2027届广东省梅州大埔县联考化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2027届广东省梅州大埔县联考化学九年级第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量(式量)为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为()A．C5H10O5 B．C4H10O5 C．C6H6O D．C6H12O62．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件 B．生成物的状态C．生成物的分子个数比 D．氧气可助燃3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物4．有关碳及碳的氧化物的描述不正确的是（）A．一氧化碳可用来冶炼金属B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳D．二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一5．小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A．铁 B．铝 C．铜 D．镁6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为（）A．2CH2 B．CH2 C．C2H4O D．C2H47．如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是:A．它们的化学性质都很活泼B．它们的最外层电子数相同C．它们属于同种元素的微粒D．它们都是原子8．下列物质中有氧分子存在的是（）A．空气 B．双氧水 C．二氧化碳 D．二氧化锰9．学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A．倾倒液体 B．液体的量取C．点燃酒精灯 D．滴加液体10．著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4）。氯元素的化合价是（）A．-1 B．+3 C．+5 D．+711．下列事实不能用同一原理进行解释的是（）A．H2和CO都能跟灼热的CuO反应B．实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法C．碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊溶液变红D．用汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污12．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。你认为酒精灯能被点燃的主要原因是（）A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精灯的着火点，使酒精自发燃烧C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧13．“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让石城天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（）A．分类回收垃圾 B．生活污水处理再排放C．禁止使用农药、化肥 D．严查工厂排放的废水是否达标14．地壳中元素含量居于第二位的是（）A．O B．Cl C．N D．Si15．下列关于X,Y,Z,W四种元素相对应微粒的描述中不正确的是A．X在化合物中常显+1价 B．Y带2个单位正电荷C．Z原子核内有17个质子 D．W化学性质稳定二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及检验气体的性质。请回答下列问题。（1）写出下列仪器的名称:①____________________；②____________________；（2）实验室制取二氧化碳若选用B装置为发生装置，使用时应往长颈漏斗中倒入____________________（填物质名称），实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________。若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从____________________（选填“a”或“b”）进入:如果选用C装置为发生装置，与B装置相比，其优点是____________________。（3）现用纯净的二氧化碳气体按如图装置进行实验，二氧化碳能与水发生反应，该反应的化学方程式为____________________，若要证明上述反应的发生，需向甲中加入____________________（填试剂名称），若要用乙装置检验二氧化碳气体，乙中发生反应的化学方程式为____________________。（4）若用不加催化剂的方法制取纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置的组合是____________________（填字母），反应的化学方程式是____________________。（5）若某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质是____________________（填选项字母）。a能与水反应b能与空气中某一成分反应c密度与空气接近d密度比空气小三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）据有关专家介绍，用醋酸（CH3COOH）蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。请计算：（1）醋酸的相对分子质量为_____。（2）30g的醋酸中含氧元素的质量为_____g。18．（8分）用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。a溶剂的质量b溶液的质量c溶质的质量分数②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。（3）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。①经计算，所需6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3%(填“>”“<”或“=”)。③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为___（填字母序号）A15.5gB16.1gC18.1g

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【详解】R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，则氧元素的质量分数为1-40%-6.7%=53.3%，设该物质的化学式为CxHyOz，12x=150×40%，解得x=5；1×y=150×6.7%，解得y=10，16z=150×53.3%，解得z=5，即化学式为C5H10O5，故选A。若已知元素的质量分数、化合物的相对分子质量及元素的相对原子质量，可计算出该元素在相对分子质量该化合物的分子中的原子个数。2、D【详解】A．根据该化学方程式可知，此反应条件是通电，故不合题意；B．由生成物化学式后的气体符号可知，生成物是气体，故不合题意；C．由化学方程式可知，生成的氢气与氧气的分子个数之比即为化学计量数之比，即2：1，故不合题意；D．在该反应中，氧气是生成物，所以此方程式不能体现氧气的助燃性，故符合题意。故选D。3、D【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。【详解】由表中数据分析可知，在反应前后，甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，是反应物，参加反应的甲的质量为6.8g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g；根据质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3，错误；B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，此反应可表示为：甲→丙+丁，错误；C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g：3.4g=2：1，错误；D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，一定是化合物，正确。故选D。解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。4、C【详解】A、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，不符合题意；B、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，二氧化碳是空气的组成成分之一，无毒，不符合题意；C、碳在氧气中燃烧，氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成了一氧化碳，符合题意；D、二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，不符合题意。故选C。5、C【详解】解:设纯锌与足量稀盐酸充分反应放出的质量为x解之得x=02.g＜实际收集到的质量0.205g。则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气,且等量纯杂质和锌与足量酸反应生成氢气的质量大于锌,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小，铁铝镁都可以。但不可能是铜(铜不与盐酸发生反应)。所以C选项是正确的.6、D【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选D。掌握化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7、B【详解】A、氖原子的最外层电子数均为8，化学性质都很稳定，故选项说法错误；B、三种粒子的最外层电子数均为8，它们的最外层电子数相同，故选项说法正确；C、它们的核内质子数分别是7、11、10，核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误；D、第一种粒子，质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；第二种粒子，质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，第三个是阳离子，故选项说法错误。故选B。当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。8、A【解析】A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中有氧分子存在，故选项正确。

B、双氧水是由双氧水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。

D、二氧化锰是是纯净物，不含氧分子，故选项错误。

故选：A。9、D【详解】A、倾倒液体药品时，应该将细口瓶的瓶塞倒放在桌面上，细口瓶和试管口紧挨着，并且标签朝向手心。A正确；B、量取液体时，细口瓶要紧挨着量筒，并且在读数时，视线应该与液体的凹液面最低处保持水平。B正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。C正确；D、使用胶头滴管滴加少量液体，应该将胶头滴管垂直于试管口的正上方逐滴滴加，若将胶头滴管伸入试管内，则可能会造成药品的污染。D错误。故选D。10、D【详解】NH4ClO4中铵根离子为+1价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；故选：D。11、D【解析】A、H2和CO均具有还原性，都能跟灼热的CuO反应，能用同一原理进行解释，故选项错误；B、实验室收集CO2和O2都能用向上排空气法，是因为CO2和O2密度都比空气大，能用同一原理进行解释，故选项错误；C、碳酸饮料和白醋中分别含有碳酸、醋酸，酸能使紫色石蕊试液变红，能用同一原理进行解释，故选项错误；D、用汽油去除衣物上的油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理；用洗涤剂去除衣物上的油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；不能用同一原理进行解释，故选项正确。故选D。汽油能溶解油污、洗涤剂具有乳化作用。12、C【详解】试题分析：A、“魔棒”不具有神奇的功力，错误；B、酒精灯的着火点不能降低，错误；C、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点，正确；D、酒精在氧气浓度大的环境中也不能自发燃烧，错误。考点：物质发生化学变化时的能量变化13、C【详解】A、分类回收垃圾，建议可行；B、生活污水处理再排放，建议可行；C、合理使用农药、化肥有利于农业增产，不能禁止使用农药、化肥，建议不可行；D、严查工厂排放的废水是否达标，建议可行。故选C。14、D【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。所以地壳中含量居第二位的元素是硅，化学符号为Si。故选：D。15、B【解析】A、由X粒子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故X表示的元素在化合物中通常显+1价，故正确；B、由Y粒子的结构示意图可知，质子数=8＜电子数10，为氧离子，带2个单位负电荷，故错误；C、根据原子结构示意图的意义可知：Z原子核内有17个质子，故正确；D、W中最外层电子数为8，属于稳定结构，故正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、酒精灯集气瓶稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑a控制反应的发生和停止CO2+H2O=H2CO3紫色石蕊试液CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OAF或AD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑bcd【详解】（1）①酒精灯；②集气瓶；（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，实验室制取二氧化碳若选用B装置为发生装置，使用时应往长颈漏斗中倒入稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，应从a进入，如果选用C装置为发生装置，与B装置相比，其优点是控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；（3）二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，若要证明上述反应的发生，需向甲中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明有酸生成，若要用乙装置检验二氧化碳气体，可利用二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和水，澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；（4）若用不加催化剂的方法制取纯净的氧气，应选择高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气、二氧化锰、锰酸钾，选择的发生装置固固加热型A，收集装置可以是向上排空气法装置F或排水法D，组合是AF或AD，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）若某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质是能与空气中某一成分反应或密度与空气接近或密度比空气小。因为向上排空气法要求气体的密度比空气的大，不与空气中的成分反应，向下排空气法要求气体的密度比空气的小，不与空气中的成分反应。故选bcd。选择发生装置需考虑的因素是反应物的状态和反应条件。选择收集装置需考虑气体的密度，是否与空气的成分反应，气体在水中的溶解性。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）60；（2）16g【详解】（1）醋酸的相对分子质量为12+1×3+12+16+16+1=60；（2）30g的醋酸中含氧元素的质量为：30g××100%=16g.18、583t【分析】赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。【详解】解：Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。x=583t答：可冶炼含铁96%的生铁583t。四、探究题（本大题共1小