2026年广东省人教版初中八年级化学下册第4章课后练习

2026年广东省人教版初中八年级化学下册第4章课后练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体B.盐水，因为盐水中含有氯化钠和水两种物质C.冰水混合物，因为冰和水都是由水分子构成的D.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水两种物质2.下列关于分子和原子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子B.分子和原子都可以直接构成物质，但分子可以再分，原子不可以再分C.分子比原子大，因为分子是由原子构成的D.在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分3.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸，因为硫酸溶液中含有氢离子B.盐酸，因为盐酸溶液中含有氯离子C.碳酸，因为碳酸溶液中含有氢离子和碳酸根离子D.氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子4.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不改变溶液的pH值5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞试液在酸性溶液中变红B.石蕊试液在碱性溶液中变蓝C.无色酚酞试液在酸性溶液中不变色D.石蕊试液在中性溶液中变红6.下列关于pH值的应用中，正确的是（）A.pH值越低，溶液的酸性越强B.pH值越高，溶液的碱性越强C.pH值等于7时，溶液一定呈中性D.pH值的变化不会影响溶液的酸碱性7.下列关于酸碱盐的溶解性的说法中，正确的是（）A.硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水B.氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水C.碳酸钙易溶于水，碳酸钠难溶于水D.氢氧化钠易溶于水，氢氧化镁难溶于水8.下列关于酸碱盐的化学性质的说法中，正确的是（）A.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体B.氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水C.氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠D.碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠9.下列关于酸碱盐的工业应用中，正确的是（）A.用石灰石高温煅烧制取生石灰B.用纯碱溶液处理废水中的酸性物质C.用盐酸清洗铁锈D.用氢氧化钠溶液处理废水中的碱性物质10.下列关于酸碱盐的实验操作中，正确的是（）A.向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内B.向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上C.稀释浓硫酸时，要把水慢慢倒入浓硫酸中D.检验二氧化碳气体时，要把澄清石灰水倒入试管中二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.分子是由______构成的，原子是由______和______构成的。2.酸溶液中都含有______离子，碱溶液中都含有______离子。3.酸碱中和反应的实质是______与______反应生成______和______。4.pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性。5.氯化钠的化学式是______，碳酸钙的化学式是______。6.氢氧化钠能与盐酸反应，化学方程式为______。7.碳酸钙能与盐酸反应，化学方程式为______。8.氯化钠能与硝酸银溶液反应，化学方程式为______。9.碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应，化学方程式为______。10.实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为空气中含有氧气、氮气等多种气体。（×）2.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。（√）3.酸溶液中都含有氢氧根离子，碱溶液中都含有氢离子。（×）4.酸碱中和反应一定放出热量，一定生成盐和水。（√）5.酚酞试液在酸性溶液中变红，石蕊试液在碱性溶液中变蓝。（×）6.pH值越低，溶液的酸性越强，pH值越高，溶液的碱性越强。（√）7.硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水。（√）8.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水。（√）9.用石灰石高温煅烧制取生石灰，用纯碱溶液处理废水中的酸性物质。（√）10.向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内，向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述分子和原子的区别。2.简述酸的定义和常见的酸。3.简述碱的定义和常见的碱。4.简述酸碱中和反应的定义和实质。5.简述pH值的概念和意义。6.简述酸碱指示剂的作用。7.简述酸碱盐的溶解性规律。8.简述酸碱盐的化学性质。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH试纸测定了家中自来水、白醋、肥皂水的pH值，结果分别为7、3、10。请分析这三种物质的酸碱性。2.某学生想用化学方法除去铁器表面的铁锈，他应该选择哪种酸？请说明理由。3.某学生想用化学方法处理工厂排放的废水，废水中含有大量的氢氧化钠，他应该选择哪种酸？请说明理由。4.某学生想用化学方法制取二氧化碳气体，他应该选择哪些药品？请写出化学方程式。5.某学生想用化学方法检验二氧化碳气体，他应该使用什么试剂？请说明理由。6.某学生想用化学方法鉴别氯化钠和碳酸钠，他应该使用什么试剂？请说明理由。7.某学生想用化学方法除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质，他应该使用什么试剂？请说明理由。8.某学生想用化学方法测定某溶液的pH值，他应该使用什么工具？请说明操作步骤。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物是由水分子构成的，属于纯净物。空气、盐水、石灰水都是由多种物质组成的混合物。2.D解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子可以再分，原子不可以再分。分子和原子都可以直接构成物质。3.D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氢氧化钠是碱，不属于酸。4.B解析：酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应一定生成盐和水。5.B解析：石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色。无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中不变色。6.ABCD解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。pH值的变化会影响溶液的酸碱性。7.ABCD解析：硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水；氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；氢氧化钠易溶于水，氢氧化镁难溶于水。8.ABCD解析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。9.ABCD解析：用石灰石高温煅烧制取生石灰；用纯碱溶液处理废水中的酸性物质；用盐酸清洗铁锈；用氢氧化钠溶液处理废水中的碱性物质。10.ABCD解析：向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内；向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌；检验二氧化碳气体时，要把澄清石灰水倒入试管中，观察是否变浑浊。二、填空题1.分子；原子；原子核；电子解析：分子是由原子构成的，原子是由原子核和电子构成的。2.氢；氢氧根解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3.酸；碱；盐；水解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。4.酸；碱；中性解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液呈中性。5.NaCl；CaCO3解析：氯化钠的化学式是NaCl，碳酸钙的化学式是CaCO3。6.NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水。7.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。8.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3解析：氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。9.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH解析：碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。10.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑解析：实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。三、判断题1.×解析：空气是由氧气、氮气等多种气体组成的混合物，不是纯净物。2.√解析：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。3.×解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。4.√解析：酸碱中和反应一定放出热量，一定生成盐和水。5.×解析：石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色。无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性溶液和中性溶液中不变色。6.√解析：pH值越低，溶液的酸性越强，pH值越高，溶液的碱性越强。7.√解析：硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水；氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水；碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；氢氧化钠易溶于水，氢氧化镁难溶于水。8.√解析：碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水；氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。9.√解析：用石灰石高温煅烧制取生石灰；用纯碱溶液处理废水中的酸性物质；用盐酸清洗铁锈；用氢氧化钠溶液处理废水中的碱性物质。10.×解析：向试管中滴加液体时，滴管要伸入试管内；向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌；检验二氧化碳气体时，要把澄清石灰水倒入试管中，观察是否变浑浊。四、简答题1.分子和原子的区别：-分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。-分子可以再分，原子不可以再分。-分子和原子都可以直接构成物质。2.酸的定义和常见的酸：-酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。-常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。3.碱的定义和常见的碱：-碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。-常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。4.酸碱中和反应的定义和实质：-酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。-实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。5.pH值的概念和意义：-pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，是指溶液中氢离子浓度的负对数。-pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强；pH值等于7时，溶液呈中性。6.酸碱指示剂的作用：-酸碱指示剂是遇酸碱变色的一类指示剂，可以用来检验溶液的酸碱性。-常见的酸碱指示剂有酚酞试液、石蕊试液等。7.酸碱盐的溶解性规律：-硫酸钠易溶于水，硫酸钡难溶于水；-氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水；-碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水；-氢氧化钠易溶于水，氢氧化镁难溶于水。8.酸碱盐的化学性质：-酸的化学性质：能与碱反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。-碱的化学性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。-盐的化学性质：能与酸反应生成新酸和新盐，能与碱反应生成新酸和新碱，能与某些盐反应生成新盐和新盐。五、应用题1.某学生用pH试纸测定了家中自来水、白醋、肥皂水的pH值，结果分别为7、3、10。请分析这三种物质的酸碱性：-自来水的pH值为7，呈中性。-白醋的pH值为3，呈酸性。-肥皂水的pH值为10，呈碱性。2.某学生想用化学方法除去铁器表面的铁锈，他应该选择哪种酸？请说明理由：-他应该选择盐酸。-因为盐酸能