金属材料及金属矿物的开发利用（解析版）

考向01金属材料考向02与铜有关的实验考向03与铜有关的工艺流程材料碲(Te)的流程如图。已知Na₂Te与适量空气反应可生成Na₂Te₂。下列Na₂SNa₂S溶液适量空气Na₂SO₃溶液滤液1滤液2废线路板→机械粉碎22L⁶·mol-6)。若溶液中c(Li+)为bmol·L-¹,不考虑其他离子参与反应，为防止LiH₂O₂溶液后的滤液1,滴加,若产生蓝色沉实验分析的综合素养。节中，H₂O₂的作用是将Fe²+氧化为Fe2LiFePO₄+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2FeSO₄+2H₃PO₄C(石墨)3子生成LiFePO₄,故正极的电极反应式为xLit+Li-zFePO₄+xe⁻=LiFePO₄;+1+3x+6×(+5)+20×(-2)=0,解得x=+3,即Fe为+3价；(5)反应AlPO₄+3Lit+3OH-=AL(OH)₃+Li₃PO₄的平衡常数表达式为(6)沉锂反应的反应方程式为2Li++CO₃-=Li₂CO₃,则体系阳离子为Na+,阴离子为SO²-(酸浸IⅡ引入加H₂O₂溶液。蒸发水解冷却结晶(1)V和Cr均位于元素周期表的区。 FeO·V₂O₃+NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利成分复杂(含FeO·V₂O₃、FeO·Cr₂O₃、SiO₂等),流程涉及“氧化-沉淀一冷却结晶一还原一水解”等总数。沉淀工序中，SiO2转化为Na₂SiO₃后与Ca(OH)2生成C守恒。(4)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na₃VO₄的溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄的溶解度变化不5ΔΔ77后母戊青铜方鼎B.天然夜明珠C.青铜能完全溶解在盐酸中D.青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护A.火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料B.飞船内常用LiOH固体来吸收空气中的CO₂甲水水CuSO₄和丙丁A.用装置甲制CuSO₄B.用装置乙验证SO₂具有漂白性错误的是空气中放置空气中放置蓝色溶液④加入浓氨水空气中放置红色固体蓝色溶液充分浸泡过滤①足量浓氨水无色溶液②A.①中加塞密闭是为了防止空气干扰B.②→④发生Cu(NH₃)去被O₂氧化的过程99C.③中的红色固体主要成分为CuD.固体产物A的成分一定不含CuO应生成无色Cu(NH₃),故可能会含有CuO,故D错误；故选D。D导气管浓硫酸一溶液BB.若试管B中的溶液为BaCl₂溶液且实验过程中产生白色C.熄灭酒精灯后试管B中的液体会倒吸到试管A中D.从D导管口向试管A中鼓入大量空气可防止尾气污染环境实验操作及现象甲滴加过量0.3mol/LHNO₃溶液并充分振荡，无气体生成，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失，产生红棕色气体。乙液颜色变为深蓝色。A.试管甲中新生成的固体为CuOC.试管乙实验可证明Cu(I)能与NH₃形成无色配合物，且该配合物易被氧化D.上述实验表明Cu₂O是一种两性氧化物冷凝制酸系统焙烧水浸酸浸浸出液→CuA.焙烧温度可以选择500℃B.酸浸的目的是溶解CuOC.浸出渣的成分是PbSO₄D.电解后所得溶液可返回酸浸工序中循环利用 滤渣Na₂SO₃溶液B.“试剂X”可以为CuO或Cu(OH)₂D.高温条件下，Cu₂O的稳定性强于CuO的主要原因是基态Cu+的价层电子排布式为3d⁹4s¹少量Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备蓝矾的流程如图所示。下列叙稀硫酸稀硫酸NaClONaOH赤铜矿粉氧化、调pH=a滤渣1滤渣2氢氧化物≤a<3.7,使铁离子先转化为Fe(OH)₃沉淀，再向滤液中加入NaOH调节pH:4.7≤b<5.4,使铝离子C.物质f和足量氨水反应可能得到物质d或e【解析】a为Fe或Cu,b为FeO或CuO,c为Fe₂O₃,d为Fe(OH)₂或Cu(OH)₂,e为Fe(OH)₃,f为Fe²+Fe(OH)₂:Fe²++2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH;第二步Fe(OH)₂在空气中被氧化为Fe(OH)₃:4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃,选项C正确；能与水蒸A.可存在a→b→c→d→e的转化B.若用新制的i检验醛基可生成hC.g与b在加热条件下反应生成CuSCuSO₄溶液A.反应①有I₂生成B.反应②生成了[CuI₂]配离子C.反应③为2[Cul₂]⁻+2OH-=Cu₂OJ+4I-+H₂O故选D。考向05与金属有关的工艺流程NaOH碱浸钴渣①酸溶操作①Na₂CO₃铜阳极泥细菌氧化浸取B.胆水中溶质的主要成分为CuSO₄化为HAuCl₄,Ag转化为AgCl,过滤得到含HAuCl₄的滤液和AgCl滤渣；向HAuCl₄溶液中加入Zn置Ti为+4价)制取金属钛的流程如图所示(反应条件省略)。下列说法错误的是B.元素Fe、Ti均位于元素周期表的d区C.消耗48g单质Mg,理论上可制取金属钛1molD.制取金属钛时不能用N₂或CO₂代替Ar石矿→溶液酸化系列系列价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如图所示。下列说法错误的是浸渣A.“沉铜”步骤用H₂S,说明CuS中加入Na₂S₂O₈将Mn²+转化为MnO₂固体，同时Fe²+也被氧化为Fe³+。再向溶液中加入NaOH调节pH,将Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀，即滤渣。溶液中继续加入NaClO将Co²+氧化为Co³+并转化为Mn²+被S₂O-氧化为MnO₂,还原产物为SO2-,配平反应的离子方程式：Mn²++S₂O-+2H₂O=MnO₂NHNH₄HF₂脱氨NH₄F真空钙热还原C.Ca的沸点高于ScD.“钙热还原”应在惰性脱氨得到NH₄F和无水ScF₃;随后用Ca还原ScF₃得到粗钪和CaF;最后通过亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是Na₂CO₃空气稀H₂SO₄FeCr₂O₄反应①Na₂CrO₄反应②炭反应③Cr₂O₃Na₂CO₃+CO反应④CrB.反应①中发生的反应是4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂D.反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换CrH₂SO₄=Na₂Cr₂O₇+Na₂SO₄溶液MnO₂试剂X除钴液滤渣Fe(OH)₃除钴液A.滤渣中的物质主要为PbSO₄B.“氧化”时被氧化的离子为Co²+剂Co²+从+2价升为产物Co(OH)₃的+3价，1mol还原剂失1mol电子，根据电子守恒得②25℃,部分电对的电极电位表电对电极电位/VC.可以加入NiCO₃或NiO调节溶液pH,“净化”时加入的Y物质最好为NiD.流程中的H₂SO₄和CO等均可循环利用酸钾(K₂Cr₂O₇)的主要工艺流程如图。pH=7~8 A.滤渣1的主要成分为SiO₂B.中和的目的是除铁和铝C.酸化过程中pH=4.5时，若c(CrO2-)=10-5mol·L-¹,CrO-的转化率为50%为Fe₂O₃和Na₂CrO₄;加入H₂O进行浸取，得到的滤渣1为Fe₂O₃;在滤液中加入H₂SO₄调节pH=7~8,66.7%,不是50%,C错误；加入KCl,Na₂Cr₂丙戊A.丁中加入过量氨水可生成戊B.乙的两种构成元素质量之比为4:12H+=Cu+Cu²++H₂O,对应丙生成甲(Cu)和丁(可溶性铜盐),丁与碱反应生成戊(Cu(OH)₂),所有转C.X、G的VSEPR模型均为平面三角形D.J+稀盐酸→K的反应需开启排风设备转化关系可知G为SO₃,H为H₂SO₄,L为S,K为H₂S,J为FeS,M为H₂SO₃。Cu与浓硫酸反应需加②A.N的浓溶液可用于干燥NH₃B.X可使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.反应①生成的Y可溶于氨水D.反应②中H₂O₂既作氧化剂又作还原剂【解析】根据蓝色沉淀Y可推断W溶液含Cu²+,因此金属M为Cu;气体X为无色有刺激性气味的气体，与H₂O₂反应生成N,可推断X为SO₂,N为H₂SO₄。N为H₂SO₄,浓硫酸会悬浊液CuClA.反应过程中可采用水浴加热液中通入SO₂产生大量白色沉淀A,过滤，测得滤液的pH约为3.取洗涤后的白色沉淀A进行如下实③分成两份白色沉淀A无色溶液蓝色溶液④②白色沉淀BA.滤液的pH约为3与SO₂过量有关B.为使后续实验现象明显，过程①中的氨水要过量C.过程③中有配位键的断裂与形成D.CuSO₄溶液中通入SO₂也能产生白色沉淀A2+与足量H⁺2O溶于氨水生成的无色CuNH32+在空气中可被氧化为CuNH342+。ⅱ.Cu2O+2H++4Cl-=2CuCl2-无色+H2O。ⅠMgⅡZnⅢFeB.Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有cH+(黑色)(黑色)A.甲一定是Cu₂(OH)₂CO₃B.乙的主要成分是Cu₂OC.丁可能是SO₂D.使戊溶液显黄色的离子是[CuCl₄]²-酸中Cl-浓度较高，会生成黄色络离子[CuCl₄]²-,稀释后转化为蓝色的[Cu(H₂O)4]²+,与题目现象一致，黄色晶体黄色晶体P单质X气体单质XA.常温下可用铁制器皿来盛装浓硫酸C.P、X分别与Cu通过燃烧反应生成的化合物中Cu元素的化合价不同D.向G溶液中加入乙醇可以看到深蓝色晶体析出程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O,该反应是S₂O₃-自身歧化(S为+2),硫酸中S染剂。工业上一种以黄铜矿(主要成分是CuFeS₂,含Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备[Cu(NH₃)4]SO₄的流程如图所示。下列说法错误的是