化学中考仿真试题及答案

化学中考仿真试题及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.汽水2.下列变化中，属于物理变化的是A.碳燃烧B.冰融化C.铁生锈D.熟石灰与水反应3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性，又具有非金属性，下列元素中，位于该区域的是A.HB.OC.NaD.Si4.下列物质的俗名与化学式对应错误的是A.纯碱-Na₂CO₃B.烧碱-Ca(OH)₂C.生石灰-CaOD.盐酸-HCl5.下列关于水的叙述正确的是A.纯水由氢原子和氧原子构成B.电解水时正极产生氢气C.水的化学式是H₂OD.硬水是指含有较多钙、镁化合物的水6.下列实验操作中，正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管取用液体时，伸入试剂瓶中C.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中D.过滤液体时，漏斗下端尖嘴紧靠接收容器内壁7.下列物质的性质中，属于物理性质的是A.碳酸钙能与盐酸反应B.氧气具有氧化性C.氢气难溶于水D.氯化钠具有咸味8.下列物质的转化不能通过一步复分解反应实现的是A.Na₂CO₃→NaClB.Ba(OH)₂→BaSO₄C.CuO→CuCl₂D.CaCO₃→CaSO₄9.下列关于燃烧和灭火的叙述错误的是A.燃烧需要同时满足可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点三个条件B.灭火的基本原理是破坏燃烧的三个条件之一或多个C.在油锅着火时，可以迅速向锅里倒水灭火D.使用灭火器扑灭火灾时，应站在上风向10.下列说法正确的是A.分子在化学变化中可以再分，原子不可以再分B.同种元素的原子和离子，质子数一定不同C.溶液一定是无色透明的液体D.人体缺乏铁元素会患贫血二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共15分。漏选、错选、未选均不得分）11.下列物质中，属于化合物的是A.氦气B.氧化镁C.碳酸钙D.氢氧化钠12.下列说法正确的是A.氢气燃烧生成水，水是由氢元素和氧元素组成的B.原子核内的质子数决定了该元素的种类C.盐酸和稀硫酸都具有酸性，都能使紫色石蕊试液变红D.在化合物中，氧元素的化合价通常显-2价13.下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体D.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色14.下列有关水的净化的说法正确的是A.过滤可以除去水中的所有杂质B.蒸馏得到的水是纯净物C.自来水厂常用活性炭吸附水中的色素和异味D.硬水转化为软水的方法之一是煮沸15.下列关于化学方程式2H₂+O₂点燃→2H₂O的说法正确的是A.该反应属于置换反应B.反应前后，元素种类没有改变C.每消耗32g氧气，同时生成36g水D.该反应中，氢气与氧气的质量比为1:8三、填空题（每空1分，共20分）16.化学是一门以________为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学。17.水是由________元素组成的。写出一种单质、一种化合物、一种碱的化学式：单质________，化合物________，碱________。18.碳在氧气中不完全燃烧生成________，该物质的化学式是________。19.磷在空气中燃烧产生________（现象），反应的化学方程式是________。20.稀释浓硫酸时，应将________沿着________缓慢注入________中，并不断搅拌。21.用化学符号表示：(1)2个氢原子________；(2)钙离子________；(3)氢氧化铝________；(4)氯化镁溶液________。22.现有①氢气②氧气③二氧化碳④铁⑤氯化钠五种物质，其中属于有机物的是________（填序号，下同）；常用于灭火的是________；人体吸入过量会中毒的是________。23.某金属R的相对原子质量为M，R元素原子的核外电子数为Z，则R的原子失去2个电子后形成的离子的化学符号是________，该离子带________个单位的正电荷。24.向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，充分反应后，溶液的碱性逐渐减弱直至消失，该过程中溶液的pH值变化趋势是________（选填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“先减小后增大”）。四、简答题（共20分）25.（6分）请结合图示（此处无图，请自行想象一个简单的物质转化关系图，例如A→B→C，B是单质，C是化合物，A与C反应生成B）或文字描述，简要说明质量守恒定律在化学反应中的应用。例如，反应物A和B反应生成C和D，如果A的质量是10g，B的质量是20g，C和D的总质量是多少？26.（7分）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。请回答下列问题：(1)该反应属于________反应（填基本反应类型）。(2)反应中锰元素的化合价发生了________（选填“变化”或“不变”）。(3)实验室收集氧气可选用________法或________法，判断集气瓶中氧气已收集满的方法是________。27.（7分）现有甲、乙、丙三种无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。请根据以下实验现象判断这三种溶液分别是什么：(1)将甲溶液滴入乙溶液中，有气泡产生；(2)将乙溶液滴入丙溶液中，有沉淀产生；(3)将丙溶液滴入甲溶液中，无明显现象。根据实验现象，甲、乙、丙三种溶液分别是什么？请写出相应的化学方程式（至少写两个）。五、计算题（共25分）28.（10分）向含有少量CaCl₂的50g水中加入50g溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应，生成沉淀。请计算：(1)反应生成碳酸钙的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变，且CaCl₂不溶于水）29.（15分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物与80g溶质质量分数为14.2%的硫酸恰好完全反应，生成氢气2.4g。请计算：(1)参加反应的镁粉和铝粉的质量总和是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设反应后溶液质量不变）试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.D8.C9.C10.A二、多项选择题11.BCD12.ABCD13.ABCD14.BCD15.BCD三、填空题16.实验现象（或观察）17.氢；O₂；NaOH18.一氧化碳；CO19.产生大量白烟；4P+5O₂点燃→2P₂O₅20.浓硫酸；容器壁；浓硫酸21.(1)2H；(2)Ca²⁺；(3)Al(OH)₃；(4)MgCl₂22.⑤；③；②23.R²⁺；224.逐渐减小四、简答题25.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。因此，A和B的总质量等于C和D的总质量。所以，C和D的总质量是10g+20g=30g。26.(1)分解反应(2)变化(3)排水；向上排空气；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃27.根据实验现象判断：(1)甲滴入乙产生气泡，说明乙是酸，甲是碳酸盐或活泼金属。(2)乙滴入丙产生沉淀，说明乙是酸，丙是可溶性碳酸盐或氢氧化物。(3)丙滴入甲无明显现象，说明丙不是酸，甲不是碳酸盐或活泼金属（甲是酸或氢氧化物）。综合判断：甲是稀盐酸(HCl)，乙是碳酸钠(Na₂CO₃)，丙是氢氧化钠(NaOH)。化学方程式：(1)Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑(2)NaOH+HCl→NaCl+H₂O五、计算题28.(1)设生成碳酸钙的质量为x。CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaCl111:10050g×10%:xx=(50g×10%×100)/111x≈4.5g答：反应生成碳酸钙的质量是4.5g。(2)反应后溶液质量=50g+50g-4.5g=95.5g参加反应的Na₂CO₃质量=50g×10%=5g参加反应的H₂O质量=50g-5g=45g反应后溶液中溶质质量=95.5g-45g-4.5g=46g(NaCl)溶质质量分数=(46g/95.5g)×100%≈48.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是约48.1%。29.(1)设参加反应的镁的质量为y，铝的质量为z。Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑Al+H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+H₂↑24:2y:2.4gy=(24/2)×2.4g=28.8g54:6z:2.4gz=(54/6)×2.4g=21.6g镁粉和铝粉的质量总和=28.8g+21.6g=50.4g答：参加反应的镁粉和铝粉的质量总和是50.4g。(2)参加反应的硫酸质量=80g×14.2%=11.36g反应后溶