2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章元素周期律综合测试

2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第5章元素周期律综合测试一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，下列性质中不会随着原子序数的增大而增强的是（）A.原子半径B.第一电离能C.电负性D.金属性解析：同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大（A正确）；电子层数增多，原子核对最外层电子的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小（B错误）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，电负性逐渐减小（C正确）；原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强（D正确）。故选B。参考答案：B2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强B.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大C.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高解析：非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强（A正确）；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但存在反常现象，如第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族（B错误）；同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（C错误）；碱金属元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，其单质的熔点逐渐降低（D错误）。故选A。参考答案：A3.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.NB.OC.FD.Ne解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第VIA族大于第VIIA族，第0族最大。因此，Ne的第一电离能最大。参考答案：D4.下列关于卤素单质的说法中，错误的是（）A.F₂比Cl₂更容易与H₂反应生成氢化物B.Br₂的氧化性比I₂强C.Cl₂可以与NaOH溶液反应生成Cl⁻和ClO⁻D.F₂可以与水反应生成HF和O₂解析：F₂的非金属性最强，比Cl₂更容易与H₂反应生成氢化物（A正确）；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，Br₂的氧化性比I₂强（B正确）；Cl₂可以与NaOH溶液反应生成Cl⁻和ClO⁻（C正确）；F₂可以与水反应生成HF和O₃，而不是O₂（D错误）。故选D。参考答案：D5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核外电子层数越多，原子半径越大B.原子核内质子数越多，原子序数越大C.同一主族元素，原子核外最外层电子数相同D.原子核内中子数越多，原子质量越大解析：原子核外电子层数越多，原子半径越大（A正确）；原子序数等于原子核内质子数（B正确）；同一主族元素，原子核外最外层电子数相同（C正确）；原子质量主要取决于质子和中子的总数（D正确）。故全选。参考答案：ABCD6.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在共价键C.氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键D.干冰中，碳原子和氧原子之间只存在共价键解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键（A正确）；水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键（B正确）；氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键（C正确）；干冰中，碳原子和氧原子之间存在极性共价键，分子间存在范德华力（D错误）。故选ABC。参考答案：ABC7.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表共有7个周期，18个族B.第IA族元素都是金属元素C.第VIA族元素的最高价氧化物对应水化物都是强酸D.第0族元素都是非金属元素解析：元素周期表共有7个周期，18个族（A正确）；第IA族中氢元素是非金属元素（B错误）；第VIA族中氧元素的最高价氧化物对应水化物是H₂O，不是强酸（C错误）；第0族元素都是稀有气体元素，属于非金属元素（D正确）。故选AD。参考答案：AD8.下列关于化学实验的说法中，正确的是（）A.用稀盐酸清洗铁锈时，铁锈会溶解B.用酒精清洗试管内壁的油污时，油污会溶解C.用点燃法检验氢气纯度时，氢气中混有氧气会发生爆炸D.用加热法检验碳酸钙时，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳解析：铁锈的主要成分是氧化铁，可以与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁，铁锈会溶解（A正确）；酒精可以溶解油污，用酒精清洗试管内壁的油污时，油污会溶解（B正确）；用点燃法检验氢气纯度时，氢气中混有氧气会发生爆炸（C正确）；用加热法检验碳酸钙时，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳（D正确）。故全选。参考答案：ABCD9.下列关于元素周期律的应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测未知元素的性质B.根据元素周期律，可以解释为什么钠比镁更容易失去电子C.根据元素周期律，可以解释为什么氯气比氧气氧化性强D.根据元素周期律，可以解释为什么氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱解析：根据元素周期律，可以预测未知元素的性质（A正确）；钠比镁更容易失去电子是因为钠的金属性更强（B正确）；氯气比氧气氧化性强是因为氯的非金属性更强（C正确）；氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱是因为非金属性逐渐减弱（D正确）。故全选。参考答案：ABCD10.下列关于元素周期律的综合应用的说法中，正确的是（）A.根据元素周期律，可以预测镓（Ga）的最高价氧化物对应水化物的化学式B.根据元素周期律，可以解释为什么锂离子电池可以反复充电C.根据元素周期律，可以解释为什么氟化氢的沸点比盐酸高D.根据元素周期律，可以解释为什么钠与水反应比镁与水反应剧烈解析：镓（Ga）位于第III族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)₃（A正确）；锂离子电池可以反复充电是因为锂离子可以在电极材料中嵌入和脱出（B错误）；氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，盐酸分子间不存在氢键，沸点较低（C正确）；钠的金属性比镁强，与水反应比镁与水反应剧烈（D正确）。故选ACD。参考答案：ACD二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐________，但存在反常现象，如第IIIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。解析：同一周期中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大。但第IIIA族（3s²3p¹）比第IIIA族（3s²3p⁰）多一个电子，电子排斥力增大，第一电离能减小；第VA族（3s²3p⁵）比第VIA族（3s²3p⁶）少一个电子，原子核对最外层电子的吸引力更强，第一电离能增大。参考答案：增大2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。参考答案：增强；减弱3.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在________键，水分子中，氧原子和氢原子之间只存在________键。解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键；水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键。参考答案：离子；极性共价4.卤素单质的氧化性从上到下逐渐________，氟气与水反应生成________和________。解析：卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱；氟气与水反应生成HF和O₂。参考答案：减弱；HF；O₂5.元素周期表共有________个周期，________个族。解析：元素周期表共有7个周期，18个族。参考答案：7；186.第IA族元素都是________元素，第0族元素都是________元素。解析：第IA族元素除氢外都是金属元素，第0族元素都是稀有气体元素。参考答案：金属；稀有气体7.氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在________键，干冰中，碳原子和氧原子之间只存在________键。解析：氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键；干冰中，碳原子和氧原子之间只存在极性共价键。参考答案：离子；极性共价8.根据元素周期律，可以预测镓（Ga）的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。解析：镓（Ga）位于第III族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)₃。参考答案：Ga(OH)₃9.氟化氢分子间存在________力，沸点较高，盐酸分子间不存在________力，沸点较低。解析：氟化氢分子间存在氢键，沸点较高；盐酸分子间不存在氢键，沸点较低。参考答案：氢；氢键10.钠与水反应比镁与水反应剧烈是因为________。解析：钠的金属性比镁强，与水反应比镁与水反应剧烈。参考答案：钠的金属性比镁强三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大。（×）解析：同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一般逐渐增大，但存在反常现象，如第IIIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。2.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（√）解析：同一主族中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性逐渐增强；得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。3.氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。（√）解析：氯化钠中，钠离子和氯离子之间只存在离子键。4.水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键。（√）解析：水分子中，氧原子和氢原子之间只存在极性共价键。5.卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱。（√）解析：卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱。6.元素周期表共有7个周期，18个族。（√）解析：元素周期表共有7个周期，18个族。7.第IA族元素都是金属元素。（×）解析：第IA族元素除氢外都是金属元素。8.第0族元素都是非金属元素。（√）解析：第0族元素都是稀有气体元素，属于非金属元素。9.氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键。（√）解析：氧化镁中，镁原子和氧原子之间只存在离子键。10.钠与水反应比镁与水反应剧烈是因为钠的金属性比镁强。（√）解析：钠的金属性比镁强，与水反应比镁与水反应剧烈。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期律的定义及其意义。解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①可以预测未知元素的性质；②可以解释已知元素的性质；③可以指导化学学习和研究。2.简述原子半径的变化规律。解析：原子半径的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；②同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。3.简述第一电离能的变化规律。解析：第一电离能的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，第一电离能逐渐增大；②同一主族中，从上到下，第一电离能逐渐减小。但存在反常现象，如第IIIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族。4.简述电负性的变化规律。解析：电负性的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，电负性逐渐增强；②同一主族中，从上到下，电负性逐渐减弱。5.简述金属性的变化规律。解析：金属性的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，金属性逐渐减弱；②同一主族中，从上到下，金属性逐渐增强。6.简述非金属性的变化规律。解析：非金属性的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，非金属性逐渐增强；②同一主族中，从上到下，非金属性逐渐减弱。7.简述离子键的形成原理。解析：离子键的形成原理是：原子之间通过得失电子形成离子，离子之间通过静电作用形成离子键。8.简述共价键的形成原理。解析：共价键的形成原理是：原子之间通过共享电子形成共价键。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于第IA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为1。请写出元素X的名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物对应水化物的化学式。解析：元素X位于第IA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则元素X为钠（Na），原子序数为11，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH。2.某元素Y位于第VIA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为6。请写出元素Y的名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物对应水化物的化学式。解析：元素Y位于第VIA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为6，则元素Y为硒（Se），原子序数为34，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴，最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SeO₄。3.某元素Z位于第0族，其原子核外有2个电子层。请写出元素Z的名称、原子序数、电子排布式。解析：元素Z位于第0族，其原子核外有2个电子层，则元素Z为氦（He），原子序数为2，电子排布式为1s²。4.某元素W位于第IIIA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为3。请写出元素W的名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物对应水化物的化学式。解析：元素W位于第IIIA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则元素W为铝（Al），原子序数为13，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，最高价氧化物对应水化物的化学式为Al(OH)₃。5.某元素M位于第VIIA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为7。请写出元素M的名称、原子序数、电子排布式、单质的化学式。解析：元素M位于第VIIA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则元素M为氯（Cl），原子序数为17，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，单质的化学式为Cl₂。6.某元素N位于第0族，其原子核外有3个电子层。请写出元素N的名称、原子序数、电子排布式。解析：元素N位于第0族，其原子核外有3个电子层，则元素N为氖（Ne），原子序数为10，电子排布式为1s²2s²2p⁶。7.某元素Q位于第IA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为1。请写出元素Q的名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物对应水化物的化学式。解析：元素Q位于第IA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，则元素Q为钾（K），原子序数为19，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，最高价氧化物对应水化物的化学式为KOH。8.某元素R位于第VIA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为6。请写出元素R的名称、原子序数、电子排布式、最高价氧化物对应水化物的化学式。解析：元素R位于第VIA族，其原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则元素R为硫（S），原子序数为16，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B2.A3.D4.D5.ABCD6.ABC7.AD8.ABCD9.ABCD10.ACD二、填空题1.增大2.增强；减弱3.离子；极性共价4.减弱；HF；O₂5.7；186.金属；稀有气体7.离子；极性共价8.Ga(OH)₃9.氢；氢键10.钠的金属性比镁强三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.√7.×8.√9.√10.√四、简答题1.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。其意义在于：①可以预测未知元素的性质；②可以解释已知元素的性质；③可以指导化学学习和研究。2.原子半径的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小；②同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。3.第一电离能的变化规律如下：①同一周期中，从左到右，第一电离能