2026年湖南省九年级化学三轮冲刺溶液知识点巩固习题题库试卷

2026年湖南省九年级化学三轮冲刺溶液知识点巩固习题题库试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的B.溶液一定是均一、稳定的混合物，如泥水是溶液C.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质，如油和酒精混合形成溶液D.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，如50g水溶解20g食盐得到70g溶液2.在一定温度下，向一定量的水中不断加入某种固体物质，下列图象能正确表示溶液中溶质质量分数变化趋势的是（）（注：此处应有图象，假设图象为向水中加氯化钠，纵坐标为溶质质量分数，横坐标为加入固体质量）A.B.C.D.3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能继续溶解任何物质，不饱和溶液可以继续溶解任何物质B.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C.通过改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液D.饱和溶液的质量一定大于不饱和溶液的质量4.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.将5g氯化钠放入50mL水中，搅拌后得到溶液B.将50g氯化钠放入500mL水中，搅拌后得到溶液C.将5g氯化钠放入45g水中，搅拌后得到溶液D.将50g氯化钠放入500mL烧杯中，加入适量水搅拌至完全溶解5.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低6.下列关于物质的溶解度说法中，正确的是（）A.某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量B.某物质的溶解度随温度升高而一定增大C.某物质的溶解度与溶质的质量有关D.某物质的溶解度与溶剂的质量有关7.下列关于结晶现象的说法中，正确的是（）A.结晶是指溶液中的溶质以固体形式析出的过程B.结晶过程中溶质的质量分数一定不变C.结晶过程中溶剂的质量一定不变D.结晶过程中溶质和溶剂的质量分数都一定不变8.下列关于物质的溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液的溶质质量分数B.溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等C.溶解度曲线越陡峭，表示该物质的溶解度越大D.溶解度曲线下的区域表示该温度下溶液的溶质质量分数大于溶解度9.下列关于物质的溶解度与温度关系的说法中，正确的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而减小B.硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，氯化铵的溶解度随温度升高而增大C.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而减小D.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大，硫酸钙的溶解度随温度升高而减小10.下列关于物质的溶解度与溶剂性质关系的说法中，正确的是（）A.溶剂的种类对物质的溶解度没有影响B.溶剂的温度对物质的溶解度没有影响C.溶剂的极性对物质的溶解度有影响D.溶剂的密度对物质的溶解度有影响二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由__________和__________组成的均一、稳定的混合物。2.某温度下，100g水中最多能溶解20g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度为__________。3.饱和溶液是指__________的溶液。4.不饱和溶液变为饱和溶液的方法有__________、__________和__________。5.溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，表示每100g溶液中含氯化钠__________g。6.某物质的溶解度随温度升高而增大，该物质属于__________物质。7.结晶的方法有__________和__________。8.溶解度曲线上的点表示该温度下__________的溶解度。9.溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下__________。10.溶质质量分数越大的溶液，其__________越高。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（）2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何两种物质。（）3.饱和溶液不能继续溶解任何物质。（）4.不饱和溶液一定是稀溶液。（）5.通过改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液。（）6.饱和溶液的质量一定大于不饱和溶液的质量。（）7.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大。（）8.某物质的溶解度随温度升高而一定增大。（）9.结晶过程中溶质的质量分数一定不变。（）10.溶解度曲线下的区域表示该温度下溶液的溶质质量分数大于溶解度。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。2.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。3.简述溶质质量分数的计算方法。4.简述物质的溶解度。5.简述结晶的方法。6.简述溶解度曲线的意义。7.简述物质的溶解度与温度的关系。8.简述物质的溶解度与溶剂性质的关系。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.现有50g质量分数为10%的氯化钠溶液，如何将其变为饱和溶液？2.现有100g水，如何配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液？3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？4.某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？5.某温度下，100g水中最多能溶解30g硫酸钠，该温度下硫酸钠的溶解度是多少？6.某温度下，100g水中最多能溶解25g碳酸钠，该温度下碳酸钠的溶解度是多少？7.某温度下，100g水中最多能溶解20g碳酸氢钠，该温度下碳酸氢钠的溶解度是多少？8.某温度下，100g水中最多能溶解15g氢氧化钙，该温度下氢氧化钙的溶解度是多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，50g水溶解20g食盐得到70g溶液，故选D。2.A解析：向水中加氯化钠，溶质质量分数逐渐增大，达到饱和后不再变化，故选A。3.C解析：通过改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液，例如升高温度使溶解度减小的物质的溶解度增大，从而使不饱和溶液变为饱和溶液，故选C。4.C解析：配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠和45g水，故选C。5.D解析：溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低，故选D。6.A解析：某物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量，故选A。7.A解析：结晶是指溶液中的溶质以固体形式析出的过程，故选A。8.B解析：溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等，故选B。9.C解析：碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而减小，故选C。10.C解析：溶剂的极性对物质的溶解度有影响，极性溶剂溶解极性溶质，非极性溶剂溶解非极性溶质，故选C。二、填空题1.溶质，溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.20g解析：某温度下，100g水中最多能溶解20g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度为20g。3.不能再继续溶解该溶质的溶液解析：饱和溶液是指不能再继续溶解该溶质的溶液。4.加溶质，蒸发溶剂，改变温度解析：不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加溶质、蒸发溶剂和改变温度。5.10解析：溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，表示每100g溶液中含氯化钠10g。6.易溶解析：某物质的溶解度随温度升高而增大，该物质属于易溶物质。7.蒸发结晶，冷却结晶解析：结晶的方法有蒸发结晶和冷却结晶。8.溶质解析：溶解度曲线上的点表示该温度下溶质的溶解度。9.溶解度相等解析：溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相等。10.沸点解析：溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高。三、判断题1.×解析：溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误。2.×解析：溶液中的溶质和溶剂不可以是任何两种物质，例如油和水不互溶，不能形成溶液，故错误。3.×解析：饱和溶液不能继续溶解该溶质，但可以继续溶解其他物质，故错误。4.×解析：不饱和溶液不一定是稀溶液，例如浓硫酸溶液是不饱和溶液，故错误。5.√解析：通过改变温度可以使不饱和溶液变为饱和溶液，故正确。6.×解析：饱和溶液和不饱和溶液的质量不能一概而论，故错误。7.×解析：溶质质量分数越大的溶液，其密度不一定越大，故错误。8.×解析：某物质的溶解度随温度升高而一定增大，故错误。9.×解析：结晶过程中溶质的质量分数可能变化，例如蒸发结晶，故错误。10.×解析：溶解度曲线下的区域表示该温度下溶液的溶质质量分数小于溶解度，故错误。四、简答题1.简述溶液的特点。解析：溶液的特点是均一性、稳定性。均一性是指溶液中各部分的性质相同，稳定性是指溶液在常温下不会分层或沉淀。2.简述饱和溶液与不饱和溶液的区别。解析：饱和溶液是指不能再继续溶解该溶质的溶液，不饱和溶液是指还能继续溶解该溶质的溶液。3.简述溶质质量分数的计算方法。解析：溶质质量分数的计算方法为溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%。4.简述物质的溶解度。解析：物质的溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解该物质的质量。5.简述结晶的方法。解析：结晶的方法有蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶是通过蒸发溶剂使溶液中的溶质析出，冷却结晶是通过降低温度使溶液中的溶质析出。6.简述溶解度曲线的意义。解析：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度的变化关系，可以用来判断溶液的饱和状态和结晶方法。7.简述物质的溶解度与温度的关系。解析：物质的溶解度与温度的关系因物质而异，有些物质的溶解度随温度升高而增大，有些物质的溶解度随温度升高而减小，有些物质的溶解度随温度升高变化不大。8.简述物质的溶解度与溶剂性质的关系。解析：物质的溶解度与溶剂性质有关，极性溶剂溶解极性溶质，非极性溶剂溶解非极性溶质。五、应用题1.现有50g质量分数为10%的氯化钠溶液，如何将其变为饱和溶液？解析：将50g质量分数为10%的氯化钠溶液变为饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂。加溶质的方法为向溶液中加入5g氯化钠，蒸发溶剂的方法为蒸发15g水。2.现有100g水，如何配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液？解析：配制50g质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要20g硫酸铜和30g水，可以先称取20g硫酸铜，加入100g水中溶解，然后蒸发掉50g水，得到50g质量分数为20%的硫酸铜溶液。3.某温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，该温度下氯化钠的溶解度是多少？解析：该温度下氯化钠的溶解度为36g。4.某温度下，100g水中最多能溶解40g硝酸钾，该温度下硝酸钾的溶解度是多少？解析：该温度下硝酸钾的溶解度为40g。