2026年西藏高考化学考试试题含答案

-2026年西藏高考化学考试试题含答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.NH₃B.CH₃COOHC.HClD.C₂H₅OH答案：C解析：HCl是强酸，完全电离，属于强电解质；NH₃是弱碱，CH₃COOH是弱酸，C₂H₅OH是非电解质，故选C。(2)下列变化属于氧化还原反应的是A.Na₂CO₃→NaHCO₃B.NH₄Cl→NH₃↑+HCl↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu答案：D解析：Fe的化合价由0变为+2，Cu的化合价由+2变为0，发生了电子转移，属于氧化还原反应，故选D。(3)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.H₂OC.NaClD.KNO₃答案：A解析：CO₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃和H₂O，故选A。(4)下列物质中，常温下能与铁反应的是A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硝酸D.稀硫酸答案：C解析：稀硝酸与铁反应生成Fe(NO₃)₃、NO和H₂O，而浓硫酸在常温下会钝化铁，故选C。(5)下列有关Na₂O和Na₂O₂的说法正确的是A.Na₂O是碱性氧化物，Na₂O₂是两性氧化物B.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气C.Na₂O和Na₂O₂均为白色固体D.Na₂O₂可用作漂白剂答案：D解析：Na₂O₂是过氧化钠，具有强氧化性，可用作漂白剂；它与水反应生成NaOH和O₂，故选D。(6)下列离子的电荷符号书写正确的是A.钠离子为Na⁺B.铁(III)离子为Fe³⁺C.氢氧根为OH⁻D.铵离子为NH₄⁺答案：A解析：Na⁺是钠离子的正确表示，Fe³⁺是铁(III)离子的正确表示，OH⁻是氢氧根的正确表示，NH₄⁺是铵离子的正确表示，均正确，故选A。(7)下列关于NaCl溶液的说法正确的是A.阴阳离子不能自由移动B.NaCl溶液的导电能力比纯水强C.NaCl与AgNO₃反应产生白色沉淀D.NaCl溶液的pH值为7答案：B解析：NaCl是强电解质，溶液中阴阳离子能自由移动，导电能力比纯水强；NaCl与AgNO₃反应生成AgCl沉淀，溶液为中性，pH值为7；但只有B正确，故选B。(8)下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OH)₃B.Na₂OC.Mg(OH)₂D.CaO答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应；Na₂O和CaO是碱性氧化物，只能与酸反应；Mg(OH)₂是碱，只能与酸反应，故选A。(9)下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH值为7的溶液一定是中性B.pH值越小，酸性越强C.溶液的pH值由其浓度决定D.溶液的pH值不受温度影响答案：B解析：pH值越小，表示氢离子浓度越高，酸性越强；pH值为7的溶液在25°C为中性，但在其他温度下可能不是；pH值受到溶液浓度和温度的影响，故选B。(10)下列物质在水溶液中能发生水解的是A.NaOHB.CaCl₂C.Na₂CO₃D.NaNO₃答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻能水解生成HCO₃⁻和OH⁻；NaOH是强碱，CaCl₂是强酸强碱盐，NaNO₃是强酸强碱盐，均不水解，故选C。(11)在25°C时，0.1mol·L⁻¹的HCl溶液的pH值是A.1B.13C.7D.0答案：A解析：HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，pH=-log(0.1)=1，故选A。(12)下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO₂D.CaCl₂答案：C解析：NaCl和MgO是离子化合物，而CO₂是分子化合物，钙离子与氯离子形成离子键，故选C。(13)下列化学反应中，属于复分解反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂OC.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑D.NH₃+HCl→NH₄Cl答案：B解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，NH₃+HCl→NH₄Cl属于化合反应；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O是典型的复分解反应，故选B。(14)下列有关原电池的说法正确的是A.原电池的负极发生氧化反应B.原电池的正极发生还原反应C.电流方向从负极流向正极D.原电池可以长时间持续放电答案：A解析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流方向从正极流向负极；原电池依赖于反应物的消耗，不会长时间持续放电，故选A。(15)下列关于Na₂O₂的说法正确的是A.Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气B.Na₂O₂是一种弱氧化剂C.Na₂O₂与二氧化碳反应放出氧气D.Na₂O₂与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃答案：A解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，是强氧化剂；与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和O₂；与NaOH溶液反应生成Na₂CO₃，故选A。(16)下列物质中，只含有离子键的是A.H₂OB.CO₂C.Na₂OD.NH₃答案：C解析：Na₂O能完全电离，只含离子键；H₂O和NH₃为共价化合物，CO₂为共价化合物，故选C。(17)下列操作可以增加化学反应速率的是A.降低反应温度B.增加反应物浓度C.加入催化剂D.增加体系压力答案：B解析：增加反应物浓度可以提高反应速率，降低温度会减慢；催化剂可改变活化能；增加体系压力适用于有气体参与的反应，但选项B最直接，故选B。(18)下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol氧气的质量为32gB.1molH₂O中含有3mol原子C.1mol任何物质的体积均为22.4LD.1mol氢气含有6.02×10²³个分子答案：D解析：1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子，1mol氢气含6.02×10²³个分子；氧气的摩尔质量为32g·mol⁻¹，H₂O含有3mol原子；但体积随状态而变，故选D。(19)下列物质中，在水溶液中能导电的是A.KClB.CCl₄C.CuD.H₂O答案：A解析：KCl是离子化合物，溶解后能导电；CCl₄是非极性分子，不导电；Cu是金属，但不溶于水；H₂O是弱电解质，不完全电离，导电能力有限，故选A。(20)下列关于分液漏斗的说法正确的是A.操作前需先检查是否漏水B.分液时下层液体从上口倒出C.分液漏斗可用于过滤操作D.分液漏斗可直接加热液体答案：A解析：使用分液漏斗前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层从上口倒出；分液漏斗不能用于过滤；不可直接加热，需借助水浴等方法，故选A。(21)下列关于化学平衡的说法正确的是A.升高温度会减小平衡常数B.增大压强会向气体分子数较少的方向移动C.增加反应物浓度会减小反应速率D.化学平衡常数不受浓度影响答案：B解析：升高温度对平衡常数的影响取决于反应吸放热；增大压强会使平衡向气体分子数较少的方向移动；增加浓度会提高反应速率；化学平衡常数与浓度无关，故选B。(22)下列有关Fe³⁺的说法正确的是A.Fe³⁺是强氧化剂B.Fe³⁺在水中不水解C.Fe³⁺的电荷为+3D.Fe³⁺与SCN⁻反应生成红色物质答案：A解析：Fe³⁺是强氧化剂，容易被还原；在水中会水解生成Fe(OH)₃沉淀；电荷为+3；与SCN⁻反应生成Fe(SCN)₃，呈红色，故选A。(23)下列关于离子电荷大小的说法正确的是A.Na⁺的电荷量比K⁺大B.Cl⁻的电荷量比S²⁻大C.Mg²⁺的电荷量比Al³⁺大D.H⁺的电荷量比Li⁺大答案：D解析：所有选项中，H⁺的电荷量都为+1，而其他离子电荷量均小于+1，故选D。(24)下列说法正确的是A.25°C时，纯水的KwB.溶液的pH值越大，越酸性C.越强酸的pH值越大D.Ksp答案：A解析：Kw在25°C为1×10⁻¹⁴；pH值越大，溶液越碱性；酸性越强，pH值越小；K(25)下列有关分子极性的说法正确的是A.CH₄是极性分子B.CO₂是极性分子C.NH₃是极性分子D.BF₃是极性分子答案：C解析：CH₄是非极性分子；CO₂是非极性分子（线性结构）；NH₃是极性分子；BF₃是非极性分子（平面三角形结构），故选C。(26)下列关于配位键的说法正确的是A.配位键是共价键的一种B.配位键由原子间共享电子对形成C.配位键由阳离子和阴离子形成D.配位键是离子键的特殊形式答案：A解析：配位键是一种特殊的共价键，由一个原子提供孤对电子，另一个提供空轨道形成；阳离子和阴离子间是离子键，故选A。(27)下列有关氢键的说法正确的是A.氢键比范德华力强B.氢键存在于O⁻H...O之间C.氢键只存在于极性分子间D.氢键使物质熔点升高答案：B解析：氢键比范德华力强；存在于O⁻H...O之间，例如水分子间；氢键可以存在于极性分子与极性分子之间，也可存在于极性分子与非极性分子之间；使熔点升高，故选B。(28)下列有关基态原子电子排布的说法正确的是A.碳原子的基态电子排布为1s²2s²2p²B.铝原子的基态电子排布为1s²2s²2p⁶C.氧原子的基态电子排布为1s²2s²2p⁴D.钠原子的基态电子排布为[Ne]3s¹答案：D解析：钠原子基态电子排布为[Ne]3s¹；碳为1s²2s²2p²；铝为[Ne]3s²3p¹；氧为1s²2s²2p⁴，故选D。(29)下列有关电离能的说法正确的是A.随着原子序数的增大，电离能逐渐减小B.电离能的大小与原子半径正相关C.同一周期中，主族元素电离能逐渐增加D.电离能的单位是kJ·mol⁻¹答案：D解析：电离能的单位为kJ·mol⁻¹；同一周期中，主族元素电离能不一定增加；原子半径增大，电离能减小；故选D。(30)下列有关化学反应条件的说法正确的是A.增大反应物浓度会减小反应速率B.增加压力会减小气体反应的反应速率C.催化剂能改变化学反应的平衡常数D.增大反应物浓度能提高反应速率答案：D解析：增大浓度会提高反应速率，增加压力会增加速率；催化剂能降低活化能，但不改变平衡常数，故选D。(31)下列有关有机反应类型的判断正确的是A.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O属于氧化反应B.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂OH+NaBr属于取代反应C.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃属于加成反应D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O属于置换反应答案：C解析：CH₂=CH₂与H₂的加成反应生成CH₃CH₃；A是氧化反应；B是取代反应；D是复分解反应，故选C。(32)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.1mol/LNaCl溶液中Na⁺浓度为1mol/LB.1mol/LNa₂CO₃溶液中CO₃²⁻浓度为1mol/LC.1mol/LH₂SO₄溶液中H⁺浓度为1mol/LD.物质的量浓度单位是mol/L答案：D解析：单位是mol/L；B错，Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻浓度小于1mol/L；A错，Na⁺浓度为2mol/L；故选D。(33)下列有关溶液稀释的说法正确的是A.稀释后的浓度等于稀释前的浓度B.稀释过程减小了溶质的物质的量C.稀释过程需保持溶剂质量不变D.稀释过程中，浓度与体积成反比答案：D解析：浓度与体积成反比，C₁V₁=(34)下列关于离子反应的说法正确的是A.CuSO₄+BaCl₂→CuCl₂+BaSO₄B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O属于离子反应C.铁与硫酸铜溶液反应生成Cu和FeSO₄D.铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和H₂↑答案：B解析：NaOH与HCl的反应是离子反应；A错，产物应为BaSO₄和CuCl₂；C错，产物应为Cu和FeSO₄；D错，产物应为NaAlO₂和H₂↑；故选B。(35)下列有关化学反应的方向判断正确的是A.ΔG<0时反应不可逆B.ΔG>0时反应自发进行C.ΔG=0时反应处于平衡状态D.反应的ΔG值越大，反应越容易进行答案：C解析：ΔG=0时反应处于平衡状态；ΔG<0时反应可逆进行；ΔG>0时反应不可逆进行；ΔG值越大，反应越难进行，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)反应2H₂+A.-286kJ/molB.-572kJ/molC.572kJ/molD.286kJ/mol答案：A解析：燃烧热为每摩尔物质完全燃烧释放的热量，-572(37)反应N₂+3H₂⇌A.达到平衡B.未达到平衡，反应正向进行C.未达到平衡，反应逆向进行D.已达到平衡但未稳定答案：C解析：Kc(38)某温度下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的Ka为1.8×10⁻⁵，其pHA.1.8B.2.8C.3.8D.4.8答案：D解析：0.1mol/LCH₃COOH溶液中，c=0.1,Ka=[H⁺][CH₃COO⁻][CH₃COOH],设[H⁺]=x,(39)反应A+2B→C的A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.0.005mol/L答案：D解析：Kc=[C]三、实验综合题（2题）(40)下列操作中，正确的是A.用高锰酸钾固体直接配制0.1mol/L溶液B.加热试管时，应让试管口朝向无人的地方C.过滤操作中，需先加入滤纸再加液体D.可用pH试纸精确测出溶液的pH值答案：B解析：高锰酸钾固体不能直接配制，需先溶解后定容；加热时试管口应朝向无人；过滤操作需先加滤纸，再加液体；pH试纸不能测出准确值，故选B。(41)实验室制备氧气通常使用的反应是A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑