安徽省合肥一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题（含答案）

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页安徽省合肥一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题(试卷总分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卷交回。4.可能用到的相对原子质量：O16F19P31Zn65Ir192一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)1.在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下：下列说法或操作错误的是A.洗涤时须洗净B.“洗涤”后所得固体无需干燥C.“溶解”后须静置至固液分层、上层澄清D.“过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.溶液与少量溶液反应：B.电解水溶液：C.乙酸乙酯与溶液共热：D.溶液中滴加稀氨水：3.在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是A.灼烧时会有、CO生成 B.b→c的反应生成了C.a→b的反应为非氧化还原反应 D.整个反应中氧元素全部被氧化4.实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。下列说法不正确的是A.Ⅰ中发生反应：B.Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤C.由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：D.趁热过滤后，存在于母液中5.某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入水，加入固体，取反应后的溶液，滴加2滴酚酞(结构如图)，溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提出了下面假设：假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色假设3：反应生成的具有漂白性可使溶液褪色下列说法错误的是A.分别向和溶液中滴加2滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确B.向溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确C.向溶液中滴加2滴酚酞，加入溶液，加热，溶液褪色，则假设3正确D.取反应后的溶液加入后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确6.属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。浓盐酸和混合可生成氯气：。下列说法正确的是（）A.可表示为B.是还原产物、是氧化产物C.生成转移电子数目为D.反应中n(氧化剂):n(还原剂)=1:27.下列说法正确的是A.将30mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03mol/LB.VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+ag，溶液中C.将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化)D.将100mL1.0mol/L的NaCl溶液与200mL1.5mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L8.净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是A.反应①②中Fe元素化合价均升高B.酸性条件下，转化为和C.理论投料比D.废水中的可被进一步氧化为9.一种从含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的FeO、）中回收镍的工艺流程如图所示[已知：]下列说法错误的是A.“碱浸”的目的是分离出铝元素B.若遗漏“加、调”操作，产品中可能含有C.“一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D.焙烧后所得氧化物的化学式为NiO10.及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是A.若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应B.若c为蓝色，则的转化均能通过一步反应实现C.若a在常温常压下呈气态，则a与在雷电作用下可直接生成fD.若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应11.为探究的性质，某同学利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应为。装置序号试剂A试剂B实验现象①84消毒液（含，其浓度为）溶液溶液立即变棕黄色②溶液无明显现象③盐酸立即产生黄绿色气体下列说法错误的是A.①中体现了氧化性B.③中黄绿色气体是C.由实验可知，氧化性：D.由①、②可知，还原性：12.某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9，下列说法错误的是A.该物质中W的化合价为+2 B.Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点C.电负性：Y>M>Z D.W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族13.熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。下列说法不正确的是A.该过程需加热至熔融，使其发生电离B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键C.该过程的总反应为D.该过程中每生成，①、②间转移14.工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下[已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。下列分析错误的是A.流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为B.制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为C.“容器乙”不能使用玻璃容器D.若与足量其他物质反应得到产品，则产率为二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：已知：焙烧过程铬铁矿转化成NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和Na2SiO3根据流程信息回答下列问题：（1）焙烧时FeO·Cr2O3转化成Fe2O3和Na2CrO4的化学方程式___________。（2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________(写出一种即可)（3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图a所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节pH步骤，pH的理论范围为___________；滤渣2的成份是：___________。（4）加H2SO4酸化的目的是：___________(用离子方程式解释)，H2SO4也可选用“焙烧”步骤产生的___________(填化学式)代替。（5）已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的关系如图b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________、洗涤、干燥等步骤。16.DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：已知：回答下列问题：（1）仪器a的名称为______。（2）装置A中发生的离子反应方程式为______。（3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。（4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。（5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。（6）装置C的试剂可选用______(填标号)。a．b．NaClc．d。（7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。17.配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。②将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。回答下列问题：（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。（2）步骤①中氨水应当___________(填"分批"或"一次性")加入。（3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为___________。（4）步骤③操作x为___________。（5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。已知：IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2+I2=2I-+①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由___________色变为___________色，且半分钟内不变色。②样品中铁元素的质量分数为___________。18.碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________；(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________；(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0gSiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答：(1)向甲中通入过量CO2__________(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_________________。(2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。(3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。参考答案1-10.【答案】D【答案】C【答案】B【答案】B【答案】C【答案】A【答案】C【答案】C【答案】D【答案】C11-【答案】C【答案】B【答案】B【答案】B15.【答案】（1）（2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率（3）①.4.5～9.3②.Al(OH)3、H2SiO3（4）①.②.CO2（5）蒸发浓缩、趁热过滤16.【答案】（1）恒压分液(滴液)漏斗（2）（3）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（4）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（5）（6）ac（7）冰(冷)水洗涤17.【答案】（1）①.配位键②.离子键（2）分批（3）2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O（4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）①.蓝②.无③.18.【答案】①.第二周期第ⅥA族②.③.过滤④.水或乙醇⑤.Si+2OH