高中化学高二上册化学反应原理专项综合试卷人教版含解析

高中化学高二上册化学反应原理专项综合试卷人教版含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共45分）1.对于反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动B.使用催化剂，正逆反应速率都减小，平衡不发生移动C.缩小体积，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动D.加入N₂，正反应速率增大，平衡向正向移动2.下列关于化学平衡状态的叙述，正确的是（）A.正逆反应速率相等，等于零B.各物质的浓度相等C.各物质的浓度不再变化D.体系中不再发生任何化学反应3.在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向正向移动B.正反应速率减小，平衡向逆向移动C.正逆反应速率不变，平衡不发生移动D.平衡常数K增大4.下列关于弱电解质电离平衡的叙述，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离是可逆的C.弱电解质的电离平衡常数K只与温度有关D.加水稀释，弱电解质的电离程度增大5.下列关于pH值的叙述，正确的是（）A.pH值越小，溶液的酸性越强B.pH值为7的溶液一定是中性的C.纯水的pH值为7D.碱性溶液的pH值一定大于76.下列关于盐类水解的叙述，正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐一定发生水解C.盐类水解都是吸热反应D.盐类水解使溶液呈中性7.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.电解质溶液中存在离子浓度相等的关系B.电解质溶液的导电能力只与离子浓度有关C.离子浓度越大的电解质溶液，其导电能力越强D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生还原反应C.原电池中，正极发生氧化反应D.原电池中，电子从负极流向正极9.下列关于电极反应式的叙述，正确的是（）A.电极反应式必须写在电极上B.电极反应式可以用化合价升降法配平C.电极反应式可以用离子方程式表示D.电极反应式可以用分子方程式表示10.下列关于电解池的叙述，正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.电解池中，阴极发生氧化反应D.电解池中，电子从阳极流向阴极11.下列关于电解过程的叙述，正确的是（）A.电解时，阳离子在阳极得电子B.电解时，阴离子在阴极失电子C.电解时，阳极发生氧化反应D.电解时，阴极发生还原反应12.下列关于金属腐蚀的叙述，正确的是（）A.金属腐蚀都是化学腐蚀B.金属腐蚀都是电化学腐蚀C.金属在干燥空气中不会发生腐蚀D.金属在潮湿空气中不会发生腐蚀13.下列关于金属防护的叙述，正确的是（）A.保持金属表面干燥可以防止金属腐蚀B.在金属表面镀上一层其他金属可以防止金属腐蚀C.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池的原理D.外加电流的阴极保护法是利用电解池的原理14.下列关于燃料电池的叙述，正确的是（）A.燃料电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.燃料电池的效率比普通电池低C.燃料电池的产物都是污染环境的物质D.燃料电池的反应都是自发进行的氧化还原反应15.下列关于电化学应用的叙述，正确的是（）A.电化学可以用于金属的腐蚀和防护B.电化学可以用于化学物质的合成C.电化学可以用于环境保护D.以上说法都正确二、多选题（每小题有多个正确选项，漏选、错选均不得分，每题4分，共20分）16.下列关于化学反应速率的叙述，正确的有（）A.温度越高，化学反应速率越快B.浓度越大，化学反应速率越快C.催化剂可以改变化学反应速率D.增大压强，化学反应速率一定加快17.下列关于化学平衡移动的叙述，正确的有（）A.升高温度，平衡向吸热反应方向移动B.降低温度，平衡向放热反应方向移动C.增大反应物浓度，平衡向正向移动D.减小生成物浓度，平衡向正向移动18.下列关于弱电解质电离平衡的移动的叙述，正确的有（）A.加水稀释，弱电解质的电离程度增大B.加入少量强酸，弱电解质的电离程度增大C.加入少量强碱，弱电解质的电离程度增大D.加入少量与弱电解质电离出的离子不发生反应的物质，弱电解质的电离程度增大19.下列关于电解质溶液的叙述，正确的有（）A.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应B.弱酸酸式盐的水溶液一定呈酸性C.弱碱碱式盐的水溶液一定呈碱性D.水的电离是吸热反应20.下列关于电解池的叙述，正确的有（）A.电解时，阳极发生氧化反应B.电解时，阴极发生还原反应C.电解时，阳离子在阴极得电子D.电解时，阴离子在阳极失电子三、填空题（每空2分，共25分）21.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在恒温恒容的密闭容器中达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡(填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不发生移动”)，原因是。22.弱电解质CH₃COOH在水溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO⁻+H⁺，其电离平衡常数K=1.8×10⁻⁵。若将0.1mol/L的CH₃COOH溶液稀释10倍，则c(H⁺)=mol/L。23.在pH=3的溶液中，c(H⁺)=mol/L，c(OH⁻)=mol/L。24.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=(填“7”、“大于7”或“小于7”)。25.原电池中，电子从(填“正极”或“负极”)流出，流向(填“正极”或“负极”)。26.电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。27.金属Fe比Cu更容易失去电子，因此Fe比Cu(填“活泼”或“不活泼”)。四、解答题（共30分）28.(10分)在恒温恒容的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡后，若升高温度，平衡向哪个方向移动？请解释原因。29.(10分)写出下列电解池的电极反应式和总反应式：(1)用石墨作电极电解饱和食盐水。(2)用铁作阳极、铜作阴极电解硫酸铜溶液。30.(10分)将100mL1mol/L的盐酸与100mL1mol/L的氢氧化钠溶液混合，计算混合后溶液的pH值。（已知盐酸和氢氧化钠的摩尔浓度均为1mol/L时，反应生成水的焓变为-57.3kJ/mol）试卷答案一、选择题1.C2.C3.C4.ABC5.A6.B7.C8.A9.D10.A11.D12.C13.D14.A15.D二、多选题16.ABC17.ABCD18.ACD19.ACD20.ABD三、填空题21.不发生移动；总压强增大，但分压强不变，反应速率不变，平衡不发生移动。22.3.3×10⁻³；根据Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，计算c(H⁺)。23.1×10⁻³；根据pH=-lgc(H⁺)，计算c(H⁺)，再根据Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，计算c(OH⁻)。24.小于7；盐酸浓度大于氢氧化钠浓度，混合后溶液呈酸性。25.负极；正极。26.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。27.活泼。四、解答题28.答：平衡向逆向移动。升高温度，正逆反应速率都增大，但由于该反应是放热反应，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。29.答：(1)阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；阴极：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻；总反应：2NaCl+2H₂O通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。(2)阳极：Fe-2e⁻=Fe²⁺；阴极：Cu²⁺+2e⁻=Cu；总反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。30.答：n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.