2026年云南省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题

2026年云南省部编版九年级化学下册溶液知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是物质的一种重要存在形式，下列关于溶液的说法中，正确的是（）在化学实验中，我们常常需要配制一定溶质质量分数的溶液。小明同学想配制50g质量分数为20%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？（）A.5gB.10gC.15gD.20g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=50g×20%=10g，故正确答案为B。2.下列物质中，不属于溶液的是（）在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。下列物质中，哪一种不属于溶液？（）A.糖水B.盐水C.空气D.牛奶解析：牛奶是一种不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，故正确答案为D。3.某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）在溶液知识点中，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。某温度下，将50g水加入一定量的蔗糖中，最多能溶解30g蔗糖，形成饱和溶液。此时溶液的质量分数是多少？（）A.37.5%B.40%C.60%D.75%解析：溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=50g+30g=80g，质量分数=30g÷80g×100%=37.5%，故正确答案为A。4.下列哪个操作不能加快食盐在水中的溶解速率？（）在化学实验中，为了加快溶解速率，我们可以采取搅拌、升温等措施。下列哪个操作不能加快食盐在水中的溶解速率？（）A.搅拌B.升高温度C.减小颗粒大小D.增加溶剂体积解析：增加溶剂体积只会增加溶液的总量，不会改变溶解速率，故正确答案为D。5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）在溶液知识点中，我们知道饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发部分水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定解析：蒸发水分会导致溶液浓度增大，溶质质量分数增大，故正确答案为A。6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）在化学实验中，溶质质量分数是表示溶液组成的重要指标。下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数越小，溶液越稀C.溶质质量分数与温度无关D.溶质质量分数只与溶质质量有关解析：溶质质量分数越大，溶液越浓，故正确答案为A。7.下列哪个物质在水中溶解时，溶液温度会明显升高？（）在化学实验中，溶解过程伴随着能量的变化。下列哪个物质在水中溶解时，溶液温度会明显升高？（）A.硝酸钠B.氢氧化钠C.硫酸钠D.氯化钠解析：氢氧化钠溶解时会放出大量热量，导致溶液温度明显升高，故正确答案为B。8.将一定量的水加入浓硫酸中，应该采取哪种操作？（）在化学实验中，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。将一定量的水加入浓硫酸中，应该采取哪种操作？（）A.直接倒入B.沿容器壁缓慢加入水中C.沿容器壁缓慢加入硫酸中D.先加热再混合解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，故正确答案为B。9.下列哪个物质的水溶液pH值大于7？（）在溶液知识点中，我们知道酸、碱、盐的水溶液pH值不同。下列哪个物质的水溶液pH值大于7？（）A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸解析：氢氧化钠是一种强碱，其水溶液pH值大于7，故正确答案为C。10.下列哪个操作会导致溶液的溶质质量分数减小？（）在化学实验中，溶液的溶质质量分数会随着操作的不同而发生变化。下列哪个操作会导致溶液的溶质质量分数减小？（）A.蒸发水分B.加入溶质C.加入溶剂D.降低温度解析：加入溶剂会导致溶液的溶质质量分数减小，故正确答案为C。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由______和______组成的均一、稳定的混合物。在九年级化学下册的学习中，我们了解到溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液是由______和______组成的。参考答案：溶质；溶剂解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。2.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______再溶解某种溶质的溶液。在溶液知识点中，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中______再溶解某种溶质的溶液。参考答案：不能解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解______的溶质。在溶液知识点中，溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解______的溶质。参考答案：某物质解析：溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解某种溶质的质量。4.溶质质量分数是指溶质质量与______的比值。在溶液知识点中，溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。溶质质量分数是指溶质质量与______的比值。参考答案：溶液质量解析：溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。5.溶液的颜色和______取决于溶质的种类。在溶液知识点中，溶液的颜色和气味取决于溶质的种类。溶液的颜色和______取决于溶质的种类。参考答案：气味解析：溶液的颜色和气味取决于溶质的种类。6.溶液的浓度可以用______、______和______等表示。在溶液知识点中，溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、摩尔浓度等表示。溶液的浓度可以用______、______和______等表示。参考答案：溶质质量分数；溶解度；摩尔浓度解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、摩尔浓度等表示。7.溶解过程伴随着______的变化。在化学实验中，溶解过程伴随着能量的变化。溶解过程伴随着______的变化。参考答案：能量解析：溶解过程伴随着能量的变化。8.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿______缓慢加入______，并不断______。在化学实验中，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿______缓慢加入______，并不断______。参考答案：容器壁；水中；搅拌解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。9.溶液的pH值小于7，说明溶液呈______性。在溶液知识点中，我们知道酸、碱、盐的水溶液pH值不同。溶液的pH值小于7，说明溶液呈______性。参考答案：酸解析：溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性。10.溶液的均一性是指溶液中______的各部分性质______。在溶液知识点中，我们知道溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质______。参考答案：组成；相同解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）在溶液知识点中，我们知道溶液可以有颜色。溶液一定是无色的。（×）参考答案：×解析：溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的。2.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）在溶液知识点中，我们知道饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质。饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）参考答案：×解析：饱和溶液不能再溶解该种溶质，但可以溶解其他物质。3.溶解度越大，溶液越浓。（√）在溶液知识点中，我们知道溶解度越大，溶液越浓。溶解度越大，溶液越浓。（√）参考答案：√解析：溶解度越大，溶液越浓。4.溶质质量分数越大，溶液越稀。（×）在溶液知识点中，我们知道溶质质量分数越大，溶液越浓。溶质质量分数越大，溶液越稀。（×）参考答案：×解析：溶质质量分数越大，溶液越浓。5.溶解过程总是放热的。（×）在化学实验中，溶解过程伴随着能量的变化。溶解过程总是放热的。（×）参考答案：×解析：溶解过程可以是放热的，也可以是吸热的。6.稀释浓硫酸时，应该将水沿容器壁缓慢加入浓硫酸中。（×）在化学实验中，稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。稀释浓硫酸时，应该将水沿容器壁缓慢加入浓硫酸中。（×）参考答案：×解析：稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。7.溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性。（√）在溶液知识点中，我们知道酸、碱、盐的水溶液pH值不同。溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性。（√）参考答案：√解析：溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性。8.溶液的浓度可以用质量分数、溶解度、摩尔浓度等表示。（√）在溶液知识点中，我们知道溶液的浓度可以用质量分数、溶解度、摩尔浓度等表示。溶液的浓度可以用质量分数、溶解度、摩尔浓度等表示。（√）参考答案：√解析：溶液的浓度可以用质量分数、溶解度、摩尔浓度等表示。9.溶液的均一性是指溶液中各部分的性质不同。（×）在溶液知识点中，我们知道溶液是一种均一、稳定的混合物。溶液的均一性是指溶液中各部分的性质不同。（×）参考答案：×解析：溶液的均一性是指溶液中各部分的性质相同。10.溶液的pH值小于7，说明溶液呈碱性。（×）在溶液知识点中，我们知道酸、碱、盐的水溶液pH值不同。溶液的pH值小于7，说明溶液呈碱性。（×）参考答案：×解析：溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液的特点。在溶液知识点中，我们知道溶液是一种均一、稳定的混合物。简述溶液的特点。参考答案：溶液是一种均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。解析：溶液是一种均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性。2.什么是饱和溶液？在溶液知识点中，我们知道饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。什么是饱和溶液？参考答案：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。解析：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。3.如何配制一定溶质质量分数的溶液？在化学实验中，配制一定溶质质量分数的溶液需要按照一定的步骤进行。如何配制一定溶质质量分数的溶液？参考答案：首先称取一定质量的溶质，然后加入一定质量的溶剂，搅拌至溶质完全溶解，即可得到一定溶质质量分数的溶液。解析：配制一定溶质质量分数的溶液需要按照一定的步骤进行，首先称取一定质量的溶质，然后加入一定质量的溶剂，搅拌至溶质完全溶解，即可得到一定溶质质量分数的溶液。4.溶解度与温度有什么关系？在溶液知识点中，我们知道溶解度与温度有一定的关系。溶解度与温度有什么关系？参考答案：溶解度通常随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随着温度的升高而减小。解析：溶解度通常随着温度的升高而增大，但也有一些物质的溶解度随着温度的升高而减小。5.溶液的浓度可以用哪些方法表示？在溶液知识点中，我们知道溶液的浓度可以用多种方法表示。溶液的浓度可以用哪些方法表示？参考答案：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、摩尔浓度等方法表示。解析：溶液的浓度可以用溶质质量分数、溶解度、摩尔浓度等方法表示。6.溶解过程中伴随着哪些能量的变化？在化学实验中，溶解过程伴随着能量的变化。溶解过程中伴随着哪些能量的变化？参考答案：溶解过程中伴随着吸热和放热的变化。解析：溶解过程中伴随着吸热和放热的变化。7.稀释浓硫酸时应该注意哪些事项？在化学实验中，稀释浓硫酸时需要注意一些事项。稀释浓硫酸时应该注意哪些事项？参考答案：稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾。解析：稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，以防止产生大量的热量导致溶液沸腾。8.溶液的pH值与溶液的酸碱性有什么关系？在溶液知识点中，我们知道溶液的pH值与溶液的酸碱性有一定的关系。溶液的pH值与溶液的酸碱性有什么关系？参考答案：溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性；pH值等于7，说明溶液呈中性；pH值大于7，说明溶液呈碱性。解析：溶液的pH值小于7，说明溶液呈酸性；pH值等于7，说明溶液呈中性；pH值大于7，说明溶液呈碱性。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.小明同学想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？在化学实验中，配制一定溶质质量分数的溶液需要按照一定的步骤进行。小明同学想配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，他应该称取多少氯化钠固体？参考答案：氯化钠的质量=100g×15%=15g解析：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=100g×15%=15g。2.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发10g水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们知道饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发10g水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。解析：蒸发水分会导致溶液的溶质质量分数增大。3.将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液稀释一倍，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们知道稀释溶液会导致溶液的溶质质量分数减小。将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液稀释一倍，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶液的溶质质量分数将减小到10%。解析：稀释溶液会导致溶液的溶质质量分数减小。4.将50g质量分数为10%的硫酸溶液与50g质量分数为20%的硫酸溶液混合，混合溶液的溶质质量分数是多少？在化学实验中，混合不同浓度的溶液需要按照一定的公式进行计算。将50g质量分数为10%的硫酸溶液与50g质量分数为20%的硫酸溶液混合，混合溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：混合溶液的溶质质量分数=（50g×10%+50g×20%）÷（50g+50g）=15%解析：混合溶液的溶质质量分数=（50g×10%+50g×20%）÷（50g+50g）=15%。5.将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们知道溶解度通常随着温度的降低而减小。将20℃时饱和的硝酸钾溶液降温到10℃，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。解析：溶解度通常随着温度的降低而减小，因此溶液的溶质质量分数将增大。6.将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液与20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液以1:1的比例混合，混合溶液的溶质质量分数是多少？在化学实验中，混合不同浓度的溶液需要按照一定的公式进行计算。将20℃时质量分数为20%的氯化钠溶液与20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液以1:1的比例混合，混合溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：混合溶液的溶质质量分数=（20%+10%）÷2=15%解析：混合溶液的溶质质量分数=（20%+10%）÷2=15%。7.将50g质量分数为10%的硫酸溶液与50g水混合，混合溶液的溶质质量分数是多少？在化学实验中，混合不同浓度的溶液需要按照一定的公式进行计算。将50g质量分数为10%的硫酸溶液与50g水混合，混合溶液的溶质质量分数是多少？参考答案：混合溶液的溶质质量分数=50g×10%÷（50g+50g）=5%解析：混合溶液的溶质质量分数=50g×10%÷（50g+50g）=5%。8.将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发20g水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？在溶液知识点中，我们知道饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液。将20℃时饱和的硝酸钾溶液蒸发20g水分，溶液的溶质质量分数将如何变化？参考答案：溶液的溶质质量分数将增大。解析：蒸发水分会导致溶液的溶质质量分数增大。【标准答案及解析】一