2027届广东省潮州市潮安区九上化学期末调研模拟试题含解析

2027届广东省潮州市潮安区九上化学期末调研模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．化学使生活更美好，下列做法不可行的是（）A．用洗洁精的乳化作用，清洗衣服上沾的油污B．增大压强，使汽水中溶有的CO2更多C．苹果汁呈酸性，用于治疗胃酸过多D．用医用氯化钠，可配制浓度为0.9%的生理盐水2．金属钛（Ti）的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛主要以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）为原料。根据题中信息，下列有关说法正确的是（）A．FeTiO3中Ti元素的化合价为+3B．钛原子的中子数为22C．相对原子质量为47.87gD．钛元素与其他元素的根本区别是质子数不同3．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1:1 D．该反应能减少有害气体排放4．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后物质的质量如下表，有关说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A．该反应类型为化合反应B．丁可能是单质C．反应中甲和丙的质量比为9：8D．乙一定是该反应的催化剂5．下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小粒子B．不同元素的本质区别是电子数不同C．原子核由电子和质子构成D．原子通过得失电子形成离子，离子也能形成原子6．下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是()A．①、②的化学性质相似 B．②的粒子符号为NaC．③在化学反应中易失去电子 D．④中x可能为87．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．图中粒子共能表示五种元素 B．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期C．图中表示阴离子的是c、e D．图中a、e两粒子化学性质不同8．布洛芬缓释胶囊常用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，布洛芬化学式为C13H18O2。下列关于布洛芬的说法不正确的是A．布洛芬由三种元素组成B．布洛芬中氢元素质量分数最小C．布洛芬的相对分子质量为176D．一个布洛芬分子中含有33个原子9．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用于人工降雨 B．乙醇可作燃料C．金刚石用于裁割玻璃 D．铜用作导线10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前的质量(g)3010200反应后的质量(g)02020xA．丙物质一定是该反应的催化剂 B．该反应为化合反应C．反应生成的乙和丁的质量比为2：1 D．甲物质含有乙和丁中的所有元素种类二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。（1）水的净化河水净化的主要步骤如图所示。有关说法错误的是________A步骤Ⅰ可除去难溶性杂质BX试剂可以是活性炭C步骤Ⅲ可杀菌消毒D净化后的水是纯净物（2）水的组成如图是电解水的实验图，通过电解水的实验得出了水的组成。请写出电解水的化学方程式为________，电解时收集到正极、负极气体的质量比为________。（3）水的用途（如图）①实验A中水作____________（填“溶剂”或“溶质”）。②实验B中水的作用是提供热量和________。③实验C中的水作反应物，与二氧化碳反应生成________（写名称）。（4）水的溶液水可以作为溶剂溶解多种物质，如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①图中甲和丙的交点的意义是________________。②t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲________乙（填“大于”、“等于”、“小于”）。③t2℃时，将20g丙溶解于50g水中，形成________g溶液，溶液的溶质质量分数为____________（保留到0.1%）。④分别将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：____________（从大到小排列）。⑤M点代表t3℃时甲的____________溶液（填“饱和”或“不饱和”），若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取____________方法。若将甲溶液从状态A改变为N有多种途径，试设计并简述一操作最简单、结果最准确的实验途径：先将A点的甲的饱和溶液降温到t2℃，____，再将溶液升温至t3℃。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．根据下图所示的实验回答问题。（1）甲中棉花的作用是_____。（2）乙的目的是研究品红分子在水中的运动速率与_____的关系。（3）丙是电解水实验，反应的化学方程式为_____；与电源正极相连的试管中产生的气体是_____。（4）丁是验证质量守恒定律。其中红磷燃烧的化学方程式为_____；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：_____。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉未于烧杯中,将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表:第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量(g)20202020烧杯中剩余物的质量(g)39.959.879.799.7生成气体的质量(g)0.1X0.30.3(1)上述表格中X的值为_______g。(2)该黄铜中铜的质量分数为______?(写出计算过程，计算结果保留两位小数)(3)根据表中的数据，画出产生氢气的质量随加入稀盐酸的质量的变化关系;____________(4)同学们观察到反应一段时间后产生气体的速率减慢，原因可能是________。14．某学习小组用如图所示装置粗略测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。实验前,先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜,然后称量一定量的合金样品并按下列步骤进行实验：①检查气密性,将药品和水分别装入各仪器中，按图示连接好装置②再次检查气密性并记录C的液面位置;③由A向B滴加足量试剂,待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重。结合图示及上述信息,回答下列问题。（1）若A中的试剂为硫酸,B中发生反应的化学方程式为_____；（2）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后,B中剩余固体的质量为bg,则锌的质量分数为_____；（用含a、b的代数式表示）;（3）若实验用锌铜合金的质量为ag,与硫酸充分反应后，测得氢气体积为VL,为求出合金中锌、铜的质量分数,还必须补充的一个数据是_____；A反应前加如稀硫酸的体积B反应前加入稀硫酸的质量分数C实验前反应装置中空气的体积D实验条件下氢气的密度（4）实验过程中，若步骤④中未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．液化石油气和天然气都是家庭常用燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯，天然气的有效成分是甲烷。（1）若320g甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量是多少克?（请写出计算过程）（2）假设液化石油气只以丙烷（C3H8）计算，等质量的丙烷和甲烷充分燃烧，耗氧量更大的是_____，若从液化石油气改用天然气，则炉具的进风口要_____（选填“调大”或“调小”、“不改变”）。（3）某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，他查阅资料如下:燃气价格热值液化石油气125元/瓶（13Kg/瓶）45兆焦/Kg天然气4.6元/立方米33.4兆焦/立方米由此可知使用_____更划算。16．在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。请按要求计算：(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比是：。(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比是。(3)乙醇的相对分子质量是。(4)9.2g的乙醇中含有的碳元素的质量是。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【详解】A.用洗洁精清洗衣服上沾的油污，是利用其乳化作用，故A正确；B.增大压强，分子间隔减小，气态二氧化碳向液态二氧化碳转化，使汽水中溶有的CO2更多，故B正确；C.苹果汁呈酸性，不用于治疗胃酸过多，一般可用含碱性的食物中和胃酸，故C错误；D.用医用氯化钠，加水可配制浓度为0.9%的生理盐水，故D正确；故选C。2、D【详解】A、化合物中元素的化合价代数和为零，“亚铁”表示铁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，FeTiO3中Ti元素的化合价为+4，选项错误；B、在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，钛原子的质子数为22，选项错误；C、相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，选项错误；D、质子数决定元素的种类，钛元素与其他元素的根本区别是质子数不同，选项正确。故选D。3、C【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。4、C【分析】由质量守恒定律可知，反应前的总质量=反应后的总质量，2+8+30+50=20+待测+46+16，待测值=8；【详解】A、反应后，甲和丙质量增大，丁质量减少，乙质量不变，可表示为：丁→甲+丙，该反应符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；B、丁是分解反应中的反应物，不可能是单质；故选项错误；C、反应中甲和丙的质量比为（20-2）：（46-30）=9：8；故选项正确；D、反应过程中，乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；故选项错误；故选：C。5、D【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，故A错；B、不同元素的本质区别是质子数不同，故B错；C、原子核由中子和质子构成，故C错；D、原子通过得失电子形成离子，离子也能通过得失电子形成原子，故D正确。故选D。6、D【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子【详解】A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似；B．②所示的粒子符号为Na+；C．③在化学反应中得失去电子；D．④为离子时，X可能为8。故选D7、D【详解】A、由粒子的结构示意图可知，共有4种质子数，共能表示四种元素，故A错误；

B，图中b粒子是镁离子，镁原子的核外有三个电子层，所表示元素处于周期表的第三周期，故B错误；

C、在c中质子数=电子数=18，属于原子，在e中质子数=17＜电子数=18，属于阴离子，C错误；

D、图中a、e两粒子的最外层电子数不同，化学性质不同，D正确；

故选：D。8、C【详解】A、布洛芬化学式为C13H18O2，它由碳、氢、氧三种元素组成。故A不符合题意；B、布洛芬化学式中碳、氢、氧三种元素质量分别为：12×13=156、1×18=18、16×2=32，化合物中某元素的质量分数=，该计算式中相对分子质量为同一个值，即布洛芬分子的相对分子质量，而氢元素的质量在三种元素中是最小的，所以氢元素的质量分数是最小的。故B不符合题意；C、布洛芬的相对分子质量等于一个布洛芬分子中各原子的相对原子质量之和，所以布洛芬的相对分子质量=。故C符合题意；D、一个布洛芬分子中含有的原子个数为，13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子之和，所以一共含有13+18+2=33个原子。故D不符合题意。故选C。9、B【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质；故选项错误；

B、乙醇用作燃料是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项正确；

C、用金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；

D、用铜铝制导线是利用它的导电性，属于物理性质；故选项错误；

故选：B。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。10、D【解析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了30g﹣0g＝30g，故是反应物，参加反应的质量为30g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为20g﹣10g＝10g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，生成的质量为30g﹣10g＝20g，故x的数值为20g﹣0g＝20g。【详解】A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，选项错误；B、由分析可知，该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，选项错误；C、反应生成的乙和丁的质量比为10g：20g＝1：2，选项错误；D、甲物质是分解反应的反应物，甲物质含有乙和丁中的所有元素种类，选项正确，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、D2H2O2H2↑+O2↑8：1溶剂隔绝氧气碳酸t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g小于6523.1%乙>甲>丙饱和加水（或加溶剂）过滤除去析出的晶体【详解】（1）A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确；

B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；

C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；

D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误；

故选：D。（2）在通电的条件下，水分解为氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，连接电源正极的产生的是氧气，连接电源负极的产生的是氢气，由化学方程式可知，生成氧气与氢气的质量比为：32：4=8：1；故填：2H2O2H2↑+O2↑；8：1；（3）在溶解过程中，水可以作溶剂，所以实验A中水作溶剂；

②实验B中水的作用是提供热量和隔绝氧气；

③实验C中二氧化碳和水反应生成碳酸；故填：①溶剂；②隔绝氧气；③碳酸；（4）①图中甲和丙的交点的意义是：t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g。故填：t2℃时，甲和丙的溶解度相等均为30g；②t1℃时，甲的溶解度小于乙，根据饱和溶液质量分数=可知，甲的饱和溶液质量分数小于乙的饱和溶液质量分数，又因为溶质的质量=溶液的质量×溶液的质量分数，所以等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶质的质量：甲小于乙。故填：小于；③t2℃时，丙的溶解度为30g，将20g丙溶解于50g水中，只能溶解15g，形成65g溶液，溶液的溶质质量分数=。故填：65；23.1%；④t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，此饱和溶液的质量分数乙最大，甲、丙饱和溶液质量分数相等；升高温度，甲、乙物质的溶解度增大，溶液中的组成不变，质量分数也不变，丙物质的溶解度减小，由溶质析出，溶液质量分数减小；所以将三种物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙。故填：乙＞甲＞丙；⑤M点在甲的溶解度曲线上，代表t3℃时甲的饱和溶液；N点在甲的溶解度曲线下方，为t3℃时甲的不饱和溶液，若要将组成在M点的甲溶液转变为N点的甲溶液，可采取加水的方法；从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，N溶液为高温时的不饱和溶液，一般说来从A状态到N状态只需要升温。但N点的溶质比A点少，如果只进行升温A点将平行右移，不能到达N点，所以需要先通过降温至t2℃使A点移动到与N点平行的位置，滤出晶体后升高温度至t3℃，A点平行右移至N点。故填：饱和；加水（或加溶剂）；过滤除去析出的晶体。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、防止固体粉末进入导管温度2H2O2H2↑+O2↑氧气（或O2）4P+5O22P2O5化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变【详解】（1）甲中棉花的作用是防止固体粉末进入导管；（2）乙实验中，温度条件不相同，其他条件相同，其目的是研究品红分子在水中的运动速率与温度的关系（3）丙是电解水实验，电解过程中，水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；与电源正极相连的试管中产生的气体是氧气（或O2）；（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；充分反应并冷却后，天平仍保持平衡，从微观的角度解释其原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、0.251.25%稀盐酸浓度减小【详解】(1)由质量守恒定律，第二次产生的气体，第1次产生的气体0.1g，第2次产生的气体0.2g，第三次产生的气体0.3g，第四次产生的气体0.3g，说明第三次是恰好完全反应.此时总共生成的氢气为0.3g，对比几份数据，可知每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g；(2)黄铜(Zn、Cu)里只有锌和酸发生反应，设参加反应的锌的质量为x，解得x=9.75g则铜的质量为则铜的质量分数是答:则黄铜中铜的质量分数是是51.25%。(3)由中分析可知当20.0g样品完全反应时产生氢气的质量是0.3g，每20g硫酸产生氢气的质量为0.1g，则0.3g的氢