辽宁省红旗学校2027届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

辽宁省红旗学校2027届化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列对微粒的描述中，不正确的是（）A．易失电子 B．易形成阴离子C．阳离子 D．化学性质稳定2．废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有A．ZnCl2FeCl2B．CuCl2FeCl2C．ZnCl2FeCl3D．CuCl2FeCl33．下列变化属于物理变化的是（）A．蒸腾作用 B．光合作用 C．呼吸作用 D．氧化作用4．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A．NH4Cl比NaCl的溶解度大B．t℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等C．0℃时NH4C1的饱和溶液升温到20℃，变成不饱和溶液D．20℃时将18gNaCl放入50g水中，得到饱和溶液5．下列关于燃烧实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热C．红磷燃烧产生大量白雾D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热6．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是：（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4C．CO2能使澄清的石灰水变浑浊：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OD．除去CO2中混有的少量CO：CO+O2=CO27．将一定质量的锌粉加入到一定量的硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列叙述错误的是A．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁B．若向滤渣中加入稀盐酸无气泡发生，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银C．若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，则滤液中一定含有锌离子，可能含有亚铁离子D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌8．物质的下列性质中,属于化学性质的是A．可燃性 B．状态 C．气味 D．硬度9．下列实验方案能够达到相应实验目的是A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D．用Ba(OH)2溶液除去Na2SO4溶液中混有少量MgSO410．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）将40℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到________℃，它们的质量分数相等；（2）40℃时，将30g甲物质加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数是_________；（3）将40℃时70g乙的饱和溶液稀释到20%，需加水的质量为_________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为验证二氧化碳溶于水是否存在化学变化，小辉取四朵用紫色石蕊溶液染成干燥的紫色纸花,分别按如图进行实验。请根据图示进行思考并回答下表中的问题：现象ⅠⅡⅢⅣ紫色纸花变红紫色纸花不变色紫色纸花不变色_________分析①实验（Ⅲ）验证了__________；②通过实验（Ⅰ）、（Ⅳ），可验证酸能使_________；③实验（Ⅳ）验证了________；④通过实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸________，写出该反应的化学方程式__________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．结合下列图示，回答有关问题。（1）如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中哪一种微粒的化学性质相似______（填序号）；（2）如图2，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是______。A原子序数：Z>YB核外电子数：X=YCY和Z处于同一周期（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是________（填字母序号）。ANH3和H2OBCO和N2CH2O2和H2ODCO₂和SO2。14．硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。已知:实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。②装置B的作用是________________。（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为:，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。①焦炭的作用是_________。②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．取25g大理石与200g稀盐酸恰好完全反应。反应过程中剩余固体的质量与反应时间的关系如下表:反应时间/st1t2t3t4剩余固体的质量/g201055试完成以下计算:(1)25g样品中含碳酸钙的质量为_______________g。(2)反应后生成氯化钙的质量______________。(3)大理石中碳酸钙的质量分数_________________(保留1位小数)。16．已知：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2，有50KgCaCO3参加反应，求反应后生成CaSO4的质量？

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A．最外层电子数为1，在化学变化中易失去电子，故选项A正确；B．最外层电子数为6，在化学变化中易得到电子形成阴离子，故选项B正确；C．核内质子数小于核外电子数，不是阳离子，是阴离子，故选项C错误；D．最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项D正确。故选C。

2、A【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，锌、铁能与稀盐酸反应，分别生成氯化锌溶液和氢气、氯化亚铁溶液和氢气，若与足量稀盐酸充分反应，过滤后滤液中一定有氯化锌和氯化亚铁。故选A。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。3、A【详解】A、蒸腾作用是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、光合作用的原料是二氧化碳和水，生成物是有机物和氧气，属于化学变化，故B错；C、呼吸作用是吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，故C错；D、氧化作用是物质与氧发生的化学反应，属于化学变化，故D错。4、A【解析】A、不确定温度，不能比较NH4Cl比NaCl的溶解度；故选项错误，但符合题意；B、由溶解度图像可知：t℃时NH4Cl和NaCl的溶解度相等；故选项正确，但不符合题意；C、氯化铵的溶液度随温度的升高而增大，0℃时NH4C1的饱和溶液升温到20℃，变成不饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；D、20℃时，氯化铵的溶解度为36g，50g水中最多溶解18g氯化铵固体，此时形成饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；故选：A。5、B【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，放出热量，故选项说法错误。故选B。6、B【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为。B、反应合理，该化学方程式书写完全正确。C、该化学方程式没有配平，碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。故选：B。7、B【详解】A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁锌，则滤液中一定含有硝酸锌，当滤渣中只含有铁，滤液中可能含有硫酸亚铁，当滤渣中含有铁锌，滤液中不含有硝酸亚铁，故正确；B.若向滤渣中加人稀盐酸无气泡发生，说明硝酸银可能刚好完全反应，可能部分反应，则滤液中一定含有生成的硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银，故错误；C.若向滤液中滴加稀盐酸，无沉淀，说明硝酸银完全反应，则滤液中一定含有生成的锌离子，若锌不能将硝酸亚铁完全反应，滤液中可能含有亚铁离子，故正确；D.若反应后所得滤液呈无色，则说明硝酸亚铁完全反应，则滤渣中一定含有生成的铁和银，若锌将硝酸亚铁和硝酸银完全反应仍有过剩，滤渣中就有锌，当锌恰好完全反应，就没有锌，故可能含有锌，正确；故选B。8、A【解析】A、可燃性需要通过化学变化中表现出来，属于化学性质，正确；B、熔点不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误；C、颜色不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误；D、硬度不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误。故选A。点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。9、B【详解】A、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的；B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到相应实验目的；C、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的；D、Ba(OH)2能与MgSO4反应生成硫酸钡和氢氧化镁，但Ba(OH)2也能与Na2SO4反应生成硫酸钡和氢氧化钠，除杂的同时，把原物质也除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到相应实验目的。该题为除杂题，解题关键是：严格遵循除杂三原则，即不增：不引入新杂质；不减：原物质质量不能减少，易分离：除杂后的剩余物与原物质易分离，易复原：原物质的状态在除杂过程中发生变化，除杂完成后易恢复原状。10、C【解析】A、含碳元素的一类化合物称之为有机物，而含碳化合物不都是有机物，如CO、CO2、碳酸钙等化合物属于无机物，错误；B、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可用作冶炼金属的还原剂，错误；C、铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈，正确；D、能量不一定由化学反应提供，可以由风能、水能等提供，错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2033.3%30g【分析】由甲、乙两种物质的溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，甲受温度的影响较大。【详解】（1）20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故将40℃时相同质量的甲、乙的饱和溶液降温到20℃，溶液仍然是饱和溶液，且溶解度相等，它们的质量分数相等。（2）40℃时，甲物质的溶解度为为50g，将30g甲物质加到50g水中，溶解的甲物质的质量为，故所得溶液中溶质的质量分数是。（3）将40℃时，乙的溶解度为40g，设70g乙的饱和溶液中含溶质乙的质量为x，，x=20g，溶液稀释前后，溶质质量不变，70g乙的饱和溶液稀释到20%，则稀释后溶液质量为，故需加水的质量为。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、紫色纸花变红CO2不能使紫色石蕊变红紫色石蕊变红水和CO2反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红不稳定H2CO3=H2O+CO2【详解】由于二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故实验Ⅳ的现象为紫色纸花变红；①实验（Ⅲ）由紫色纸花不变色，验证了二氧化碳不能使紫色石蕊变红；②通过实验（Ⅰ）、（Ⅳ）可知醋酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，得出结论：酸能使紫色石蕊溶液变红；③实验（Ⅳ）验证了水和CO2反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红；④通过实验（Ⅳ）结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸不稳定，受热易分解；碳酸分解产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、BA、CB【详解】（1）粒子的最外层电子数决定其化学性质，A微粒与B微粒的最外层电子数相同，故A微粒的化学性质与B相似；（2）A、根据元素周期表可知，原子序数：Z>Y，符合题意；B、X与Y的最外层电子数相同，核外电子数：Y>X，不符合题意；C、Y和Z的核外电子层数都是3，故Y和Z处于同一周期，符合题意。故选AC。（3）A、NH3和H2O的原子数不相同，不是等电子体，不符合题意；B、CO和N2都有2个原子数，14个电子数，是等电子体，符合题意；C、H2O2和H2O原子数和电子数都不相同，不是等电子体，不符合题意；D、CO和SO2原子数和电子数都不相同，不是等电子体，不符合题意；故选B。14、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂将三氧化硫气体冷凝变为液体三氧化硫氧元素和氮元素增大与氧气的接触面积，使反应