高二化学化学反应与能量

第一章化学反应与能量复习１、化学反应过程中同时存在物质和能量改变，能量释放或吸收是以发生改变物质为基础，而且是以物质为主。能量多少则以反应物和产物质量为基础。２、反应热、焓变★反应热∶化学过程中放出或吸收热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号用△Ｈ表示，单位常采取KJ/mol。 1/15注意问题∶当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。要求同学们能知道分析化学反应能量改变图和判断反应热。３、热化学方程式∶能够表述参加反应物质量和反应热关系化学方程式，叫做热化学方程式。要求能够掌握热化学方程式书写和注意点。2/15★热化学方程式不单表示了反应物和生成物关系，而且表示了反应热效应。▲书写热化学方程式应注意∶１、需注明反应温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强条件；２、应注明反应物和生成物状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明状态）。３、热化学方程式中各物质前化学计量数不表示分子个数。化学计量数能够是整数，也能够是分数。对于相同反应，当计量数不一样时，其△H不一样。４、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。５、热化学方程式含有加和性，化学式前面计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。3/154、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出热量，叫做该物质燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ热量，就是甲烷燃烧热∶CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890.31KJ/mol4/15▲中和热、溶解热☆反应中和热:在稀溶液（浓度少于或等于1mol/L）中，酸跟碱发生中和反应而生成１mol水，这时反应热叫做中和热。在中学阶段，我们只讨论强酸和强碱反应时，1molH+与1molOH－起反应生成1mol水，都放出５７.３KJ热量，热化学方程式为∶

H+（aq）

+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3KJ/mol5/15５、能源能源就是能提供能量自然资源，它包含化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国当前使用主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。6/15化石燃料

化石燃料：是指石油、天然气、煤，它们是人类生活中主要能源，但伴随全球对能量不停使用，必将日趋枯竭，而且这些燃料在使用中，对环境会产生大量污染，如煤燃烧产生SO2，就能形成危害极大酸雨。7/15地热能

地球内部放射性元素不停进行热核反应，放出大量热，温度可达6000℃，高温热量经过厚厚地层，时时刻刻向太空释放，这种“大地热”，称为热能，地热能约为全球煤热能1.7亿倍。8/15太阳能

太阳表面温度高达6000℃，内部不停进行核聚变反应，而且以辐射形式向宇宙发出巨大能量，据预计，每三天太阳向地球辐射能量，就相当于地球全部矿物燃料燃烧放出能量。9/15风能

当太阳辐射能穿越地球大气层时，大气层约吸收2×1016瓦能量，其中一小部分转化为大气动能。因为热带比极带吸收较多太阳辐射能，产生大气压力差造成空气流动形成“风”，风能非常巨大，理论上仅1%风能就满足人类能源需要。10/15核能是因为原子核内部发生核变或聚变而产生大量热。广东岭澳核电站江苏连云港核电站11/15生物质能

生物质能是太阳能以化学能形式贮存生物中一个能量形式。它直接或间接来自于植物光合作用。如柴薪作为能源，仍是许多发展中国家主要能源。12/15电能

通常利用石油、煤炭、天然气等燃料燃烧产生热能加热水，然后再由水蒸气推进发电机发电，除此之外，还有水力发电等。水电站13/15６、盖斯定律及反应热相关计算▲盖斯定律∶化学反应反应热只与反应体系始态和终态相关，而与反