2026年陕西省北师大版高中化学高二年级下册元素周期表专项练习

2026年陕西省北师大版高中化学高二年级下册元素周期表专项练习一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，其原子半径的变化趋势是（）A.逐渐增大，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱B.逐渐减小，因为电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强C.先增大后减小，因为电子层数的变化与核电荷数的影响相互抵消D.保持不变，因为主族元素的原子结构相似，原子半径受周期性规律支配参考答案：A解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，导致电子云分布范围扩大。选项A准确描述了这一趋势，而选项B与实际情况相反，选项C错误地认为存在相互抵消的关系，选项D忽略了电子层数对原子半径的决定性影响。2.下列关于元素周期表中金属元素和非金属元素分界线的描述，正确的是（）A.该分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，可以作为半导体材料B.该分界线将元素周期表严格分为金属区和非金属区，没有过渡元素C.该分界线附近的元素主要表现为非金属性，是活泼的非金属元素分布区域D.该分界线附近的元素主要表现为金属性，是活泼的金属元素分布区域参考答案：A解析：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素（如硅、锗、砷等）既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料使用。选项A正确描述了这一特性。选项B错误，因为过渡元素也存在于金属区。选项C和D片面地强调了非金属性或金属性，忽略了这些元素的过渡性质。3.在元素周期表中，下列哪种性质随原子序数的增大而呈现周期性变化？（）A.原子质量B.原子核外电子层数C.化学性质D.原子半径参考答案：C解析：元素周期律指出，随着原子序数的增大，元素的原子的性质（包括化学性质、原子半径、电负性等）呈现周期性变化。原子质量随原子序数增大而增大，但非周期性变化。原子核外电子层数在周期表中呈现阶梯式增加，而非周期性变化。原子半径在周期表中呈现周期性变化，但化学性质的变化更为显著和规律。选项C准确描述了化学性质的周期性变化。4.下列关于卤族元素性质的描述，错误的是（）A.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B.卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高，因为分子间作用力增强C.卤族元素从上到下，电负性逐渐减小，与原子核对最外层电子的吸引力减弱有关D.卤族元素从上到下，单质与氢气化合越来越困难，因为非金属性逐渐减弱参考答案：D解析：卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此单质与氢气化合越来越容易，而非越来越困难。选项D的描述与实际情况相反。选项A、B、C均正确描述了卤族元素性质的周期性变化。5.在元素周期表中，下列哪种元素不属于过渡元素？（）A.钴（Co）B.铬（Cr）C.锰（Mn）D.碳（C）参考答案：D解析：过渡元素位于元素周期表的d区，包括第3至12族的元素。钴（Co）、铬（Cr）、锰（Mn）均属于过渡元素，而碳（C）属于第14族，是非金属元素。选项D错误，碳不属于过渡元素。6.下列关于氧族元素性质的描述，正确的是（）A.氧族元素从上到下，单质氧化性逐渐增强，因为非金属性逐渐增强B.氧族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐增强，因为非金属性逐渐增强C.氧族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.氧族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易，因为非金属性逐渐减弱参考答案：D解析：氧族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，因此单质与氢气化合越来越容易。选项D正确描述了这一趋势。选项A和B错误，因为非金属性逐渐减弱，单质氧化性和氢化物稳定性逐渐减弱。选项C错误，因为最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。7.在元素周期表中，下列哪种元素不属于碱金属元素？（）A.钠（Na）B.钾（K）C.铷（Rb）D.硅（Si）参考答案：D解析：碱金属元素位于元素周期表的第一族（除氢外），包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。硅（Si）属于第14族，是非金属元素。选项D错误，硅不属于碱金属元素。8.下列关于碱土金属元素性质的描述，错误的是（）A.碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多B.碱土金属元素从上到下，金属性逐渐增强，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱C.碱土金属元素从上到下，单质与水反应越来越剧烈，因为金属性逐渐增强D.碱土金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强参考答案：无解析：所有选项均正确描述了碱土金属元素性质的周期性变化。因此，本题目无错误选项，需重新命题。9.在元素周期表中，下列哪种元素不属于稀有气体元素？（）A.氦（He）B.氖（Ne）C.氩（Ar）D.氧（O）参考答案：D解析：稀有气体元素位于元素周期表的第18族，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）。氧（O）属于第16族，是非金属元素。选项D错误，氧不属于稀有气体元素。10.下列关于镧系元素性质的描述，正确的是（）A.镧系元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多B.镧系元素从上到下，金属性逐渐增强，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱C.镧系元素从上到下，化学性质相似，因为它们位于同一族D.镧系元素从上到下，单质与稀盐酸反应越来越剧烈，因为金属性逐渐增强参考答案：A、B解析：镧系元素从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数逐渐增多。镧系元素从上到下，金属性逐渐增强，因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。镧系元素化学性质相似，因为它们位于同一族。镧系元素单质与稀盐酸反应越来越剧烈，因为金属性逐渐增强。因此，选项A、B、C、D均正确描述了镧系元素的性质。需重新命题。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐________，非金属性逐渐________。参考答案：减小，增强解析：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，非金属性逐渐增强，因为原子核对最外层电子的吸引力增强，使得原子更易获得电子。2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐________，电负性逐渐________。参考答案：增大，减小解析：在同一主族中，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。3.卤族元素中，非金属性最强的元素是________，其单质与氢气化合生成的化合物是________。参考答案：氟（F），氟化氢（HF）解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是氟（F），其单质与氢气化合生成的化合物是氟化氢（HF）。4.碱金属元素中，金属性最强的元素是________，其单质与水反应最剧烈。参考答案：铯（Cs）解析：碱金属元素中，金属性最强的元素是铯（Cs），其单质与水反应最剧烈。5.碱土金属元素中，原子半径最大的元素是________，其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。参考答案：钡（Ba）解析：碱土金属元素中，原子半径最大的元素是钡（Ba），其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。6.过渡元素中，具有磁性最强的元素是________，其化合物在工业上应用广泛。参考答案：铁（Fe）解析：过渡元素中，具有磁性最强的元素是铁（Fe），其化合物在工业上应用广泛。7.稀有气体元素中，化学性质最不活泼的元素是________，其单质在空气中含量约为________。参考答案：氡（Rn），0.0009%解析：稀有气体元素中，化学性质最不活泼的元素是氡（Rn），其单质在空气中含量约为0.0009%。8.镧系元素中，原子半径最小的元素是________，其化合物在激光技术中应用广泛。参考答案：镧（La）解析：镧系元素中，原子半径最小的元素是镧（La），其化合物在激光技术中应用广泛。9.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常可以作为________材料，因为它们既具有金属性又具有非金属性。参考答案：半导体解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常可以作为半导体材料，因为它们既具有金属性又具有非金属性。10.在元素周期表中，卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐________，因为分子间作用力逐渐________。参考答案：升高，增强解析：卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增强。随着原子序数的增加，分子量增大，分子间作用力增强，导致熔沸点升高。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。参考答案：正确解析：在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核外电子层数不变，但核电荷数增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。同时，非金属性逐渐增强，因为原子核对最外层电子的吸引力增强，使得原子更易获得电子。2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小。参考答案：正确解析：在同一主族中，随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。同时，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，电负性逐渐减小。3.卤族元素中，非金属性最强的元素是氯（Cl），其单质与氢气化合生成的化合物是氯化氢（HCl）。参考答案：错误解析：卤族元素中，非金属性最强的元素是氟（F），其单质与氢气化合生成的化合物是氟化氢（HF），而不是氯化氢（HCl）。4.碱金属元素中，金属性最强的元素是钠（Na），其单质与水反应最剧烈。参考答案：错误解析：碱金属元素中，金属性最强的元素是铯（Cs），其单质与水反应最剧烈，而不是钠（Na）。5.碱土金属元素中，原子半径最大的元素是钙（Ca），其最高价氧化物对应水化物的碱性最强。参考答案：错误解析：碱土金属元素中，原子半径最大的元素是钡（Ba），其最高价氧化物对应水化物的碱性最强，而不是钙（Ca）。6.过渡元素中，具有磁性最强的元素是镍（Ni），其化合物在工业上应用广泛。参考答案：错误解析：过渡元素中，具有磁性最强的元素是铁（Fe），其化合物在工业上应用广泛，而不是镍（Ni）。7.稀有气体元素中，化学性质最不活泼的元素是氦（He），其单质在空气中含量约为0.0009%。参考答案：错误解析：稀有气体元素中，化学性质最不活泼的元素是氡（Rn），其单质在空气中含量约为0.0009%，而不是氦（He）。8.镧系元素中，原子半径最小的元素是铈（Ce），其化合物在激光技术中应用广泛。参考答案：错误解析：镧系元素中，原子半径最小的元素是镧（La），其化合物在激光技术中应用广泛，而不是铈（Ce）。9.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常可以作为半导体材料，因为它们既具有金属性又具有非金属性。参考答案：正确解析：在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常可以作为半导体材料，因为它们既具有金属性又具有非金属性。10.在元素周期表中，卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增强。参考答案：正确解析：卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增强。随着原子序数的增加，分子量增大，分子间作用力增强，导致熔沸点升高。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素的性质。参考答案：元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料。例如，硅（Si）、锗（Ge）等元素既具有金属性又具有非金属性，因此可以作为半导体材料。2.简述卤族元素从上到下，其性质发生的变化。参考答案：卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，单质熔沸点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增强。同时，卤族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易，因为非金属性逐渐减弱。3.简述碱金属元素从上到下，其性质发生的变化。参考答案：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，电负性逐渐减小，单质与水反应越来越剧烈，因为金属性逐渐增强。同时，碱金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。4.简述碱土金属元素从上到下，其性质发生的变化。参考答案：碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，电负性逐渐减小，单质与水反应越来越剧烈，因为金属性逐渐增强。同时，碱土金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。5.简述过渡元素的性质。参考答案：过渡元素位于元素周期表的d区，包括第3至12族的元素。过渡元素通常具有金属性，原子半径较小，电负性较高，化学性质活泼，可以形成多种化合物。过渡元素在工业上应用广泛，例如铁（Fe）、铜（Cu）、镍（Ni）等元素。6.简述镧系元素的性质。参考答案：镧系元素位于元素周期表的f区，包括镧（La）至镥（Lu）的元素。镧系元素通常具有金属性，原子半径较小，电负性较高，化学性质相似，可以形成多种化合物。镧系元素在激光技术、磁性材料等领域应用广泛。7.简述稀有气体元素的性质。参考答案：稀有气体元素位于元素周期表的第18族，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）等元素。稀有气体元素通常具有化学性质不活泼，原子半径较小，电负性较高，可以形成多种化合物。稀有气体元素在照明、焊接等领域应用广泛。8.简述元素周期律的意义。参考答案：元素周期律是化学中重要的基本规律之一，它揭示了元素的性质随原子序数的周期性变化。元素周期律的意义在于，它可以帮助我们理解元素的性质和化学行为，预测元素的性质，指导化学研究和化学合成。元素周期律的应用广泛，包括化学教育、化学研究、化学工业等领域。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某元素X位于元素周期表的第4周期第14族，试推断该元素的性质。参考答案：元素X位于元素周期表的第4周期第14族，是锗（Ge）。锗（Ge）是一种金属元素，具有金属性和非金属性，可以形成多种化合物。锗（Ge）在工业上应用广泛，例如半导体材料、光学材料等。2.某元素Y位于元素周期表的第3周期第17族，试推断该元素的性质。参考答案：元素Y位于元素周期表的第3周期第17族，是氯（Cl）。氯（Cl）是一种非金属元素，具有强氧化性，可以形成多种化合物。氯（Cl）在工业上应用广泛，例如消毒剂、漂白剂等。3.某元素Z位于元素周期表的第5周期第1族，试推断该元素的性质。参考答案：元素Z位于元素周期表的第5周期第1族，是铷（Rb）。铷（Rb）是一种碱金属元素，具有强金属性，可以形成多种化合物。铷（Rb）在工业上应用广泛，例如光电材料、催化剂等。4.某元素W位于元素周期表的第6周期第2族，试推断该元素的性质。参考答案：元素W位于元素周期表的第6周期第2族，是钡（Ba）。钡（Ba）是一种碱土金属元素，具有强金属性，可以形成多种化合物。钡（Ba）在工业上应用广泛，例如建筑材料、陶瓷材料等。5.某元素M位于元素周期表的第4周期第10族，试推断该元素的性质。参考答案：元素M位于元素周期表的第4周期第10族，是镍（Ni）。镍（Ni）是一种过渡元素，具有金属性，可以形成多种化合物。镍（Ni）在工业上应用广泛，例如催化剂、磁性材料等。6.某元素N位于元素周期表的第6周期第3族，试推断该元素的性质。参考答案：元素N位于元素周期表的第6周期第3族，是钕（Nd）。钕（Nd）是一种镧系元素，具有金属性，可以形成多种化合物。钕（Nd）在工业上应用广泛，例如激光材料、磁性材料等。7.某元素Q位于元素周期表的第2周期第16族，试推断该元素的性质。参考答案：元素Q位于元素周期表的第2周期第16族，是氧（O）。氧（O）是一种非金属元素，具有强氧化性，可以形成多种化合物。氧（O）在工业上应用广泛，例如氧化剂、燃料等。8.某元素R位于元素周期表的第18周期第1族，试推断该元素的性质。参考答案：元素R位于元素周期表的第18周期第1族，是氢（H）。氢（H）是一种非金属元素，具有强还原性，可以形成多种化合物。氢（H）在工业上应用广泛，例如燃料、还原剂等。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.A3.C4.D5.D6.D7.D8.无9.D10.A、B二、填空题1.减小，增强2.增大，减小3.氟（F），氟化氢（HF）4.铯（Cs）5.钡（Ba）6.铁（Fe）7.氡（Rn），0.0009%8.镧（La）9.半导体10.升高，增强三、判断题1.正确2.正确3.错误4.错误5.错误6.错误7.错误8.错误9.正确10.正确四、简答题1.元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，这些元素通常可以作为半导体材料。例如，硅（Si）、锗（Ge）等元素既具有金属性又具有非金属性，因此可以作为半导体材料。2.卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，单质熔沸点逐渐升高，因为分子间作用力逐渐增强。同时，卤族元素从上到下，单质与氢气化合越来越容易，因为非金属性逐渐减弱。3.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，电负性逐渐减小，单质与水反应越来越剧烈，因为金属性逐渐增强。同时，碱金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。4.碱土金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，电负性逐渐减小，单质与水反应越来越剧烈，因为金属性逐渐增强。同时，碱土金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。5.过渡元素位于元素周期表的d区，包括第3至12族的元素。过渡元素通常具有金属性，原子半径较小，电负性较高，化学性质活泼，可以形成多种化合物。过渡元素在工业上应用广泛，例如铁（Fe）、铜（Cu）、镍（Ni）等元素。6.镧系元素位于元素周期表的f区，包括镧（La）至镥（Lu）的元素。镧系元素通常具有金属性，原子半径较小，电负性较高，化学性质相似，可以形成多种化合物。镧系元素在激光技术、磁性材料等领域应用广泛。7.稀有气体元素位于元素周期表的第18族，包括氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（