-中考化学二轮-酸和碱的中和反应-专项培优-易错-难题附详细答案

2020-2021中考化学二轮酸和碱的中和反应专项培优易错难题附详细答案一、初中化学酸和碱的中和反应1.下列有关中和反应的理解正确的是A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B.有盐和水生成的反应都是中和反应C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D.中和反应不属于复分解反应【答案】A【解析】【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。【详解】A.中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;B.生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项错误;C、小苏打是碳酸氢钠,是盐不是碱,用小苏打治疗胃酸过多,是盐与酸的反应,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选项错误;D、中和反应属于复分解反应,故选项错误。故选A。【点睛】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件有两个:反应物要求必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应);生成物要求必须含有沉淀,或者是气体,或者是水。2.下列对图中所示各实验的分析不正确的是A.甲实验:可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验:向下迅速压活塞,乙醚棉球燃烧,说明做功可以改变物体的内能C.丙实验:手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D.丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨【答案】A【解析】试题分析:甲实验:可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应,与一氧化碳不反应,除去一氧化碳中的二氧化碳考点:化学实验的探究。3.为改善空气质量,让津城天更蓝,今年我市将推动重点行业脱硫治理等任务的实施.脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上的SO2吸收,涉及的反应:①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O下列说法中,错误的是(）A.反应②发生的是化合反应B.可循环使用的物质是Na2SO3C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质【答案】C【解析】根据题干提供的信息进行分析,化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应;根据化合价规则,可以求出化合物中某种元素的化合物;根据反应的化学方程式可以推知物质具有的性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3,是由三种物质生成一种物质的化合反应,故A说法正确;亚硫酸钠在此反应中可以循环使用,故B说法正确;NaHSO3中硫元素的化合价是x,则有(+1)+(+1)+x+(﹣2)×3=0,解得x=+4,故C说法错误;①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,说明二氧化硫与二氧化碳具有相似的化学性质,故D说法正确。4.下列物质置于空气中,一段时间后,质量减小的是A.浓硫酸 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析:A选项浓硫酸由于具有吸水性,放置在空气中质量会增加;B选项氯化钠放置在空气中质量变化不大;C选项浓盐酸,具有挥发性,放置在空气中质量减小;D选项氢氧化钠,具有吸水性,放置在空气中质量会增加;故答案选择C考点:常见酸碱盐的性质5.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计,到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管,其功能远比我们想象的要大得多,这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯硅,其化学方程式为:①SiO2+2C
Si+2CO↑②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl其中,反应①和③属于【】A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】用化学方法可制得高纯硅,其化学方程式为:①SiO2+2C
Si+2CO↑②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2
Si+4HCl其中,反应①和③属于C.置换反应。点睛∶本题主要考查化学反应的基本类型。6.下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存,且为无色透明溶液的是:A.KCl、NaCl、Na2CO3B.KNO3.Ca(NO3)2.NH4ClC.CuSO4、H2SO4、MgCl2D.AgNO3、NaNO3、HCl【答案】B【解析】pH=1的溶液中存在大量的氢离子,无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,A.氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳,所以不能共存,故错误;B.各物质的离子在氢离子存在环境中不会发生反应,并且都无色,故正确;C、铜离子在溶液中显蓝色,故错误;D.氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,并且氯化银沉淀不溶于酸,故错误。点睛:离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的；例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的；例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。7.下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.H2CO3===CO2↑+H2OC.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2D.2H2O2
2H2O+O2↑【答案】D【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是D.2H2O2
2H2O+O2↑。A.CH4+2O2
CO2+2H2O,属于氧化反应。B.H2CO3===CO2↑+H2O,属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C.BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2,属于复分解反应。点睛∶本题主要考查基本反应类型。8.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是()A.CuS04KNO3

HClNa2S04 B.NaOH

NaCl

HClFeCl3C.NaNO3

HCl

Na2S04H2S04 D.K2CO3

H2S04CaCl2Na2C03【答案】B【解析】A.CuS04溶液呈蓝色,HCl有刺激性气味,KNO3和Na2S04无法区别。B.NaOH和FeCl3反应生成红褐色沉淀,氯化铁溶液呈黄色,,HCl有刺激性气味,可以鉴别。C.HCl有刺激性气味,NaNO3和Na2S04,H2S04无法区别。D.H2S04CaCl2Na2C03和K2CO3无法区别。点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。9.氯气用于自来水的消毒和杀菌,其与水的反应式为:Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水:A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液【答案】D【解析】氯气用于自来水的消毒和杀菌,其与水的反应式为:Cl2+H2O→HCl+HClO,所以自来水中有盐酸,酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应,但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D10.下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑中和反应B．除去CO2中混有的CO,通入氧气,点燃:CO+O2
CO2化合反应C.工业用磁铁矿炼铁:Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应D.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应【答案】D【解析】A.用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑复分解反应。故A错误。B.除去CO2中混有的CO,通入氧气,点燃:2CO+O2
2CO2,化合反应。故B错误。C.工业用磁铁矿炼铁：Fe3O4+4CO
4Fe+4CO2,氧化还原反应。故C错误。D.用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O,复分解反应。故D正确。点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。11.稀硫酸与下列物质反应,反应后溶液中的H＋没有减少的是()A.BaCl2B.NaOHC.CuOD.Zn【答案】A【解析】A.BaCl2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,盐酸完全电离,所以氢离子没有减少;B.NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,而水几乎不再电离产生氢离子,所以氢离子减少;C.CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,氢离子减少;D.Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氢气逸出,氢离子减少;选A12.下列物质加入到石灰水中,有白色沉淀产生的是A.纯碱B.盐酸C.氯化钠D.硫酸铜【答案】A【解析】石灰水的主要成分是氢氧化钙,A.纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,故正确;B.盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,无现象,故错误;C、氯化钠与氢氧化钙不反应,无现象,故错误;D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀,故错误。13.夏日炎炎,蚊虫猖獗。蚊虫叮咬后会在皮肤中释放蚁酸,蚁酸又名"乙酸",具有一定的腐蚀性,会刺激皮肤红肿起泡。为缓解症状,适合涂抹的物质是A.食醋 B.柠檬汁 C.氢氧化钠溶液 D.肥皂水【答案】D【解析】乙酸是一种酸性物质,为缓解疼痛,需要用碱性物质来中和。A.食醋呈酸性,不符合题意;B.柠檬酸呈酸性,不符合题意;C.虽然氢氧化钠溶液呈碱性,但是氢氧化钠溶液有腐蚀性,不符合题意;D.肥皂水呈碱性,且无腐蚀性,符合题意。故选D。14.某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X,则X可能是A.Cu2+ B.NO3- C.Na+ D.Ba2+【答案】C【解析】试题分析:因为铜离子有颜色所以A错误;钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀,所以D错误。B中没有阳离子。故选C.考点:基本概念和原理15.归纳和类推是化学学习的常用方法,下列说法正确的是()A.盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐C.碳酸盐和酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】A【解析】A.盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+,故A正确;B.盐中含有金属离子和酸根离子,NH4NO3中没有金属离子,属于盐,铵根离子与金属离子具有相似的性质,故B错误;C.碳酸盐和酸反应会放出气体,能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐,也可能活泼金属,故C错误;D.中和反应有盐和水生成,生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应的反应物是酸和碱,故D错误。点睛∶铵根离子与金属离子具有相似的性质。中和反应是一种特殊的复分解反应,反应物是酸和碱。16.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是A.反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电C.反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D.反应前后所有元素的化合价均无变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据反应后的容器中的离子可以看出,反应后的溶液中没有氢氧根离子,只有氯离子、钠离子、水分子,所以pH等于7,选项A错误;B.如果溶液中存在自由移动的离子溶液就能导电,反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子,所以反应后的溶液能导电,选项B错误;C、图中可知,反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外,还有水分子,选项C错误;D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1,氯元素反应前后的化合价是-1,氧元素的化合价都是-2,选项D正确。故选D。17.常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是()XYZ①SO3KOH溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液ZnCaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA.①③ B.②④ C.①③④ D.①②③④【答案】A【解析】【详解】①SO3能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水,SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水,故选项正确;②Mg(OH)2难溶于水,不能与Cu(NO3)2溶液反应,故选项错误;③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银,能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,故选项错误;④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,与一氧化碳在常温下不反应,故选项错误;故①③中,X既能与Y反应又能与Z反应。故选A。18.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图象合理的是()A.
B.
C.
D.
【答案】C【解析】【详解】A.由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液,溶液由酸性变成中性,故A错误;B.由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以,溶液的质量增加。由于硫酸本来就有质量,所以开始的质量不是零,所以是起点错误,不应该在原点;故B错误;C、随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至不再增加,故C正确;D、硫酸锌的质量不会一直增加,而应该出现一段水平的,故D错误；故选C。19.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是()A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化【答案】D【解析】A.碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;B.氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;D.化学变化的实质是生成了新物质,正确。故选D。20.下列各组离子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A.Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B.NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣C.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D.Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣【答案】C【解析】【分析】pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能共存,据此进行分析判断即可。【详解】pH为3的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+;A.H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,故不符合题意;B.H+、OH﹣两种离子能结合成水,且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存,故不符合题意;C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故符合题意;D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,故不符合题意；故选C【点睛】本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。21.稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液的变化如图所示。下列有关该实验的说法不正确的是()A.B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C.B点和C点时,溶液均呈现无色D．C点时,溶液中只含有一种溶质【答案】D【解析】【分析】A.根据B点时溶液的pH等于7,进行分析判断。B.根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析判断。C.B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,进行分析判断。D、根据C点时溶液的pH小于7,进行分析判断。【详解】A.B点时溶液的pH等于7,表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应,故选项说法正确。B.由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法正确。C.B点和C点时,溶液的pH分别等于7、小于7,分别显中性、酸性,溶液均呈现无色,故选项说法正确。D、C点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀盐酸过量,所得溶液中的溶质为HCl和NaCl,故选项说法错误。故选D。【点睛】本题难度不是很大,主要考查了中和反应及其应用,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键22.取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A,向其逐滴加入碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图(pH为纵坐标,时间为横坐标)。则下列说法不正确的是()A.溶液A中的溶质有两种B.A.B段观察到有气泡产生C．B.C段滴入紫色石蕊,溶液呈无色D.D、E两点溶液中的溶质种类相同【答案】C【解析】【分析】石灰石与稀盐酸充分反应生成氯化钙和二氧化碳和水,由图可知,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全,溶液显中性,当加入过量的碳酸钠溶于水,由于碳酸钠溶液显弱碱性,故溶液变成碱性了。【详解】A.通过图象的变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1.CaCl2,故溶液A中溶质有两种,故A正确;B.当往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A.B段现察到有气泡产生,故B正确;C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色,故C不正确;D、D、E两点溶液中的溶质种类相同,都含两种:NaCl、Na2CO3,故D正确。故选C。【点睛】溶液之间的反应要注意反应物的量之间的关系。23.推理是学习中常用的思维方法,下列推理正确的是()A．某物质燃烧生成CO2和H2O,则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B.通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应【答案】C【解析】【分析】质量守恒定律,反应前后元素种类不变,原子个数不变,原子种类不变,酸碱中和反应能生成盐和水。【详解】A.根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,某物质燃烧生成二氧化碳和水,反应物是该物质与氧气,生成物是二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素,可能含氧元素,故A不正确;B.通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向,故B不正确;C.将玻璃罩内的空气逐渐抽出,听到铃声逐渐变小,由此推理得出真空不能传声,故C正确；D．酸碱中和反应能生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,故D不正确。故选C。【点睛】酸碱能发生中和反应生成盐和水,金属氧化物和酸,非金属氧化物和碱都能生成盐和水。24.下列说法中正确的是()A.测溶液的pH时,需先用水湿润pH试纸B.滴瓶(如图)上的滴管用完后,应先清洗再放回滴瓶中C.水是常见的溶剂,所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的【答案】D【解析】【分析】用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,水是常见的溶剂,但不是所有物质都能在水中溶解,分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动。【详解】A.用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能用水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故A不正确;B.滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶,不能用水清洗,否则试剂瓶中的溶液将被稀释,故B不正确;C、水是常见的溶剂,但不是所有物质都能在水中溶解,如碘在水中不溶解,在汽油中溶解,故C不正确;D、分子的性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不断运动,“墙内开花墙外香”,说明分子是不断运动的,故D正确。故选D。25.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理合理的是()A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物B.燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火C.碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化【答案】B【解析】【分析】氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,化学变化伴随着能量的变化,但有能量变化的不一定是化学变化,也可能是物理变化。【详解】A.氧化物含有氧元素,但含氧元素的化合物不一定都是氧化物,如C2H5OH,故A不正确;B.燃烧需要同时满足三个条件,只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的,故B正确。C、碱溶液能使酚酞变红,则能使酚酞变红的不一定是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故C不正确;D、化学变化伴随着能量的变化,但有能量变化的不一定是化学变化,也可能是物理变化,如水汽化吸热,故D不正确。故选B。【点睛】灭火方法:清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。26.在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应,反应停止后,天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是()A.碳酸氢钠 B.氢氧化钙 C.碳酸镁 D.氧化铝【答案】C【解析】【详解】根据题意可知天平要平衡,左右两盘减少的质量必须相等,这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体,A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳,所以右盘加入的物质应从A和C中选。已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应,假设两盘放入的固体质量都是100份质量,两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量,根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量,而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量,100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。故选:C。27.能在pH＝11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是()A.AlCl3.CuSO4.NaCl B.BaCl2.NaCl、NaOHC.CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl【答案】B【解析】pH=11的溶液呈碱性。A.AlCl3.CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。B.BaCl2.NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的。C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。D.K2SO4.