高考化学一轮复习 讲义大单元二　第六章　专项突破2　常见无机物的转化关系及应用（广东版）

常见无机物的转化关系及应用1.直线型转化ABC(1)X为O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2(2)X为CO2NaOHNa2CO3NaHCO3(3)X为强酸，如盐酸Na[Al(OH)4]Al(OH)3AlCl3Na2CO3NaHCO3CO2(4)X为强碱，如NaOHAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]2.交叉型转化3.三角型转化1.(2025·广东，7)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是()单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3答案B解析若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系：SSO2SO3H2SO4Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系：NaNa2ONa2O2NaOHNaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气，C错误；碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D错误。2.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是()A.HCl制备：饱和NaCl溶液H2和Cl2HClB.工业制镁：海水Mg(OH)2MgOMgC.制纯碱：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D.漂白粉制备：HCl(aq)Cl2(g)Ca(ClO)2答案A解析电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应：H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意；工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳[Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH，并且MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不符合题意；向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不符合题意；实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，D不符合题意。3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是()A.SO2CaSO3CaSO4B.金属Mg的制备：Mg(OH)2MgCl2溶液MgC.FeS2Fe2O3Fe(OH)3D.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O答案D解析电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，B错误；氧化铁和水不反应，C错误；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，D正确。4.(2025·广东开学考试)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是()A.X为Al，Z为AlCl3，③的反应条件为电解B.X为Fe，Y为FeCl2，①的反应条件为在Cl2中燃烧C.X为NO，Y为NO2，Z一定为N2D.X为S，Y为SO2，Z浓溶液可能具有脱水性答案D解析X为Al，Z为AlCl3时，电解AlCl3无法生成Al，因为AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融Al2O3制Al，A错误；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而非FeCl2，B错误；Y为NO2，若Z为N2，氮气不能一步转化为NO2，C错误；X为S，①可通过S在O2中燃烧生成Y(SO2)；②SO2氧化生成Z(如H2SO4)；Z的浓溶液(浓H2SO4)具有脱水性，浓H2SO4与铜加热反应可生成SO2，浓H2SO4与H2S反应可生成S，转化关系成立，D正确。5.含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是()选项甲乙丙AAlAl2O3Al(OH)3BNONO2HNO3CCO2NaHCO3Na2CO3DSO2H2SO3H2SO4答案A解析Al2O3不能直接生成Al(OH)3，选A。6.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如图所示的转化关系。下列判断正确的是()A.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是Na[Al(OH)4]B.若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时，甲可能是NH3C.若图中均为氧化还原反应，当丁为金属单质时，丙可能是FeCl3D.若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是CO2答案D解析若甲是Na[Al(OH)4]，丁为一元强碱，即NaOH，而Na[Al(OH)4]与NaOH不反应，不符合转化关系，A错误；当丁为一元强酸时，若甲是NH3，则丁为HNO3，乙为NH4NO3，而NH4NO3与HNO3不反应，不符合转化关系，B错误；当丁为金属单质时，甲为Cl2，与Fe反应直接生成FeCl3，不符合转化关系，C错误；当丁为非金属单质时，甲可为C，乙为CO，丁为O2，CO和O2反应生成CO2，丙为CO2，符合转化关系，D正确。7.(2025·揭阳阶段练习)黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如图所示的转化关系(部分反应条件略去)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。下列说法不正确的是()A.Q可用作油漆的红色颜料B.YZ为可逆反应C.Y有漂白作用，还可用于杀菌消毒D.实际生产中常用H2O吸收Z制W答案D解析Q为红棕色固体，故Q为Fe2O3，结合黄色固体X是一种金属矿石的主要成分可知X为黄铁矿，得到的Y为SO2，SO2与氧气反应生成SO3，溶于水形成强酸H2SO4。Q为Fe2O3，俗称铁红，可用作油漆的红色颜料，A正确；Y为SO2，Z为SO3，反应2SO2+O22SO3为可逆反应，B正确；Y为SO2，可漂白品红，具有漂白性，且可用于葡萄酒的杀菌消毒，C正确；Z为SO3，SO3与水反应剧烈放热易形成酸雾，实际生产中用98.3%浓硫酸吸收SO3再稀释制H2SO4，而非直接用水，D错误。8.中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是()A.若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高B.若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质C.若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠D.若X是Fe，则甲一定是单质答案D解析若X是单质，甲中含有硫元素，则转化关系可能为H2SSSO2，H2S和SO2反应生成S，甲、乙、丙中硫元素的化合价依次升高，A项正确；若X是单质，甲中含有氮元素，则转化关系可能为NH3N2NO，NH3和NO反应生成N2，NH3、NO都是非电解质，B项正确；若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则转化关系可能为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3，则乙是碳酸钠，C项正确；若X是Fe，则甲不一定是单质，如HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2，HNO3和Fe(NO3)2反应生成Fe(NO3)3，也符合题意，D项错误。9.甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4的10e-分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正确的是()A.甲易溶于水，溶液显碱性B.丙与乙反应时无明显现象C.气体戊可通过排水法收集D.戊与丁生成己的反应为化合反应答案A解析结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙为NO，戊为NO2，己为HNO3。甲为NH3，易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A正确；丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B错误；气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C错误；戊与丁生成己的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D错误。10.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是()A.E、G、Q、R、T所含同种元素的化合价依次升高B.E的水溶液能导电，所以E是电解质C.Q和E可用排水法收集D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q答案A解析由图可知，E、G、Q、R、T均含氮元素，故E为NH3、G为N2、Q为NO、R为NO2、T为HNO3，所含同种元素的化合价依次升高，A符合题意；NH3是非电解质，B不符合题意；NH3极易溶于水，不能用排水法集气，C不符合题意；铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，D不符合题意。11.(2025·广东模拟预测)下列物质间的转化关系成立且能一步实现的是()A.N2NONO2HNO3NH4NO3B.CuCuOCu(OH)2CuCl2C.SSO3H2SO4Na2SO4D.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3答案A解析N2与O2在放电或高温条件下生成NO，NO与O2常温下生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NH3·H2O中和生成NH4NO3，每一步均可一步实现，A正确；CuO与水不反应，无法直接生成Cu(OH)2，需通过酸或强碱间接反应，B错误；S在O2中燃烧生成SO2而非SO3，无法一步生成SO3，C错误；SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，需通过强酸或强碱间接反应，D错误。12.(2025·广东阶段练习)下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是()A.工业制硫酸：FeS2SO2SO3H2SO4B.海水提镁：浓缩海水Mg(OH)2sMgCl2aqMgC.漂白粉失效：漂白粉HClOCl2D.制备硅酸：SiO2CO2H2SiO3答案A解析由FeS2制硫酸的流程为FeS2在空气中煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释制得硫酸，则题给生产流程合理，A正确；制备镁应电解熔融氯化镁，若电解氯化镁溶液则生成氢氧化镁、氢气和氯气，B错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，失效过程是先与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl和O2，C错误；二氧化硅与焦炭高温生成CO，而不是CO2，D错误。13.能满足下列物质间直接转化关系(部分条件省略)，且推理正确的是()纯净物M化合物1化合物2盐A.若M是H2S，则化合物1的空间结构为V形B.若M是乙醇、盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在C—O的断裂C.若M是NH3，则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性D.若M是Na，则化合物2为Νa2O答案A解析H2S与足量O2反应生成SO2(V形结构)，SO2继续氧化生成SO3，SO3与NaOH反应生成Na2SO4，故A正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是O—H和C—H，C—O未断裂，故B错误；若M为NH3，则最终生成的盐为NaNO3和NaNO2，混合溶液因亚硝酸钠水解显碱性，故C错误；Na在反应Ⅰ中生成氧化钠，氧化钠在反应Ⅱ中生成Na2O2，故D错误。14.(2025·广东阶段练习)氮及其化合物的部分转化关系如图(转化条件已略去)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NH3NONO2HNO3CuNO32A.反应①每1molNH3参加反应，消耗O2分子的数目为0.5NAB.11.2LNO和NO2的混合物中，含有氮原子的数目为0.5NAC.反应③中1molNO2与足量H2O反应生成NO3-的数目为D.反应④中6.4gCu参加反应，转移电子的数目一定为0.2NA答案D解析反应①为4NH3+5O24NO+6H2O，每1m