江苏省泰州市姜堰区第一教研站2025-2026学年度九年级下学期第一次学情检查化学试卷（含答案）

江苏省泰州市姜堰区第一教研站2026届九年级下学期第一次学情检查化学试卷一、单选题1．2025年4月，神舟二十号载人飞船在长征二号F遥二十运载火箭托举下顺利升空，并与中国空间站精准对接。下列相关过程以化学变化为主的是(

)A.火箭与飞船合体完成组装 B.引燃推进剂实现火箭发射C.飞船入轨后展开太阳能帆板 D.导航系统引导飞船精准对接2．分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是(

)A.合成材料：合金、合成橡胶 B.人体必需微量元素：氧、锌C.混合物：空气、冰水共存物 D.复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵3．某兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是(

)A.稀释浓硫酸 B.量取稀硫酸C.倾倒稀硫酸 D.制取氢气阅读下列材料，完成下面2道小题元素周期表中原子序数57~71号元素的化学性质都与钇(Y)相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆()在元素周期表中的信息如下图所示，其被称为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇()与水的反应。4．下列说法不正确的是()A.属于金属元素 B.的质子数为64C.的化学性质与Y相似 D.的相对原子质量为5．如图是甲醇()与水反应的微观示意图，下列说法不正确的是()A.甲醇属于有机物B.反应中的质量和性质不变C.反应前后氢原子的个数不变D.此反应中甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为6．物质的性质决定用途，下列常见物质的性质与用途关联正确的是(

)A.酒精有挥发性，可用作燃料B.金刚石璀璨夺目，可用于切割玻璃C.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D.碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥7．米、面粉、豆类等，在温度为，相对湿度超过时，容易发生霉变，滋生黄曲霉菌，其衍生物约有20种，其中以黄曲霉素的毒性最大，致癌性最强黄曲霉素的化学式为，下列有关该物质的说法正确的是(

)A.黄曲霉素由碳、氢、氧三个元素组成B.黄曲霉素由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成C.黄曲霉素中碳、氢两种元素的质量比为D.黄曲霉素属于氧化物8．逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是(

)A.溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液D.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐9．在酸性溶液中，下列离子能够大量共存的是(

)A. B. C. D. 10．如图是和NaCl两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.NaCl的溶解度小于的溶解度B.20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%C.若中混有少量的NaCl,可用蒸发结晶的方法提纯D.50℃时,将185.5g的饱和溶液降温到20℃,析出晶体的质量为53.9g11．我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是(

)A.X为B.反应②实现无机物向有机物的转化C.该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为D.该方案为资源化利用提供新途径12．在给定条件下，下列物质转化能实现的是(

)A. B.C. D.13．下列实验方案能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A分离和加水后直接蒸发B除去溶液中的加入过量的固体，过滤C探究敞口放置的是否变质加少量稀，观察是否产生气泡D除去溶液中的加入过量的锌粉，过滤A.A B.B C.C D.D14．如图为的转化和利用。下列说法正确的是(

)A.转化①是形成硫酸型酸雨的反应之一B.转化②后催化剂的质量增大C.转化③反应物中的所有元素全部转化到中D.转化④为，属于置换反应15．电导率是衡量溶液导电能力的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度成正比。兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，并用pH和电导率传感器测定反应过程如图2、图3所示。下列说法错误的是(

)A.装置a中的液体为稀盐酸B.乳胶管b可起到平衡气压的作用C.图2中c到d点反应的实质是与结合成D.图3中f点对应溶液中的微粒只有钠离子与氯离子二、填空题16．材料、能源、健康、安全等问题，涉及到丰富的化学知识。完成下列小题。（1）材料篇“锅体”为不锈钢，不锈钢属于_______________材料。（2）能源篇①燃气中加入乙硫醇，泄漏时会闻到刺激性气味，是因为________________________(从微观角度解释)。②燃气灶若火焰出现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时需要调大进风口。说明要使燃料充分燃烧需要____________________________。（3）健康篇①食物合理搭配是健康的保证，下列食物中富含大量糖类的食物有____________(填序号)。a.油、盐b.奶类、豆类等c.肉、鱼、蛋等d.水果、蔬菜等e.谷物、薯类等②为预防甲状腺肿大，食盐中会加入，其中属于微量元素的是_____________(填元素名称)。三、实验题17．请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中的质量分数逐渐___________(填“增大”或“减小”)。任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。①正确的操作顺序是___________(填标号)。②操作A中，当加热到蒸发皿中出现______________________时，停止加热。③若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的原因是______________________填字母)。A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出C.加入烧杯中的粗盐没有完全溶解 D.提前撤离酒精灯任务三应用食盐(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。称量所需的时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______________________。(4)海水“制碱”①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，写出反应的化学方程式______________________。②制得的烧碱中常含有杂质，杂质可能是______________________。(5)“侯氏制碱法”是在低温下将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，发生的化学方程式为。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。已知：a.氨气极易溶于水；b.浓氨水滴到氢氧化钠固体上产生氨气。仪器a的名称是______________________，装置C中漏斗的作用______________________。②在生成的同时会生成，在农业上可以用作______________________。充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因兴趣小组继续开展探究。③查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使结晶析出，析出晶体的原因是______________________。18．实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。(1)选用上述试剂制取氧气时，发生反应的化学方程式为______________________。用排水法收集氧气的最佳时机为______________________。(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选___________(填“b”或“c”)，实验室制取并收集可用装置BC，反应的化学方程式为______________________。检验集满的方法是______________________，则证明已集满。(3)通常状况下，气体难溶于水，密度比空气略大，常温下能与氧气迅速反应生成红棕色的有毒气体。在实验室中制取气体时，收集装置应选择___________(选填“D”或“E”或“F”)。19．元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品(硫酸钠的质量分数为合格品)，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)(1)元明粉中硫元素的化合价为______________________。(2)从物质分类的角度，的物质类别属于___________(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”之一)。(3)用溶质的质量分数为35%的溶液配制溶质的质量分数为3.5%的溶液，需要加水___________g。(4)配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为___________g。量取水时采用仰视的方法读数，若其他操作无误，则所配溶液中溶质的质量分数会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)上图实验中操作X的名称是______________________。(6)检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是______________________。(写出操作方法、现象和结论)(7)通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)四、填空题20．碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。【查阅资料】①苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质；②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的范围如表所示：

开始沉淀3.79.32.37.6完全沉淀4.710.83.79.6回答下列问题：(1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是______________________，其中发生的化学方程式______________________。(2)滤液I中含有的阳离子有、、、______________________。(3)在滤液I中加入溶液的目的是将转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________(填字母)。A.溶液 B.溶液(4)加入氨水，目的是调节溶液的，使之为，其目的是______________________，获得硫酸镁溶液。(5)产品干燥时温度不宜过高的原因是______________________。参考答案1．答案：B解析：火箭与飞船合体完成组装、飞船入轨后展开太阳能帆板、导航系统引导飞船精准对接的过程中都没有新物质生成，属于物理变化；引燃推进剂实现火箭发射，推进剂燃烧时生成新物质并释放出大量的热，属于化学变化。故选B。2．答案：D解析：A、合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误；B、氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误；C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误；D、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确；故选：D。3．答案：A解析：4．答案：D解析：A、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，该选项不符合题意;B、元素周期表中左上角数字为原子序数，原子中，原子序数=质子数，因此Gd质子数为64，说法正确，该选项不符合题意;C、题干说明原子序数57~71号元素化学性质都与Y相似，Gd原子序数为64，在该范围内，化学性质与Y相似，说法正确，该选项不符合题意;D、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误，该选项符合题意;故选D。5．答案：B解析：根据微观示意图可写出该反应的化学方程式：。A、甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，该选项不符合题意；B、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项中性质不变的说法错误，该选项符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不变，因此氢原子个数不变，说法正确，该选项不符合题意；D、由配平的化学方程式可知，甲醇分子与二氧化碳分子的个数比为1:1，说法正确，该选项不符合题意；故选B。6．答案：C解析：A、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，并不是因为其具有挥发性，该选项关联不正确;B、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，而不是因为金刚石璀璨夺目，该选项关联不正确;C、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多，该选项关联正确;D、碳酸氢铵可作化肥，是因为其中含有氮元素，而不是它受热易分解，该选项关联不正确。故选C。7．答案：C解析：8．答案：B解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，推理错误;B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，不属于中和反应，推理正确;C、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸溶液，可能是显酸性的盐溶液，推理错误;D、碳酸盐能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，推理错误。故选B。9．答案：C解析：10．答案：D解析：A、没有指明溶液的温度,无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小,故A错误;B、20℃时,NaCl的溶解度为36.0g,则20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为,故B错误;C、硝酸钾的溶解度受温度影响较大,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,若硝酸钾中混有少量的氯化钠,可用降温结晶的方法提纯硝酸钾,故C错误;D、50℃时,硝酸钾的溶解度为85.5g,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,50℃时,将185.5g的硝酸钾饱和溶液降温到20℃,析出晶体的质量85.5g-31.6g=53.9g,故D正确。故选:D。11．答案：B解析：12．答案：D解析：13．答案：B解析：14．答案：A解析：15．答案：D解析：A、由图2可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，装置a中的液体为稀盐酸，故选项说法正确；B、乳胶管b可起到平衡气压的作用，故选项说法正确；C、图2中c到d点，NaOH在溶液电离成在溶液中电离成和HCl发生反应生成和在溶液中电离成，反应的实质是和结合生成水，故选项说法正确；D、图3中90s时电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，图3中f点对应溶液中的微粒有钠离子、氯离子和水分子，故选项说法错误。故选：D。（1）答案：金属解析：（2）答案：分子在不断运动;充足的氧气（或空气）解析：（3）答案：e;碘解析：17．答案：(1)增大(2)BCA；较多固体时；BC(3)减少氯化钠固体(4)；NaCl、(5)试管；防倒吸；氮肥；增加浓度，使结晶析出解析：(1)海水蒸发析出晶体的过程中，溶剂水不断减少，结晶前溶质氯化钠质量不变，因此氯化钠的质量分数逐渐增大;(2)①图中B为溶解、C为过滤、A为蒸发，因此正确顺序为:BCA;②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分即可;③氯化钠晶体偏少的原因分析:A.滤纸破损会使杂质进入最终固体，固体总质量偏大，不符合；B.蒸发时固体溅出会带走氯化钠，晶体减少，符合;C.粗盐未完全溶解，部分氯化钠没有进入溶液，最终得到晶体偏少，符合;D.提前撤离酒精灯会使晶体残留水分，固体总质量偏大，不符合；故选:BC。(3)称量氯化钠时指针偏左，说明左盘氣化钠质量偏大，因此减少氯化钠固体直至天平平衡即可；(4)①工业上以饱和食盐水为原料，在通电情况下制备烧碱氢氧化钠，同时产生氯气和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体单质是由氢元素组成的氢气，故该反应的化学方程式为:;②如果饱和食盐水没有完全反应，那么制得的烧碱中就会含有未反应的氯化钠，其化学式为:NaCl;氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则制得的烧碱中还可能含有杂质碳酸钠，其化学式为:;(5)①仪器a的名称是试管;氨气极易溶于水，则装置C中漏斗的作用是防倒吸;②氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素