安徽省合肥新康中学2027届九上化学期末质量跟踪监视试题含解析

安徽省合肥新康中学2027届九上化学期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关元素、微粒以及物质的描述正确的是A．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、但性质相同的单质B．“富硒大米”中的硒指的是元素C．电解水可以制取氢气，说明水中含有氢气D．O2-、Na+质子数和电子数都不同2．实验室用氯化钠配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量程为50mL的量筒量取所需的水C．溶解氯化钠时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D．将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签3．下列图像反应的对应关系正确的是（）A将足量等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的铝粉和镁粉中B向一定量的大理石中（杂质不反应也不溶于水）加入足量稀盐酸C向一定量的MnO2中逐滴加入H2O2溶液D相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应A．A B．B C．C D．D4．表示两个氢分子的是A．2H B．2H2 C．H D．H25．如图所示是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息及①-④四种粒子的结构示意图。下列说法中正确的是A．氯化钠是由②、③两种粒子构成的B．钠的相对原子质量是22.99gC．①粒子是一种阳离子D．①-④四种粒子都属于金属元素6．牡蛎俗称海蛎子、蚝等，隶属软体动物门，双壳纲，珍珠贝目，是世界上第一大养殖贝类。牡蛎肉不仅肉鲜味美、营养丰富，牡蛎肉富含谷胱甘肽(C10H17N3O6S)，谷胱甘肽能提高人体免疫力，延缓衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是()A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21:16C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成7．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中不正确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）x1.27.22.8A．x＝5.2 B．c可能属于单质C．d可能是催化剂 D．参加反应的a、b的质量比为3:58．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质9．“促进可持续的生活方式”“践行绿色生活”是新时期的发展理念。下列措施不符合该理念的是A．植树造林,美化环境 B．生活污水随意排放C．严禁向江河里倾倒垃圾 D．工业废水处理达标后再排放10．下列图示实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯 B．称量固体 C．液体加热 D．量取液体11．分子和原子的本质区别在于A．是否能构成物质 B．化学变化中是否能再分C．质量和体积大小 D．是否保持物质的化学性质12．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．在某一密闭装置内点燃红磷B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．高温煅烧一定质量的石灰石D．用等质量的同一种过氧化氢溶液分别制取氧气二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如下图1是已学的获得氧气的六种途径，根据装置图回答问题。(1)写出B中的仪器名称:①_________。(2)若要通过途径a制取较干燥的氧气，可选择的发生与收集装置为_____，反应的化学方程式为______。若收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，可能的原因是______。(3)根据“绿色化学”理念，途径________(填字母)是实验室制氧气的最佳方法。(4)铁在氧气中燃烧的现象为___________，该反应的化学方程式为_______。铁在空气中无法燃烧，但在潮湿的空气中会发生缓慢氧化。以下四种情况，锈蚀最严重的是_________。(5)固体氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2,是野外工作人员便携燃料的来源。若实验室利用氢化钙制取氢气，选择的发生和收集装置为______。14．根据下图实验装置，请回答:

(1)仪器a的名称是__________。(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，__________，则气密性良好。(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为__________。(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为_____，在F中气体应从导管_______(填“b”或“c”)端通入。(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是___________。②设计实验证明CH4中含有氢元素:检验其纯度后，___________。15．如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的装置图，根据题目要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________；（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此可得出二氧化碳的性质是①________，②__________。（3）装置C处可观察到的现象是_______，反应的化学方程式为________。（4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______（选填“c”或“d”）端通入。16．某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥、纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品（二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应：）。请回答相关问题：（1）仪器①的名称是_____。（2）装置A、B都可作发生装置，A装置的优点是_____。（3）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_____（用化学方程式表示）。（4）用浓盐酸与大理石反应产生的二氧化碳混有的气体_____。（用化学式表示）（5）两个净化装置相连接时，其仪器接口先后顺序应为_____。Aa-b-c-dBc-d-b-aCc-d-a-bDb-a-d-c三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图为“XX”高钙片商品标签图，小茗同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，取出10片钙片，研碎后放人小烧杯中，再加入50g稀盐，最终，烧杯中无固体剩余。在T0至T3时间段，测得小烧杯中反应剩余物的质量变化如下：时间T0T1T2T3反应剩余物质量（g）706563.463.4（1）生成的二氧化碳的质量是_________？（2）通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实_______。18．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品20g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量_____。（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）化学与我们的生活息息相关。（1）煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，是因为______________。（2）请你用化学知识解释“釜底抽薪”_________________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的结构不同、性质也不相同的单质，错误；B.“富硒大米”中的硒指的是元素，正确；C.电解水可以制取氢气，说明水中含有氢元素，错误；D.O2-、Na+质子数分别是8、11，核外电子数都是10，错误。故选B。2、B【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量【详解】A、实验室用氯化钠配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，可以用托盘天平称取10.0g氯化钠，故A正确；B、所需水的质量为，水的体积为，量筒选取略大于待量液体的量筒，则用量程为50mL的量筒量取所需的水，误差较大，故B不正确；C、溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故C正确；D、溶液配制完成后，将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D正确。故选B。3、A【详解】A、将足量等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的铝粉和镁粉中，开始酸不足，酸决定生气氢气的质量，铝和镁生成氢气的质量相同，最终氢气的质量由金属决定，铝比同质量的镁生成的氢气多，选项正确；B、向一定量的大理石中加入足量稀盐酸，杂质不反应也不溶于水，所以反应中固体的质量减少，但最终固体有固体剩余，质量大于零，选项错误；C、向一定量的MnO2中逐滴加入H2O2溶液，随着过氧化氢的加入，氧气一直生成，质量一直增加，选项错误；D、相同质量的锌粉和铁粉分别与等浓度的足量稀硫酸反应，锌的活动性比铁的强，锌比铁反应快，但最终铁比同质量的锌生成氢气多，选项错误。故选A。思维顺序：审题标记，紧扣题意，分析图示，分步推写，数形结合，回看题意，逐项判断。4、B【解析】A.2H：表示两个氢原子B.2H2表示两个氢分子C.H宏观表示氢元素，微观表示一个氢原子D.H2宏观表示氢气，微观表示一个氢分子。故选B5、C【分析】①表示钠离子；②表示钠原子；③表示氯原子；④表示氯离子【详解】A、氯化钠是由①和④两种粒子构成的；故选项错误；B、钠的相对原子质量是22.99，单位不是“g”；故选项错误；C、①粒子表示钠离子，带一个单位正电荷，是一种阳离子；故选项正确；D、①-④四种粒子中①②属于金属元素，③④属于非金属元素；故选项错误；故选：C。6、B【详解】A．谷胱甘肽（C10H17N3O6S）中C、H、N、O、S的质量比为：（12×10）：（1×17）：（14×3）：（16×6）：（32×1）=120：17：42：96：32，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：（14×3）：（32×1）=21：16，故B正确；C．谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故C错误；D．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故D错误。故选B。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。7、B【分析】由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g-4g=3.2g，是生成物；b质量减少了3.2g-1.2g=2g，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应物还少1.2g，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为6.4g-1.2g=5.2g，所以x=5.2，从而进行解答。【详解】A、由分析可知，x=5.2，故A正确；B、该反应的反应物为a和b，生成物是c，符合“多变一”的形式，属于化合反应，c是化合反应的生成物，一定是化合物，故B错误；

C、d反应前后质量不变，可能是催化剂或者是不参与反应的杂质，故C正确；D、由分析可知反应物是a和b，a质量减少了6.4g-5.2g=1.2g，反应后物质b减少的质量为3.2g-1.2g=2g，参加反应的a和b的质量比1.2g：2g=3：5，故D正确。

故选：B。8、C【详解】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一是看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故A错误；B、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠有较强的腐蚀性，不可以治疗胃酸过多，故B错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；D、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液能继续溶解其他溶质，故D错误。故选C。9、B【详解】A、植树造林，美化环境，减少污染，保护水土等，故选项做法正确；B、生活污水随意排放，会造成水土污染，故选项做法不正确；C、严禁向江河里倾倒垃圾，能防止水体污染，故选项做法正确；D、工业废水处理达标后再排放，能防止水体污染，故选项做法正确。故选B。10、C【详解】A、点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，操作错误；B、用天平称量一定量的固体时，只能精确到0.1g，错误；C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，操作正确；D、量取一定量液体时，被量液体的体积应略小于量筒的量程，应该选用10毫升量筒，错误。故选C。11、B【详解】原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子和原子根本区别是化学变化中分子可以再分，原子不能再分。故选：B。12、A【详解】A、在某一密闭装置内点燃红磷，因为红磷燃烧放出热量，所以反应过程中装置内气体受热体积膨胀，压强增大。反应结束后，随着热量的散失，装置内气体随温度下降体积缩小，压强减小，由于反应中红磷燃烧消耗了氧气，因此温度降至原来温度时，装置内气体的压强小于未反应时装置内气体的压强，选项A正确；B、因为高锰酸钾分解生成氧气，所以加热一定质量的高锰酸钾固体过程中，随着反应的进行剩余固体的质量不断减少，但高锰酸钾反应结束后，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，质量不会为0，选项B不正确；C、因为开始加热至温度达到石灰石的分解温度这段时间，石灰石不分解，所以开始一段时间固体质量不变，随着反应的进行固体质量就应该随着二氧化碳的放出而减小，反应结束固体质量不再变化且不会为0，选项C不正确；D、用等质量的同一种过氧化氢溶液分别制取氧气，如果有催化剂，反应速度较快，反应时间较短，没有用催化剂，反应速度较慢，反应时间较长，但完全反应后生成的氧气质量应该相等，题中图像显示对应关系错误，选项D不正确。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、长颈漏斗AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑高锰酸钾的量不足/装置漏气/药品失效(合理即可)b剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4乙BD/BE【解析】(1)据图可知B中仪器①的名称是长颈漏斗；(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，应用发生装置A，收集较干燥的氧气，可选择收集装置C；若收集O2实验中始终未能检验到O2已集满，其可能原因是：高锰酸钾的量不足、装置漏气、药品失效等；(3)双氧水制氧气装置操作简单、安全，不需加热，生成物是水和氧气，无污染；(4)铁在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体；反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁同时与水、氧气接触容易锈蚀，对比四个实验，锈蚀最严重的是乙；(5)固体氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，发生装置应选B，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法收集或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。14、长颈漏斗从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变A2H2O22H2O+O2量筒cB不溶于水密度比空气小且不与空气发生反应点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素【详解】(1)根据常用仪器，仪器a的名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变，则气密性良好。故填：从长颈漏斗向锥形瓶中注水，至形成一段水柱，一段时间后，水柱高度不变(3)用H2O2制取氧气，固液不加热型，选择的发生装置为A，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。故填：A；2H2O22H2O+O2(4)根据题意可知，需要采用量筒来测量液体体积，用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，由于要利用排水法来收集并测量气体体积，在F中气体应从导管的短端进入，长端把水排出来，因此从c端通入。故填：量筒；c(5)①用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，选择的发生装置为B，由于甲烷的相对分子质量为16，比空气小，不溶于水，因此可以用装置E排水法收集甲烷，利用的是甲烷不溶于水的物理性质；用装置C向下排空气法，而不用装置D向上排空气法收集甲烷，其原因是密度比空气小且不与空气发生反应。故填：B；不溶于水；密度比空气小且不与空气发生反应②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素。故填：点燃甲烷，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，则证明甲烷中含有氢元素15、长颈漏斗密度比空气密度大不能燃烧也不能支持燃烧（或不可燃，不助燃）紫色石蕊试液变红c【详解】（1）图中a是长颈漏斗；（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，所以C中的现象是：紫色的石蕊试液变红。反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，用E装置收集二氧化碳时，可从c端进，以排净瓶底的空气；16、长颈漏斗控制反应的发生与停止H2O、HClC【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）装置A、B都可作发生装置，A装置制气体时，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。A装置的优点是可以控制反应的发生与停止