2026年山东省苏教版高中化学第3章元素周期律习题

2026年山东省苏教版高中化学第3章元素周期律习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，错误的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化D.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱参考答案：D3.某元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，下列关于元素X的性质的描述中，正确的是（）A.元素X的原子最外层电子数为8B.元素X的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²C.元素X的最高正化合价为+8D.元素X的氢化物为强氧化剂参考答案：B4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si参考答案：A5.在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有的性质是（）A.金属性强B.非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.化学性质不活泼参考答案：C6.下列关于卤素性质的叙述中，错误的是（）A.卤素的非金属性从上到下逐渐减弱B.卤素的熔沸点从上到下逐渐升高C.卤素的单质都能与水反应生成相应酸D.卤素的氧化性从上到下逐渐减弱参考答案：C7.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlCl₃B.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.NH₄Cl参考答案：B8.下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是（）A.氧族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.氧族元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C.氧族元素的单质都能与氢气反应生成氢化物D.氧族元素中，氧的非金属性最强参考答案：D9.下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（）A.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大B.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强C.碱金属元素的单质都能与水反应生成氢气和碱D.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物都是强碱参考答案：D10.下列关于过渡元素性质的叙述中，正确的是（）A.过渡元素的原子最外层电子数都是2个B.过渡元素的化学性质不活泼C.过渡元素的原子半径从左到右逐渐减小D.过渡元素的第一电离能从左到右逐渐增大参考答案：D二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减弱，增强2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：增强，减弱3.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐________，生成的碱的浓度逐渐________。参考答案：增强，增大4.卤素元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐________，其氧化性逐渐________。参考答案：升高，减弱5.氧族元素中，氧的非金属性最强，其单质是________，其最高价氧化物对应的水化物是________。参考答案：O₂，H₂SO₄6.过渡元素通常具有________、________和________等性质。参考答案：颜色，磁性，催化活性7.元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有________和________的性质。参考答案：金属性，非金属性8.碱土金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐________，生成的碱的浓度逐渐________。参考答案：增强，增大9.卤素元素中，氟的非金属性最强，其单质是________，其氢化物是________。参考答案：F₂，HF10.过渡元素通常位于元素周期表中的________区，其原子最外层通常有________个电子。参考答案：d，1-2三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。参考答案：×2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强。参考答案：√3.元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化。参考答案：√4.碱金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱。参考答案：×5.卤素元素从上到下，其单质的熔沸点逐渐升高。参考答案：√6.氧族元素中，氧的非金属性最强。参考答案：√7.过渡元素通常具有颜色和磁性等性质。参考答案：√8.位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的性质。参考答案：√9.碱土金属元素从上到下，其单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。参考答案：√10.过渡元素通常位于元素周期表中的d区，其原子最外层通常有1-2个电子。参考答案：√四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在原因，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。2.简述碱金属元素的性质及其变化规律。参考答案：碱金属元素位于元素周期表的第一主族，其性质包括：原子半径较大，第一电离能较小，金属性强，化学性质活泼。从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。3.简述卤素元素的性质及其变化规律。参考答案：卤素元素位于元素周期表的第七主族，其性质包括：原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。4.简述氧族元素的性质及其变化规律。参考答案：氧族元素位于元素周期表的第VIA族，其性质包括：原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。氧的非金属性最强，其单质是O₂，其最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄。5.简述过渡元素的性质及其特点。参考答案：过渡元素位于元素周期表的d区，其性质包括：原子半径较小，第一电离能较大，化学性质不活泼，具有颜色和磁性，催化活性强。过渡元素通常具有颜色和磁性等性质，其原子最外层通常有1-2个电子。6.简述位于金属和非金属分界线附近的元素的性质。参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的性质，既具有金属性又具有非金属性。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。7.简述碱土金属元素的性质及其变化规律。参考答案：碱土金属元素位于元素周期表的第二主族，其性质包括：原子半径较大，第一电离能较小，金属性强，化学性质活泼。从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。8.简述过渡元素在元素周期表中的位置及其特点。参考答案：过渡元素通常位于元素周期表中的d区，其原子最外层通常有1-2个电子。过渡元素通常具有颜色和磁性等性质，催化活性强。过渡元素在元素周期表中的位置和特点决定了其在化学和材料科学中的重要应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第4周期第ⅦA族。请比较元素X和元素Y的性质差异。参考答案：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na），其性质包括：原子半径较大，第一电离能较小，金属性强，化学性质活泼。元素Y位于第4周期第ⅦA族，是溴（Br），其性质包括：原子半径较大，非金属性较强，单质的熔沸点较高，氧化性较强。比较两者性质差异：-金属性：钠的金属性强于溴。-非金属性：溴的非金属性强于钠。-单质性质：钠单质是金属，溴单质是非金属。-化学性质：钠化学性质活泼，易与水反应；溴化学性质相对不活泼，不易与水反应。2.某元素Z位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，请写出元素Z的原子核外电子排布式，并说明其性质。参考答案：元素Z位于第4周期第Ⅷ族，是铁（Fe）。铁的原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²。铁的性质包括：原子半径较小，第一电离能较大，化学性质不活泼，具有颜色和磁性，催化活性强。铁是一种常见的过渡元素，具有铁磁性，广泛应用于钢铁工业和材料科学中。3.某化合物A由元素X和元素Y组成，元素X位于元素周期表中的第2周期第VIA族，元素Y位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族。请写出化合物A的化学式，并说明其性质。参考答案：元素X位于第2周期第VIA族，是氧（O）；元素Y位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na）。化合物A由钠和氧组成，化学式为Na₂O。Na₂O的性质包括：是一种白色固体，易与水反应生成氢氧化钠；是一种碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。4.某化合物B由元素X和元素Y组成，元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅦA族，元素Y位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族。请写出化合物B的化学式，并说明其性质。参考答案：元素X位于第3周期第ⅦA族，是氯（Cl）；元素Y位于第4周期第ⅠA族，是钾（K）。化合物B由钾和氯组成，化学式为KCl。KCl的性质包括：是一种白色固体，易溶于水；是一种盐，水溶液呈中性；是一种离子化合物，具有较高的熔点和沸点。5.某元素M位于元素周期表中的第4周期第ⅠA族，请写出元素M的单质与水反应的化学方程式，并说明其性质。参考答案：元素M位于第4周期第ⅠA族，是钾（K）。钾的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H₂O→2KOH+H₂↑。钾的性质包括：原子半径较大，第一电离能较小，金属性强，化学性质活泼。钾单质与水反应剧烈，生成氢氧化钾和氢气，反应过程中会放出大量热量。6.某元素N位于元素周期表中的第3周期第ⅦA族，请写出元素N的单质与水反应的化学方程式，并说明其性质。参考答案：元素N位于第3周期第ⅦA族，是氯（Cl）。氯的单质与水反应的化学方程式为：Cl₂+H₂O→HCl+HClO。氯的性质包括：原子半径较大，非金属性较强，单质的熔沸点较高，氧化性较强。氯单质与水反应生成盐酸和次氯酸，反应过程中会放出热量。7.某化合物C由元素X和元素Y组成，元素X位于元素周期表中的第4周期第Ⅷ族，元素Y位于元素周期表中的第2周期第VIA族。请写出化合物C的化学式，并说明其性质。参考答案：元素X位于第4周期第Ⅷ族，是铁（Fe）；元素Y位于第2周期第VIA族，是氧（O）。化合物C由铁和氧组成，化学式为Fe₂O₃。Fe₂O₃的性质包括：是一种红色固体，难溶于水；是一种碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水；是一种铁的氧化物，具有较高的熔点和沸点。8.某化合物D由元素X和元素Y组成，元素X位于元素周期表中的第3周期第ⅠA族，元素Y位于元素周期表中的第4周期第VIA族。请写出化合物D的化学式，并说明其性质。参考答案：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na）；元素Y位于第4周期第VIA族，是硒（Se）。化合物D由钠和硒组成，化学式为Na₂Se。Na₂Se的性质包括：是一种黑色固体，易溶于水；是一种盐，水溶液呈中性；是一种离子化合物，具有较高的熔点和沸点。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，故B错误。2.D解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故D错误。3.B解析：元素X位于第4周期第Ⅷ族，原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，故B正确。4.A解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，故Na的第一电离能最小。5.C解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的性质，既具有金属性又具有非金属性，故C正确。6.C解析：卤素的单质中，F₂不与水反应，故C错误。7.B解析：NaHCO₃既能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O，故B正确。8.D解析：氧族元素中，氧的非金属性最强，故D正确。9.D解析：碱金属元素从上到下，其最高价氧化物对应的水化物都是强碱，但氢氧化锂（LiOH）的碱性相对较弱，故D错误。10.D解析：过渡元素的原子最外层电子数通常为1-2个，但不是所有过渡元素的最外层电子数都是2个；过渡元素的化学性质相对不活泼，但不是不活泼；过渡元素的原子半径从左到右逐渐减小，但不是所有过渡元素都符合这一规律；过渡元素的第一电离能从左到右逐渐增大，故D正确。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.增强，增大解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，生成的碱的浓度逐渐增大。4.升高，减弱解析：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此熔沸点逐渐升高；原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此氧化性逐渐减弱。5.O₂，H₂SO₄解析：氧族元素中，氧的非金属性最强，其单质是O₂，其最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄。6.颜色，磁性，催化活性解析：过渡元素通常具有颜色、磁性、催化活性等性质。7.金属性，非金属性解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的性质。8.增强，增大解析：碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，生成的碱的浓度逐渐增大。9.F₂，HF解析：卤素元素中，氟的非金属性最强，其单质是F₂，其氢化物是HF。10.d，1-2解析：过渡元素通常位于元素周期表中的d区，其原子最外层通常有1-2个电子。三、判断题1.×解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大。但第IIA族和第VA族元素的第一电离能反常增大，故该说法错误。2.√解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强，故该说法正确。3.√解析：元素的性质呈周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，故该说法正确。4.×解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故该说法错误。5.√解析：卤素元素从上到下，原子半径逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，因此熔沸点逐渐升高，故该说法正确。6.√解析：氧族元素中，氧的非金属性最强，故该说法正确。7.√解析：过渡元素通常具有颜色和磁性等性质，故该说法正确。8.√解析：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的性质，故该说法正确。9.√解析：碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强，故该说法正确。10.√解析：过渡元素通常位于元素周期表中的d区，其原子最外层通常有1-2个电子，故该说法正确。四、简答题1.参考答案：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质变化的内在原因，为元素的性质预测和化学研究提供了理论依据。2.参考答案：碱金属元素位于元素周期表的第一主族，其性质包括：原子半径较大，第一电离能较小，金属性强，化学性质活泼。从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。3.参考答案：卤素元素位于元素周期表的第七主族，其性质包括：原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。4.参考答案：氧族元素位于元素周期表的第VIA族，其性质包括：原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱。氧的非金属性最强，其单质是O₂，其最高价氧化物对应的水化物是H₂SO₄。5.参考答案：过渡元素位于元素周期表的d区，其性质包括：原子半径较小，第一电离能较大，化学性质不活泼，具有颜色和磁性，催化活性强。过渡元素通常具有颜色和磁性等性质，其原子最外层通常有1-2个电子。6.参考答案：位于金属和非金属分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的性质，既具有金属性又具有非金属性。这些元素通常具有半导体性质，可以用于制造电子器件。7.参考答案：碱土金属元素位于元素周期表的第二主族，其性质包括：原子半径较大，第一电离能较小，金属性强，化学性质活泼。从上到下，原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强。8.参考答案：过渡元素通常位于元素周期表中的d区，其原子最外层通常有1-2个电子。过渡元素通常具有颜色和磁性等性质，催化活性强。过渡元素在元素周期表中的位置和特点决定了其在化学和材料科学中的重要应用。五、应用题1.参考答案：元素X位于第3周期第ⅠA族，是钠（Na），其性质包括：原子半径较大，第一电离能较小，金属性强，化学性质活泼。元素Y位于第4周期第ⅦA族，是溴（Br），其性质包括：原子半径较大，非金属性较强，单质的熔沸点较高，氧化性较强。比较两者性质差异：-金属性：钠的金属性强于溴。-非金属性：溴的非金属性强于钠。-单质性质：钠单质是金属，溴单质是非金属。-化学性质：钠化学性质活泼，易与水反应；溴化学性质相对不活泼，不易与水反应。2.参考答