2026年高一化学上册期中测试卷

2026年高一化学上册期中测试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一（1）班

2026年高一化学上册期中测试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.石灰水

D.碳酸饮料

2.国际单位制中，表示物质的量的单位是

A.克

B.摩尔

C.升

D.千克

3.某元素的原子核外电子排布为2、8、5，该元素位于元素周期表的

A.第一周期

B.第二周期

C.第三周期

D.第四周期

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO

D.Na₂O

5.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.氯气

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.H₂O→H₂↑+O₂↑

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2H₂+O₂→2H₂O

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al₂O₃

B.SiO₂

C.Na₂O

D.CO₂

8.在化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循

A.阿伏伽德罗定律

B.分子式

C.化学方程式

D.原子量

9.下列物质中，属于单质的是

A.H₂SO₄

B.NaCl

C.O₂

D.CH₄

10.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇

B.蔗糖

C.氯化钠

D.氢气

11.在元素周期表中，同一主族元素的性质

A.完全相同

B.逐渐变化

C.没有规律

D.完全不同

12.下列物质中，属于非金属元素的是

A.钠

B.镁

C.硅

D.铁

13.下列物质中，属于有机物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.CH₄

D.NaOH

14.在化学反应中，催化剂的作用是

A.改变反应速率

B.改变反应平衡

C.改变反应条件

D.改变反应产物

15.下列物质中，属于纯净物的是

A.盐酸

B.硫酸

C.纯碱

D.熟石灰

16.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.SO₃

B.CO

C.NO₂

D.Na₂O

17.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是

A.氮气

B.氧气

C.氢气

D.氯气

18.下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

19.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.MgO

B.Al₂O₃

C.SO₃

D.CO₂

20.在化学反应中，反应物和生成物的体积关系遵循

A.阿伏伽德罗定律

B.分子式

C.化学方程式

D.原子量

二、填空题

21.氧化物是由和组成的化合物。

22.元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，这是因为原子核外电子排布的逐渐增多。

23.化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循定律。

24.原子量是相对原子质量的一种表示方法。

25.碱性氧化物是指能与作用生成盐和水的氧化物。

26.酸性氧化物是指能与作用生成盐和水的氧化物。

27.单质是由同一种元素组成的纯净物。

28.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

29.有机物是指含有元素的化合物。

30.无机物是指不含有元素的化合物。

31.催化剂是指能够改变反应速率而本身和的物质。

32.氧化还原反应是指反应前后有发生变化的化学反应。

33.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为原子核外电子排布的相同。

34.摩尔是表示物质的量的单位，符号为。

35.分子式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

36.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

37.阿伏伽德罗定律指出，在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同的。

38.原子量是以一个碳-12原子质量的为标准的相对原子质量。

39.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的。

40.混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的。

三、多选题

41.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.蒸馏水

C.石灰水

D.碳酸饮料

42.国际单位制中，表示物质的量的单位是

A.克

B.摩尔

C.升

D.千克

43.某元素的原子核外电子排布为2、8、5，该元素位于元素周期表的

A.第一周期

B.第二周期

C.第三周期

D.第四周期

44.下列物质中，属于酸性氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.NO

D.Na₂O

45.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.氯气

46.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

B.H₂O→H₂↑+O₂↑

C.CaCO₃→CaO+CO₂↑

D.2H₂+O₂→2H₂O

47.下列物质中，属于碱性氧化物的是

A.Al₂O₃

B.SiO₂

C.Na₂O

D.CO₂

48.在化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循

A.阿伏伽德罗定律

B.分子式

C.化学方程式

D.原子量

49.下列物质中，属于单质的是

A.H₂SO₄

B.NaCl

C.O₂

D.CH₄

50.下列物质中，属于电解质的是

A.乙醇

B.蔗糖

C.氯化钠

D.氢气

四、判断题

51.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）

52.元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，这是因为原子核外电子层数逐渐增多。（）

53.化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循质量守恒定律。（）

54.原子量是相对原子质量的一种表示方法，单位是克/摩尔。（）

55.碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物。（）

56.酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水，且该盐是正盐的氧化物。（）

57.单质是由同一种元素组成的纯净物，可以是分子、原子或离子。（）

58.化合物是由不同种元素组成的纯净物，可以是分子、原子或离子。（）

59.有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外。（）

60.无机物是指不含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外。（）

61.催化剂是指能够改变反应速率而本身质量和化学性质不变的物质。（）

62.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。（）

63.元素周期表中，同一主族元素的性质相似，这是因为原子核外电子层数相同。（）

64.摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol。（）

65.分子式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，可以表示物质的组成和结构。（）

66.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，可以表示反应物、生成物和反应条件。（）

67.阿伏伽德罗定律指出，在相同温度和压力下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。（）

68.原子量是以一个碳-12原子质量的1/12为标准的相对原子质量。（）

69.纯净物是由一种物质组成的，具有固定的物理性质和化学性质。（）

70.混合物是由两种或两种以上物质组成的，没有固定的组成和性质。（）

五、问答题

71.简述质量守恒定律的内容及其应用。

72.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

73.比较单质和化合物的区别，并各举一例。

试卷答案

一、选择题

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水分子一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸饮料中含有水、碳酸、糖等多种物质，属于混合物。

2.B解析：国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

3.C解析：原子核外电子排布为2、8、5，说明该原子有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第三周期第V族。

4.A解析：酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物。CO₂能与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物；SO₂也能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物；NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；Na₂O能与酸作用生成盐和水，属于碱性氧化物。

5.D解析：在常温常压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。氯气的摩尔质量最大，因此密度最大。

6.D解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢元素的化合价从0价变为+1价，氧元素的化合价从0价变为-2价，属于氧化还原反应；其他反应中，没有元素化合价发生变化。

7.C解析：碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Al₂O₃能与酸、碱反应，属于两性氧化物；SiO₂能与碱反应，但不与酸反应，属于酸性氧化物；CO₂能与碱反应，但不与酸反应，属于酸性氧化物。

8.C解析：化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循化学方程式。化学方程式表示了反应物、生成物和它们的量之间的关系，遵循质量守恒定律。

9.C解析：单质是由同一种元素组成的纯净物。O₂是由氧元素组成的纯净物，属于单质；H₂SO₄是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，属于化合物；NaCl是由钠、氯两种元素组成的化合物，属于化合物；CH₄是由碳、氢两种元素组成的化合物，属于化合物。

10.C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质；乙醇、蔗糖在水溶液中不能电离，不能导电，属于非电解质；氢气是单质，不是化合物，不能导电。

11.B解析：元素周期表中，同一周期元素的性质从左到右逐渐变化，这是因为原子核外电子排布的逐渐增多，导致原子半径逐渐减小，核外电子数逐渐增多，化学性质逐渐变化。

12.C解析：非金属元素是指通常情况下不显示金属特性的元素。硅是位于元素周期表中的非金属元素；钠、镁是金属元素；铁是金属元素。

13.C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐外。CH₄是含有碳元素的化合物，属于有机物；H₂O、CO₂、NaOH是不含碳元素的化合物，属于无机物。

14.A解析：催化剂是指能够改变反应速率而本身质量和化学性质不变的物质。催化剂能够加快或减慢反应速率，但本身不参与反应。

15.C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的物理性质和化学性质。纯碱是碳酸钠一种物质组成的，属于纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；硫酸是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。

16.A解析：酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水，且该盐是正盐的氧化物。SO₃能与碱反应生成硫酸盐和水，属于酸性氧化物；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；NO₂能与碱反应生成硝酸盐和一氧化氮，不属于酸性氧化物；Na₂O能与酸作用生成盐和水，属于碱性氧化物。

17.C解析：在常温常压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。氢气的摩尔质量最小，因此密度最小。

18.C解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。CaCO₃→CaO+CO₂↑反应中，钙元素的化合价从+2价变为+2价，碳元素的化合价从+4价变为+4价，氧元素的化合价从-2价变为-2价，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应。

19.C解析：碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Al₂O₃能与酸、碱反应，属于两性氧化物；SO₃能与碱反应，但不与酸反应，属于酸性氧化物。

20.C解析：化学反应中，反应物和生成物的体积关系遵循化学方程式。化学方程式表示了反应物、生成物和它们的量之间的关系，包括体积关系，遵循阿伏伽德罗定律。

二、填空题

21.金属元素；非金属元素

22.核外电子排布；原子序数

23.质量守恒

24.相对原子质量

25.酸

26.碱

27.同一

28.不同

29.碳

30.碳

31.不变；不变

32.化合价

33.最外层电子数

34.mol

35.化学式

36.化学方程式

37.分子数

38.1/12

39.组成

40.组成

三、多选题

41.B解析：纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是由水分子一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸饮料中含有水、碳酸、糖等多种物质，属于混合物。

42.B解析：国际单位制中，表示物质的量的单位是摩尔，符号为mol。

43.C解析：原子核外电子排布为2、8、5，说明该原子有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第三周期第V族。

44.A解析：酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物。CO₂能与碱反应生成碳酸盐和水，属于酸性氧化物；SO₂也能与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物；NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；Na₂O能与酸作用生成盐和水，属于碱性氧化物。

45.D解析：在常温常压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。氯气的摩尔质量最大，因此密度最大。

46.D解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。2H₂+O₂→2H₂O反应中，氢元素的化合价从0价变为+1价，氧元素的化合价从0价变为-2价，属于氧化还原反应；其他反应中，没有元素化合价发生变化。

47.C解析：碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Al₂O₃能与酸、碱反应，属于两性氧化物；SiO₂能与碱反应，但不与酸反应，属于酸性氧化物；CO₂能与碱反应，但不与酸反应，属于酸性氧化物。

48.C解析：化学反应中，反应物和生成物的质量关系遵循化学方程式。化学方程式表示了反应物、生成物和它们的量之间的关系，遵循质量守恒定律。

49.C解析：单质是由同一种元素组成的纯净物。O₂是由氧元素组成的纯净物，属于单质；H₂SO₄是由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，属于化合物；NaCl是由钠、氯两种元素组成的化合物，属于化合物；CH₄是由碳、氢两种元素组成的化合物，属于化合物。

50.C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液中能够电离出钠离子和氯离子，能够导电，属于电解质；乙醇、蔗糖在水溶液中不能电离，不能导电，属于非电解质；氢气是单质，不是化合物，不能