湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高三上学期8月质量检测化学试题（含答案）

湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高三上学期8月质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活等密切相关，下列说法正确的是A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应无关C．维生素C可将Fe3+转变为D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放生石灰2．设NAA．T℃时，1 LpH=B．100 mL1 mol⋅C．标准状况下，2.24 LNO与1.12D．1 L0.1 mol⋅3．规范使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语的表达正确的是A．中子数为12的氖核素：12B．CO32C．用电子式表示CsCl的形成过程：D．CH2=4．氰气CN2和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为NA．氰分子中C≡N键长小于C≡C键长B．氰分子中四原子共直线，是非极性分子C．氰气分子中含有σ键和π键数目之比为3D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应5．向硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，可以得到[Cu(NH3)A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为OB．配体结合中心离子的能力a强于bC．a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同D．[Cu6．下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是A．图A：测定醋酸溶液的浓度B．图B：比较Fe3+与Cu2C．图C：测定NaClO溶液的pHD．图D：排出盛有K27．在25℃时，下列说法正确的是A．pH=3B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7C．NaClO溶液中，离子浓度大小关系为：cD．同浓度的①NH4Cl②NH8．羰基合成又称氢甲酰化。烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下，在烯烃双键上同时加上氢原子和甲酰基(即醛基—CHO)生成比原来烯烃多一个碳原子的两种异构醛。催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．上述反应过程中，除丁醛外，还可能有副产物2-甲基丙醛生成B．上述循环过程中，无非极性共价键的断裂和形成C．上述循环过程中，Co只能形成4个配位键D．HCoCO9．1,3-丁二烯与溴发生反应：ⅰ．

ΔHⅱ．ΔH在-15℃温度下，反应一段时间后，测得反应ⅰ产物占54%，反应ⅱ产物占46%。已知反应ⅱ产物更稳定。下列说法正确的是A．焓变：ΔB．活化能：反应ⅰ<反应ⅱC．键能：2EC−Br<D．二烯烃均能与溴水反应生成2种二溴代物10．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是A．分子中O原子和N原子均为sp3B．分子中C−O−C．分子中O−H的极性大于D．分子中没有手性碳原子11．常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线m表示pH与lgcB．Ka2(H2A)=10-5.7C．NaHA溶液中：cD．交点a的溶液中：c12．为了探究Na2O2A．打开a、b一段时间后再点燃酒精灯B．碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体C．用Na2O2D．一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na213．一种锑锰合金的立方晶胞结构如图，其晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA．Mn、Sb分别位于元素周期表的d区、p区B．该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有12个C．晶体的密度为122D．该晶胞沿体对角线投影为14．我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下：下列说法不正确的是A．碳酸二甲酯的核磁共振氢谱只有一组峰B．异山梨醇中的官能团为羟基和醚键C．缩聚过程脱除的小分子为甲醇D．合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol15．利用双极膜电解法将二氧化碳转化为CaCO3A．CaCO3B．两个双极膜中间层的H+C．a极电极反应式为4D．向碱室中加入NaHCO3固体，利于CO二、解答题16．结构决定性质，研究物质的组成、结构对于学习物质的性质至关重要。(1)四种状态的Li原子轨道表示式如下所示，其能量最高的是_____________。A． B．C． D．(2)H2O中H-O-H键角___________(3)有机物V是常用的乙基化剂，结构简式为：。若用a表示V中-CH3的碳氢键，b表示V中-CH2-的碳氢键，则两种碳氢键的极性大小关系是a___________(4)吡啶（）氮原子含孤电子对而显碱性，碱性随N原子电子云密度的增大而增强，（a）、（b）、（c）三种物质碱性从强到弱排序为：_______________________________。（用字母表示）(5)目前已知的稀有气体化合物中，含氙（X54e）的最多，氪（K36r）化合物次之，氩（A18r）化合物极少。BrOF2回答下列问题：①晶体熔点：KrF2___________（填“>”“<”或“=”）XeF2，判断依据是②BrOF2AsF6⋅xKrFa．氢键

b．离子键

c．极性共价键

d．非极性共价键17．替米沙坦是一种新型抗高血压药，毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中间体，化合物I的合成路线如图：已知：；通常在同一个碳原子上连有两个羟基时结构不稳定，易脱水形成羰基。(1)化合物A的名称是__________，E中含氧官能团的名称为__________。(2)B→C的化学方程式为__________；D→E的反应类型为__________。(3)从化学平衡角度分析，反应⑤过程中K2CO3的作用为__________。(4)化合物H的结构简式为__________。(5)满足下列条件的E的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。①红外光谱显示无N-H键②含苯环且苯环上只有两个取代基③遇FeCl3溶液能显色且可发生水解反应(6)参照上述合成路线，设计以、为原料三步合成的路线如下：该路线中M、N的结构简式分别为__________和__________。18．某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al已知：①该工艺条件下，H2O2、Fe②室温下，KaHF=3.0×10−③CoSO4回答下列问题：(1)“碱浸”中发生的主要反应的化学方程式为________________________________________________。(2)“酸浸”所得“浸渣”的成分为________________。(3)“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是____________________________________。除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为_____________mol/L。(4)“沉钙”时反应的离子方程式为_______________________________________。若“沉钙”后的溶液中cHF=c(5)萃取时，有机萃取剂HA与CoSO4反应的化学方程式为Co2+水相+2HA⇌CoA2(6)从反萃取后得到的CoSO4溶液中分离出CoSO4⋅19．将二氧化碳转化为乙烯在可持续化学合成领域极具前景，反应原理为2CO2g(1)已知298K时相关物质的相对能量如表，ΔH=物质COHCO相对能量（kJ/mol）-393-286520(2)我国科学家在该领域取得了重要突破，设计了镨（Pr）单原子合金催化剂（Pr@Cu），实现了碱性条件下该反应的电催化合成。①已知Pr的电子构型为Xe4f3②该反应在膜电极组件（MEA）中进行，Pr@Cu作为阴极，写出阴极的电极方程式：_____________。该课题组不选择主流研究的强酸性电解质环境是由于在酸性电解质中会在阴极存在竞争反应____________________________________________________（写电极方程式）。③若科研小组在1L恒容密闭容器中投入1molCO2，在300K下发生上述电化学反应。在某一电压下，电路中总电流密度为1200mA⋅cm−2，工业级测试使用100cm2电极，乙烯的法拉第效率（FE）为64.2%。若反应时间为10分钟，计算生成(3)研究者还尝试在催化剂的作用下，使用CO2氧化C2H反应Ⅰ．C2H反应Ⅱ．C2H在1L的恒容容器中，将2molC2H6和2molCO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（①乙烯的选择性曲线为___________（填“a”或“b”）。②已知210℃时，已知反应Ⅰ的反应速率v正=k正cC2H6cCO2，《湖北襄阳市第四中学2026-2027学年高三上学期8月质量检测化学试题》参考答案题号12345678910答案CADCBACABD题号1112131415答案DCDCB1．C2．A3．D4．C5．B6．A7．C8．A9．B10．D11．D12．C13．D14．C15．B16．(1)A(2)小于(3)<(4)b(5)<二者为结构相同的分子晶体，XeF217．(1)间二甲苯或1，3-二甲苯