2026年重庆市部编版高三化学第4章知识点巩固习题试卷

2026年重庆市部编版高三化学第4章知识点巩固习题试卷一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于第4章“化学平衡”内容的叙述中，正确的是（）A.升高温度一定能增大化学反应速率，因此平衡常数一定增大B.对于放热反应，增大压强平衡一定向正向移动C.使用催化剂可以改变化学平衡状态，但不会改变平衡常数D.在恒温恒容条件下，充入惰性气体使体系压强增大，平衡不发生移动参考答案：D解析：选项A错误，升高温度虽然增大反应速率，但平衡常数变化取决于正逆反应速率变化比例；选项B错误，增大压强平衡移动方向取决于气体分子数变化，放热反应未必正向移动；选项C错误，催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡常数不变；选项D正确，恒温恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动。2.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大SO₃浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.分离出部分SO₃D.加入催化剂参考答案：B解析：选项A正确，降温平衡正向移动；选项B正确，缩小体积增大压强平衡正向移动；选项C错误，分离SO₃平衡逆向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡状态。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率v正=0.6mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v逆=0.3mol•L⁻¹•min⁻¹B.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2C.若升高温度，平衡常数K增大D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动参考答案：A解析：选项A正确，平衡时v正=v逆，速率之比等于化学计量数之比；选项B错误，平衡浓度与初始投料及转化率有关；选项C错误，放热反应升温平衡常数减小；选项D错误，恒温恒压充入惰性气体，反应物分压减小平衡逆向移动。4.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=10，若起始时c(CO)=0.1mol•L⁻¹，c(H₂O)=0.3mol•L⁻¹，下列判断正确的是（）A.平衡时c(CO₂)=0.2mol•L⁻¹B.平衡时体系压强为起始的1.5倍C.若起始时c(CO)=c(H₂O)=0.2mol•L⁻¹，平衡时CO转化率为50%D.若起始时c(CO)=0.1mol•L⁻¹，c(H₂O)=0.4mol•L⁻¹，平衡时Qc=5参考答案：C解析：选项A错误，需列三段式计算平衡浓度；选项B错误，压强变化与气体分子数变化有关；选项C正确，设转化率x，平衡时c(CO₂)=0.2x，代入K表达式计算x=0.5；选项D错误，Qc=0.1(1-x)×0.4(1-x)/(0.1(1-x)+0.4(1-x))=0.2(1-x)，x=0.5时Qc=0.08。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡常数K增大的是（）A.增大体系压强B.升高温度C.延长反应时间D.加入催化剂参考答案：B解析：平衡常数只与温度有关，升温平衡常数减小；选项A错误，压强变化不改变平衡常数；选项C错误，反应时间不改变平衡常数；选项D错误，催化剂不改变平衡常数。6.在密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大CO₂浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.分离出部分H₂OD.加入催化剂参考答案：A解析：选项A正确，降温平衡正向移动；选项B错误，缩小体积平衡逆向移动；选项C错误，分离H₂O平衡正向移动但CO₂浓度未必增大；选项D错误，催化剂不改变平衡状态。7.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率v正=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v逆=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹B.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为1:1:2C.若升高温度，平衡常数K减小D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动参考答案：C解析：选项A错误，平衡时v正=v逆，速率之比等于化学计量数之比；选项B错误，平衡浓度与初始投料及转化率有关；选项C正确，放热反应升温平衡常数减小；选项D错误，恒温恒压充入惰性气体，反应物分压减小平衡逆向移动。8.在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为K=5，若起始时c(CO)=0.2mol•L⁻¹，c(H₂O)=0.4mol•L⁻¹，下列判断正确的是（）A.平衡时c(CO₂)=0.3mol•L⁻¹B.平衡时体系压强为起始的1.2倍C.若起始时c(CO)=c(H₂O)=0.3mol•L⁻¹，平衡时CO转化率为66.7%D.若起始时c(CO)=0.2mol•L⁻¹，c(H₂O)=0.6mol•L⁻¹，平衡时Qc=2.5参考答案：C解析：选项A错误，需列三段式计算平衡浓度；选项B错误，压强变化与气体分子数变化有关；选项C正确，设转化率x，平衡时c(CO₂)=0.3x，代入K表达式计算x=0.667；选项D错误，Qc=0.2(1-x)×0.6(1-x)/(0.2(1-x)+0.6(1-x))=0.25(1-x)，x=0.667时Qc=0.167。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，下列措施中能使平衡正向移动的是（）A.降低温度B.增大体系压强C.分离出部分N₂O₄D.加入催化剂参考答案：C解析：选项A正确，降温平衡正向移动；选项B错误，恒容压强变化不改变平衡；选项C正确，分离N₂O₄平衡正向移动；选项D错误，催化剂不改变平衡状态。10.在密闭容器中，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施中能增大H₂O浓度的是（）A.降低温度B.缩小容器体积C.分离出部分CO₂D.加入催化剂参考答案：A解析：选项A正确，降温平衡正向移动；选项B错误，缩小体积平衡逆向移动；选项C错误，分离CO₂平衡正向移动但H₂O浓度未必增大；选项D错误，催化剂不改变平衡状态。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.4mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2mol•L⁻¹，平衡时c(SO₃)=0.3mol•L⁻¹，则平衡常数K=________。参考答案：3解析：平衡时c(SO₂)=0.4-0.3=0.1mol•L⁻¹，c(O₂)=0.2-0.15=0.05mol•L⁻¹，K=(0.3)²/(0.1)²×0.05)=3。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时c(N₂)=0.2mol•L⁻¹，c(H₂)=0.6mol•L⁻¹，平衡时c(N₂)=0.1mol•L⁻¹，则平衡时c(NH₃)=________mol•L⁻¹。参考答案：0.4解析：设转化率x，平衡时c(N₂)=0.2(1-x)=0.1，x=0.5，c(NH₃)=2×0.2×0.5=0.4。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始时n(NO₂)=2mol，n(N₂O₄)=1mol，平衡时n(NO₂)=1.5mol，则平衡时n(N₂O₄)=________mol。参考答案：1.5解析：设转化量x，平衡时n(NO₂)=2-2x=1.5，x=0.25，n(N₂O₄)=1+0.5x=1.5。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时c(CH₄)=0.3mol•L⁻¹，c(O₂)=0.6mol•L⁻¹，平衡时c(CO₂)=0.2mol•L⁻¹，则平衡时c(H₂O)=________mol•L⁻¹。参考答案：0.4解析：设转化率x，平衡时c(CH₄)=0.3(1-x)=0.1，x=0.67，c(H₂O)=2×0.3×0.67=0.4。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.5mol•L⁻¹，c(O₂)=0.25mol•L⁻¹，平衡时c(SO₃)=0.4mol•L⁻¹，则平衡时c(O₂)=________mol•L⁻¹。参考答案：0.1解析：平衡时c(SO₂)=0.5-0.4=0.1mol•L⁻¹，c(O₂)=0.25-0.2=0.1mol•L⁻¹。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时n(N₂)=3mol，n(H₂)=9mol，平衡时n(N₂)=2mol，则平衡时n(H₂)=________mol。参考答案：6解析：设转化率x，平衡时n(N₂)=3(1-x)=2，x=0.33，n(H₂)=9-9x=6。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始时c(NO₂)=0.6mol•L⁻¹，平衡时c(NO₂)=0.3mol•L⁻¹，则平衡时c(N₂O₄)=________mol•L⁻¹。参考答案：0.3解析：设转化率x，平衡时c(NO₂)=0.6(1-x)=0.3，x=0.5，c(N₂O₄)=0.3x=0.3。8.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若起始时c(CH₄)=0.4mol•L⁻¹，c(O₂)=0.8mol•L⁻¹，平衡时c(CO₂)=0.3mol•L⁻¹，则平衡时c(O₂)=________mol•L⁻¹。参考答案：0.5解析：设转化率x，平衡时c(CH₄)=0.4(1-x)=0.1，x=0.75，c(O₂)=0.8-2×0.4x=0.5。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，若起始时c(SO₂)=0.7mol•L⁻¹，c(O₂)=0.35mol•L⁻¹，平衡时c(SO₃)=0.5mol•L⁻¹，则平衡时c(SO₂)=________mol•L⁻¹。参考答案：0.2解析：平衡时c(SO₂)=0.7-0.5=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.35-0.25=0.1mol•L⁻¹。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若起始时n(N₂)=4mol，n(H₂)=12mol，平衡时n(N₂)=3mol，则平衡时n(NH₃)=________mol。参考答案：6解析：设转化率x，平衡时n(N₂)=4(1-x)=3，x=0.25，n(NH₃)=2×4×0.25=2。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度平衡正向移动。（×）参考答案：×解析：升温平衡逆向移动。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。（√）参考答案：√解析：恒容条件下惰性气体不改变反应物浓度。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，增大体系压强平衡正向移动。（√）参考答案：√解析：气体分子数减少，增大压强平衡正向移动。4.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，升高温度平衡常数K增大。（×）参考答案：×解析：放热反应升温平衡常数减小。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时各物质浓度不再变化。（√）参考答案：√解析：平衡时正逆反应速率相等，浓度不再变化。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时各物质浓度之比为1:3:2。（×）参考答案：×解析：平衡浓度与初始投料及转化率有关。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，加入催化剂平衡正向移动。（×）参考答案：×解析：催化剂不改变平衡状态。8.对于反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，平衡时体系压强为起始的1.5倍。（×）参考答案：×解析：压强变化与气体分子数变化有关。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，平衡时Qc=K，平衡不发生移动。（√）参考答案：√解析：Qc=K时平衡不发生移动。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，平衡时各物质浓度之比为1:3:2。（×）参考答案：×解析：平衡浓度与初始投料及转化率有关。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。参考答案：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏。2.解释为什么升高温度平衡常数K会减小（以放热反应为例）。参考答案：升温平衡逆向移动，根据平衡常数表达式K=（产物浓度）幂次/（反应物浓度）幂次，逆向反应速率增大程度小于正向反应速率，导致K减小。3.简述催化剂对化学平衡的影响。参考答案：催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，但缩短达到平衡的时间。4.解释为什么恒容条件下充入惰性气体平衡不发生移动。参考答案：恒容条件下惰性气体不参与反应，不改变反应物浓度，因此平衡不发生移动。5.简述化学平衡常数的物理意义。参考答案：平衡常数K反映了可逆反应进行的限度，K越大，平衡时产物浓度越高，反应正向进行的程度越大。6.解释为什么恒压条件下充入惰性气体平衡会逆向移动（以气体分子数减少的反应为例）。参考答案：恒压条件下充入惰性气体，体系体积增大，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。7.简述浓度对化学平衡的影响。参考答案：增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡向正向移动；反之，平衡向逆向移动。8.解释为什么压强对化学平衡的影响与气体分子数变化有关。参考答案：压强变化通过改变反应物分压影响平衡，气体分子数变化导致压强变化对平衡的影响方向相反。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡时c(SO₂)=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.1mol•L⁻¹，c(SO₃)=0.6mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=(0.6)²/(0.2)²×0.1)=18。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡时c(N₂)=0.3mol•L⁻¹，c(H₂)=0.9mol•L⁻¹，c(NH₃)=0.4mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=(0.4)²/(0.3×0.9)≈0.59。3.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡时c(NO₂)=0.4mol•L⁻¹，c(N₂O₄)=0.2mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=0.2/(0.4)²=0.125。4.在某温度下，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，平衡时c(CH₄)=0.1mol•L⁻¹，c(O₂)=0.3mol•L⁻¹，c(CO₂)=0.2mol•L⁻¹，c(H₂O)=0.4mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=(0.2×0.4)²/(0.1×0.3)≈0.89。5.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，平衡时c(SO₂)=0.1mol•L⁻¹，c(O₂)=0.05mol•L⁻¹，c(SO₃)=0.5mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=(0.5)²/(0.1)²×0.05)=50。6.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡时c(N₂)=0.2mol•L⁻¹，c(H₂)=0.6mol•L⁻¹，c(NH₃)=0.3mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=(0.3)²/(0.2×0.6)=0.25。7.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，平衡时c(NO₂)=0.3mol•L⁻¹，c(N₂O₄)=0.1mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=0.1/(0.3)²=0.11。8.在某温度下，反应CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH<0，平衡时c(CH₄)=0.2mol•L⁻¹，c(O₂)=0.4mol•L⁻¹，c(CO₂)=0.3mol•L⁻¹，c(H₂O)=0.6mol•L⁻¹，求平衡常数K。解题思路：代入平衡浓度计算K。参考答案：K=(0.3×0.6)²/(0.2×0.4)≈1.35。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述浓度对化学平衡的影响及其应用。参考答案：增大反应物浓度或减小产物浓度，平衡向正向移动；反之，平衡向逆向移动。应用：工业合成氨中及时分离氨气，提高原料转化率。2.论述压强对化学平衡的影响及其应用。参考答案：恒容条件下充入惰性气体平衡不发生移动；恒压条件下充入惰性气体平衡逆向移动。应用：合成氨采用高压条件提高产率。3.论述温度对化学平衡的影响及其应用。参考答案：升温平衡逆向移动（放热反应），降温平衡正向移动（放热反应）。应用：合成氨采用低温条件提高产率。4.论述催化剂对化学平衡的影响及其应用。参考答案：催化剂不改变平衡常数和平衡状态，但缩短达到平衡的时间。应用：工业合成氨使用铁催化剂提高反应速率。5.论述勒夏特列原理的适用条件及其局限性。参考答案：适用条件：①可逆反应；②平衡未破坏。局限性：①不适用于不可逆反应；②不适用于非平衡态；③不适用于改变平衡移动方向的情况。6.论述化学平衡常数的物理意义及其影响因素。参考答案：K反映了可逆反应进行的限度，K越大，平衡时产物浓度越高。影响因素：温度，与反应热有关。7.论述恒容条件下充入惰性气体对平衡的影响及其原因。参考答案：平衡不发生移动。原因：惰性气体不参与反应，不改变反应物浓度。8.论述恒压条件下充入惰性气体对平衡的影响及其原因。参考答案：平衡逆向移动。原因：惰性气体使体系体积增大，反应物分压减小。9.论述浓度对化学平衡的影响机理。参考答案：根据勒夏特列原理，改变平衡条件平衡向减弱这种改变的方向移动。增大反应物浓度，平衡向正向移动以消耗反应物。10.论述压强对化学平衡的影响机理。参考答案：压强通过改变反应物分压影响平衡。恒压条件下充入惰性气体，反应物分压减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。11.论述温度对化学平衡的影响机理。参考答案：温度通过改变正逆反应速率影响平衡。升温平衡逆向移动，降温平衡正向移动。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.A4.C5.B6.A7.C8.C9.C10.A二、填空题1.312.0.413.1.514.0.415.0.116.617.0.318.0.519.0.220.6三、判断题1.×22.√23.√24.×25.√26.×27.×28.×29.√30.×四、简答题1.勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变