呼和浩特专版中考化学复习方案题型突破08综合计算题试题

题型突破(八)综合计算题类型一文字表达类1.[2022·山西]碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,受热可分解成CuO、H2O和CO2。(1)Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为。

(2)Cu2(OH)2CO3分解生成22g的CO2的同时,生成CuO的质量是多少?2.[2022·十堰]将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐参加稀硫酸。当参加148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。(1)反响中生成气体的质量是g。

(2)求反响后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)3.[2022·武汉]实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反响)。实验数据记录如下:图T8-1请答复以下问题。(1)a=。

(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。(精确到0.1g)4.某炼铁厂用赤铁矿(除含氧化铁外,其余成分不溶于水也不与酸反响)炼铁,欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数。请答复以下问题。(1)配制100g29.4%的稀硫酸,需98%的浓硫酸的质量是。

(2)将赤铁矿粉碎,用稀硫酸溶解的化学方程式是。

(3)假设20g赤铁矿粉恰好能与100g29.4%的稀硫酸完全反响。计算此赤铁矿中氧化铁的质量分数。(4)向(3)反响后所得溶液中参加44g水,计算最终溶液中溶质的质量分数。(5)假设建设城市地铁一号线需钢筋2.8万吨(含铁96%),在炼铁和炼钢过程中,共损失铁20%,求需这种赤铁矿的质量。5.[2022·呼和浩特]煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料,我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油燃烧的废气对环境的污染较小。请计算:(1)69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)(2)在氧气缺乏的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,假设69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳,那么反响生成一氧化碳和水的分子个数比为。

6.[2022·呼和浩特]将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4g,装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8g。试计算:(1)混合气体中甲烷的质量。(写出计算过程)(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为,混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为。

类型二坐标曲线分析类7.[2022·兰州]某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反响过程中固体质量的变化如图T8-2所示。请计算:(1)反响结束后生成氧气的质量为g。(结果精确到0.1)

(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)图T8-28.[2022·呼和浩特]实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉,取6.0g铝粉样品,将100g稀硫酸逐滴参加其中,固体质量随参加硫酸质量的变化情况如图T8-3所示,实验过程中测得产生氢气0.1g,请计算:(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)(2)硫酸的溶质质量分数为。

图T8-39.[2022·龙东]现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中参加一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与参加NaOH溶液的质量关系如图T8-4所示,请答复以下问题。(1)恰好完全反响时,产生沉淀的质量是g。

(2)求混合液中CuSO4的质量。(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。图T8-410.[2022·益阳]市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T8-5甲所示。小张取5mL该浓盐酸参加锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反响过程中溶液的酸碱度变化如乙所示。图T8-5(1)小张所取的5mL浓盐酸的质量为 g。

(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)11.[2022·深圳]:①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;②Na2CO3受热不分解。答复以下问题。(1)关于NaHCO3固体的表达错误的选项是(填序号)。

A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反响D.是发酵粉的主要成分之一(2)欲测定某NaHCO3固体样品(只含Na2CO3杂质且分布均匀)中NaHCO3的质量分数,将5.0g该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化图像如图T8-6所示。①NaOH溶液的pH (填">〞"<〞或"=〞)7,用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反响的化学方程式为

。

②由图中数据可知,上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g,产生H2O的质量是g。

③计算该样品中NaHCO3的质量分数。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)图T8-612.[2022·烟台]为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸,反响过程中产生气体质量的局部实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如图T8-7所示。参加稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2(1)6.5g样品与稀硫酸完全反响产生气体的质量是g。

(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是 。(结果精确至0.1%)(3)以上三次的实验数据中,只有一次参加的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反响。①图像中a的数值是。

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)图T8-713.[2022·聊城]向200gNaCl和BaCl2的混合溶液中参加Na2CO3溶液,反响过程中滴加Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图T8-8所示。请计算:(1)m的值是g。

(2)原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少。图T8-814.[2022·郴州]往80g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中参加一定量的镁粉,参加的镁粉的质量与溶液质量变化如图T8-9所示。试分析计算:(1)a→b段表示镁粉与混合溶液中的

(填化学式)反响。(2)原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少。(写出计算过程,精确到0.1%)图T8-915.[2022·衢州]小科为测定某石灰石样品(主要成分为碳酸钙,其他成分不与稀盐酸反响)中碳酸钙的含量,利用气密性良好的图T8-10中甲装置进行实验:①称取石灰石样品6g,参加锥形瓶中,塞紧瓶塞,从左侧持续缓慢鼓入空气;②一段时间后翻开分液漏斗活塞,注入足量的稀盐酸,开始计时;③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙(碱石灰能吸收二氧化碳和水)。图T8-10(1)根据图乙,运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)以下情况中,会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是(填序号)。

①去掉装置A,将空气直接鼓入装置B②去掉装置C,将装置B和D直接相连③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气类型三表格数据分析类16.[2022·邵阳]今年五一假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中,然后将250g稀盐酸分成五等份,依次参加烧杯充分反响,记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反响)。参加次数一二三四五参加稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055m试求:(1)m的值应为。

(2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为。

(3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。17.[2022·咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200g,平均分五次参加其中,充分振荡,实验所得数据如下表:第1次第2次第3次第4次第5次参加稀盐酸的质量/g4040404040生成气体的总质量/g0.16m0.480.50.5(1)表中m的值为。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?18.[2022·昆明]碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示:烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反响后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求:(1)烧杯②中产生CO2的质量为g。

(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(提示:SrCO3+2HClSrCl2+CO2↑+H2O)19.[2022·天水]某化学兴趣小组的同学。取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g,装入烧杯中,每次滴加50g稀盐酸充分反响,测得局部数据及图像如图T8-11。次数12345参加稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算:(1)a的数值为。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)(3)求恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)图T8-11类型四情景型计算类20.根据图T8-12所示信息计算所用稀硫酸的溶质质量分数。图T8-1221.[2022·呼和浩特]根据如图T8-13所示的实验过程和提供的数据进行计算。图T8-13(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。

22.向某铁粉样品中,参加溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰好完全反响(样品中杂质不溶于水,也不与硫酸铜反响),请结合图T8-14提供的数据计算:图T8-14(1)b的数值。(2)向不饱和滤液中参加120.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数。23.[2022·青岛]某化学拓展课堂的主题是探秘氯化钠样品。主题Ⅰ探究氯化钠样品中杂质的成分所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下:图T8-15根据以上实验信息,甲同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。实验分析(1)步骤①中参加适量NaOH溶液的目的是。

(2)乙同学认为步骤③中不需要参加足量稀盐酸,你是否同意他的观点?(填"同意〞或"不同意〞),请说明原因

。

主题Ⅱ测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中参加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、枯燥后称量,其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算步骤)24.[2022·哈尔滨]为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其他物质发生反响),进行了如图T8-16所示实验。图T8-16请答复以下问题:(1)上述实验过程中发生反响的化学方程式为。

(2)根据条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式 。

(3)此镁样品中镁的质量分数为。

(4)用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为。

(5)假设将反响后的滤液蒸发104.4g水,无晶体析出,那么所得溶液中溶质的质量分数为。

(6)假设要生产含4.5%的镁合金960t,需要上述金属镁样品的质量为。

【参考答案】类型一1.(1)222(2)解:设生成CuO的质量为x。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 160 44 x 22g16044=x22g答:Cu2(OH)2CO3分解生成22gCO2的同时,生成CuO的质量是80g。2.(1)0.4(2)解:设锌的质量为x,反响后烧杯溶液中硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g1612=y0.652=x0.反响后烧杯中溶液的溶质质量分数为32.2g168g-(20g-13g)×100%=20%。答:反响后烧杯中溶液的溶质质量分数为20%。3.(1)4.5(2)解:设受热分解的氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑245 96x 4.8g24596=xx≈12.3g答:受热分解的氯酸钾的质量为12.3g。4.(1)30g(2)3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O解:(3)设此赤铁矿中氧化铁的质量为x。3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O294 160100g×29.4% x294160=100g×29.4%𝑥x=16g此赤铁矿中氧化铁的质量分数为16g20g×100%=80%。(4)设反响产生硫酸铁的质量为y。Fe2O3~Fe2(SO4)3160 40016g y160400=16gy溶液质量为16g+100g+44g=160g。最终溶液中溶质的质量分数为40g160g×100%=25%。(5)设需要这种赤铁矿的质量为z,那么2.8万吨×96%=z×80%×112160×100%×(1-20%)z=6万吨答:(3)此赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%;(4)最终溶液中溶质的质量分数为25%;(5)需这种赤铁矿的质量为6万吨。5.(1)解:设生成二氧化碳的质量为x。C2H5OH+3O22CO2+3H2O46 8869g x4688=69gx=132g答:69g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为132g。(2)2∶96.(1)解:CO和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧生成二氧化碳和水,NaOH溶液能够吸收二氧化碳,故NaOH溶液增重的8.8g为生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳中碳元素质量为8.8g×1244×100%=2.4g;浓硫酸有吸水性,故浓硫酸增重的5.4g为生成的水的质量,所以生成的水中氢元素质量为5.4g×218×100%=0.6g。根据氢原子守恒,甲烷的质量为0.6g416×100%=2.4g。答:混合气体中甲烷的质量为2.4g。(2)12:712:3:4[解析](2)根据碳原子守恒,CO中碳元素质量=CO2中碳元素质量-CH4中碳元素质量=2.4g-(2.4g-0.6g)=0.6g,所以CO质量=CO中碳元素质量CO中碳元素的质量分数=0.6g1228×100%=1.4g,所以混合气体中,甲烷和一氧化碳的质量比为2.4g∶1.4g=12∶7;混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为2.4g∶0.6g∶(2.4g+1.4g-2.4g-0.6g)=12∶3∶4。类型二7.(1)9.6(2)解:设氯酸钾完全反响生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 9.6g14996=x9.所得溶液的溶质质量分数为14.9g14.9g+85.1g×100%=14.9%。答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。8.(1)解:设参加反响的铝单质的质量为x。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑546x0.1g546=x0.答:样品中铝单质的质量为0.9g。(2)24.5%9.(1)9.8(2)解:设混合溶液中CuSO4的质量为x,与CuSO4发生反响的NaOH的质量为y。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO480 160 98y x 9.8g16098=x9.8098=y9.故混合液中CuSO4的质量为16g。(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8g160g-80g×100%=10%。答:(2)混合液中CuSO4的质量为16g;(3)氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。10.(1)6(2)解:设5mL浓盐酸中HCl的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 40x 48×5%36.540=𝑥48×5%x=2.19g浓盐酸中HCl的质量分数为2.19g6g×100%=36.5%<37.5%。故浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符。11.(1)B(2)①>CO2+2NaOHNa2CO3+H2O②1.10.45③解:设5g该样品中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O168 44x 1.1g16844=x1.该样品中NaHCO3的质量分数为4.2g5g×100%=84%。答:该样品中NaHCO3的质量分数为84%。12.(1)2.2(2)81.5%(3)①65②解:设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为65g-40g=25g。生成1.1g二氧化碳需稀硫酸溶液中溶质的质量为y。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 y 1.1g9844=y1.该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为2.45g25g×100%=9.8%。答:该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。13.(1)5.91(2)解:设原混合溶液中氯化钡的质量为x。BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl208 197x 5.91g208197=x5.原混合溶液中氯化钡的质量分数为6.24g200g×100%=3.12%。答:原混合溶液中氯化钡的质量分数为3.12%。14.(1)AgNO3(2)解:开始的a→b段表示镁粉与混合溶液中的硝酸银反响,b→c段表示镁粉与混合溶液中的硝酸铜反响,溶液质量减少60.8g-56.8g=4g。设溶液中硝酸铜的质量为x,那么生成的硝酸镁的质量为x-4g。Mg+Cu(NO3)2Cu+Mg(NO3)2 188 148 x x-4g188148=xx-原混合溶液中硝酸铜的质量分数是18.8g80g×100%=23.5%。答:原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。15.(1)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。由图乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2g。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 44x 2.2g10044=x2.2g样品中碳酸钙的质量分数为5g6g×100%≈83.3%。答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。(2)①②[解析](2)①装置A中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳,如果去掉装置A,会使装置D吸收的二氧化碳气体的质量偏大,从而使测得的碳酸钙质量分数偏大;②装置C中的浓硫酸能吸收二氧化碳气体中的水蒸气,假设去掉装置C,将装置B和D直接相连,会使装置D增加的质量偏大,从而使测得的碳酸钙质量分数偏大;③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气,二氧化碳气体没有完全被吸收,会使二氧化碳气体的质量变少,从而使测得的碳酸钙质量分数偏小。类型三16.(1)5(2)75%(3)解:设稀盐酸的溶质质量分数为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑100 735g 50g×x10073=5g50g×𝑥 x=7.3%答:实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。[解析](2)由(1)分析可知,20g大理石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g,大理石样品所含CaCO3的质量分数为15g20g×100%=75%。17.(1)0.32(2)解:设40g稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClMgCl2+H2↑ 73 2 x 0.16g732=x0.稀盐酸的溶质质量分数为5.84g40g×100%=14.6%。答:所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。[解析](1)由表中实验数据可知,每40g稀盐酸和镁完全反响生成氢气质量为0.16g,那么第2次参加40g稀盐酸所得氢气总质量为0.16g×2=0.32g,那么m=0.32。18.(1)8.8(2)解:设固体混合物中SrCO3的质量为x。SrCO3+2HClSrCl2+CO2↑+H2O148 44x 8.8g14844=x8.混合物中SrCO3的质量分数为29.6g100g×100%=29.6%。答:原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。19.(1)4.4解:(2)设与碳酸钠反响的盐酸中溶质质量为x,生成氯化钠质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 x y 4.4g7344=x4.11744=y4.稀盐酸中溶质的质量分数为7.3g100g×100%=7.3%。(3)设氢氧化钠和稀盐酸反响生成的氯化钠质量为z。HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 58.5100g×7.3% z36.558.5恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量为11.7g+11.7g=23.4g。答:(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;(3)恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量为23.4g。类型四20.解:设所用稀硫酸的溶质质量为x。H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O98 112x 56g×10%98112=𝑥56g×10%x=4.9g所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9g80.5g-56g×100%=20%。答:所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。21.(1)解:设原混合物中NaCl质量为x。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g58.5143.5答:原混合物中NaCl的质量为11.7g。(2)28.3%[解析](2)设参加反响的硝酸银质量为y。AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3170 143.5y 28.7g170143.5=y最终所得170g20%的硝酸钠溶液中水的质量为170g×(1-20%)=136g,其中原硝酸银溶液中水的质量为136g-50g=86g,那么硝酸银溶液中溶质质量分数为34g34g+86g×100%≈28.3%。22.解:(1)设样品中铁的质量为x,生成铜的质量为y,生成硫酸亚铁的质量为z。参加反响的硫酸铜的质量为80g×20%=16g。Fe+CuSO4FeSO4+Cu56 160 152 64x 16g z y56160=x16g16064=16gy160152=16gz铁粉样品的质量为5.6g+(7.0g-6.4g)=6.2g,那么b=6.2。(2)参加水后溶液的质量为80g+5.6g-6.4g+120.8g=200g。所得溶液中溶质的质量分数为15.2g200g×100%=7.6%。答:(1)b的数值为6.2;(2)所得溶液中溶质的质量分数为7.6%。23.主题Ⅰ(1)检验样品中是否含有氯化镁(2)不同意氯化钡和碳酸钠、硫酸钠均能反响生成白色沉淀,参加足量稀盐酸的目的是除