上海市虹口区2027高三下学期二模化学试题+答案

第1页/共1页高三化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H-1O-16Si-28P-31S-32Ni-59一、铯锗溴化物铯锗溴化物(CsGeBr3)是一类金属卤化物材料，近年来因其独特的光电特性在光电子领域受到关注。1.Cs的原子序数为55，其一种稳定核素的中子数是质子数的1.418倍，该核素的符号为_______。A. B. C. D.2.Ge位于第四周期，与C是同族元素。(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______个未成对电子。(2)C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。结合原子半径与π键的成键方式解释原因]_______GeO2是制备铯锗溴化物的重要原料之一、GeO2不溶于水和稀盐酸，但在加热条件下能溶于草酸，转化为可溶性的配离子，其结构如图所示。3.该配离子中，中心离子是_______，配原子是_______。4.1mol该配离子中含有_______molσ键。A.16 B.18 C.20 D.22在一定压强下，CsGeBr3晶胞呈立方体，结构如图所示。5.晶体中一个Cs+周围与其距离最近的Br-的个数为_______。A.4个 B.6个 C.8个 D.12个6.已知CsGeBr3摩尔质量为Mg·mol-1，密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1.则晶胞棱长为_______nm(用含M、d、NA的代数式表示，1nm=10-7cm)。7.若将Cs+置于晶胞体心，则CsGeBr3晶胞也可以表示为_______。A. B. C. D.二、化学链技术制乙烯化学链技术通过载氧体的氧化还原循环，把乙烷安全、高效、低耗能地转化为乙烯，其反应过程如下图。LaFeO3是载氧体，通过流化技术在还原反应器和再生反应器中实现连续循环转移。还原反应器中的反应如下：8.写出再生反应器中发生反应的化学方程式_______。9.已知：①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)ΔH1=-2856kJ·mol-1②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1323kJ·mol-1化学链技术中，乙烷制乙烯总反应的热化学方程式为_______。10.下列能提高还原反应器中反应的活化分子百分数的是_______(不定项)。A.升高温度 B.增大乙烷浓度 C.加入催化剂 D.缩小容器体积在容积为2L的密闭容器中，加入0.4molLaFeO3载氧体，通入0.2mol乙烷，在750℃下发生反应，25min时达平衡，固体质量减少2.56g。11.下列能判断上述反应达到平衡状态的是_______(不定项)。A.乙烷的生成速率等于乙烯的生成速率 B.气体的密度不再变化C.混合气体中乙烯与水蒸气的体积比不再变化 D.反应的焓变ΔH不再变化12.0-25min内，乙烯的化学反应速率为_______mol·L-1·min-1。A.0.0032 B.0.0064 C.0.008 D.0.01613.750℃下，该反应的平衡常数K=_______。A.4.0 B.0.32 C.5.12 D.10.24传统乙烯的生产采用乙烷高温热裂解工艺，主要反应如下：，该反应的ΔH-TΔS随温度T的变化趋势如图所示。14.关于该反应，下列说法正确的是_______。A.该反应的ΔH<0 B.该反应的ΔS<0C. D.温度低于T1时，该反应能自发进行15.能提高该反应中乙烯平衡产率的措施有_______(不定项)。A.升温 B.加压 C.加入催化剂 D.及时分离出氢气16.与乙烷高温热裂解制乙烯的工艺相比，利用化学链技术制乙烯的优势是_______。(写一点)三、磷化氢磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，微溶于水，被储粮部门用作高效熏蒸杀虫剂，也用作n型半导体的掺杂剂。17.密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，写出该反应的化学方程式_______。18.PH3的电子式为_______。19.PH3在水中的溶解度远远小于NH3，原因是_______。在n型半导体掺杂工艺中，把PH3和SiH4两种气体按一定比例通过晶体硅表面，并加热使二者分解，生成的P原子在高温下掺入了晶体硅。n型半导体材料相当于P原子取代了晶体硅中的部分Si原子，结构如图所示。20.PH3比SiH4的分解温度高，下列说法正确且与该现象有关的是_______。A.PH3是极性分子，SiH4是非极性分子 B.PH3分子间的范德华力强于SiH4C.PH3分子中的键角比SiH4分子的小 D.P的非金属性比Si的非金属性强21.n型半导体中Si原子的杂化方式为_______。22.n型半导体材料导电性远高于晶体硅，从结构角度分析其原因_______。23.电解法可生产半导体掺杂所需的高纯PH3.该方法采用磷酸溶液作为电解液，把熔融的白磷(P4)分散到溶液中。(1)M电极是_______。A．正极B．负极C．阴极D．阳极(2)写出生成PH3的电极反应式_______。24.NaClO溶液可处理PH3废气，生成可用作食品添加剂的次磷酸钠NaH2PO2。完成并配平碱性条件下，NaClO溶液处理PH3的离子方程式：_______。______25℃时，次磷酸钠NaH2PO2溶液中的摩尔分数随pH的变化曲线如图所示。已知：25.若要求溶液中的摩尔分数，则应控制溶液的pH不小于_______(精确到0.01)。四、电镀污泥中镍的回收与测定铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，主要成分是Cu(OH)2和Ni(OH)2，还含有Fe、Al等元素，利用以下工艺可回收部分重金属并制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)，流程图如下：已知有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表：金属离子Fe3+Al3+Ni2+Fe2+Cu2+开始沉淀的pH1.53.87.17.64.7沉淀完全的pH2.85.29.29.66.7完成下列填空：26.用H2O2溶液氧化的目的是_______。27.流程中，用NaOH调节溶液至pH=3：(1)滤渣①的化学式为_______。A．Fe(OH)3B．Cu(OH)2C．Al(OH)3D．Fe(OH)2(2)pH=3时，计算溶液中c(Fe3+)=_______mol·L-1(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)。28.写出生成滤渣②的离子方程式_______。29.加NaOH溶液沉镍操作时，镍和铝元素沉淀率随pH变化如下图所示，由图可知，沉镍操作应控制pH为_______。滤液①中主要含有物质有NaOH、_______。30.为得到硫酸镍晶体一系列操作的实验步骤如下：(1)将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解，经过_______、_______、过滤、洗涤，得到NiSO4·6H2O晶体。(2)上述步骤中需要用到的仪器有_______(不定项)。A．B．C．D．Ⅱ．硫酸镍晶体纯度的测定：某同学采用EDTA(乙二胺四乙酸)配位滴定法测定NiSO4·6H2O晶体样品的纯度，反应原理为：Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+(H2Y2-为EDTA阴离子)。实验步骤如下：(1)准确称取硫酸镍晶体样品2.500g，溶于水配成250.00mL溶液。(2)取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH，加入指示剂。(3)用0.0500mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗18.00mLEDTA溶液。31.计算该样品的纯度是_______。(已知M(NiSO4·6H2O)=263g·mol-1)32.下列情况会导致该样品纯度测定结果偏高的是_______(不定项)。A.样品部分风化失去结晶水 B.锥形瓶未干燥C.未用EDTA标准液润洗滴定管 D.滴定时锥形瓶中有液体溅出五、沃塞洛托衍生物的合成沃塞洛托可以有效防止红细胞镰状化，进而改善贫血和红细胞寿命，但存在头痛、腹泻等副作用。化学家尝试合成各种不同结构的沃塞洛托衍生物，通过筛选对药物功能进行优化。某种沃塞洛托衍生物M的合成路线如下：已知：反应②称为Vilsmeier-Haack反应，可在苯环被活化的位置上引入醛基。33.M中含有的不对称碳原子数为_______。A.0个 B.1个 C.2个 D.3个34.反应②还会生成一种有机物B的同类别同分异构体G，其结构简式为_______。35.设计反应①和③的目的是_______。36.反应③过程中，证明有机物C生成所需的试剂可以是_______。A.酸性高锰酸钾溶液 B.银氨溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氯化铁溶液37.已知烯烃、苯等有机物在钯碳(Pd-C)催化下都能氢化。结合反应④产物分析，可得到的结论是_______。38.已知有机物A与有机物C的一级电离常数(Ka1)分别为1.6×10-10和2.2×10-8，从化学键角度分析两者的Ka1存在较大差异的可能原因_______。39.写出符合下列要求的有机物D的同分异构体的结构简式_______(任写一种)。i．除苯环外不含其他环状结构，分子中至少有5个碳原子一定位于同一直线上ii．含有叔丁基结构[-C(CH3)3]iii．核磁共振氢谱存在4个峰，面积比为9：3：2：240.反应⑤在固定反应物用量和溶剂种类前提下，探究不同条件对M产率的影响，结果如下表所示：序号反应温度/℃反应时间/hM的产率/%Ⅰ01227.2Ⅱ25853.1Ⅲ251061.5Ⅳ251261.4Ⅴ251461.6Ⅵ501257.4根据上表初步确定合成M的适宜反应条件为_______。A.25℃、8h B.25℃、10h C.25℃、14h D.50℃、14h41.已知：。设计仅以甲苯和甲酸为有机原料合成的路线(其他无机试剂与溶剂任选)_______。

高三化学考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将条形码贴在指定位置上。4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。相对原子质量：H-1O-16Si-28P-31S-32Ni-59一、铯锗溴化物【1~7题答案】【答案】1.B2.①.3d104s24p2②.2③.形成稳定的双键或三键，除头碰头的σ键外，还要形成肩并肩的π键，但Ge原子半径太大，肩并肩的电子云难以有效重叠，故难以形成稳定的π键；3.①.②.O4.B5.D6.7.B二、化学链技术制乙烯【8~16题答案】【答案】8.9.10.AC11.AB12.A13.B14.C15.AD16.总反应放热，耗能低；产物水易与乙烯分离，副反应少三、磷化氢【17~25题答案】【答案】17.18.19.NH3分子可与水分子形成分子间氢键，大大增强了水溶性；而PH3分子与水分子之间几乎不能形成氢键，因此溶解度远小于NH320.D21.sp3杂化22.P原子最外层有5个电子，掺入晶体硅取代Si原子后，4个电子与周围Si原子形成共价键，还剩余1个自由电子，可在晶体中自由移动，大幅提高了导电性；而纯晶体硅中没有这种自由电子，导电性弱；23.①.C②.24.25.3.23四、电镀污泥中镍的回收与测定【26~32题答案】【答案】26.将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH将其沉淀除去27.①.A②.2.8×10-628.29.