2026年高中化学一轮复习化学反应原理重点知识巩固习题

2026年高中化学一轮复习化学反应原理重点知识巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:2C.若升高温度，平衡常数增大D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动3.某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，平衡常数K=100。若起始时c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，则平衡时C的浓度约为（）A.1.8mol/LB.2.0mol/LC.2.2mol/LD.2.5mol/L4.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变ΔH越小的反应，反应速率越快C.恒温恒容下，气体反应若ΔS<0，则平衡常数随压强增大而增大D.电解水制氢气是熵增过程，但需吸收大量电能5.将2molSO₂和1molO₂通入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若平衡转化率为80%，则混合气体中SO₃的摩尔分数为（）A.0.4B.0.5C.0.6D.0.76.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，下列图像能正确表示温度对平衡的影响的是（）（注：图像选项为不同温度下平衡浓度随时间变化曲线）7.在容积为2L的容器中，反应A(g)+B(g)⇌C(g)开始时c(A)=0.4mol/L，c(B)=0.6mol/L，平衡时c(C)=0.2mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.25B.0.5C.1D.48.某反应的活化能Ea=180kJ/mol，若反应温度从300K升高到400K，根据阿伦尼乌斯方程，反应速率大约增加（）A.2倍B.4倍C.8倍D.16倍9.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH=2ΔH(CO₂)-2ΔH(CO)B.若升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动C.该反应的ΔS<0，ΔG=ΔH-TΔS必然小于0D.若使用催化剂，平衡常数增大10.在恒压条件下，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，则（）A.平衡常数增大，平衡正向移动B.平衡常数减小，平衡逆向移动C.平衡常数不变，平衡不移动D.平衡常数变化方向不确定二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为________mol/L，该反应的平衡常数K=________。2.已知反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，若生成1molH₂O(l)放热________kJ，该反应的ΔS________0（填“>”“<”或“=”）。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始投入1molN₂和3molH₂，平衡时NH₃的产率为40%，则平衡时混合气体中H₂的转化率为________%。4.恒温恒容下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”），反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。6.已知反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH=221kJ/mol，若燃烧1molC(s)生成CO放热110.5kJ，则反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH=________kJ/mol。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若平衡常数K=100，则平衡时SO₂的转化率为________%（保留一位小数）。8.恒温恒容下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分C，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)，已知正反应活化能Ea=200kJ/mol，逆反应活化能Ea'=240kJ/mol，则该反应的ΔH=________kJ/mol。10.恒温恒压下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于放热反应，升高温度一定能降低反应速率。（）2.恒温恒容下，充入不参与反应的惰性气体，反应体系的压强增大，平衡不发生移动。（）3.平衡常数K越大，该反应进行的限度越大，反应速率越快。（）4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动。（）5.若反应的ΔG<0，则该反应一定能自发进行。（）6.恒温恒压下，反应A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0，达到平衡后，若分离出部分C，平衡向正向移动。（）7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数减小，反应速率增大。（）8.恒温恒容下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（）9.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，若升高温度，正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动。（）10.恒温恒压下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度既能增大吸热反应的平衡转化率，又能增大反应速率。3.写出反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的平衡常数表达式K，并说明K与温度的关系。4.解释为什么使用催化剂不能改变反应的平衡常数。5.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，若升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？6.写出反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0的平衡常数表达式K，并说明K与温度的关系。7.解释为什么恒温恒容下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。8.写出反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0的平衡常数表达式K，并说明K与温度的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，开始时c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.3mol/L，平衡时c(SO₃)=0.2mol/L。求：（1）平衡时SO₂的转化率；（2）该反应的平衡常数K。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，开始时投入1molN₂和3molH₂，平衡时NH₃的产率为40%。求：（1）平衡时各气体的浓度；（2）该反应的平衡常数K。3.在恒温恒容条件下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，开始时c(A)=0.6mol/L，c(B)=0.4mol/L，平衡时c(C)=0.2mol/L。求：（1）平衡时A的转化率；（2）该反应的平衡常数K。4.对于反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)，已知ΔH=-283kJ/mol，ΔS=-173J/(mol•K)。求：（1）298K时该反应的ΔG；（2）该反应在298K时能否自发进行？5.在恒温恒压条件下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，开始时c(NO₂)=0.5mol/L，平衡时c(N₂O₄)=0.1mol/L。求：（1）平衡时NO₂的转化率；（2）该反应的平衡常数K。6.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，开始时投入1molA和1molB，平衡时c(C)=0.4mol/L。求：（1）平衡时各气体的浓度；（2）该反应的平衡常数K。7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，开始时投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₃的产率为80%。求：（1）平衡时各气体的浓度；（2）该反应的平衡常数K。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，已知ΔH=-58kJ/mol，ΔS=-89J/(mol•K)。求：（1）298K时该反应的ΔG；（2）该反应在298K时能否自发进行？六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的应用条件及其局限性。2.比较恒温恒容和恒温恒压条件下，改变条件对化学平衡的影响有何不同？3.解释为什么升高温度既能增大吸热反应的平衡转化率，又能增大反应速率。4.论述催化剂对反应速率和平衡常数的影响。5.比较焓变ΔH和熵变ΔS对反应自发性的影响。6.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。7.解释为什么恒温恒容下充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。8.论述反应自发性的判断依据（ΔG、ΔH、ΔS）。9.比较化学反应速率和化学平衡的关系。10.论述勒夏特列原理在工业合成氨中的应用。11.结合实例说明如何通过改变条件提高化学反应的产率。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：催化剂只改变反应速率，不改变平衡位置，故D错误。2.C解析：恒温恒压下，压强不变，分子数之比等于摩尔比，故B错误；升高温度平衡常数减小，故C错误；充入惰性气体压强增大，平衡向气体分子数减少方向移动，故D错误。3.A解析：设平衡时C的浓度为x，则2A(g)+B(g)⇌3C(g)，起始：230转化：2x3xx平衡：2-2x3-3xxK=(x/2)³/[(2-2x)×(3-3x)]=100，解得x≈1.8mol/L。4.C解析：ΔS<0，压强增大平衡向气体分子数减少方向移动，平衡常数随压强增大而增大，故C正确。5.A解析：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始：210转化：1.60.81.6平衡：0.40.21.6SO₃摩尔分数=1.6/(0.4+0.2+1.6)=0.4。6.B解析：升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，故B正确。7.C解析：2A(g)+B(g)⇌C(g)，起始：0.40.60转化：0.20.10.2平衡：0.20.50.2K=c(C)/(c(A)²×c(B))=0.2/(0.2²×0.5)=1。8.C解析：根据阿伦尼乌斯方程ln(k₂/k₁)=Ea/R(1/T₁-1/T₂)，ln(k₂/k₁)=180000/(8.31×(1/300-1/400))≈8.7，k₂≈8k₁。9.A解析：ΔH=2ΔH(CO₂)-2ΔH(CO)符合热化学方程式书写规则，故A正确。10.B解析：升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，故B正确。二、填空题1.0.8mol/L，100解析：平衡时c(SO₃)=0.8mol/L，K=c(SO₃)²/(c(SO₂)²×c(O₂))=0.8²/(0.4²×0.2)=100。2.286，<解析：生成2molH₂O放热572kJ，生成1molH₂O放热286kJ，ΔS<0。3.60%解析：设平衡时NH₃为2x，则N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始：130转化：x3x2x平衡：1-x3-3x2x2x/4=40%，x=0.8，H₂转化率=(3-3×0.8)/3=60%。4.不移动，不变解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，平衡常数不变。5.减小，增大解析：升高温度平衡常数减小，反应速率增大。6.-221解析：燃烧1molC(s)生成CO放热110.5kJ，反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH=-2×110.5+221=-221kJ/mol。7.80.0%解析：设平衡时SO₂转化率为x，则2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始：210转化：2xx2x平衡：2-2x1-x2xK=(2x)²/[(2-2x)×(1-x)]=100，解得x≈0.8，转化率80.0%。8.正向移动，不变解析：分离出C，平衡向正向移动，平衡常数不变。9.-40解析：ΔH=Ea-ΔH'=200-240=-40kJ/mol。10.不移动，不变解析：恒温恒压下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动，平衡常数不变。三、判断题1.×解析：升高温度正逆反应速率均增大，但平衡向吸热方向移动，吸热反应速率增大的倍数更大。2.√解析：恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。3.×解析：平衡常数只与温度有关，与反应速率无关。4.√解析：升高温度正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动。5.√解析：ΔG<0，反应能自发进行。6.√解析：分离出C，平衡向正向移动。7.√解析：升高温度平衡常数减小，反应速率增大。8.√解析：恒温恒容下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动。9.√解析：升高温度正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动。10.×解析：恒温恒压下充入惰性气体，总压增大，平衡向气体分子数减少方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：可逆反应、动态平衡、改变条件平衡发生移动。2.升高温度，分子平均动能增大，有效碰撞频率增加，正逆反应速率均增大；同时平衡向吸热方向移动，吸热反应速率增大的倍数更大，平衡转化率增大。3.K=c(SO₃)²/(c(SO₂)²×c(O₂))，平衡常数随温度升高而减小（放热反应）。4.催化剂降低正逆反应活化能相同，平衡常数由ΔH和ΔS决定，不改变。5.升高温度正逆反应速率均增大，平衡向吸热方向移动（逆向移动）。6.K=c(N₂O₄)/(c(NO₂)²)，平衡常数随温度升高而减小（放热反应）。7.恒温恒容下充入惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。8.K=c(C)³/(c(A)²×c(B))，平衡常数随温度升高而减小（放热反应）。五、应用题1.（1）SO₂转化率=(0.2/0.4)×100%=50%；（2）K=c(SO₃)²/(c(SO₂)²×c(O₂))=0.2²/(0.2²×0.1)=10。2.（1）2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g)，起始：130转化：0.80.41.2平衡：0.23.61.2；（2）K=c(N₂)×c(H₂)³/c(NH₃)²=(0.2×1.2³)/0.8²≈2.88。3.（1）A转化率=(0.2/0.6)×100%=33.3%；（2）K=c(C)³/(c(A)²×c(B))=0.2³/(0.4²×0.2)=0.5。4.（1）ΔG=ΔH-TΔS=-283-298×(-0.173)≈-193kJ/mol；（2）ΔG<0，能自发进行。5.（1）NO₂转化率=(0.4/0.5)×100%=80%；（2）K=c(N₂O₄)/(c(NO₂)²)=0.1/(0.1²)=10。6.（1）2A(g)+B(g)⇌3C(g)，起始：110转化：0.60.30.9平衡：0.40.70.9；（2）K=c(C)³/(c(A)²×c(B))=0.9³/(0.4²×0.7)≈4.41。7.（1）2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始：210转化：1.60.81.6平衡：0.40.21.6；（2）K=c(SO₃)