2027届辽宁省沈阳市东北育才双语学校化学九上期末监测模拟试题含解析

2027届辽宁省沈阳市东北育才双语学校化学九上期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为-2、0、+4，+6价，依次对应的化学式错误的是A．H2S B．S C．SO2 D．H2SO32．下列实验操作符合规范的是A．塞紧橡胶塞 B．铁丝在O2中燃烧C．闻气体的气味 D．称量NaCl质量3．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多C．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质D．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质4．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是()A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞5．沼气的主要成分是CH4，其中碳元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．-1 D．-46．科学家用石墨烯薄膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（）A．该过程属于物理变化B．该过程可应用于海水淡化C．“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D．海水经过“筛子”后，氯化钠的溶质质量分数增大7．某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温（假设升温时溶剂没有损失），能够正确表示此过程中KNO3溶液溶质的质量分数（w）与时间（t）关系的示意图是（）A． B． C． D．8．对下列各组物质的叙述中，你认为正确的是（）A．冰和干冰：物理性质相同，化学性质不同B．过氧化氢和水：物理性质不同，化学性质相同C．金刚石和石墨：组成元素相同，原子排列方式不同，化学性质不同D．CO和CO2：组成元素相同，分子结构不同，化学性质不同9．牡蛎俗称海蛎子、蚝等，隶属软体动物门，双壳纲，珍珠贝目，是世界上第一大养殖贝类。牡蛎肉不仅肉鲜味美、营养丰富，牡蛎肉富含谷胱甘肽(C10H17N3O6S)，谷胱甘肽能提高人体免疫力，延缓衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是()A．谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21:16C．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成D．谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成10．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验.下列说法正确的是A．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液不能确定B．从30℃降温到0℃，甲、乙中溶质的质量分数都变小C．NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaClD．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变12．硝酸铵（NH4NO3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。硝酸铵分解得到的气体不可能是A．NH3 B．SO2 C．NO2 D．N2二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下图是实验室制取气体的一些装置，请你回答有关问题。(1)写出指定仪器的名称：ａ_____。(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用C装置与___(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：连接好仪器，把导管口浸入水中，然后___，观察到有气泡冒出，说明装置气密性好。其反应化学方程式为___。(3)若用D装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是___。14．根据下列装置图回答有关问题:（1）写出仪器①的名称:_______________。（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气，可选用的收集装置是____________(填字母)，反应的化学方程式为____________。若用过滤的方法从反应后所得物质中回收MnO2(MnO2是难溶于水的固体粉末)，在操作中使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要____________。（3）实验室制取二氧化碳选择的最佳发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比，优点是__________。若用G装置收集二氧化碳，气体应从____(填“a”或“b”)通入。（4）已知氨气极易溶于水且密度比空气小。实验室可用下列反应制取氨气:。根据信息,实验室制取氨气可选用的装置是_________(从A~F中选,填字母)。15．根据下图所给的仪器和实验用品，回答相关问题：（1）仪器A的名称是_________。（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，反应的化学方程式为_________，组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是A_______K（请补齐编号）。二氧化锰在该反应发生前后的质量和______不会发生没变。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_________，若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是__________（填编号）；若用L装置收集CO2，则气体应从_____口（填“a”或“b）通入，验满的方法是______________。16．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程:①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a.b中均无明显现象;②熄灭酒精灯，立即改通O2,a中无明显现象，b中红磷燃烧。（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为_____。（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某品牌补铁剂(见下图)的使用说明书部分内容如下：（成份）本品每袋含富马酸亚铁0.1g，富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4（功能主治）用于各种原因(如慢性失血、营养不良)引起的缺铁性贫血（用法用量）口服。儿童：一次0.1g，一日1-3次；成人：一次0.2g，一日3-4次(1)富马酸亚铁含有_____种元素，其中碳、氢元素的质量比为_____。(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数为_____。18．某化学兴趣小组的同学们用5g二氧化锰和一定质量的过氧化氢溶液制取氧气。实验结束后测得生成氧气16g，请计算消耗过氧化氢的质量。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分第一周期1H1.0082He4.003第二周期3Li6.9414Be9.012①6C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.81第三周期②12Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.06③18Ar39.95（1）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物．根据如上图四种粒子的结构示意图，回答问题：①它们属于同种元素的是_____（填序号，下同）②图C是某元素的原子结构示意图，该元素在元素周期表中的位置是_____（选填①或②或③）（2）原子序数为12的元素的原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是_____。该元素在化合物中的化合价为_____价，该元素和原子序数为9的元素组成的化合物是_____（填化学式）。（3）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为_________，反应基本类型是_________。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、H2S中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为-2价，正确；B、S是单质，化合价为0，正确；C、SO2中氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，正确；D、H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得，硫元素的化合价为+4价，错误。故选D。点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。2、C【解析】试题分析：A。应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，错误；B、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶内要放入少量的水，防止瓶底被炸裂，错误；C、闻气体的气味，在瓶口轻轻地煽动，使少量的气体飘进鼻孔，正确；D、使用托盘天平称量物体时，要左物右码，错误。故选C。考点：化学实验基本操作。3、C【详解】A、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一是看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故A错误；B、氢氧化铝可以治疗胃酸过多，但氢氧化钠有较强的腐蚀性，不可以治疗胃酸过多，故B错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确；D、饱和溶液不能继续溶解某种溶质，但饱和溶液能继续溶解其他溶质，故D错误。故选C。4、A【解析】A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。5、D【详解】氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，则x=-4价。故选D。6、D【详解】A、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，能除去海水中的盐，该过程可应用于海水淡化，故B正确；C、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故C正确；D、“筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故D不正确。故选D。7、C【分析】根据溶质质量分数概念再结合题意具体分析。溶质质量分数=。【详解】某温度时，将烧杯中的xgKNO3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，此时有晶体析出，但整个过程始终是KNO3饱和溶液，所以在这段时间内溶质质量分数不变，当逐渐升温后，晶体进行溶解，溶质质量分数变大，故AB错误，然后再将烧杯中的物质逐渐升温，随着温度的升高，KNO3的溶解度逐渐增大，刚析出的晶体逐步溶解，溶质质量分数增大，故D错误；故选C。在一定温度下，同一种物质的不同饱和溶液的溶质质量分数相同，即该物质达到此温度下的最大溶质质量分数。8、D【解析】A、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，物质的种类不同，二者的物理性质也不尽相同，如熔沸点不同，故错误；B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解为水和氧气；而水没有此性质，故错误；C、金刚石和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，而化学性质相同，故错误；D、CO和CO2的组成元素相同，因为分子结构不同，所以化学性质不同，故正确。故选D。分子是保持物质化学性质的最小粒子。9、B【详解】A．谷胱甘肽（C10H17N3O6S）中C、H、N、O、S的质量比为：（12×10）：（1×17）：（14×3）：（16×6）：（32×1）=120：17：42：96：32，所以氢元素的质量分数最小，故A错误；B．谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是：（14×3）：（32×1）=21：16，故B正确；C．谷胱甘肽是谷胱甘肽分子构成的，故C错误；D．谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫元素组成，故D错误。故选B。化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。10、D【分析】30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，均能全部溶解，均是不饱和溶液，降温至0℃，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，碳酸钠的溶解度是7.0g，故氯化钠还是不饱和溶液，无溶质析出，碳酸钠有溶质析出，故甲中加入的是氯化钠，乙中加入的是碳酸钠。【详解】A、由分析可知，0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液有溶质析出，是饱和溶液，不符合题意；B、从30℃降温到0℃，甲的溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，乙的溶质质量减小，溶质质量分数变小，不符合题意；C、由图3可知，氯化钠和碳酸钠的溶解度都随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响不大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故NaCl中含有少量Na2CO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，不符合题意；D、30℃时，溶解度：碳酸钠大于氯化钠，故30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，符合题意。故选D。11、D【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选D。12、B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸铵中有氮元素、氢元素、氧元素三种元素，故分解后得到的气体中只能含有这三种元素。【详解】A、NH3中含有氮元素和氢元素；B、SO2中含有硫元素和氧元素；C、NO2中含有氮元素和氧元素；D、N2中只含氮元素；以上四个选项中只有选项B中含有氮元素、氢元素、氧元素三种元素以外的元素；符合题目要求。故选B。本题主要考查了质量守恒定律的应用，明白元素的种类在化学反应前后不变是解决本题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、酒精灯A手握试管密度比空气的大【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。【详解】(1)仪器的名称：ａ是酒精灯。(2)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，实验室用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应选用C装置与A装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：连接好仪器，把导管口浸入水中，然后手握试管，观察到有气泡冒出，说明装置气密性好。其反应化学方程式为。(3)D装置是用向上排空气法收集，用向上排空气法收集的气体，密度比空气大，不和空气中的成分反应，若用D装置收集某气体，则该气体应该具有的物理性质是密度比空气的大。收集较纯净的氧气，用排水法收集，用向上排空气法收集气体，则气体密度比空气大。14、集气瓶D2H2O22H2O+O2↑漏斗能控制反应发生与停止aAE【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶；（2）排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯度高。若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净氧气，可选用的收集装置是D，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。若用过滤的方法从反应后所得物质中回收MnO2(MnO2是难溶于水的固体粉末)，在操作中使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；（3）实验室制取二氧化碳选择的最佳发生装置是C，在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应后关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应发生。该装置与另一个可选用的装置相比，优点是能控制反应发生与停止。二氧化碳的密度大于空气，若用G装置收集二氧化碳，气体应从a通入；（4）根据“实验室可用下列反应制取氨气:”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可用固体加热型的发生装置，根据“氨气极易溶于水且密度比空气小”可知，氨气只能向下排空气法收集。根据信息，实验室制取氨气可选用的装置是AE。实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固、液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。15、酒精灯2KClO32KCl+3O2↑CFK化学性质CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CHb把燃着的木条放在a导管口，木条熄灭，说明二氧化碳集满【详解】（1）据图可知仪器A的名称是酒精灯；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；组装一套发生并导出氧气的装置，应选取的仪器和用品是ACFK；二氧化锰在该反应发生前后的质量和化学性质不会发生改变；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要组装一套能控制该反应发生和停止的发生装置，则可选择的仪器和用品是BH；若用L装置收集CO2，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；验满的方法是：把燃着的木条放在a导管口，木