人教版高二化学上册单元培优模拟全套试卷

人教版高二化学上册单元培优模拟全套试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1.下列关于反应热的叙述正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量C.燃烧热一定是放热反应，所以焓变ΔH一定为负值D.一定条件下，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，则氢气燃烧为放热反应2.下列说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.加快化学反应速率一定增大正反应速率D.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度有利于平衡向正向移动3.下列关于化学平衡状态的叙述正确的是（）A.正逆反应速率相等，且都大于零B.各物质的浓度不再变化C.各物质的浓度相等D.体系处于静止状态4.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快正反应速率且平衡向正向移动的是（）A.充入O₂B.分离出SO₃C.缩小容器体积D.使用催化剂5.下列关于弱电解质电离的叙述正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.弱电解质的电离是可逆的C.弱电解质的电离过程吸收热量D.弱电解质的电离程度不受浓度影响6.下列关于pH值的叙述正确的是（）A.pH=-lg[c(H⁺)]，则pH值越大，c(H⁺)越小B.中性溶液的pH值一定等于7C.稀硫酸的pH值一定大于稀醋酸的pH值D.pH值越小的溶液，其酸性越强7.下列关于酸碱中和滴定的叙述正确的是（）A.酸碱中和滴定实验中，滴定前应先检查滴定管的漏水情况B.滴定终点的判断依据是溶液颜色发生突变且半分钟内不变化C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶可以用待测液润洗D.酸碱中和滴定实验中，消耗的标准溶液体积越小，则待测溶液的浓度越大8.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐一定发生水解C.盐类水解是吸热反应D.盐类水解可以使溶液呈中性9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.离子浓度越大的溶液，其导电性越强B.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关C.稀释电解质溶液，其导电性一定增强D.电解质溶液的依数性只与溶质摩尔浓度有关10.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱11.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CH₄B.AlC.SiO₂D.NH₃·H₂O12.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.干冰C.纯碱D.酒精13.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.金属晶体的熔点一定低于分子晶体的熔点D.原子晶体熔化时，化学键一定发生断裂14.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.有机物都是非电解质B.有机物都不能发生氧化反应C.有机物都是化合物D.有机物一定含有碳元素15.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH₂=CH₂B.C₂H₆C.C₂H₄D.CH₄O16.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH₃CH₂OHB.CH₂=CH₂C.CH₃COOHD.CH₃CHO17.下列有机物中，属于饱和一元醇的是（）A.CH₃OHB.CH₂=CHCH₂OHC.CH₃CH₂OHD.CH₃OCH₃18.下列有机物中，属于饱和一元醛的是（）A.CH₃CHOB.CH₃COOHC.CH₃CH₂OHD.CH₃OCH₃19.下列有机物中，属于饱和一元羧酸的是（）A.CH₃COOHB.CH₃CHOC.CH₃CH₂OHD.CH₃Cl20.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₂HC.CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂OD.CH₄+O₂→CO₂+H₂O21.下列有机反应中，属于取代反应的是（）A.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₂HB.CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂OC.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂OD.CH₃Cl+H₂O→CH₃OH+HCl22.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生氧化反应的是（）A.CH₄B.CH₂=CH₂C.CH₃COOHD.CH₃OH二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题3分，共33分）23.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.低温下自发进行的反应一定是放热反应C.高温下非自发进行的反应一定是吸热反应D.自发进行的反应一定是熵增加的反应24.下列措施能增大化学反应速率的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.缩小容器体积25.下列关于化学平衡移动的叙述正确的是（）A.改变条件，平衡不一定发生移动B.增大生成物浓度，平衡一定向逆向移动C.降低温度，平衡一定向正向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动26.下列关于弱电解质电离平衡的叙述正确的是（）A.弱电解质的电离平衡是可逆的B.升高温度，弱电解质的电离程度一定增大C.增大溶液浓度，弱电解质的电离程度一定减小D.加入少量强酸，弱酸的电离平衡一定向逆向移动27.下列溶液中，pH值一定小于7的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNH₄Cl溶液28.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.弱酸强碱盐的溶液呈碱性B.弱碱强酸盐的溶液呈酸性C.强酸强碱盐的溶液呈中性D.弱酸弱碱盐的溶液一定呈酸性或碱性29.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.离子浓度越大的溶液，其导电性越强B.电解质溶液的导电性只与离子浓度有关C.稀释电解质溶液，其导电性一定增强D.电解质溶液的依数性只与溶质摩尔浓度有关30.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.元素周期表共有七个周期B.元素周期表共有18个族C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强31.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₄HCO₃D.CH₃COOH32.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.金属晶体的熔点一定低于分子晶体的熔点D.原子晶体熔化时，化学键一定发生断裂33.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.CH₄B.C₂H₆C.CH₂=CH₂D.C₂H₄三、填空题（每空1分，共16分）34.一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。为提高SO₂的转化率，可以采取的措施有__________、__________。35.弱电解质CH₃COOH的电离方程式为__________。升高温度，其电离平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。36.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。37.盐类水解是__________过程。NH₄Cl溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。38.元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐__________，金属性逐渐__________。39.有机物CH₃CH₂OH的名称为__________，它属于__________（填“烃”、“醇”、“醛”或“羧酸”）。40.有机反应CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂O属于__________反应。四、简答题（每题5分，共20分）41.简述影响化学反应速率的因素。42.简述勒夏特列原理的内容。43.简述酸碱中和滴定的原理。44.简述有机物分类的依据。五、计算题（每题6分，共18分）45.2.4g镁与足量稀硫酸反应，生成氢气的体积在标准状况下是多少升？46.将0.1mol/L盐酸溶液200mL与0.2mol/LNaOH溶液100mL混合，所得溶液的pH值是多少？47.将0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.1mol/LNaOH溶液100mL混合，所得溶液的pH值是多少？（醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵）试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1.C解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，A错误；中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，B错误；燃烧热一定是放热反应，所以焓变ΔH一定为负值，C正确；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，说明氢气燃烧为放热反应，D错误。2.A解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，A正确；使用催化剂可以同等程度改变正逆反应速率，平衡常数不变，B错误；加快化学反应速率一定增大正反应速率，或逆反应速率减小，C错误；对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率，平衡向逆向移动，D错误。3.A解析：正逆反应速率相等，且都大于零，说明正逆反应仍在进行，但达到平衡状态，A正确；各物质的浓度不再变化是平衡状态的特征，但不是定义，B错误；各物质的浓度相等，不能判断是否达到平衡状态，C错误；平衡状态是动态平衡，不是静止状态，D错误。4.A解析：充入O₂，增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡向正向移动；缩小容器体积，增大压强，正反应速率增大，平衡向气体体积减小的正向移动；分离出SO₃，减小生成物浓度，正反应速率减小，平衡向正向移动；使用催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不发生移动。故选A。5.A解析：弱电解质在水溶液中部分电离，A正确；弱电解质的电离是可逆的，B正确；弱电解质的电离过程有的吸热，有的放热，C错误；有机物一定含有碳元素，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳，但常归为无机物，D错误。故选A。6.A解析：pH=-lg[c(H⁺)]，则pH值越大，c(H⁺)越小，A正确；中性溶液的pH值在常温下等于7，B错误；稀硫酸的pH值不一定大于稀醋酸的pH值，取决于浓度，C错误；pH值越小的溶液，其酸性越强，D错误。7.A解析：酸碱中和滴定实验中，滴定前应先检查滴定管的漏水情况，A正确；滴定终点的判断依据是溶液颜色发生突变且半分钟内不变化，B正确；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，浓度偏小，D错误。故选A。8.B解析：强酸强碱盐不发生水解，强酸弱碱盐发生水解，溶液呈酸性，强碱弱酸盐发生水解，溶液呈碱性，故弱酸弱碱盐一定发生水解，B正确；盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程，C错误；盐类水解可以使溶液呈酸性、碱性或中性，D错误。9.A解析：离子浓度越大的溶液，其导电性越强，A正确；电解质溶液的导电性还与离子所带电荷数有关，B错误；稀释强电解质溶液，离子浓度减小，导电性减弱，C错误；电解质溶液的依数性还与溶剂的性质有关，D错误。10.A解析：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，A正确；同主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B、D错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C错误。11.B解析：CH₄只能与氧气反应，A错误；Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；SiO₂只能与氢氧化钠溶液反应，C错误；NH₃·H₂O只能与酸反应，D错误。12.C解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，纯碱是碳酸钠，在水中能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，属于电解质，A、B、D均不能导电，不属于电解质。13.D解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如碳化硅的熔点高于NaCl，A错误；原子晶体的熔点不一定高于离子晶体的熔点，例如NaCl的熔点高于SiO₂，B错误；金属晶体的熔点不一定低于分子晶体的熔点，例如钨的熔点高于冰，C错误；原子晶体熔化时，克服化学键的作用力，化学键一定发生断裂，D正确。14.D解析：有机物中有少数能导电，如醋酸，A错误；有机物都能发生氧化反应，如燃烧、酯化等，B错误；有机物都是含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳，但常归为无机物，C错误；有机物一定含有碳元素，D正确。15.B解析：CH₄属于饱和烃，A错误；C₂H₆属于饱和烃，B正确；CH₂=CH₂属于不饱和烃，C错误；CH₄O属于饱和醇，D错误。16.B解析：CH₂=CH₂属于烯烃，B正确；A、C、D均属于饱和烃或饱和醇/醛，不属于烯烃。17.C解析：CH₃OH属于饱和一元醇，A错误；CH₂=CHCH₂OH属于饱和一元醇，B错误；CH₃CH₂OH属于饱和一元醇，C正确；CH₃OCH₃属于醚，D错误。18.A解析：CH₃CHO属于饱和一元醛，A正确；B属于饱和一元羧酸，C属于饱和一元醇，D属于饱和一元卤代烃。19.A解析：CH₃COOH属于饱和一元羧酸，A正确；B属于饱和一元醛，C属于饱和一元醇，D属于饱和一元卤代烃。20.B解析：CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₂H是烯烃中的双键断裂，与其他原子结合生成新的化合物的反应，属于加成反应，A是取代反应，C是酯化反应，D是燃烧反应。21.B解析：CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₂H是烯烃中的双键断裂，与其他原子结合生成新的化合物的反应，属于取代反应，A是取代反应，C是氧化反应，D是取代反应。22.B解析：CH₂=CH₂含有碳碳双键，既能发生加成反应，又能发生氧化反应，A、C、D只含有单键，只能发生氧化反应。二、多选题（每小题有两个或两个以上正确选项，每题3分，共33分）23.B、C解析：放热反应ΔH<0，熵增加ΔS>0的反应在任何条件下都能自发进行，ΔH>0，熵减少ΔS<0的反应在任何条件下都不能自发进行，ΔH<0，熵减少ΔS<0的反应，低温下可能自发进行，ΔH>0，熵增加ΔS>0的反应，高温下可能自发进行，自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0，D错误。24.A、B、C解析：升高温度，增大活化分子百分数；使用催化剂，降低活化能，增大活化分子百分数；增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子数；缩小容器体积，增大压强，相当于增大反应物浓度，A、B、C正确。25.B、D解析：改变条件，如果改变不影响平衡移动的因素，平衡不发生移动，A错误；增大生成物浓度，平衡一定向逆向移动，B正确；降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，但正反应速率减小的程度大于逆反应速率，平衡向正向移动，C错误；增大反应物浓度，正反应速率增大，平衡一定向正向移动，D正确。26.A、B、C解析：弱电解质的电离平衡是可逆的，A正确；升高温度，电离过程吸热，电离程度一定增大，B正确；增大溶液浓度，电离平衡逆向移动，电离程度一定减小，C正确；加入少量强酸，溶液中H⁺浓度增大，抑制弱酸电离，电离平衡向逆向移动，但加入的强酸会电离出更多的H⁺，溶液中H⁺浓度增大，pH减小，D错误。27.A、B解析：0.1mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L；两溶液等体积混合，盐酸过量，混合后溶液显酸性，pH值小于7。28.A、B、C解析：弱酸强碱盐的溶液中，弱酸根离子水解，溶液呈碱性，A正确；弱碱强酸盐的溶液中，弱碱阳离子水解，溶液呈酸性，B正确；强酸强碱盐的溶液中，阳离子和阴离子都不水解，溶液呈中性，C正确；弱酸弱碱盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，取决于酸碱的相对强弱，D错误。29.A、D解析：离子浓度越大的溶液，其导电性越强，A正确；电解质溶液的导电性还与离子所带电荷数有关，D错误。30.A、C、D解析：元素周期表共有七个周期，A正确；元素周期表共有18个族，但不包括第VIII族，B错误；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，C正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，D正确。31.A、B、C解析：Al是两性金属，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；NH₄HCO₃是弱酸酸式盐，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应；CH₃COOH是酸，只能与氢氧化钠溶液反应。故选A、B、C。32.A、C、D解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，例如碳化硅的熔点高于NaCl，A错误；原子晶体的熔点不一定高于离子晶体的熔点，例如NaCl的熔点高于SiO₂，B错误；金属晶体的熔点一定低于分子晶体的熔点，C正确；原子晶体熔化时，克服化学键的作用力，化学键一定发生断裂，D正确。33.A、B解析：CH₄属于饱和烃，A正确；C₂H₆属于饱和烃，B正确；CH₂=CH₂属于不饱和烃，C₂H₄属于不饱和烃。三、填空题（每空1分，共16分）34.降低温度；增大O₂浓度35.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺；增大36.小于37.离子与水分子结合生成弱电解质；酸38.增大；增强39.乙醇；醇40.酯化四、简答题（每题5分，共