黑龙江省龙东十校联盟2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）

黑龙江龙东十校联盟2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题1．化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是A．华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B．SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料C．高导热率AlN陶瓷属于新型无机非金属材料D．自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑()属于烃2．下列化学用语表示正确的是A．分子的球棍模型：B．异丁烷的结构简式：C．聚丙烯的结构简式：D．一氯甲烷的电子式：3．在炎热的夏天可用冷敷袋保鲜食品。下列物质不能用于制作冷敷袋的是A．氯化铵+氢氧化钡晶体 B．硝酸铵+水C．冰 D．生石灰+水4．分子式为的有机物X，其碳原子的结合方式如图所示。下列有关X的说法错误的是A．属于烯烃 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应 D．所有原子共平面5．生活中处处有化学。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA液氨可用作制冷剂液氨易溶于水B制作面包时加入小苏打小苏打与有机酸反应产生C用蒸煮法对餐具进行消毒高温使蛋白质变性D酿制葡萄酒时加入适量具有还原性，可作抗氧化剂A．A B．B C．C D．D6．下列过程对应的化学方程式或离子方程式正确的是A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液：B．工业上冶炼金属铝：C．工业上用石英与焦炭制粗硅：D．用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯中所含碳原子数目为B．高温下，5.6gFe与足量硫蒸气反应，转移的电子数为C．加热条件下，足量的Cu与1L硫酸反应，生成的数目为D．标准状况下，4.48L与2.24L充分反应，生成的分子数目为8．一定条件下，气态与气态的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是A．比更稳定B．

C．断开1mol中所有化学键需要吸收186.5kJ的能量D．a→b的活化能大于b→a的活化能9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案合理的是A．制备少量蒸馏水B．制取乙酸乙酯C．检验粗乙烯中的D．测定中和反应反应热A．A B．B C．C D．D10．有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误的是A．分子式为B．苯环上的一氯代物有3种C．含有四种官能团D．能发生取代反应和加成反应11．某校课外学习小组设计如图所示水果电池(电压表的0刻度在中间)。下列说法错误的是A．铁片作负极B．铜片上发生还原反应C．将铜片换成铝片，电压表指针偏转方向不变D．当铁片质量减少0.56g时，理论上有0.02mol通过电压表12．A、B、C、D四种物质中均含同一种元素，A是钠盐，B是气态氢化物，C是单质。它们之间的转化关系如图所示(其他反应产物及反应所需条件均已略去)。下列说法中错误的是A．A的化学式可能为NaHSB．B与D在一定条件下反应生成CC．C在常温下是一种易溶于的淡黄色固体D．上述转化涉及四种基本反应类型13．在一定条件下，向恒容绝热的密闭容器中通入一定量的和，发生反应：

，的反应速率()随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是A．B．若，则：ab段＜bc段C．c点达到了化学平衡状态D．生成物的浓度：14．山东大学赵希强团队研究用CO处理烟气中的的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．转化①中每生成1molCOS，转移2molB．转化②中COS作氧化剂，作还原剂C．在整个过程中起催化作用D．该研究成果的利用有助于减少酸雨的形成15．海水提溴的部分流程如图所示。下列有关说法错误的是A．由过程①可知，液溴沸点低且易挥发B．不考虑经济因素，理论上可用烧碱溶液代替碳酸钠溶液C．过程③的离子方程式为D．上述流程的目的是富集、浓缩溴二、解答题16．氨硼烷()具有极高的储氢密度，同时能通过相对温和的方式释放氢气，是极具发展潜力的储氢材料之一。实验室以和为原料制备，步骤如下：Ⅰ．按如图组装好仪器(夹持仪器已省略)，___________；Ⅱ．通入，排尽装置中的空气；Ⅲ．先通入和的混合气，再缓慢通入和的混合气，反应过程中保持过量，控制温度，得到粗产品；Ⅳ．纯化，得。已知：①常温下稳定；②是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。回答下列问题：(1)补全实验步骤Ⅰ：________________________。(2)下列安全标识中，本实验没有涉及的是_____________(填字母)。A．B．C． D．(3)实验步骤Ⅱ排尽空气的目的是____________________________________________________。(4)实验室用氯化铵与熟石灰制备的化学方程式为____________________________________________________；干燥常选用____________(填名称)。(5)实验过程中，保持过量的主要目的是_______________________________________________。(6)酸性条件下，与水反应生成(弱酸)和，该反应的离子方程式为__________________________________________。已知储氢密度是指储氢材料中所含可释放氢气的质量占该材料总质量的百分比，则储氢密度的理论值为________%(保留一位小数)。17．以菱镁矿(主要成分是，还含少量、、、)为原料制备的流程如图1所示：已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。氢氧化物开始沉淀时3.46.31.59.4完全沉淀时4.78.32.811.0回答下列问题：(1)粉碎菱镁矿石的主要目的是________________________________________。(2)滤渣1对应的成分是____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。(3)“氧化”的目的是________________________________________________(用离子方程式表示)；“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________________________(填化学式)。(4)上述流程中的“系列操作”是指__________________、________________________________、过滤、洗涤、干燥。(5)将24.6g焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。a→b过程发生反应的化学方程式为_____________________________________。18．能源在使用上经历了不同的发展阶段。回答下列问题：Ⅰ．甲醇()是重要的清洁燃料。(1)在25℃、101kPa下，甲醇燃烧热为726.5kJ/mol，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________________________。(2)催化加氢可以制备甲醇，从而减少排放，有利于碳中和。在一定条件下，和可发生如下反应：ⅰ．

ΔH1=+41.2kJ/mol；ⅱ．

ΔH2=-90.7kJ/mol；ⅲ．

ΔH3。①反应ⅲ中_____________。②反应ⅱ的反应历程如图1所示。已知断开1mol和2mol中的化学键需要吸收的总能量为1944kJ，则断开1mol中的化学键需要吸收____________kJ的能量。③将1mol和1mol充入2L的恒温刚性密闭容器，假设只发生反应ⅲ，下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是__________(填字母)。A．的体积分数不再变化B．混合气体中C．与的总物质的量不再变化D．混合气体的平均摩尔质量不再变化Ⅱ．甲烷是重要的化工原料和能源。(3)可由甲烷重整制氢，发生的反应为。①在一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量的甲烷，发生上述反应。反应过程中有关物质的浓度随时间的变化如图2所示，则0~1s内用表示的平均反应速率为_____________，2s时反应速率____________(填“＞”“＜”或“=”)。②甲烷燃料电池在碱性条件下工作原理如图3所示。通的一端为燃料电池的_____________(填“正”或“负”)极；通的一端电极反应式为__________________________(KOH溶液足量)。19．有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。已知：ⅰ．烃A的相对分子质量为28；ⅱ．E中含有羧基。回答下列问题：(1)有机物F中所含官能团的名称是_____________；有机物A与C属于_____________(填“同系物”或“同分异构体”)。(2)A→B的化学方程式为____________________________________________________，该反应的反应类型为_____________。(3)一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式：_____________。(4)B+E→F的化学方程式为___________________________________________________________。(5)有机物B生成乙酸乙酯的流程如下：上述流程中X、Y的结构简式分别为____________________、____________________。

1．C2．B3．D4．D5．A6．C7．B8．C9．A10．B11．C12．D13．B14．B15．C16．(1)检查装置气密性(2)A(3)防止遇空气发生自燃(4)碱石灰(5)提高的