广东省汕尾市2023-2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测化学试题

汕尾市2023—2024学年度第二学期高中二年级教学质量监测本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文物见证了中华文明。下列文物的主要成分是硅酸盐的是2.近年来我国科技研究取得重大成就。下列说法正确的是A.宇航服材料之一聚酰胺纤维是天然有机高分子材料B.空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体C.“天和”核心舱太阳能电池翼使用砷化镓器件，砷是s区元素3.下列有关化合物结构与性质的说法错误的是A.F的电负性大于Cl,因此FCH₂COOH的酸性强于CICH₂COOHB.键能：C—C>Si—Si、,因此C₂H₆的稳定性强于Si₂H₆C.石墨晶体为层状结构，石墨单质片层间作用力较弱，故硬度和熔点都较低D.缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中慢慢变为完整的立方体块，体现了晶体的自范性4.下列如图所示的实验方案，能达到相应实验目的的是实验铁氰化钾铁氰化钾FeSO₄溶液实验A.检验FeSO₄溶液中的Fe²+是否被氧化B.制备无水Na₂SO₃C.比较碳酸和苯酚的酸性强弱D.用CCl₄从溴水中萃取Br₂5.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识选项劳动项目化学知识8A蒸馏是酿酒的传统技艺利用乙醇和水的沸点不同对两者进行分离B用波尔多液防治农作物灾害C“84”消毒液中的NaCIO具有强氧化性D用泡沫灭火器灭火面其lB.分子中有5种官能团C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该化合物最多能与4molH₂完元素，原子序数依次增大，其中W、R同族。下A.海水提溴工艺中用SO₂还原Br₂:Br₂+SO₂+2H₂O==2H⁺+SO²-+2HBrB.向苯酚钠溶液中通人CO₂:2C₆H₅O-+CO₂+H₂O—→2C₆H₅OH+CO²-D.四氧化三铁溶于足量稀硝酸；Fe₃O₄+8H+高二，化学第2页(共8页)的固定液反应可生成i和jA.a遇h的溶液发生氧化还原反应.B.a→d属于氮C.可用排空气法收集气体d10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L乙炔中σ键和π键的数目均为2NAB.16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数目为0.1NAC.2.8gCO和N₂的混合气体中含有的质子数目为1.4NAh二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有311.实验室利用如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下11.实验室利用如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下温度计A.装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃MC为除去乙烯中混有的少量SO₂,装置乙中可加入NaOH如图2所示(不考虑副反应),下列说法错误的是归2FeCl₃溶液2FeCl₃溶液A,图1中，铜电极为负极，铂电极上发生还原反应B.图1中，铂电极上的电极反应式为Fe³++3e-=Fe高二·化学第3页(共8页)14.常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的CH₃COOH溶液，滴定过程中的pH变C.若将CH₃CH₂I换为CH₃I,则有机产物D.该过程总反应的化学方程式为C₂H₄+16.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加人2molMoS₂、4molH₂及4mo应：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)B.0～10min内，用CO表示的平均反应速率v(CO)=0.1D.10min时，向容器中再加入2molH₂Q(g)、2molH₂(g)及1molCO(g),平衡逆高二·化学第4页(共8页)17.(14分)I.NH₃的制备ABCDE“B”)作发生装置，反应的化学方程式为。(2)利用氯化铵与熟石灰制备干燥的NH₃时，发生、净化、收集和尾气处理装置的接口顺序为(按气流方向填写小写字母)。(3)检验某溶液中存在NH的操作及现象为(4)工业上在一定温度和催化剂条件下，可用NH₃消除NO₂污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH₃与NO₂反应的化学方程式：。化学兴趣小组设计如图所示装置探究NH₃的性质。实验发现装置G中固体完全变红，装置H中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。H(5)已知：Cu和Cu₂O均为红色固体，Cu₂O在酸性条件下发生反应Cu₂0+2H+=Cu²++Cu+H₂O。实验后取装置G中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。①加入过量稀硫酸后，若溶液不变蓝，则装置G中发生的反应方程式为。②加入过量稀硫酸后，若溶液变蓝，证明红色固体中(填“有”或“没有”)(6)称量反应前装置G中CuO质量为8g,反应后装置G中红色固体质量为6.8g,则红色固体中金属铜的质量分数为(精确至0.01%)。18.(14分)Co₂O₃可用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃,含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图高工·化学第5页(共8页)沉钴Na₂CO₃氧化NaF部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示：(1)“溶浸”过程中，将钴矿石进行粉碎，并不断搅拌的作用是,滤渣1的主要成分为(填化学式),请写出加入Na₂SO₃发生的主要反应的离子方程式：(2)已知还原性：Fe²+>Co²+,“氧化”过程中加入NaClO₃的目的是,反应时需控制加人NaClO₃的量，若加入NaClO₃过多会导致(3)在空气中煅烧时，CoC₂O₄·2H₂O发生分解反应，除了生成Co₂O₃,还会生成CO₂,请写出该过程发生反应的化学方程式：(4)钴的某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示，该晶体中Co²+的配位数为整。已知原子A、B的坐标参数分别为(0,0,0)和(1,0,0),则原子C的坐标参数为Di19.(14分)CO₂的综合利用对实现碳达峰、碳中和有重要意义。回收利用CO₂,解决空间站供氧问题，其物质转化如图1所示。(1)已知：2CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g图1①反应A的热化学方程式为②某温度下(H₂O呈气态),向某容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO₂和10molH₂,5min时反应达到平衡，CO₂的转化率为50%。反应开始至5min,用H₂表示的平均反应速率v(H₂)=,反应A的平衡常数K为。①该副反应的发生不利于氧循环，原因是。温度(350℃)温度(400℃)甲乙(3)“CO₂甲烷化”的一种电化学方法的装置如图2所示，理论上每生成0.15molCH₄,阳极室生成CO₂的体积约为(标准状况下)L。电解液一离子交换膜H的性质相似。Ⅱ.苯环上原有的—CH₃,一NH₂、—Cl使新导入的取代基进入邻位和对位；苯环上原高二·化学第7页(共8页)有的—NO,使新导入的取代基进入间位。回答下列问题：(1)化合物B的化学名称为;化合物C