2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第7章同步练习题

2026年重庆市人教版高中化学必修第一册第7章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中氢离子浓度等于pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度C.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性强弱相同D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑2.下列关于弱电解质电离平衡的叙述正确的是（）A.弱电解质的电离是可逆的，但正向电离速率始终大于逆向电离速率B.升高温度可以增大弱酸的电离平衡常数，因此弱酸的电离是吸热过程C.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)D.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=73.下列实验操作正确的是（）A.配制0.1mol/L的NaOH溶液时，将氢氧化钠固体直接放在容量瓶中溶解B.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中充分搅拌C.检验氯气水溶液中是否含有次氯酸时，向溶液中滴加紫色石蕊试液D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻4.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A.Na₂CO₃溶液呈碱性是因为CO₃²⁻发生了水解，而Na⁺不发生水解B.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.将pH=9的Na₂CO₃溶液与pH=5的盐酸混合后，溶液中c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)D.在相同温度下，0.1mol/L的NaF溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性强弱相同5.下列关于电解质溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A.在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)B.在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.在pH=7的Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)D.在0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)+c(CO₃²⁻)6.下列关于缓冲溶液的说法正确的是（）A.缓冲溶液的pH值只与缓冲对中酸和碱的浓度有关，与温度无关B.在0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液中，c(HAc)>c(NaAc)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.将pH=5的HAc-NaAc缓冲溶液与pH=9的NaOH溶液等体积混合后，溶液仍呈酸性D.缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变7.下列关于电解质溶液导电性的叙述正确的是（）A.纯水的导电性很差，因此纯水是非电解质B.等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电性强C.将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的导电性增强D.电解质溶液的导电性强弱只与离子浓度有关，与离子所带电荷无关8.下列关于氯气性质的叙述正确的是（）A.氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，可以溶于水B.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此氯气可以用于消毒杀菌C.氯气与金属反应只能生成金属氯化物，不能生成金属氧化物D.氯气与氢氧化钠溶液反应生成的产物是NaCl、NaClO和H₂O9.下列关于电解池工作原理的叙述正确的是（）A.在电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.电解池的工作原理是将电能转化为化学能D.电解池的电极材料必须是金属，不能是其他材料10.下列关于离子方程式的叙述正确的是（）A.将Na₂CO₃溶液与盐酸混合的离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑B.将Fe与稀硫酸混合的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑C.将NaOH溶液与Al₂(SO₄)₃溶液混合的离子方程式为2Al³⁺+6OH⁻=2Al(OH)₃↓D.将Na₂S溶液与硫酸混合的离子方程式为S²⁻+2H⁺=H₂S↑二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为________mol/L。2.将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值约为________。3.在相同温度下，0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaHCO₃溶液，原因是________。4.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为________，阴极发生的反应为________。5.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺发生水解的离子方程式为________。6.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为________。7.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在c(H⁺)=________。8.缓冲溶液的pH值计算公式为________，其中Ka为酸的平衡常数。9.电解质溶液的导电性强弱与________和________有关。10.氯气与水反应生成的产物是________和________。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.弱电解质的电离是可逆的，但正向电离速率始终大于逆向电离速率。（）2.升高温度可以增大弱酸的电离平衡常数，因此弱酸的电离是吸热过程。（）3.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)。（）4.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7。（）5.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。（）6.在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。（）7.将pH=9的Na₂CO₃溶液与pH=5的盐酸混合后，溶液中c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)。（）8.在相同温度下，0.1mol/L的NaF溶液的碱性与0.1mol/L的NaOH溶液的碱性强弱相同。（）9.在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)。（）10.缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述弱电解质电离平衡的特点。2.解释为什么将pH=3的盐酸稀释10倍后，溶液的pH值小于5？3.说明为什么0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaHCO₃溶液？4.简述用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应。5.解释为什么在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)？6.简述缓冲溶液的组成和作用原理。7.说明为什么电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关？8.简述氯气的性质及其应用。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生配制0.1mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：(1)将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解；(2)将溶液冷却至室温；(3)将溶液转移至100mL容量瓶中；(4)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；(5)加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线；(6)盖上瓶塞，颠倒摇匀。请指出上述操作中的错误之处，并说明正确操作方法。2.某学生用pH试纸测定某未知溶液的pH值，操作步骤如下：(1)将pH试纸放在干净的玻璃片上；(2)用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上；(3)将pH试纸与标准比色卡比较，读出pH值。请指出上述操作中的错误之处，并说明正确操作方法。3.某学生用惰性电极电解饱和食盐水，观察到阳极产生黄绿色气体，阴极产生无色气体。请写出阳极和阴极发生的反应方程式，并说明如何检验阳极和阴极产生的气体。4.某学生将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，请计算所得溶液的pH值，并说明理由。5.某学生用0.1mol/L的HAc-NaAc缓冲溶液进行实验，已知Ka(HAc)=1.8×10⁻⁵，请计算该缓冲溶液的pH值。6.某学生将0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与pH=5的盐酸混合，请写出反应的离子方程式，并说明反应现象。7.某学生用氯气进行消毒实验，请写出氯气与水反应的化学方程式，并说明次氯酸的漂白原理。8.某学生用电解池进行电解实验，请写出电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应方程式，并说明电解池的工作原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹³mol/L。2.B解析：弱酸的电离是吸热过程，升高温度可以增大电离平衡常数。3.D解析：配制NaOH溶液时，应先将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中定容。4.B解析：在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺发生水解，溶液呈酸性，因此c(H⁺)>c(OH⁻)。5.D解析：根据电荷守恒，电解质溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。6.B解析：缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log([A⁻]/[HA])，其中Ka为酸的平衡常数。7.B解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电性强。8.B解析：氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此氯气可以用于消毒杀菌。9.C解析：电解池的工作原理是将电能转化为化学能，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。10.B解析：将Fe与稀硫酸混合的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。二、填空题1.1×10⁻¹³解析：在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢离子浓度为Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/0.1=1×10⁻¹³mol/L。2.4解析：将pH=2的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值约为2+2=4。3.CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻解析：CO₃²⁻水解生成OH⁻，而HCO₃⁻水解生成OH⁻和H⁺，因此CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。4.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺解析：NH₄⁺发生水解生成NH₃•H₂O和H⁺。6.7解析：将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，酸碱恰好中和，所得溶液pH=7。7.Ka×c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)解析：根据电离平衡常数表达式，c(H⁺)=Ka×c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)。8.pH=pKa+log([A⁻]/[HA])解析：缓冲溶液的pH值计算公式为pH=pKa+log([A⁻]/[HA])，其中Ka为酸的平衡常数。9.离子浓度，离子所带电荷解析：电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关。10.HCl，HClO解析：氯气与水反应生成的产物是HCl和HClO。三、判断题1.×解析：弱电解质的电离是可逆的，当正向电离速率等于逆向电离速率时，达到电离平衡。2.√解析：升高温度可以增大弱酸的电离平衡常数，因此弱酸的电离是吸热过程。3.√解析：根据电荷守恒，电解质溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数。4.√解析：将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，酸碱恰好中和，所得溶液pH=7。5.√解析：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。6.×解析：在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，c(Cl⁻)=c(NH₄⁺)，溶液呈酸性，因此c(H⁺)>c(OH⁻)。7.×解析：将pH=9的Na₂CO₃溶液与pH=5的盐酸混合后，溶液中c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(Cl⁻)。8.×解析：NaF溶液中F⁻发生水解生成OH⁻，因此0.1mol/L的NaF溶液的碱性强于0.1mol/L的NaOH溶液。9.√解析：在0.1mol/L的Na₂SO₄溶液中，c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)。10.√解析：缓冲溶液可以抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变。四、简答题1.弱电解质的电离是可逆的，当正向电离速率等于逆向电离速率时，达到电离平衡。电离平衡常数Ka只与温度有关，与浓度无关。2.将pH=3的盐酸稀释10倍后，溶液的pH值小于5，因为盐酸是强电解质，电离完全，稀释后氢离子浓度减小，pH值增大，但不会等于5。3.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的碱性强于0.1mol/L的NaHCO₃溶液，因为CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻。4.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生的反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻。5.在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，存在c(H⁺)=c(OH⁻)+c(CH₃COO⁻)，根据电荷守恒和物料守恒，可以推导出该关系式。6.缓冲溶液由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成，可以抵抗少量强酸或强碱的加入而保持pH值基本不变。7.电解质溶液的导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电性越强。8.氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，可以溶于水，与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此氯气可以用于消毒杀菌。五、应用题1.错误之处：(1)将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解；(2)将溶液转移至100mL容量瓶中；(3)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液转移至容量瓶中；(4)加蒸馏水至液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线。正确操作方法：(1)将氢氧化钠固体放在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌；(2)将溶液冷却至室温；(3)将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2