂和水反应生成H₂SO₃,不能得到H₂SO₄,故选A。d氧化物碱溶液氧化物c(适量)纯碱溶液单质a漂白液A.a可使灼热的铜变黑B.b可与红热的铁产生气体C.c可使燃烧的镁条熄灭D.d可使湿润【解析】A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区B.e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色沉淀Fe(OH)₃,说明在g→f→e→d转化过B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOB.由于装置内有空气，铜和稀HNO₃反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO₂,产生的NO₂浓C.装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO₂量逐渐达到最大值，同时装置内的NO₂能D.由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离答案选C。甲乙丙ABCDD.CO₂与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受故答案选D。考点4微型工艺流程题75℃浸取油脂浮选剂滤渣浮选焙烧磷废渣→D.“滤液沉淀”可以利用流程中产生的CO₂和NH₃制备沉淀剂MgO与NH₄Cl反应生成MgCl₂并释放NH₃,过滤后得到含Mg²+的滤液与含CaCO₃、Ca₅(PO₄)₃F的滤渣，滤渣添加油脂浮选剂，依靠两种固体表面润湿性物理性质差异浮选分离出CaCO₃,剩余Ca₅(PO₄)3F,滤液可通入流程自产的CO₂与NH₃配成碳酸盐沉淀剂，使Mg²+转化为MgCO₃沉淀完成镁的分离回A.CaCO₃分解温度高于600℃,焙烧时仅MgCO₃分解，CaCO₃未分解，且后续浮选得到CaCO₃,故B.焙烧后MgCO₃分解生成MgO,NH₄Cl溶液呈酸性，加热条件下MgO与NH₄Cl反应生成MgCl₂、D.流程中焙烧产生CO₂、浸取产生NH₃,二者通入水中可生成碳酸盐作为沉淀剂，与滤液中Mg²+反应故选A。Na₂CO₃镓富集液D.晶体的化学式为MAL(SO4)₂·cH₂O(M=K+或Na+)【解析】A.高温下Al₂O₃可和Na₂CO₃反应.,1mol生成1molCO₂,A正确；D.类比明矾KAL(SO4)₂·12H₂O,体系阳离子为Na+、K+,浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为故选C。料碲(Te)的流程如图。已知Na₂Te与适量空气反应可生成Na₂Te₂。下列说法正确的是NaNa₂S溶液适量空气沉碲【解析】D.滤液1中Te在Na₂Te₂中为-1价，沉碲得到0价碲单质，Te化合价升高被氧化，因此Na₂SO₃做氧的化工产品白磷(P₄)、K₂CO₃、Al₂O₃。其中，电炉煅烧发生的反应为：2Ca₃(PO₄)₂+2KALSi₃O₈+尾气尾气A.“电炉煅烧”必须隔绝空气B.浸渣的主要过滤Al(OH)₃经燃烧得Al₂O₃;【解析】D.“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的Al(OH)₃(只溶于强酸强碱中),但需要控制溶液的pH,防止生成KHCO₃,D正故选C。适量试剂X工业废料>富集液滤饼NaHCO₃溶液沉锰金属化合物B.试剂X可以是Na₂S溶液【解析】故选D。NaHSO₃溶液(NH₄₂C₂O₄溶液浸取液一提铜沉镍NiC₂O₄B.NaHSO₃溶液中：2HSO₃=SO₃-+H₂SO₃的平衡【解析】第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSOz,因此电荷守恒应表示为c(H+)=c(HSOπ)+2c(SO²-)+c(OH-),A错误；B.该反应的平衡常数C.NH得到1个OH-生成NH₃·H₂O,C₂O²-得1个H+生成HC₂O得2个H+生成H₂C₂O₄,水电离出故选B。FeFe粉NaOHNa₂CO₃酸浸液一沉铜过滤得到Al(OH)₃沉淀，滤液加入H₂O₂,把Fe²+氧化为Fe(OH)₃沉淀，在经过多步操作，最后加入Na₂CO₃,得到Li₂CO₃沉淀。【解析】