-学年高中化学人教版必修一第二章第二节离子反应第2课时课时练案

第二节离子反响第2课时根底稳固题题组一离子反响发生的条件1.某无色溶液中,可大量共存的离子组是〔〕A.Na+、HCO3－、SO42－、ClC.H+、Cl−、Na+、CO32－2.以下各组离子在水溶液中不能大量共存的是〔〕A.Ba2+、Cl－、NO3−、Ca2+C.Ba2+、CO32−、Na+、OH－D.3.在无色透明的酸性溶液中,不能大量共存的离子组是〔〕A.Al3+、Na+、NO3−、Cl－C.Na＋、K+、CO32−、Cl4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是〔〕A.K＋、MnO4−、Na＋、Cl－C.Na＋、H＋、NO3−、SO45.某溶液中存在较多的H＋、SO42−、NO3−,那么该溶液中还可能大量存在的离子组是〔〕A.Al3＋、OH－、Cl－C.Mg2+、Cl－、Ag＋6.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是〔〕A.Na+、K+、SO42−、COC.Na+、K+、Cl−、NO3−题组二离子方程式的判断7.以下反响中,离子方程式为H+＋OH−﹦H2O的是〔〕A.HCl＋NaOH﹦NaCl＋H2OB.HNO3＋KOH﹦KNOC.H2SO4＋BaOH2﹦BaSO4↓＋28.以下离子方程式正确的选项是〔〕A.铜与硝酸银溶液反响:Cu+Ag+﹦Cu2++AgB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反响:SO42−+Ba2+﹦BaSO4↓C.石灰乳与盐酸反响:H++OH－﹦H2OD.碳酸镁与稀硫酸反响:MgCO3+2H+﹦Mg2++H2O+CO2↑9.以下离子方程式书写错误的选项是〔〕A.铁片溶于硫酸铜溶液中:Fe+Cu2+﹦Cu+Fe2+B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:H＋＋SO42−＋Ba2+＋OH−﹦BaSO4↓＋H2OC.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:H++OH−﹦H2OD.向硫酸铜溶液中参加Na2S溶液:Cu2+＋S2－﹦CuS↓10.以下离子方程式的书写正确的选项是〔〕A.铝与盐酸反响:Al＋6H＋﹦Al3＋＋3H2↑B.CO2通入NaOH溶液中:CO2＋OH－﹦CO32−＋H2OC.澄清石灰水与盐酸反响:CaOH2＋2H＋﹦2H2O＋Ca2+D.碳酸钠与氯化钙混合:CO32−＋Ca2+﹦CaCO3↓11.以下离子方程式中,正确的选项是〔〕A.稀硫酸滴在铜片上:Cu＋2H+﹦Cu2+＋H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:SO42−＋Ba2+﹦BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3＋2H+﹦Ca2+＋H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2+＋SO42−﹦CuSO412.离子方程式:CO32−＋2H＋﹦CO2↑＋H2O表示〔〕A.碳酸盐与盐酸之间的反响B.一切碳酸盐与一切酸之间的反响C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反响D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反响13.请判断以下离子方程式的正误,指出错误原因,并加以纠正。〔1〕铁和稀盐酸反响:2Fe+6H+﹦2Fe3++3H2↑________________________________。〔2〕盐酸和氢氧化钡溶液反响:2H++2OH−﹦2H2O______________________________。〔3〕铜参加到稀硫酸中:Cu+2H+﹦Cu2++H2↑_________________________________。〔4〕氢氧化钡溶液与稀硫酸的反响:H＋＋SO42−＋Ba2+＋OH−﹦BaSO4↓＋H2O______________________。能力拔高题14.向BaOH2溶液中逐滴参加稀硫酸,请完成以下问题：(1)写出反响的离子方程式____________________________________________________。(2)以下三种情况下,离子方程式与(1)相同的是________________________________(填序号)。A.向NaHSO4溶液中,逐滴参加BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴参加BaOH2溶液至SO42−恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴参加BaOH2溶液至过量(3)假设缓缓参加稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图2-2-1中的(填序号)曲线表示。图2-2-1图2-2-2(4)假设有一外表光滑的塑料小球悬浮于BaOH2溶液中央,如图2-2-2所示。向该烧杯中缓缓注入与BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反响。在此实验过程中,小球将。15.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种,现进行了如下所示的实验。图2-2-3(1)通过上述实验判断出各物质。甲;乙;丙;丁。参考答案1.A解析:A项,离子之间不反响,可以大量共存;B项,Cu2+有颜色；C项,H＋与CO32−发生反响：2H＋＋CO32−﹦H2O＋CO2↑,不能大量共存；D项,Mg2+与OH－发生反响：Mg2+＋2OH－﹦MgOH2↓,不能大量共存。2.C解析：C项,Ba2+和CO32−不能大量共存。3.C解析：此题隐含条件是酸性溶液,即有大量H+存在,无色透明溶液。A、B、D选项中离子都能共存,C项因CO32−＋2H+﹦H2O＋CO2↑,不能在酸性溶液中大量存在。4.B解析：首先排除水溶液中带有颜色的离子,A项中有MnO4−、D项中有Fe3＋首先排除；C项中的H＋在碱性溶液中不能大量存在。5.B解析：题目中的溶液中含有H＋和NO3−,A项,H＋与OH－生成H2O,不能大量共存；B项,各离子间均不发生化学反响,可以大量共存；C项,Ag＋与SO42−、Cl−结合生成沉淀,不能大量共存；D项,Ba2+与SO42−结合生成BaSO4沉淀,不能大量共存。6.C解析:A项,氢离子能与碳酸根离子反响;B项,铜离子呈蓝色;D项,铁离子呈黄色。7.AB解析：C项,BaSO4为难溶物,D项,CuOH2为不溶性碱,因此都不能写成离子形式。8.D解析：A项,电荷不守恒；B项,同时有CuOH2生成;C项,石灰乳不能改写成离子形式。9.B解析：B项,离子方程式应为2H＋＋SO42−＋Ba2+＋2OH－﹦BaSO4↓＋2H2O。10.D解析:A项,电荷不守恒;B项,离子方程式没有配平;C项,澄清的石灰水应写离子形式。11.B解析：A项,稀硫酸滴在铜片上不反响；C项,H2CO3易分解,应写成CO2↑＋H2O的形式;D项,氧化铜应写分子式。12.C解析:可溶性碳酸盐与强酸可拆成离子形式,所以该离子方程式表示可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和气体的反响。13.〔1〕错误。违背了客观事实,铁与盐酸反响时只能生成＋2价铁离子。正确答案：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑〔2〕错误。化学计量数之比未约成最简比。正确答案：H++OH－﹦H2O〔3〕错误。在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能置换出酸中的氢。〔4〕错误。将不该约简的计量数进行了约简。正确答案：2H＋＋SO42−＋Ba2+＋2OH－﹦BaSO4↓＋2H2O解析：〔1〕错误。违背了实验事实,铁与盐酸、稀硫酸等反响生成Fe2+。〔2〕错误。化学计量数之比未化简。〔3〕错误。在金属的活动性顺序中,铜排在氢的后面,不能置换出酸中的氢。〔4〕错误。外表上看该方程式好似既遵循质量守恒又不违背电荷守恒,但按照离子方程式的书写步骤写出的式子应为2H＋＋SO42−＋Ba2+＋2OH－﹦BaSO4↓＋2H2O,所以,此题错在将不该约简的计量数进行了约简,有较强的隐蔽性。14.1Ba2++2OH−+2H++SO42−﹦BaSO4↓+2H2O(2)A(3)C(4)下沉解析：(1)向BaOH2溶液中逐滴参加稀硫酸,反响的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−﹦BaSO4↓+2H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴参加BaOH2溶液至溶液显中性,反响的离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OH−﹦BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴参加BaOH2溶液至SO42−恰好完全沉淀,离子方程式为Ba2++OH−+SO42−+H+﹦BaSO4↓+H2