优化方案版高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键知能演练轻松闯关新人教版必修2

PAGEPAGE1第三节化学键[基础温故]1.下列能形成离子键的是()A.任意两种元素之间的化合B.两种非金属元素之间的化合C.任何金属元素与非金属元素之间的化合D.特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合解析:选D。特别活泼的金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合形成离子键,D正确。2.下列关于化学键的叙述正确的是()A.任何物质里都含有化学键B.离子化合物中可能含有共价键C.共价化合物分子中可能含有离子键D.水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键解析:选B。A项,稀有气体分子中没有化学键;B项,离子化合物中可以含有共价键,如NaOH;C项,共价化合物里没有离子键;D项,水分子内的氢、氧原子之间的化学键是极性键。3．根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一事实,下列变化不属于化学变化的是()A.钠投入水中B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.干冰汽化D.五氧化二磷吸水解析:选C。干冰的汽化属于物质状态变化的物理变化,此过程中只破坏分子之间作用力。4.下列有关说法不正确的是()A．离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中可能只含有非金属元素解析:选C。离子化合物均为电解质,溶于水可发生电离,水溶液能够导电;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物中只含有共价键,不含离子键;离子化合物一般含金属元素,也可能只含非金属元素,如(NH4)2SO4。综上所述,C项不正确。5.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2.NH4ClC.MgO、CaBr2.NaClD.Na2SO4.HCl、MgCl2解析:选B。A项H2O中只存在共价键；C项各物质中只存在离子键；D项HCl中只存在共价键,MgCl2中只存在离子键。6.下列有关表述错误的是()A.IBr的电子式为

B.HClO的结构式为H—O—ClC.BF3中各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为
解析:选C。I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A项正确,B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为H

,结构式为H—O—Cl,B项正确;BF3的电子式为
,其中F原子最外层达到8电子稳定结构,B原子最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,正确。7．下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是()A.×Mg×＋2·

―→Mg2＋[

]

B.C.eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do6(··))·＋Ca2＋＋·eq\o(F,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,×)]－Ca2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o\al(·,·)]－D.H×＋·

·＋×H―→2H＋[

]2－解析:选B。MgCl2的形成过程为

;CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×,且缺少"
"和"
";H2O为共价化合物,形成过程为H

＋·

·＋H

―→H

H。8．下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电解析:选D。HCl、H2SO4等易溶于水且能电离出自由移动的离子而导电,但不存在离子键;SiO2熔点高,但不存在离子键;熔融状态能导电才说明该化合物是离子化合物,一定存在离子键。9.下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是________;只含离子键的是________;既含共价键又含离子键的是________;不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式:________________________________________________________________________;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式:________________________________________________________________________。解析：非金属单质(O2.金刚石)、共价化合物(H2SO4)中只含共价键,简单离子构成的离子化合物中(NaBr)只含离子键,含有复杂离子的离子化合物中(Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2.NaOH)既含离子键又含共价键,稀有气体(Ne)中不存在化学键。答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)离子键NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)10.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A.C同周期,B.C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中,所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称：A__________,B__________,C________,D________,E________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:____________________________。(3)写出D元素形成的单质的电子式:________________________________________________________________________。(4)写出下列物质的电子式:B与E形成的化合物________;A.B.E形成的化合物________;D.E形成的化合物________。解析：离子化合物A2B中存在的离子是A＋、B2－,由于电子总数是30且A＋、B2－的电子数相同,故A＋、B2－为10电子微粒,则A为Na、B为O;而B、C是短周期元素且同主族,故C为S;D和E可形成4核10电子分子且原子序数D>E,故D是N,E是H。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)(3)N⋮⋮N(4)Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do6())eq\o\al(×,·)H(或Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(),\s\do6())eq\o(O,\s\up6(),\s\do6())eq\o\al(×,·)H)Na＋[eq\o(O,\s\up6(),\s\do6())eq\o\al(×,·)H]－[能力提升]11.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键解析:选B。A项,离子键是指阴、阳离子间的静电作用,它包括静电引力和静电斥力；B项,通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项,离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项,NH

与酸根阴离子之间也能形成离子键。12．(2015·安徽黄山高一检测)下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是()A.HCl B.冰醋酸C.NaHSO4 D.KOH解析:选D。HCl溶于水破坏的是共价键,而它熔化时破坏的是分子间作用力;冰醋酸与HCl相同;NaHSO4溶于水时破坏的是离子键和共价键,它熔化时只破坏离子键;KOH溶于水和熔化时破坏的都是离子键。13．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共价键的元素有____________________。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。(5)含氧量最高的共价化合物是________________(用电子式表示)。(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________,含有的化学键类型是________________________________________________________________________。(7)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的化学式为________________________________________________________________________,该元素与⑤形成的化合物的化学式为________________________________________________________________________,含有的化学键为________________________________________________________________________。解析:根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C.N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金属元素H、C.N、O、F、S、Cl可形成共价键。第ⅠA族的H与第ⅦA族的F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构,因此可形成一个共价单键。气态氢化物呈现碱性的只有NH3。含氧量最高的共价化合物是H2O2。氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求出B的相对原子质量为32,为S元素,它能与O形成化合物SO2和SO3。答案:(1)H、C.N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)H

H(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2SSO2和SO3共价键(或极性键)14.A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素,试回答下列问题：(1)A和B的离子的核外电子排布与氖原子的相同,A和B之间能按原子个数比1∶1形成离子化合物,实验室可以用该化合物来制取某种常见的气体单质,则该化合物的电子式为______________________。(2)第三周期内的C.D两元素的原子序数之差为5,它们组成的化合物化学式为CD2,用电子式表示其形成过程_______________________________________。(3)E元素是空气中含量最高的元素,其气态氢化物和酸反应生成的盐中的阳离子的电子式为________。解析：(1)与氖原子核外电子排布相同,能