2027届福建省福州市福清市林厝初级中学九上化学期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2027届福建省福州市福清市林厝初级中学九上化学期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA说法中错误的是A．一个DHA分子由56个原子构成B．DHA中C、H、O三种元素的质量比为33：4：4C．DHA的相对分子质量为328D．DHA中氢元素和氧元素的质量分数不相等2．表示两个氢原子的化学符号是A．H B．H2 C．2H2 D．2H3．如图是治理汽车尾气反应的微观过程。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（）A．化学反应前后元素化合价均不变B．化学反应中分子可分，原子不可分C．化学反应前后，原子的种类和数日不变D．该反应的化学方程式为4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．因为点燃H2与O2混合气体会爆炸，所以点燃CO与O2的混合气体也可能爆炸C．因为活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属D．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件5．对下列现象或做法的解释不正确的是（）A．气体能被压缩成液体，说明分子间有距离B．消防队员用高压水枪喷水灭火，是因为水能降低可燃物的着火点C．甲烷燃烧能发光放热，说明化学反应都伴随着能量变化D．膨化食品变得不再松脆，是因为食品可能吸收了空气中的水分6．有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象;再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙. D．丙>甲>乙7．下列说法正确的是A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净水C．长期饮用硬水有益人体健康D．水是宝贵的资源8．国庆70周年大阅兵扬我国威，耀我中华。阅兵过程中，下列一定发生化学变化的是A．56门礼炮齐放，70响轰鸣B．放飞7万气球C．三军将士昂首阔步D．飞机拉出的彩烟9．下列与水相关的说法不正确的是A．明矾可促进水中悬浮颗粒物的沉降B．生活中可用煮沸的方法进行硬水软化C．工业上应将废水处理使之符合标准后再排放D．地球上的淡水资源是取之不尽、用之不竭的10．某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是A．该反应属于氧化反应B．甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C．物质丁的化学式是H2OD．反应前后氧元素的化合价发生了改变二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。物质甲乙丙微观示意图(1)甲、乙、丙3种物质都是由(填“分子”“原子”或“离子”)_______构成的。(2)甲、乙、丙中属于化合物的是_______。(3)已知物质丙中氢元素的化合价为＋1，则另一种元素的化合价为_______。(4)丙中氮、氢元素的质量比为_______。(5)写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：______________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．结合下图回答问题。（1）写出图中有标号仪器的名称：①_________，②_________。（2）用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是_______和________（填字母编号），写出该反应化学方程式：_______。（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式：_______。（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，具有的优点是_________，选用的收集装置为_______（填字母编号）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．利用化学知识解决实际问题实验一:模拟工业炼铁的生产过程（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。①生成炼铁还原剂的反应________________________；②D中反应的化学方程式_________________________。实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:[资料]CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。①根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；②固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。③设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。____________________。14．下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。A铝丝B铁丝C钨丝D铜丝铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：_____。（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。（3）实验操作步骤现象实验A把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中无明显现象实验B把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中铜丝表面有银白色固体生成。能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50g。（1）把该50g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？（请写出解题过程）。16．某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：步骤1：称取40g石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。步骤2：向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：时间t0t1t2t3t4t5t6t7气体/g01.52.83.74.24.34.44.4（1）步骤1中生成二氧化碳的质量为_____g。（2）求步骤1中生成的氧化钙的质量_____（写出计算过程）。（3）根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_____。（4）样品中碳酸钙的质量分数_____。（保留到0.1%）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。【详解】A、根据DHA的化学式为C22H32O2可知，一个DHA分子由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，1个分子中原子的数目=，故A正确；B、根据DHA的化学式为C22H32O2可知，C、H、O三种元素的质量比为，故A正确；C、DHA的相对分子质量为，故C正确；D、根据DHA的化学式为C22H32O2可知，C、H、O三种元素的质量比为，可见DHA中氢元素和氧元素质量分数相等，故D错误。故选D。元素的质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比。2、D【解析】A、H，表示1个氢原子，故A错误；B、H2，表示1个氢气分子，故B正确；C、2H2，表示2个氢气分子，故C错误；D、2H表示2个氢原子，故D正确．故选D．3、A【详解】A.该化学反应为：，化学反应前后氮元素、碳元素化合价均改变，故A错误；B.化学反应中分子可分，原子不可分，这是化学变化的实质，故B正确；C.根据质量守恒定律的，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C正确；D.该反应的化学方程式为，故D正确；故选A。在化学反应前后，元素种类、数目不变，物质的总质量不变，原子的种类、数目、质量不变，分子的种类，物质的种类一定改变，元素的化合价可能改变，分子的数目可能改变。4、B【详解】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误；B、氢气和一氧化碳都是可燃性的气体，因此和氧气混合都有可能发生爆炸，故选项推理正确；C、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，活泼金属能与酸反应放出氢气，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，故选项推理错误；D、燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。灭火时只要消除其中一个条件即可灭火，故选项推理错误。故选B。5、B【详解】A、气体能被压缩成液体，说明分子间有距离，正确；B、可燃物的着火点一般是不变的，只能降低可燃物的温度到着火点以下，不能降低着火点，错误；C、甲烷燃烧能发光放热，说明化学反应都伴随着能量变化，正确；D、膨化食品变得不再松脆，是因为食品可能吸收了空气中的水分，正确；故选B。6、A【详解】有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象，说明甲、丙的活动性比铜的强，乙的活动性比铜的弱，即甲丙的活动性都比乙的强；再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，说明甲的活动性比丙的强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是：甲>丙>乙。故选A。在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。7、D【解析】A选项是错误的叙述，粉笔灰分散到水中形成悬浊液；B选项是错误的叙述，自来水中含有一些可溶性物质，属于混合物；C选项是错误的叙述，长期饮用硬水会造成结石等病；D选项水是宝贵的自然资源，是正确的叙述；故答案选择D8、A【详解】A.鸣放礼炮过程中生成新物质，是化学变化；B.放飞气球过程中没有生成新物质，是物理变化；C.三军将士昂首阔步过程中没有生成新物质，是物理变化；D.飞机拉出彩烟过程中没有生成新物质，是物理变化；故选：A。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。9、D【详解】A、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水的小颗粒，可促进水中悬浮颗粒物的沉降，故A正确；B、天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中可用煮沸的方法进行硬水软化，故B正确；C、工业上应将废水处理使之符合标准后再排放，能保护水资源，故C正确；D、地球上可供人类直接使用的淡水资源占总水量1%以下，淡水资源不是取之不尽、用之不竭的，故D错误。故选D。10、B【分析】由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：2C2H2+5O24CO2+2H2O。【详解】A、该反应是乙炔和氧气发生了反应，属于氧化反应，选项A正确；B、由反应的方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为：[（12×2+1×2）×2]：（16×2×5）=13：40，选项B不正确；C、物质丁的化学式是H2O，选项C正确；D、反应前氧元素的化合价是0价，反应后氧元素的化合价是-2价。反应前后氧元素的化合价发生了改变，选项D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、分子丙－314∶3N2+3H22NH3【解析】由图可知，1个甲分子是由2个氢原子构成，化学式为H2，1个乙分子由2个氮原子构成，化学式为N2,1个丙分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，化学式为NH3，氢气、氮气、氨气都是由分子构成的；化合物是指由两种元素组成的纯净物，丙物质是由氮元素和氢元素组成，是化合物；物质丙的化学式为NH3，氢元素的化合价为＋1价，设氮元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0得，x+13=0，x=-3，故另一种元素的化合价为-3价；NH3中氮、氢元素的质量比为：14：（1）=14:3；氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、酒精灯分液漏斗AFCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止E或F（写对1个就给分）【详解】（1）仪器①是酒精灯，②是分液漏斗。（2）用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，应选用固固加热型发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，故收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置是F，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。（3）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（4）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用固液常温型发生装置B或装置C，关闭C装置中的弹簧夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开弹簧夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的。氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法收集，故选用的收集装置为E或F。根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。【详解】（1）主要实验顺序是：①通入二氧化碳，排尽装置内的空气→③点燃A、C处酒精喷灯→④熄灭A、C处酒精喷灯→②停止通入二氧化碳（先熄灭酒精喷灯，等冷却后再停止通入二氧化碳，以防止生成铁在温度较高时被氧化）。所以正确的操作顺序是①③④②；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该实验中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①炼铁还原剂是一氧化碳，生成炼铁还原剂的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；②D中反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；（4）设：赤铁矿中杂质的质量为x。x=3g；赤铁矿中Fe2O3的质量分数=；（5）①根据图像曲线可知，加热到800℃时，固体质量不再减少，铁的氧化物已完全反应，此时固体为Fe；②固体质量由48.0g变为46.4g时，对应温度为400-500℃，铁的氧化物与CO发生反应时。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化铁中氧元素为48g××100%=14.4g，铁元素质量=48g-14.4g=33.6g，残余固体中氧元素质量=14.4g-1.6g=12.8g。铁、氧原子个数比=，所以此时还原产物为Fe3O4，对应的化学方程式是：；③铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。检验生成的黑色固体中是否有铁的方法是：取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸），若有气泡产生则黑色固体中含有铁；若无气泡产生则黑色固体中不含铁。14、C（或）铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液）AB铝、铁、铜、钨【详解】制造白炽灯的灯丝，熔点要高，所给金属中，钨丝的熔点最高；故选：C。（1）铝、铁、钨（W）、铜四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生，四种金属中，铝、铁在金属活动性顺序里，位于氢前面，铝、铁能与盐酸反应，其中一支试管中发生反应的