湖南长沙市望城区第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

湖南长沙市望城区第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于废弃物的处理方法中，正确的是A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶B．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放C．强氧化剂如KMnO4、KClOD．向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理2．一种高聚物（XZYA．Z的简单氢化物中，Z的杂化方式为sp3B．X、Z的简单氢化物的沸点：XC．X的最高价氧化物的水化物为强酸D．电负性：X>Y>Z3．化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是A．溶液褪色B．产生红色沉淀C．溶液呈紫色D．试纸变为蓝色A．A B．B C．C D．D4．下列离子方程式可正确解释相应变化的是A．Na2O2与B．NH4ClC．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+：D．向氯化银悬浊液中滴加氨水：25．二茂铁分子是由Fe2+与环戊二烯离子(CA．二茂铁中的Fe(Ⅱ)比Fe2+难被氧化B．二茂铁中Fe2+与C5C．是制备二茂铁的原料，所有原子可能在同一平面上D．与Br2的四氯化碳溶液混合，与Br2按物质的量比1：1反应的产物可能有两种6．下列有关物质结构或性质的描述错误的是A．图1为冠醚(18-冠-6)与K+形成的超分子，KB．图2为某合金原子层状结构，原子层之间的相对滑动变难导致合金的硬度变大C．图3为四氟硼酸盐离子液体，其熔点低于NaBFD．图4为由两个硅氧四面体形成的简单阴离子，其化学式为Si7．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是A．秋水仙碱的分子式为CB．1mol秋水仙碱最多可与7molH2C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体8．锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：下列说法错误的是A．放电时，N极为正极B．放电时，左侧贮液器中ZnBr2C．充电时，M极的电极反应式为ZnD．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过9．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是A．过程中Ⅱ是催化剂B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成C．过程中Ti元素的化合价发生了变化D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%10．芬顿反应处理苯酚废水效果显著。芬顿反应是利用Fe2+与过氧化氢反应生成具有强氧化性的羟基自由基⋅OH降解废弃物。现用该技术处理含柠檬酸镍的废水，出水水质要求镍离子浓度低于已知：①水合柠檬酸镍钾的化学式为K2NiC6H5O7H下列说法不正确的是A．“预处理”pH通常为3.0~3.5，若pH过高会导致芬顿反应中铁元素沉淀B．“芬顿氧化破络”步骤存在反应：FeC．“芬顿氧化破络”步骤中Ni2+D．“水槽”中滤液未达到出水水质要求11．用废磷酸(含有机杂质)制取KH2已知：pKa1H3POA．若浓磷酸不慎沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3B．若步骤a把易炭化的有机杂质转化为炭颗粒，则步骤b的操作为过滤C．为使产品中H2D．产品KH2PO412．25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnSO4、Cr2SO43A．NaHA溶液显碱性 B．KspCrC．a点对应的坐标为(10,1.2) D．当pH=5.2时，溶液中13．下列探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加NaOH溶液，加热、冷却后，滴加AgNO3探究氯代烃中有无氯元素B向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色可证明甲苯与溴发生了取代反应C向分子式为C5不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键D在一支洁净试管中，加入1mL2%硝酸银溶液，滴加几滴2%氨水，再加入有机物C3可证明有机物中不含醛基A．A B．B C．C D．D14．配合物ReO3CH3下列叙述错误的是A．ReO2B．催化过程中Re的杂化类型发生改变C．有机物N2=CR1RD．醛烯烃基化反应为N二、解答题15．1，2-二溴乙烷的制备原理是CH3CH2回答下列问题：(1)仪器F与分液漏斗比较，优点是_____________________；装置C的作用是_____________________。(2)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约120∘C时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160∼180℃，从F中慢慢滴加乙醇-浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有4.00mL液溴(判断反应结束的现象是________________________________________。(3)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2-二溴乙烷。a．水洗涤

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．水洗涤

d．用无水氯化钙干燥

e．过滤f．蒸馏收集129−133℃馏分，最后得到7.05g产品(1，2-二溴乙烷)①第二次水洗涤的目的是________________。②为更好的控制蒸馏时的温度，蒸馏操作时，温度计水银球应位于___________。(填序号)A．蒸馏烧瓶混合液中

B．蒸馏烧瓶支管口(4)1，2-二溴乙烷沸点高于乙烷的原因是____________________________________。(5)依据实验数据计算该实验的产率为___________%。16．低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下：反应1：2CH3反应2：3C2反应3：2C2(1)反应4C3H6(g)⇌3(2)向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P0=0.1MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。①曲线X表示的物质为___________。②从平衡移动的角度分析：800K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是___________。③T1时，碘甲烷的转化率α=___________，反应3的分压平衡常数Kp=___________MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。④0.1MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为___________(任写一条)。(3)乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。催化剂体系反应条件催化活性[g/(molM·h)]1-辛烯选择性(w%)镍系催化剂60℃，2.0MPa1.45×10417.1四元铬系催化剂50℃，4.0MPa4.50×10379.3负载铬系催化剂50℃，4.0MPa1.90×10381.4(注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量)从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用___________系催化剂。17．兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）：已知：①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂；②RCH回答以下问题：(1)A的名称为__________。(2)合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。(3)D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。(4)G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。(5)物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。(6)F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基(7)制备化合物I，分为两步：写出M和I的结构简式__________、__________。18．一种从废旧电池粉(主要成分为LiFePO4，含有少量FePO4、石墨、Al等)中深度回收锂的工艺，部分流程如下：已知：①磷酸铁锂电池反应为Lix②“沉铝”时，滤渣中含Na3Li3回答下列问题：(1)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为________。(2)“酸浸Ⅰ”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有________(任写两种)。该过程有H3PO4生成，LiFePO4溶解的化学方程式为(3)“沉铝”时，NH4Fe3(4)“焙烧”时产生的HF，用________吸收后，产物可以循环利用。(5)“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应AlPO4+3Li++3OH−=Al(OH)3+Li3PO4(6)滤液2中，溶质除Na2CO3外，主要含________(填化学式)。(7)滤液1需先加入H2O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收Li3PO4。H2O2的作用是________。取少量加H2O2溶液后的滤液1，滴加________，若产生蓝色沉淀，则需补加H2O2溶液。《湖南长沙市望城区第六中学2026-2027学年高三上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案CABDCDCBBC题号11121314答案CACC1．C2．A3．B4．D5．C6．D7．C8．B9．B10．C11．C12．A13．C14．C15．(1)平衡气压，使液体顺利滴下吸收反应产生的SO2、CO2等酸性气体(2)D中试管内混合溶液变成无色(3)洗去过量的NaOH和生成的NaBr等钠盐B(4)二者结构相似，1，2-二溴乙烷相对分子质量大，分子间作用力大(5)5016．(1)-145.6<(2)C3H6升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以C2H4含量增多，物质的量分数增大80%500及时