2025-2026学年湖南省邵阳市沅邵联盟高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年湖南省邵阳市沅邵联盟高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料不属于无机非金属材料的是（）A.制作餐具的陶瓷 B.建筑用的水泥

C.火箭发动机用的碳化硅 D.飞机机身的硬铝2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.乙烯分子的球棍模型：

B.蔗糖的最简式：CH2O

C.聚丙烯的结构简式：

D.羟基的电子式是：3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molNa2O2固体中含有的离子总数为4NA

B.0.1mol/L的NaF溶液中含Na+数为NA

C.28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为NA

D.标准状况下，22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为NA4.下列离子方程式书写不正确的是（）A.Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

D.FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓5.铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是（）A.Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B.物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2：1

D.当上述反应中消耗1molPb3O4时，转移电子数为NA6.已知W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素与Z元素在同一主族，Y与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，R元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，X元素原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,下列叙述中正确的是（）A.因为X的氢化物比R的氢化物稳定，所以X的氢化物的熔、沸点比R的氢化物的熔、沸点高

B.R、X、Y对应的简单离子半径：r（R）＞r（Y）＞r（X）

C.R、W、Z的最高价含氧酸的酸性：R＜W＜Z

D.将WX2与RX2分别通入NaClO溶液中，发生的化学反应不同7.类比推理法是研究物质性质的常用方法之一。下列类比推理正确的是（）选项类比推理ACO2能使证清石灰水变浑浊SO2也能使澄清石灰水变浑浊BFe与S能直接化合生成FeSCu和S也能直接化合生成CuSCFe能置换出CuSO4溶液中的CuNa也能置换出CuSO4溶液中的CuDCu与O2在加热条件下生成CuONa与O2在加热条件下生成Na2OA.A B.B C.C D.D8.下列图示装置能达到实验目的的是（）装置目的A.验证HClO分解产物有HCl和O2观察颜色B.制备少量NaHCO3装置目的C.制取少量氧气并可以控制反应停止D.较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀A.A B.B C.C D.D9.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿

B.由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅

C.从海水中提取镁：海水

D.工业制硝酸：10.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应不一定需要加热

B.该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量

C.该反应可能是化合反应，也可能是中和反应

D.该过程可能为单质钾和水的反应11.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：，下列说法错误的是（）A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

B.保持容器体积不变，充入氩气，其反应速率不变

C.保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率增大

D.保持容器体积不变，充入氢气，H2O（g）的生成速率增大12.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（）A.电子流动方向为：X→外电路→Y→溶液→X

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

13.将4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol/（L•s）

B.2s时物质B的浓度为0.7mol/L

C.2s内物质A的转化率为70%

D.用物质A表示2s内的平均反应速率为0.7mol/（L•s）14.H2和I2在一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）A.1molH2和1molI2充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol

B.断开1molH—I所需要吸收的能量是

C.2molH结合生成1molH2（g）时放出bkJ能量

D.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量二、实验题：本大题共1小题，共14分。15.氨是重要的化工原料，回答下列问题：

Ⅰ．制取并收集一瓶干燥氨气

(1)上述装置的连接顺序为A→

→C→F（填大写字母）(2)A装置中发生反应的化学方程式为

(3)C中盛放的试剂为

，F装置的作用是

(4)若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是

。

Ⅱ．检验氨气的性质(5)装置如图所示，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气

。

三、简答题：本大题共2小题，共30分。16.依据所学知识，回答下列问题。

（1）碳有多种单质，一定条件下，1mol石墨转化为金刚石吸收1.85kJ能量，则______（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。

（2）下列反应中，属于放热反应的是______（填字母，下同）。

A.盐酸与NaHCO3

B.Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.Zn和稀硫酸反应

D.KOH溶液和稀硝酸反应

E.氢氧化钠固体溶于水

（3）高温熔融烧碱时下列坩埚可选用的是______。

A.瓷坩埚

B.石英玻璃坩埚

C.氧化铝坩埚

D.铁坩埚

（4）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图：

①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应的化学方程式：______。

②SiCl4极易水解，在空气中生成烟尘和白雾，推测书写其与水反应的化学方程式为______。

③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的操作名称为______。物质SiSiCl2SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（5）制硫酸产生的尾气中含有SO2，工业上有多种方法可以减少SO2的排放。

①将含SO2的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为Cr3+。该反应的离子方程式为______。

②向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是______。

A.Cl2

B.NH3

C.CO2

D.H2S

E.NO217.CO2的再利用是减少碳排放的重要研究课题。利用催化剂对CO2催化加氢转化成甲醇（CH3OH）的方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

该反应体系能量随反应过程的变化情况如图所示：

(1)该反应为

反应（填“吸热”或“放热”）(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中按1：3充入CO2和H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。

①0～10min内CH3OH的平均反应速率为

。

②平衡时CO2的转化率为

（保留两位有效数字），平衡时容器内的压强与反应开始时压强的比值为

。

③下列操作可以使该反应正方向速率加快的是

。

A.再充入一定量He

B.升高温度

C.再充入一定量H2

D.扩大容器体积

④下列现象不能说明该反应达到平衡状态的是

。

A.v正（CO2）=3v逆（H2）

B.断裂3molH—H键的同时断裂3molC—H键

C.混合气体的总物质的量不再改变

D.混合气体的密度不再改变(3)上述反应制得的甲醇可以作为燃料电池的燃料使用，如图为以H2SO4溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图。据图回答下列问题：

①写出正极上发生的电极反应方程式

。

②该电池工作一段时间后，电解质溶液中的c（H+）

（填“增大”“减小”或“不变”）四、推断题：本大题共1小题，共14分。18.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

（1）A、D分子中官能团的名称分别是______、______。

反应④、⑤的反应类型分别是______、______。

（2）反应②的化学方程式是______，反应④的化学方程式是______。

（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。

①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。

②仪器C的名称是______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以______。

③烧杯D中盛放的溶液是______，它的作用是______（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸，吸收乙醇

C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol（不考虑原料的挥发损耗），原因是______。

1.【答案】D

2.【答案】A

3.【答案】C

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】D

7.【答案】A

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】C

13.【答案】B

14.【答案】B

15.【答案】【小题1】C→E【小题2】Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O【小题3】碱石灰吸收尾气，防倒吸【小题4】浓氨水【小题5】极易溶于水，其水溶液呈碱性

16.【答案】石墨；

CD；

D；

①2C+SiO22CO↑+Si；

②SiCl4+3H2O=H2SiO4↓+4HCl；

③蒸馏；

①Cr2+3