2026年江苏省苏教版九年级化学第3单元元素周期律习题集

2026年江苏省苏教版九年级化学第3单元元素周期律习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的（）A.核电荷数B.核外电子层数C.最外层电子数D.中子数解析：同一主族元素的最外层电子数相同，导致它们在化学反应中表现出相似的化学性质。例如，碱金属族元素（如锂、钠、钾）的最外层均有一个电子，因此它们都容易失去电子形成+1价离子，表现出强还原性。选项A（核电荷数）错误，因为同一主族元素的核电荷数不同；选项B（核外电子层数）错误，因为随着原子序数增加，核外电子层数也会增加；选项D（中子数）错误，因为中子数对化学性质影响较小。2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.元素的原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大B.元素的非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱C.元素的金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱D.元素的电负性从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大解析：元素周期律中，原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。因此选项A正确。非金属性的变化规律是：同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，选项B错误。金属性的变化规律是：同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强，选项C错误。电负性的变化规律是：同一周期从左到右电负性增强，同一主族从上到下电负性减弱，选项D错误。3.某元素X的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，则元素X位于元素周期表中的（）A.第一周期第ⅠA族B.第二周期第ⅣA族C.第三周期第ⅤA族D.第四周期第ⅣA族解析：元素X的原子最外层有4个电子，次外层有8个电子，说明其核外电子排布为2、8、4，原子序数为14，属于硅（Si）元素。硅位于元素周期表中的第三周期第ⅣA族，因此选项B和C错误，选项A和D中，硅位于第二周期第ⅠA族的说法错误，正确答案为D。4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si解析：金属性的变化规律是：同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强。在第二周期中，Na、Mg、Al、Si依次排列，金属性逐渐减弱，因此Na的金属性最强。选项B、C、D的金属性均弱于Na。5.下列关于卤素单质的说法中，正确的是（）A.F₂比Cl₂更容易与氢气反应生成氢化物B.Br₂比I₂更容易与金属反应生成卤化物C.Cl₂的水溶液呈酸性，I₂的水溶液呈碱性D.F₂和Cl₂都能与水反应生成相应的酸解析：卤素单质的非金属性从上到下逐渐减弱，因此F₂的非金属性最强，比Cl₂更容易与氢气反应生成氢化物（HF和HCl），选项A正确。Br₂的非金属性强于I₂，因此Br₂比I₂更容易与金属反应生成卤化物，选项B正确。Cl₂的水溶液呈酸性，I₂的水溶液呈中性或弱酸性，选项C错误。F₂与水反应生成HF和O₂，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，两者生成的都不是单纯的酸，选项D错误。6.下列关于离子半径的说法中，正确的是（）A.Na⁺的半径大于Mg²⁺的半径B.Cl⁻的半径大于S²⁻的半径C.K⁺的半径大于Ca²⁺的半径D.F⁻的半径大于Na⁺的半径解析：离子半径的变化规律是：相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大。-选项A：Na⁺和Mg²⁺的电子层结构相同（均为2、8），但Mg²⁺的核电荷数更大，因此Mg²⁺的半径小于Na⁺，选项A正确。-选项B：Cl⁻和S²⁻的电子层结构不同，Cl⁻为2、8、7，S²⁻为2、8、8，电子层数相同但核电荷数不同，Cl⁻的核电荷数更大，因此Cl⁻的半径小于S²⁻，选项B错误。-选项C：K⁺和Ca²⁺的电子层结构相同（均为2、8、8），但Ca²⁺的核电荷数更大，因此Ca²⁺的半径小于K⁺，选项C错误。-选项D：F⁻和Na⁺的电子层结构相同（均为2、8），但F⁻的核电荷数更小，因此F⁻的半径大于Na⁺，选项D正确。7.下列关于元素周期律的应用的说法中，错误的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.元素周期律的发现对化学的发展起到了重要的推动作用C.元素周期律的发现证明了原子结构的规律性D.元素周期律的发现可以解释所有化学现象解析：元素周期律的发现对化学的发展起到了重要的推动作用，可以预测未知元素的性质，并证明了原子结构的规律性，因此选项A、B、C正确。但元素周期律不能解释所有化学现象，例如核反应等，选项D错误。8.下列关于同位素的说法中，正确的是（）A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质几乎完全相同C.同位素的质量数不同，因此它们的物理性质完全不同D.同位素在自然界中一定以混合物的形式存在解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此选项A正确。同位素的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要由核外电子决定，选项B正确。同位素的质量数不同，但它们的物理性质（如密度、半衰期等）可能存在差异，但并非完全不同，选项C错误。同位素在自然界中可以以单质或化合物的形式存在，不一定以混合物的形式存在，选项D错误。9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子通过共用电子形成的化学键D.分子间作用力是化学键的一种解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，选项A正确。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，选项B错误。金属键是金属原子通过共用电子形成的化学键，选项C错误。分子间作用力是分子之间的相互作用力，不是化学键，选项D错误。10.下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A.元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B.元素周期表分为七个周期和十六个族C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形D.元素周期表中，过渡元素位于第ⅠB族到第Ⅷ族解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，选项A正确。元素周期表分为七个周期和十八个族，选项B错误。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形，选项C正确。元素周期表中，过渡元素位于第ⅠB族到第Ⅷ族，选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现__________的规律。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。2.同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的__________。解析：同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的最外层电子数。3.元素的原子半径从左到右逐渐__________，从上到下逐渐__________。解析：元素的原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。4.元素的非金属性从左到右逐渐__________，从上到下逐渐__________。解析：元素的非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱。5.元素的金属性从左到右逐渐__________，从上到下逐渐__________。解析：元素的金属性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。6.F、Cl、Br、I四种卤素单质中，非金属性最强的是__________，金属性最强的是__________。解析：F、Cl、Br、I四种卤素单质中，非金属性最强的是F，金属性最强的是I。7.Na⁺和Mg²⁺的电子层结构相同，但Na⁺的半径大于Mg²⁺的半径，这是因为__________。解析：Na⁺和Mg²⁺的电子层结构相同，但Na⁺的核电荷数小于Mg²⁺，因此Na⁺的半径大于Mg²⁺的半径。8.Cl₂和Br₂都是卤素单质，但Cl₂比Br₂更容易与氢气反应生成氢化物，这是因为__________。解析：Cl₂比Br₂更容易与氢气反应生成氢化物，这是因为Cl₂的非金属性强于Br₂。9.元素周期律的发现对化学的发展起到了重要的推动作用，其中最重要的贡献是__________。解析：元素周期律的发现对化学的发展起到了重要的推动作用，其中最重要的贡献是揭示了元素性质的周期性变化规律。10.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，例如碳的同位素有__________和__________。解析：同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，例如碳的同位素有碳-12和碳-14。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.元素的原子半径从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。解析：元素的原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大，因此该说法错误。2.元素的非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐增强。解析：元素的非金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐减弱，因此该说法错误。3.元素的金属性从左到右逐渐增强，从上到下逐渐增强。解析：元素的金属性从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强，因此该说法错误。4.Cl₂和Br₂都是卤素单质，但Cl₂比Br₂更容易与金属反应生成卤化物。解析：Cl₂的非金属性强于Br₂，因此Cl₂比Br₂更容易与金属反应生成卤化物，该说法正确。5.F₂和Cl₂都能与水反应生成相应的酸。解析：F₂与水反应生成HF和O₂，Cl₂与水反应生成HCl和HClO，两者生成的都不是单纯的酸，因此该说法错误。6.同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质完全不同。解析：同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质可能存在差异，但并非完全不同，因此该说法错误。7.离子键是阴阳离子通过共用电子形成的化学键。解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，不是共用电子，因此该说法错误。8.共价键是原子间通过得失电子形成的化学键。解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键，不是得失电子，因此该说法错误。9.金属键是金属原子通过共用电子形成的化学键。解析：金属键是金属原子通过共用电子形成的化学键，但更准确地说是通过自由电子与金属正离子之间的相互作用，因此该说法不完全准确，但可以认为是正确的。10.元素周期表分为七个周期和十六个族。解析：元素周期表分为七个周期和十八个族，因此该说法错误。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为化学研究提供了理论指导，并推动了化学的发展。2.为什么同一主族元素的性质具有相似性？解析：同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的最外层电子数。最外层电子数决定了元素的化学性质，因此同一主族元素在化学反应中表现出相似的规律。3.简述原子半径的变化规律。解析：原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。4.简述非金属性的变化规律。解析：非金属性的变化规律是：同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。非金属性强的元素容易得电子形成阴离子。5.简述金属性的变化规律。解析：金属性的变化规律是：同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强。金属性强的元素容易失电子形成阳离子。6.简述离子键的形成原理。解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。阴阳离子通过得失电子形成相反电荷的离子，然后通过静电吸引力结合在一起形成离子化合物。7.简述共价键的形成原理。解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。原子通过共用电子对来达到稳定的电子结构，从而形成共价化合物。8.简述金属键的形成原理。解析：金属键是金属原子通过共用电子形成的化学键。金属原子通过共用电子形成自由电子海，自由电子与金属正离子之间的相互作用形成金属键。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X的原子最外层有3个电子，原子序数为13，请回答：（1）元素X位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素X的金属性与同周期相邻元素相比如何？（3）元素X的最高价氧化物是什么？其水化物是什么？解析：（1）元素X的原子最外层有3个电子，原子序数为13，属于铝（Al）元素。铝位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族。（2）元素X（铝）的金属性在同周期中强于硅（Si），弱于镁（Mg）。（3）元素X（铝）的最高价氧化物是Al₂O₃，其水化物是Al(OH)₃。2.某元素Y的原子最外层有6个电子，原子序数为16，请回答：（1）元素Y位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素Y的非金属性与同周期相邻元素相比如何？（3）元素Y的气态氢化物是什么？其水溶液呈酸性还是碱性？解析：（1）元素Y的原子最外层有6个电子，原子序数为16，属于硫（S）元素。硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族。（2）元素Y（硫）的非金属性在同周期中强于磷（P），弱于氧（O）。（3）元素Y（硫）的气态氢化物是H₂S，其水溶液呈弱酸性。3.比较F₂和Cl₂的性质，回答以下问题：（1）F₂和Cl₂的非金属性哪个更强？为什么？（2）F₂和Cl₂与氢气反应生成氢化物的难易程度如何？为什么？（3）F₂和Cl₂与水反应的产物有何不同？解析：（1）F₂的非金属性比Cl₂更强，因为F₂位于元素周期表中的第二周期，而Cl₂位于第三周期，非金属性从上到下逐渐减弱。（2）F₂比Cl₂更容易与氢气反应生成氢化物，因为F₂的非金属性更强，更容易与氢气反应生成HF，而Cl₂与氢气反应生成HCl的难度较大。（3）F₂与水反应生成HF和O₂，而Cl₂与水反应生成HCl和HClO。4.比较Na⁺和Mg²⁺的性质，回答以下问题：（1）Na⁺和Mg²⁺的电子层结构是否相同？（2）Na⁺和Mg²⁺的半径哪个更大？为什么？（3）Na⁺和Mg²⁺的离子化合物的性质有何不同？解析：（1）Na⁺和Mg²⁺的电子层结构相同，均为2、8。（2）Na⁺的半径比Mg²⁺的半径更大，因为Na⁺的核电荷数小于Mg²⁺，对电子的吸引力较弱，因此半径更大。（3）Na⁺和Mg²⁺的离子化合物分别是NaCl和MgO，NaCl的熔点较低，而MgO的熔点较高，因为MgO的离子键更强。5.某元素Z的原子最外层有1个电子，原子序数为11，请回答：（1）元素Z位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素Z的金属性与同周期相邻元素相比如何？（3）元素Z的常见化合物有哪些？解析：（1）元素Z的原子最外层有1个电子，原子序数为11，属于钠（Na）元素。钠位于元素周期表中的第三周期第ⅠA族。（2）元素Z（钠）的金属性在同周期中强于镁（Mg），弱于锂（Li）。（3）元素Z（钠）的常见化合物有NaCl、Na₂O、NaOH等。6.某元素W的原子最外层有7个电子，原子序数为17，请回答：（1）元素W位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素W的非金属性与同周期相邻元素相比如何？（3）元素W的常见化合物有哪些？解析：（1）元素W的原子最外层有7个电子，原子序数为17，属于氯（Cl）元素。氯位于元素周期表中的第三周期第ⅦA族。（2）元素W（氯）的非金属性在同周期中强于硫（S），弱于氟（F）。（3）元素W（氯）的常见化合物有HCl、NaCl、Cl₂等。7.比较K⁺和Ca²⁺的性质，回答以下问题：（1）K⁺和Ca²⁺的电子层结构是否相同？（2）K⁺和Ca²⁺的半径哪个更大？为什么？（3）K⁺和Ca²⁺的离子化合物的性质有何不同？解析：（1）K⁺和Ca²⁺的电子层结构相同，均为2、8、8。（2）K⁺的半径比Ca²⁺的半径更大，因为K⁺的核电荷数小于Ca²⁺，对电子的吸引力较弱，因此半径更大。（3）K⁺和Ca²⁺的离子化合物分别是K₂O和CaO，K₂O的熔点较低，而CaO的熔点较高，因为CaO的离子键更强。8.某元素Q的原子最外层有5个电子，原子序数为15，请回答：（1）元素Q位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）元素Q的金属性与同周期相邻元素相比如何？（3）元素Q的常见化合物有哪些？解析：（1）元素Q的原子最外层有5个电子，原子序数为15，属于磷（P）元素。磷位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。（2）元素Q（磷）的金属性在同周期中强于硫（S），弱于氮（N）。（3）元素Q（磷）的常见化合物有P₂O₅、H₃PO₄等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.D4.A5.A6.A7.D8.A9.A10.B二、填空题1.周期性变化2.最外层电子数3.减小，增大4.增强，减弱5.减弱，增强6.F，I7.Na⁺的核电荷数小于Mg²⁺8.Cl₂的非金属性强于Br₂9.揭示了元素性质的周期性变化规律10.碳-12，碳-14三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于揭示了元素性质的内在联系和变化规律，为化学研究提供了理论指导，并推动了化学的发展。2.同一主族元素的性质具有相似性，这是因为它们具有相同的最外层电子数。最外层电子数决定了元素的化学性质，因此同一主族元素在化学反应中表现出相似的规律。3.原子半径的变化规律是：同一周期从左到右，原子核对外层电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小；同一主族从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大。4.非金属性的变化规律是：同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱。非金属性强的元素容易得电子形成阴离子。5.金属性的变化规律是：同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强。金属性强的元素容易失电子形成阳离子。6.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。阴阳离子通过得失电子形成相反电荷的离子，然后通过静电吸引力结合在一起形成离子化合物。7.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。原子通过共用电子对来达到稳定的电子结构，从而形成共价化合物。8.金属键是金属原子通过共用电子形成的化学键。金属原子通过共用电子形成自由电子海，自由电子与金属正离子之间的相互作用形成金属键。五、应用题1.（1）元素X位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族。（2）元素X（铝）的金属性在同周期中强于硅（Si），弱于镁（Mg）。