湖北云学联盟2026-2027学年上学期高三8月阶段训练化学试卷

2026年高三年级8月阶段训练

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中国古代文化博大精深，下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是

A.《淮南万毕术》:“曾青得铁则化为铜”

B.《齐民要术》记载：曲生则酒成

C.《天工开物》:“凡石灰经火焚炼为用”

D.《物理小识》:“有硝水者，剪银块投之，则旋而为水”

2.下列化学用语表达正确的是

A.一种质子数为115,中子数为173的Mc核素：175Mc

B.NaCl溶液中的水合氯离子：

C.用电子式表示BaCl₂的形成：

D.生产可降解高分子聚乳酸：

3.法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。

①As₂O₃+6Zn+12HCl(aq)=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O②2AsH₃=3H₂+2As(砷镜)

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8gT₂O中含有的质子数目为1.0NA

B.反应②中每转移3NA个电子，生成1molAs

C.0.1mol·L⁻¹ZnCl₂溶液中含有CI数目为0.2NA

D.常温常压下，2.24LAsH₃的价电子数目为0.8NA

4.下列说法错误的是

A.加热后的蒸发皿需用坩埚钳夹持至陶土网上冷却

B.次氯酸的氧化性比氯气强，常用作棉、麻和纸张的漂白剂

C.能使铝粉产生H₂的溶液中不可能大量存在：Cu²+、Mg²+、NO₃、Cl0-

D.Fe₃O4俗称铁红，常用作油墨和橡胶的红色颜料

5.分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是

A.Mn₂O7、Al₂O3均属于酸性氧化物B.硬铝、高碳钢均属于合金

C.NaOH、Cu₂(OH)₃Cl均属于碱D.明矾、矿泉水均属于纯净物

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6.化学知识在生产、生活中应用广泛。有关示意图如下，下列说法错误的是

A.节日烟花中呈现了锂、钠、钾、锶、钡、铁等金属元素的焰色

B.“蛟龙”号载人潜水器中供人活动的球壳使用钛合金材料是因其具有强耐压性能

C.储氢合金是一类能够大量吸收H₂,并与H₂结合成金属氢化物的材料

D.利用Zn板保护钢闸门时，需定期检查、更换

7.下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO₃:IO₃+5I⁻+6H+=3I₂+3H₂O

B.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：

C.2.24LCO₂(标准状况)通入250mL0.5mol·L⁻¹NaOH溶液中：

4CO₂+5OH=CO₃²+3HCO₃+H₂O

D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大：

2Al³++3SO₄²⁻+3Ba²++6OH=2Al(OH)₃↓+3BaSO4↓

8.根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是

实验目的A.配制Na₂CO₃溶液B.验证酸性：H₂SO₄>H₂CO₃>HClO

蒸馏水稀硫酸

实验示意图

溶液

实验目的C.熔化Na₂CO₃D.实验室制氯气的尾气处理

瓷坩埚

实验示意图

溶液

9.W是一种前四周期金属元素的单质，其基态原子的核外电子的运动状态比其空间运动状态多

9种，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说

法错误的是

A.工业上可从空气中提取V

B.电解熔融Z可得到W

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C.Y固体溶于水吸热，且溶液显碱性

D.实验室完成反应①安全注意事项有关图标有金▲△⑧

10.根据元素周期律推测，下列说法正确的是

A.酸性：H₃BO₃<H₂CO₃B.原子半径：Mg<A₁

C.第一电离能：N>F>0D.碱性：Ca(OH)₂<Mg(OH)₂

11.依据下列事实进行的推测正确的是

事实推测

A钠可保存在石蜡油或煤油中锂也可保存在石蜡油或煤油中

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量氨水，先

向Al₂(SO₄)3溶液中逐滴加入过量氨水，先产

B产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深

生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈无色

蓝色

CFeCl₃溶液遇KSCN溶液变红K₃[Fe(CN)₆]溶液遇KSCN溶液也变红

DNH₃的热稳定性高于PH₃HF的热稳定性高于HCl

12.侯氏制碱法的反应原理如下：①NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓;

。下列说法错误的是

A.CO₂中σ键和π键数目之比为1:1

B.基态Na原子最外层电子的电子云轮廓图为球形

C.NH₃和NH₄+中∠H-N-H的大小：NH₃<NH₄+

D.NaHCO₃晶体中存在离子键、非极性共价键和氢键等化学键

13.MnO₂的四方晶胞结构如图1所示，当有氧原子脱出时，出现氧空位。设该四方晶胞参数为

apm、bpm、cpm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

a

图1图2

A.出现氧空位时，Mn的化合价升高

B.Mn位于距离最近的O构成的八面体中心

C.该晶体的密度为

D.MnO₂晶胞在xy平面的投影如图2所示

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14.我国院士团队研发的离场电催化技术实现了硫化氢的高效全分解，原理如图所示。

太阳能电池

硫化氢纯度99.99%H₂

吸

X区Y区催

收化

塔Fe³+泵塔

泵Fe²+

HH

硫

下列说法错误的是

A.离子交换膜为质子交换膜

B.Pt₂电极附近有H₂产生，且Y区中V²+转化为V³+

C.吸收塔中发生的离子反应为2Fe³++H₂S=2Fe²++S↓+2H+

D.吸收塔中每处理3.4gH₂S大约可以在催化塔中回收2.24L(标准状况)高纯度的H₂

15.25℃时，弱酸H₂A溶液中H₂A、HA和A²的分布分数δ

[例如：与溶液pH关系如图。下列说法错误的是

pH

A.曲线c表示δ(A²)随pH的变化曲线

B.25℃,pH=3.6时，δ(H₂A)=8(A²)

C.25℃时，NaHA溶液中：c(H+)>c(A²)

D.25℃时，0.1mol/LNazA溶液中：c(H+)+0.2=2c(A²)+c(HA)+c(OH)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)

钒和铬是重要的战略金属。以钒渣(主要含FeO·V₂O₃、FeO·Cr₂O₃、SiO₂和少量CaO、MgO

等)为原料，在温和条件下高效提取钒和铬的工艺流程如下：

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50%

①H₂O稀H₂SO₄

NaOH溶液

②CaONa₂SO₃调pH

水解

钒渣一冷却蒸发

氧化沉淀结晶结晶还原沉淀Cr₂O₃

140~180℃

滤渣

母液滤液

V₂O₅

回答下列问题：

(1)V和Cr均位于元素周期表的区。

(2)“氧化”工序通常采用较大的O₂流量，其目的是;该工序后可得到Fe₂O₃、

Na₃VO4、Na₂CrO₄等物质，写出FeO·V₂O₃参与的主要反应的化学方程式

(3)滤渣的主要成分除MgO和Fe₂O₃外还有_(填化学式)。

(4)80℃和40℃时，Na₃VO₄和Na₂CrO₄的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。结合图像分

析NaOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铬有效分离的原因：

80℃40℃

50

40

、Na₂CrO₄Na₂CrO₄

Na₃VO₄

Na₃VO₄

203050

W(NaOH)/%w(NaOH)/%

(5)“还原”工序中，反应的离子方程式为

(6)常温下，Cr(OH)₃的溶度积Kp=6.4×1031,要使“水解沉淀”工序中Cr³+完全沉淀，则应调节

溶液pH至(lg2=0.30,结果保留2位有效数字)。

17.(14分)

三水合草酸合铁(IID酸钾(K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O)常用作光敏剂，呈绿色，可溶于水，难溶于

乙醇，见光易分解。某研究员以FeC₂O₄·2H₂O、H₂O₂溶液、乙醇、草酸溶液、草酸钾溶液为原料

制备三水合草酸合铁酸钾晶体，并测定产品纯度，其装置如图所示。

吸滤瓶安全瓶

(布氏烧瓶)

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实验步骤如下：

步骤i:向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H₂O的三颈烧瓶中，加入10.00mLK₂C₂O4溶液，加热至

40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂,一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤ii:加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O4溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。

步骤iii:加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。

(1)基态亚铁离子的价电子轨道表示式为o

(2)仪器A的名称为o

(3)步骤i中，生成三水合草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)。

反应保持为40℃的原因是8

(4)步骤ii加入无水乙醇的目的是

(5)K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O是新一代蓝晒工艺的感光剂。

①K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O在光照条件下发生分解，有FeC₂O4、K₂C₂O4和一种气体。

写出K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O分解反应的化学方程式：◎

②K₃Fe(C₂O4)3·3H₂O与(填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。

A.KMnO₄B.K₃Fe(CN)₆C.KSCND.NaOH

(6)三水合草酸合铁酸钾晶体的产率为%(保留两位小数)。

18.(14分)

F是一种镀锌的光亮剂，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。

请回答下列问题：

(1)F中含氧官能团的名称为;A的结构简式为o

(2)由E生成F的反应类型为_o

(3)A生成B的化学方程式为_o

(4)关于上述合成路线，下列有关说法正确的是(填字母)。

a.A、B、C、D、E、F均可发生缩聚反应生成高分子化合物

b.C转化为D时会产生一种碱性物质

c.D中含有一个手性碳原子

d.F分子最多有15个原子在同一平面上

e.等物质的量的C消耗等物质的量浓度的NaOH溶液和HCl溶液的体积比为2:1

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(5)F有多种同分异构体，其中满足下列条件的有种

②与FeCl₃溶液反应显色③核磁共振氢谱有四组峰

(6)苯酚经过多步反应能合成A,如下图所示。已知I不能与NaHCO₃溶液反应，则I的结构简

式分别为o

19.(14分)

甘油是一种无色、无臭、吸湿性强的有机化合物，在护肤、医疗、食品、工业等领域有广泛

应用。生物甘油水蒸气重整获得H₂正成为重要研究方向，其过程中的主要反应如下：

主要核心反应①:C₃H₈O₃g)=3COg)+4H₂(g)△H₁=+251.3kJ·mol-¹

主要副反应②:CO(g)+H₂O(g)一CO₂g)+H₂(g)△H₂=-41.6kJmol-¹

回答下列问题：

(1)重整总反应：C₃H₈O₃(g)+3H₂O(g)3CO₂g)+7H₂(g)△H₃=kJ·mol⁻¹,该反应能

否在低温下自发进行?(填“能”、“否”)。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的甘油和水蒸气，发生上述两个反应，下列说法

中不能表明反应达到平衡状态的是(填标号)。

a.C₃H₃O₃(g)浓度不变b.4v(CO)正=3v(H₂)逆

c.气体总压强保持不变d.混合气体的平均摩尔质量不变

e.H₂O和CO₂的质量之比保持不变

(3)反应②在某新型催化剂作用下的反应历程如图所示(其中*表示吸附态、TS表示过渡态)。

0.0CO(g)+2H₂O(g)

-0.60

-0.5-

-1.0--1.26

-1.76

-2.0-

CO*+H₂O*+OH*+H*-2.48

-2.5

CO*+20H*+2H*

-3.0反应i反应ii反应iii

反应历程

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①该反应使用新型催化剂后(填“改变了”、“没改变”)反应的△H₂。

②该反应的决速步骤为反应(填“i”、“ii”或“iii”)。

(4)在1.0×10⁵Pa条件下，向VL密闭容器中充入1molC₃H₈O₃g)和9molH₂Og),除发生上述

①②反应外还发生微弱副反应CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)+2H₂O(g)△H₄>0,反应平衡时，

体系中CO、H₂、CO₂和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。

6

(550,5.0)

CO₂(550,2.2)

Co

500550600650700

T/℃

①曲线b对应的物质为o

②550℃时，反应②的平衡常数Kp=.(结果保留2位小数，Kp是用分压代替浓度

计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(5)其他条件不变，按不同水醇比m[m=n(H₂O):n(C₃H₃O₃)]做重整制氢实验时发现H₂的平衡

产率与温度的关系如下图所示。

解释在900K以上时，H₂的平衡产率随温度升高而减小的可能原因是。

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2026年高三年级8月阶段训练

化学试卷答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号123456789101112131415

答案CBBDBACDCADDABB

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)

(1)d(1分)

(2)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率，或提高产物的产率等，

合理即可)(反应速率1分，反应转化方面1分)(2分)

(2分，条件不写扣1分)

(3)CaSiO₃(2分，答了Ca(OH)₂不扣分)

(4)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na₃VO4的溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄的溶解度变化不

大。降温至40℃时，Na₃VO₄大量结晶析出，而Na₂CrO₄仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离(2分)

(5)2Cro?-+3SO3+10H+=2Cr³++3SO?-+5H₂O(2分)(方程式与参考答案完全一致得2分；若

中间写箭头得1分；其余情况0分)

(6)5.6(2分)(写5.6得2分；写5.60得1分；其余答案0分)

17.(14分)

(1)(2分)

(2)分液漏斗(1分)

(3)Fe(OH)₃(1分)

保持温度为40℃的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢(2分)

(4)降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率(2分)

(5)(2分)(方程式条件没有扣

1分，气体符号没有不扣分。)②B(2分)

(6)96.05(96.04-96.09均正确)(2分)

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18.(14分)

(1)(酚)羟基、羧基(2分)(两个官能团全部写对得2分；只写出其中1个得1分；有错写不得分)

(2)还原反应(2分)

(2分，反应无条件扣1分)(箭头

写成等号扣1分；缺少反应条件扣1分；等号错误与缺条件合计最多扣1分)

(4)ae(2分，有错0分，答案写对一个得1分)

(5)2(2分，答3也给分)

(6)(2分)

19.(14分)

(1)+126.5(2分)(没有写“+”也可给分)否(2分)

(2)b(2分)

(3)①没改变(1分)②i(2分)(写反应i不给分)

(4)①CH₄(1分)②3.82(2分)(答案唯一，其他的都不给分)

(5)甘油的分解(反应①)是吸热反应，升高温度有利于H₂生成，会使H₂的净含量增加；约900K左右

达到极值，但升高温度，以反应②为主，随温度升高，反应②平衡逆向移动，H₂平衡产率降低。(2分，

答案合理即给分)(只答反应②,没有①与②的比较，体现以②为主给1分；答案正确，但将微弱副反应写

进去，无知识点错误不作为扣分点)

答案解析

1.【答案】C

【详解】A.该过程中Fe置换出Cu,有新物质生成，属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.酿酒过程是糖类发酵生成乙醇，反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B不符合题

意；

C.石灰石受热分解生成氧化钙，不属于氧化还原反应，C符合题意；

D.银溶于硝酸，生成硝酸银，有新物质生成，属于氧化还原反应，D不符合题意；

故答案选C。

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2.【答案】B

【详解】A.质子数为115,中子数为173的Mc核素质量数为115+173=288,表示为118Mc,A错误；

B.Cl带负电，会与H₂O分子的H(带部分正电)形成水合离子，B正确；

C.BaCl₂是离子化合物，由氯离子和钡离子组成，用电子式表示BaCl₂的形成：

D.乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1个氢原子和1个羟基，脱去的水分子数应

为n-1,化学方程式书为：

3.【答案】B

4.【答案】D

C.加入铝粉产生H₂的溶液可能为酸性也可能为强碱性：若为碱性，Cu²+、Mg²+会与OH生成沉淀

不能共存；若为酸性，Clo·会与H+结合生成弱电解质HC1O,且酸性条件下NO₃具有强氧化性，与

A1反应不会生成H₂而生成氮氧化物，故该组离子一定不能大量共存

D.见必修一课本P71面

5.【答案】B

【解析】A项，七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和

水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；B.合金是由两种或两种以上金属(或

金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，硬铝是铝基合金，高碳钢是铁碳合金，均属于合金，

B正确；

C.碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH的化合物，Cu₂(OH)₃Cl电离出的阴离子还有Cl,属于

碱式盐，不属于碱，C错误；

D.纯净物仅由一种物质组成，矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，D错误；

6.【答案】A

【详解】

A.铁元素没有焰色，错误

B.必修一P83插图，B正确；

C.必修一P83插图，C正确；

D.该防护方法为牺牲阳极法(牺牲负极保护法),Zn的金属活动性比Fe强，作为原电池的负极，

会不断被氧化腐蚀，而钢闸门(Fe)作为正极被保护，随着反应进行，Zn板会逐渐消耗，因此需要定

期检查、更换Zn板，保证防护效果，D正确；

7.【答案】C

【解析】A.白醋不能拆，A错误；

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B.遗漏了NH与OH的反应，正确的离子方程式应为

,B错误；

C.标准状况下2.24LCO₂为0.1mol,250mL0.5mol/LNaOH溶液含0.125molNaOH。

n(CO2):n(NaOH)=0.1:0.125=4:5

设生成xmolCO₃²和ymolHCO₃,则：

x+y=0.1(C守恒)

2x+y=0.125(Na守恒)

解得x=0.025,y=0.075,即x:y=1:3

所以4CO₂+50H=CO₃²⁻+3HCO₃+H₂O,正确。

D.BaSO₄越多，沉淀质量越大，故应为硫酸根沉淀完全的反应，离子方程式为：

Al³++2SO2⁻+2Ba²++40H⁻=AlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O,D错误；

8.【答案】D

【详解】B.稀硫酸与Na₂CO₃反应生成CO₂,可证明酸性H₂SO₄>H₂CO₃,但CO₂与NaCIO溶液反应

生成HC1O无明显现象，无法通过观察证明反应发生，不能验证酸性H₂CO₃>HClO,B错误；

C.瓷坩埚的主要成分为SiO₂,高温下Na₂CO₃会与SiO₂反应生成Na₂SiO₃和CO₂,使瓷坩埚腐蚀，

因此不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，C错误；

9.【答案】C

W是前四周期金属元素，基态原子核外电子的运动状态(电子数)比其空间运动状态(轨道数)多9

种。

K(19号元素):电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

电子数=19,轨道数=1+1+3+1+3+1=10,19-10=9,符合条件。

故W为K(钾)。

V是无色气体，工业上可从空气中提取——V为O₂或N₂。

结合转化关系推断：

A.工业上可从空气中提取V(O₂),正确。

B.电解熔融Z(如KC1)可得到W(K),正确。

C.Y为K₂CO₃溶于水放热且溶液显碱性；Y错误。

D.反应①涉及有关安全图标正确。

10.【答案】A

11.【答案】D

【详解】A.因锂的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，A错误；

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B.Al(OH)₃不溶于氨水，B错误；

C.FeCl₃溶液中存在游离的铁离子，可与SCN结合为红色络合物，而K₃[Fe(CN)₆]中Fe元素以稳定

络合态存在，无游离铁离子，遇KSCN溶液不变红，C错误；

D.元素非金属性越强，对应简单气态氢化物的热稳定性越强，N非金属性强于P,故NH₃热稳定性

高于PH₃,F非金属性强于Cl,因此HF的热稳定性高于HCl,D正确；

12.【答案】D

A.CO₂分子结构式为O=C=O,含2个σ键和2个π键，σ键和π键数目之比为1:1,正确。

B.基态Na原子最外层电子为3s¹,s轨道电子云轮廓图为球形，正确。

C.NH₃中N有1对孤电子对，NH₄+中N无孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子

对之间的排斥力，故∠H-N-H:NH₄+>NH₃,正确。

D.NaHCO₃晶体中存在离子键(Na+与HCO₃之间),但不存在非极性共价键，氢键不是化学键。

13.【答案】A

A.出现氧空位时，O原子减少，为保持晶体电中性，Mn的化合价应降低，而非升高，错误。

B.MnO₂中Mn位于距离最近的6个0原子构成的八面体中心，正确。

C.四方晶胞参数为apm、bpm、cpm,需计算晶胞中Mn和O的原子数，再计算密度。正确。

D.MnO₂晶胞在xy平面的投影，根据晶胞结构可判断，正确。

14.【答案】B

【分析】由图可得，太阳能电池为电源，与X区、Y区构成电解池，电解池左右两边分别为吸收塔、

催化塔，吸收塔中Fe³+氧化H₂S生成S、Fe²+、H+,催化塔中V²+还原H+生成H₂和v³+,所以X区中

Fe²+转化为Fe³+,发生氧化反应，Pti是阳极，Y区中V³+转化为V²+,发生还原反应，Pt₂是阴极。

【详解】

A.X区(阳极)发生反应Fe²+-e=Fe³+,仅需要H+从X区迁移到Y区平衡电荷；若M为阳离子交换

膜，会允许Fe²+、Fe³+等阳离子也通过，造成原料损失和杂质污染，M为仅允许H+通过的质子交换膜，

A正确；

B.Pt₂电极方程式为：V³++e=V²+,Y区中V3+转化为V²+,B错误；

C.H₂S为弱电解质，离子方程式中化学式不能拆分，故吸收塔中发生的反应为

2Fe³++H₂S=2Fe²++S↓+2H+,C正确；

D.34gH₂S的物质的量为1mol;依据分析整个装置的总反应为H₂S=H₂+S↓,1molH₂S分解生成1

molH₂,标准状况下1mol气体体积为22.4L,D正确；

15.【答案】B

二元弱酸H₂A的分布系数：pH低时H₂A为主，pH中等时HA为主，pH高时A²为主。

A.曲线c表示A₂随pH的变化曲线(pH最高时A²分布系数最大),正确。

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16.(1)d

(2)提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等，合理即可)

(3)CaSiO₃(答了Ca(OH)₂不扣分)

(4)在NaOH质量分数为30%时，40℃下Na₃VO₄的溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄的溶解度变化不

大。降温至40℃时，Na₃VO₄大量结晶析出，而Na₂CrO₄仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离

(5)2Cro²-+3SO₃-+10H+=2Cr³++3SO+5H₂O

(6)5.6

【详解】

(1)根据元素周期表分区规则，V(23号)属于第VB族，Cr(24号)属于第VIB族，它们的价电子排布

分别为3d³4s²和3d⁵4s¹,均位于d区。

(2)首先，氧化工序的目的是将FeO·V₂O₃和FeO·Cr₂O₃中的Fe(I)、V(III)、氧化为Fe(III)、V(V),同时需

要保证反应物充分接触，提高反应速率和转化率。采用较大O₂流量可以提高氧气浓度，加快反应速

率，使反应更充分(或提高钒、铬的浸出率等，合理即可)。配平化学方程式：FeO·V₂O₃中Fe为+2

价，V为+3价；Fe₂O₃中Fe为+3价，Na3VO₄中V为+5价。每1molFeO·V₂O₃中，Fe失去1mole,

2molV共失去4mole,总计失去5mole”。O₂每1mol得4mole,因此FeO·V₂O₃与O₂的系数比为

4:5。最终方程式为：

(3)在氧化步骤中，FeO·V₂O₃和FeO·Cr₂O₃被氧化为Fe₂O3、Na3VO4、Na₂CrO₄,SiO₂与NaOH反应生成

Na₂SiO₃。进入沉淀步骤后，加入H₂O和CaO,CaO与水反应生成Ca(OH)₂。Ca(OH)₂与

Na₂SiO₃生成CaSiO₃沉淀，MgO与Fe₂O₃不与碱反应，综上，滤渣主要成分为MgO、Fe₂O₃、CaSiO₃。

(4)观察图像：在80℃时，Na₂CrO₄的溶解度较高，且随NaOH浓度增加而降低。Na₃VO₄的溶解度较低，

在40℃时，Na₃VO₄溶解度显著降低，而Na₂CrO₄溶解度仍较高。当NaOH质量分数为30%时，40℃

下Na₃VO₄溶解度远小于80℃,而Na₂CrO₄溶解度变化不大。因此，降温至40℃时，Na₃VO₄大量结

晶析出，而Na₂CrO₄仍留在溶液中，可实现钒和铬的分离。

(5)还原工序中，Na₂CrO₄被Na₂SO₃还原为Cr³+,SO3被氧化为SO4。根据氧化还原反应配平，离子方

程式为2Cro2-+3SO3-+10H+=2Cr³++3SO2-+5H₂O。

(6)Cr³+完全沉淀时c(Cr³+)≤10⁵mol/L,Ksp[Cr(OH)₃]=c(Cr³+)·c³(OH)=6×10-31

c³(OH)=6×10-³1/10⁵=6×10-²6c(OH)=(6×10-26y^(1/3)≈3.9×10⁹mol/L

pOH≈8.4,pH=14-8.4=5.6

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3d

17.(1)

(2)分液漏斗

(3)Fe(OH)₃

保持温度为40℃的原因是使反应平稳进行。温度过高过氧化氢易分解，温度过低反应速率太慢

(4)降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率

②B

(6)96.05(96.04-96.09均正确)

【详解】

;

(5)①K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O在光照条件下发生分解，有FeC₂O₄和K₂C₂O₄生成，铁元素化合价降低，则C₂O4

中+3价C化合价升高转化为CO₂,得到分解的方程式为：

②K₃Fe(C₂O₄)₃3H₂O见光分解后有Fe²+产生，能与Fe²+作用产生蓝色物质的

A.KMnO₄:能把Fe²+氧化，但不会生成蓝色物质，A不符合题意；

B.K₃Fe(CN)₆:能与Fe²+发生反应生成蓝色物质Fe₃[Fe(CN)₆]2,B符合题意；

C.KSCN:与Fe²+不发生反应，无蓝色物质生成；C不符合题意；

故答案为：B。

(6)96.05(96.04-96.09均正确)

FeC₂O4·2H₂O摩尔质量180g/moln(FeC₂O4·2H₂O)=3.00/180=0.01667mol

K₃[Fe(C₂O4)3]·3H₂O摩尔质量491g/mol,理论产量=0.01667×491=8.18g

产率=7.860/8.18×100%≈96.05%

18.每空2分，反应无条件扣1分

(1)(酚)羟基、羧基

(2)还原反应

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(3)

(4)ae

(5)2(答3也给分)